2022年高中化学专题练习物质的量试题及详解.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -单元测试三物质的量一、挑选题 此题包括15 小题,每道题3 分,共 45 分.每道题只有一个选项符合题意 1.相同质量的CO 2 和 N2O 相比较,不肯定相同的是A. 分子数B.原子数C.体积D.电子数答案： C解析： 由于 CO 2 和 N 2O 摩尔质量相同,因此相同质量的CO 2 和 N2O 物质的量相同,就其分子数、原子数和电子数肯定相同.2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质依据不同的比例加以混合、压制,就可以制成铅笔芯.假如铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 m

2、g .那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A.2.5 1019 个B.2.5 1022 个C.5 1019 个D.5 1022 个答案： A解析：依据物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10数=0.5 110-3 6.0223119个.=2.5 1012可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3.两个容积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体肯定具有相同的A. 原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量答案： A解析： 据阿伏加德罗定律,同温同压同体积气体必含有相同的分子

3、数,而NO 、N2、O2 均为双原子分子,即原子总数亦相等.4.设氯原子的质量为a g,12C 原子的质量为b g,用 Na 表示阿伏加德罗常数的值,就以下说法正确选项 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯元素的相对原子质量为12a b m g 该氯原子的物质的量为mmol该氯原子的摩aN A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_尔质量是aNag n g 该氯原子所含的电子数是17n a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. B.C.D.答案： D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 中,1

4、2a b为该氯原子相对原子质量,而不是氯元素的相对原子质量.中,m g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯原子中含m 个氯原子, 物质的量应为amol .中氯原子的摩尔质量单位为gmol-1 .maN A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中 n g 氯原子所含氯原子个数为n ,电子数为an 17.a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5.现有 m1 g KCl 饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,对其实行某种措施后析出m g KCl晶体,母液质量为m g,其溶质的质量分数为c2%,就以下关系中正确选项A.c

5、 1 肯定大于 c2B.原条件下KCl 的溶解度小于c1 gC.m1 -m2 mD.m 1c1-10m=m 2c 2答案： D解析： 此题考查同学对溶解度等概念的懂得才能.晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -水分等.如原溶液为饱和溶液,条件为降低温度,就冷却将使晶体析出,但温度肯定,KCl 的溶解度为肯定值,

6、此时c1=c2, A 错误. B 中如原溶液为饱和溶液,就溶解度S 与质量分数的关系是S/100+S 100%=c 1%,故 Sc1,B 错误.如条件只为降低温度使晶体析出,就 m1-m2=m ,如条件只为蒸发水分mH 2O g 使晶体析出,就m1-m 2=m+mH 2 O,综上所述得 m1-m2 m,C 不正确. D 中满意溶质的质量相等,正确.6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质,以Y 2O3、BaCO 3 和 CuO 为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba 2Cu3O.现欲合成0.5 mol 此高温超导物,依化学计量比例,需取 Y 2O3、BaCO 3 及 CuO 的物质的量

7、 mol 分别为 A.0.50 、0.50、0.50B.0.25 、1.0、1.5C.0.50、1.0、1.5D.1.0 、0.25、0.17答案： C解析： 依据 Y 、Ba、Cu 物质的量守恒确定.7.在一个密闭容器中盛有11 g X 气体（ X 的摩尔质量为44 g mol -1时,压强为1 104 Pa.假如在相同温度下,把更多的气体X 充入容器,使容器内的压强增至5 104 Pa,这时容器内气体 X 的分子数约为A.3.3 1025B.3.3 1024C.7.5 1023D.7.5 1022答案： C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： n X=11g=0.25 m

8、ol, 而物质的量之比等于压强之比,即：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44gm ol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n X 0.25mol5104 Pa1104 Pa, nX=1.25 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N=1.25 mol 6.02 1023 mol -1=7.5 1023.8.常温常压下,某容器真空时质量为201.0 g,当它盛满甲烷时的质量为203.4 g,而盛满某气体 X 时质量为205.5 g,就 X 气体可能是 A. 氧气B.氮气C.乙烷D. 一氧化碳答案： C解析： 同一容器所盛气体的体积相同,即同温同压下

