2022年高中化学重要知识点详细总结6.docx

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1、精品_精品资料_高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4 7H2O干冰： CO2明矾： KAl SO4 212H2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾： Cu

2、SO4 5H2O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO4 7H2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al 2 O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO4 2 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO4 2 自然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4水煤气： CO和 H2硫

3、酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH 4 2 SO 4 2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物.尿素： CO（ NH22有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等.甘油、丙三醇： C3 H8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH4、乙烯、 CO等

4、.石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12 O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22 O11淀粉：（C6H10 O5） n硬脂酸： C17H35 COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体 FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色Fe

5、OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO 黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H 2O蓝色 Cu2 OH 2CO3 绿色CuOH 2 蓝色CuNH 34 SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO 3 、 Ag 2CO 3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4 SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I2紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,

6、在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4-紫色MnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N 2O4 、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.熔、浮、游、嘶、红 Na3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫

7、色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、+（黄色）、 K+（紫色）.4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟.5、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟.7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟.12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟.13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H

8、 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下： Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H 2淡蓝色火焰H2 S淡蓝色火焰CO 蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰.空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

9、资料_20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）22. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe2 O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）蓝色CuOH 2黄色（ AgI 、Ag 3PO4） 白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表

10、.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阳极（失电子的才能） ： S阴极（夺电子的才能） ： Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg 2+ Na + Ca2+ K + 2-I BrCl OH 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水

11、解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H、 O 不平就在那边加水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O =

12、H 2 + Cl 2+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） .（3）使二边的原子数、电荷数相等.2-例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+正极： PbO2 + 4H+ SO 2-+2e- = P

13、bSO4 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4+留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO4 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_47、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电

14、子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H 2SO4 + 2H

15、I13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH .15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3.16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出. （ 2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应.（ 4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 34 2+ 等 .（5）是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸.18、

16、熔点最低的金属是Hg -38.9C,.熔点最高的是 W（钨 3410c）.密度最小（常见）的是K .密度最大（常见）是 Pt.19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.320、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO -21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO 2、 H2 O 及耗 O2的量是不变的.恒等于单一成

17、分该质量时产生的CO 2、H2O 和耗 O2 量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色.25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag +

18、 H 2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32 OH = NH 42CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质. （ 2）加入电性相反的胶体. （ 3）加热.常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体：SO2、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_29、在室温（ 20C的难溶

19、.）时溶解度在10 克以上易溶.大于1 克的可溶.小于1 克的微溶.小于0.01 克可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_30、人体含水约占人体质量的2/3.的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含C、H 的元素.31、生铁的含C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% .粗盐：是NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl2, 由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO 3 在空气中形成白雾.固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液.32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.OH

20、五、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 与碱反应产