9、所盛气体的物质的量相等.设X 气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的摩尔质量为M g mol -1,就有可能是乙烷.203.416201.0205.5M201.0 ,解得 M=30 ,故 X 气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9.已知 32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应,生成 m g Q 和 9 g H ,在相同条件下, 16 g X 和足量Y 混合生成 0.25 mol Q 和如干摩的 H,就物质 Q 的摩尔质量应是 A.122 g mol -1B.63 g mol -1C.126 g mol -1D.163 g mol-1答案： C解析： 按质量

10、守恒定律, “32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应,生成 m g Q 和 9 g H”,Q 的质量为 63 g.现 16 g X 参与反应,生成的 Q 应为 31.5 g,由物质的量的运算公式可得 Q 的摩尔质量为 31.5 g/0.25 mol=126 g mol -1 .10.有一金属钠和过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生2.8 L 气体 标准状况下 ,用电火花点燃充分反应后复原到标准状态,气体压强几乎为零,就原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 9

11、页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A.1 3B.3 1C.2 1D.1 2答案： C解析： 由于金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、O2 的气体混合物,而混合气用电火花点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃燃后气体压强几乎为零,说明氢气和氧气刚好完全反应,据反应2H2+O 22H 2O 可知,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_此时生成的H2 和 O2 的物质的量之比为2 1,又据反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2, 2Na2O

12、2+2H 2O=4NaOH+O 2,可得如下关系：2Na H 2、2Na2O2 O2,很明显,此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比肯定恒为2 1与产生了多少升混合气体没关系,故此题答案为C.11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体XX=A , B, C 的物质的量nX ,纵坐标表示消耗 O2 的物质的量nO2,A ,B 是两种可燃气体, C 是 A 和 B 的混合气体, 就 C 中 nA nB 为A.2 1B.1 2C.1 1D. 任意比答案： C解析： 由图象知,燃烧2 mol A 、B、C 分别消耗O2 为 1 mol 、4 mol 、2.5 mol ,按平均值规律.,即 n A

13、= 1n B112.如右图所示,容器A 容积 2 L 中有 1 105 Pa 的空气.在容器B 容积 1 L 中放入少量的 只吸附氧气的吸附剂,保持真空. 打开旋塞 C,放置片刻, 容器内的总压强变为0.6 105 Pa,这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是吸附剂的体积可忽视不计A.8 1B.10 1C.12 1D.14 1答案： A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 打开 C 后,在吸取前p= 1105 Pa3L2L2=3105n1p1Pa,吸取后 T、V 不变,=n2p2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

14、资料_230.6105 Pa105 Pa10 .因空气中VO 2 VN 2=1 4,如吸取前为10 体积 N 2 占 8 体积, O29可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_占 2 体积 ,削减 1 体积,即为吸取1 体积 O2,所以二者体积比为81.13.已知一个 N2O3 分子的质量为a g,一个 N 2O5 分子的质量为b g,如以一个氧原子质量的116作为相对原子质量的标准,就NO 2 的相对分子质量为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8baA.ba16ba B.ba8ba C.ba16baD.ba可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 -

15、- - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -答案： A解析： 由于一个 N 2O3 分子的质量为a g,一个 N 2O5 分子的质量为b g,所以一个氧原子的质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_量 为 ba 2g , 一 个NO 2分 子 的 质 量 为ab g , 就NO2的 相 对 分 子 质 量 为4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

16、ab g 48b=a) .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ba g1ba21614.常温下,在 10 L 容器中通入A mol 氢气和 B mol 氧气 A 、B 均为小于或等于4 的正整数 ,点燃后充分反应,复原到常温,容器内的气体水蒸气的体积忽视不计密度 g/L 最大值可能 是A.6.4B.9. 6C.11.2D.12.8答案： C解析： 由于密度 =气体质量 /气体体积,而气体体积恒为10 L ,所以所剩的氧气摩尔质量比氢气大 越多,就最终气体的密度也越大,因此,反应前氧气应尽可能多.氢气就尽可能少,据题意可知,此时氧气的物质的量应为4 mol ,氢气的物质的量应为1 m

17、ol ,就有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃2H 2+O 2212H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 mol0.5 mol故,反应后剩余氧气的物质的量为4 mol-0.5 mol=3.5 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_此时容器内的气体密度为：3.5mol32g 10Lmol1=11.2 g L -1,应选 C.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15.某气体的摩尔质量为M g mol-1, N a 表示阿伏加德罗常数的值,在肯定温度和压强下体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_积为 V L 的气体所含

18、有的分子总数为X ,就MX表示 VN A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 以 g 为单位 V L 该气体的质量B.每升气体中所含的分子数C.以 g 为单位 1 L 该气体的质量D.以 L 为单位 1 mol 该气体的体积答案： C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：M表示一个分子的质量单位为 g,N AM X 为 V L 气体的质量,就N AMX表示 1 LVN A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气体的质量 单位为 g.二、非挑选题（此题包括7 小题,共55 分）16.8 分为了测定某种烷烃不溶于水,密度比空气大样品的平均相对分子质量,设计

19、了下面的试验：取一个配有合适胶塞的干净、干燥的锥形瓶,精确称其质量为m1.往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品,塞好胶塞,精确称量, 重复操作,直到前后两次称量结果基本相同,得到质量为m2.往锥形瓶中加满水,塞好胶塞,精确称量,得到质量为m3.已知：空气的平均相对分子质量为 29.0,完成以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可供选用的装置1

20、 详细说明本试验的原理 .2 步骤为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？ .3 详细说明本试验中如何做到每次测量都在相同体积下进行 .4 本试验中收集气体样品的操作,可选用的方法是用图中的标号填写 .5 写出锥形瓶中样品的质量m 样品 的运算式 设空气的质量为m 空气 6 写出由试验测得该烷烃的平均相对分子质量为 运算式 .答案： 1依据阿伏加德罗定律同温、同压下,同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比2 保证瓶内空气完全排尽,样品恒重3 在第一次称量前,待锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口胶塞上做一标记,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准4D5m 2-m 1+m 空气可编

21、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_629.0 m样品m空气m2或 29.0m1m空气m空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论,即M 1m1.在M 2m2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_测量过程中采纳了测平均数据法重复操作、两次测量结果基本相同可保证明验时瓶内空气完全排尽, 使结果精确. 为使每次测量都在相同的体积下进行,便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记.由于空气的平均相对分子质量为29.0,而样品的平均相对分子质量大于 29.0,故要采纳

22、向上排空气法收集留意不能用排水法,否就将在样品中混入水蒸气而影响测定结果 .由试验操作可知,m1 为锥形瓶与空气的总质量,m2 为锥形瓶与烷烃样品的总质量,就 m 样品=m 2-m 1+m 空气 .17.10 分在常温下,按右下图装配好装置,待内外空气压强不变时,水银柱液面在A 处,取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳,用酒精灯点燃,并快速移入锥形瓶中,再塞紧 橡皮塞,二硫化碳寂静的燃烧,水银柱推向左管,简要完成以下问题：1 写出二硫化碳燃烧的化学方程式： .2 说明水银柱推向左管的缘由 .3 火焰熄灭后,静置一段时间复原到原温度,水银柱的位置应当是 .A. 仍在 A 处B.高于 A 处C.

23、低于 A 处作出挑选后,简要说明理由 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4 用下图所示的装置验证CS2 燃烧的产物.所需药品请在以下物质中挑选：品红溶液、饱和 Na2CO 3 溶液、饱和NaHCO 3 溶液、 KMnO 4 酸性溶液、 NaOH 溶液、澄清石灰水.A 、B、C、D 中所盛放的药品是：A. ,B. , C. , D. .确认混

24、合气体中含SO2 的现象是 ,确认混合气体中含CO 2 的现象是 .点燃答案： 1CS 2+3O2CO 2+2SO2(2) CS2 燃烧是放热反应,温度上升,气体体积增大3ACS2 燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应,所以复原到室温时,水银又回到A处4 品红溶液高锰酸钾酸性溶液品红溶液澄清石灰水A 中品红溶液褪色C 中的品红溶液不褪色,可D 中澄清石灰水变浑浊. 其他正确答案也18.9 分有原子序数依次递增的A 、B 、C 三种短周期元素,它们的原子次外层均为8 个电子,其中C 元素原子最外层电子数等于核外电子层数.A 、B 、C 三种元素的元素符号依次 为 .取 A 、B、C 三种元素的

25、单质各m g,在室温下分别与V L 4 mol L -1 的盐酸充分反应. 试推断以下三种情形下V 值的取值范畴 （用含 m 的表达式表示） .1 当 A 、B、C 三种单质放出的H2 一样多时, .2 当 C 单质与盐酸反应放出的H2 最多时, .3 当 A 单质与盐酸反应放出的H 2 最多时,.4 当 B、C 两种单质分别与盐酸反应产生的H 2 几乎一样多时, .答案： Na、Mg 、Al1V=m/922Vm/48 30Vm/9240m/48 ,就 C（铝）与盐酸反应放出的氢气最多.使用此数轴时,仍应留意：钠与盐酸溶液反应,不管HCl的物质的量为多少,最终都全部可编辑资料 - - - 欢迎

26、下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -发生置换反应（盐酸与钠反应完后,溶液中的水连续与剩余的金属钠反应）,生成氢气,即钠不存在剩余的情形.1 要使 A 、B、C 三种单质放出的H 2 一样多,只能是V=m/92 .2 要使 C 单质与盐酸反应放出的H 2 最多,只能是Vm/48 .3 要使 A 单质与盐酸反应放出的H 2 最多,只能是0Vm/92 .4 要使 B 、C 两种

27、单质分别与盐酸反应产生的H2 几乎一样多,只能是0V m/48.19.7 分认真阅读给CuSO4 5H2O 晶体加热过程中依次发生的如下反应：高温CuSO4 5H 2OCuSO4+5H 2O,CuSO4CuO+SO 34CuO2Cu 2O+O 2,2SO32SO2+O 2今取 25.0 g CuSO4 5H 2O 晶体加热,使之匀称、缓慢升温至1000 ,并恒温1 h.请完成以下问题：1 最终所得固体的颜色为 ,质量为 g.2 不考虑试验带来的误差,在反应条件下,反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为 填写以下选项.A.0B.0.1 molC.大于 0.1 mol32 问中除上述三个选项外

28、,你认为更精确的范畴应当是什么？并予以说明.4 假如某同学做此试验时,最终固体质量为7.6 g,试通过运算判定该固体物质的组成,其物质的量各是多少？答案： 1红或砖红 色7.22C(3) CuO 分解生成0.025 mol O 2, SO3 分解是可逆反应,故SO3 分解反应混合物大于0.1 mol ,小于 0.15 mol ,所以气体的总物质的量大于0.125 mol ,小于 0.175 mol4 剩余固体7.6 g,介于 7.2 8.0 g 之间,故为CuO 和 Cu2O 混合物.nCu=nCuSO 4 5H2O=0.1 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nCuO2nC

29、u2O0.1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nCuO80gmol 1nCu2 O144gmol 17.6g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nCuO=0.05 mol nCu 2O=0.025 mol解析： 由题给信息知,反应最终固体产物是红色的Cu2O,并由Cu 元素守恒得mCu 2O=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1nCuSO42 5H2O MCu2O=1 0.1 mol 144 g mol -1 =7.2 g.如不考虑误差,0.1 mol2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSO4 分解产生SO3 和 CuO 各 0.

30、1 mol , CuO 又分解生成0.025 mol O 2,由于 SO3 分解是可逆反应,反应混合物大于0.1 mol ,小于 0.15 mol ,所以气体的总物质的量大于0.125 mol ,小于 0.175 mol .由于 0.1 mol CuSO 45H 2O 高温分解可得0.1 mol CuO ,即质量为8.0 g ,CuO连续分解最终可得7.2 g Cu2O.假如最终固体质量为7.6 g,介于 7.2 g 8.0 g 之间,说明是CuO 和 Cu 2O 的混合物,可依据Cu 元素守恒列方程组求解其物质的量.20.6 分已知甲、乙、丙为常见单质,A 、B 、C、D 、X 、Y 、Z

31、为常见化合物,Y 的相对分子质量比Z 小 16,乙与丙的相对分子质量相同,B 的相对分子质量比D 的小 2, B 与 X 的相对分子质量相同,各物质转化关系如右图各反应条件已略去.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1 丙和 B 的化学式分别为 和 .2Y 转化为 Z 的化学方程式为 .3B 与 D 反应的化学方程式为 .答案： 1O 2Na2

32、O222Na 2SO3+O2=2Na 2 SO4 32SO 3+2Na 2O2=2Na 2SO4+O2解析： 甲、乙、丙为常见单质,且乙与丙的相对分子质量相同,Y 的相对分子质量比Z 小丙丙丙16,即 Z 比 Y 多一个氧原子.依据题中“甲A+ 丙 B”和“乙CD ”两条线,应能判定出是连续氧化过程此为该题突破点,就初步推断丙为O2,乙为 S,C 为SO2, D 为 SO3, A 、B 均为氧化物.又依据 C+AY ,即 SO2+AY ,就 A 应为碱性氧化物,可知甲为常见金属钠,A为 Na2O, B 为 Na2O2,就 X 为 Na2S, Y 为 Na2 SO3, Z 为 Na 2SO4.点

33、评： 无机推断题是高考常见题型之一,找准突破口是解无机推断题的关键,此题的突破口就是一特别数据Y 的相对分子质量比Z 小 16 .21.7 分取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份,每份50 mL .向其中分别通入肯定量的CO2气体,随后各取溶液10 mL ,并分别加水稀释到100 mL .分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol L -1 的盐酸,产生的CO 2 气体的体积 标准状况 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图中的 和 所示.完成以下问题：1 在 的情形下,溶质为写化学式 ,其物质的量之比是 ,标准状况下 CO 2 气体的体积为 .2 在 情形下,溶质为写化学式 ,其物质的量之比是

34、,标准状况下 CO 2 气体的体积为 .3 求原 NaOH 溶液的物质的量浓度.答案： 1NaOH 、Na 2CO 31 10.056 L 2NaHCO 3、Na2CO31 10.112 L-130.75 mol L22.8 分在标准状况下,将224 L HCl气体溶于645 mL（ 1.00 g cm-3）的水中,所得盐酸的密度为1.20 g cm-3.试求：（1）该盐酸的物质的量浓度.（2）标准状况下,取这种盐酸100 mL ,与足量的NaHCO 3 溶液反应后,放出多少升气体？气体干燥后,通过盛有足量Na2O2 固体的容器,充分反应后,容器内固体增重多少克？答案：（ 1） 12.0 mo

35、l L -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（2） 26.9 L33.6 g解析：（ 1） nHCl=224 L/22.4 L mol -1=10.0 molmHCl 溶液 =635 g+10.0 mol 36.5 g mol -1=1.00103 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n HCl 10.0m ol10.0m o

36、l-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cHCl=V HCl 溶液 mHCl 溶液 HCl 溶液 1.20g1000 gcm 31000cm3= 12.0mol LL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 21 mol22.4 L0.100 L 12.0 mol L-1 =1.20 molV （ CO2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1mol1.20 mol22.4L V CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V （ CO 2） =22.4 L 1.20 mol 1 mol=26.9 L 2Na2O2+2CO 2=2Na 2 CO3 +O2固体质量增加44.8 L56 g26.9 L m44.8 L56 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26.9 Lm m=33.6 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol L -1 .放出的气体的体积为26.9 L .容器内固体增重33.6g.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载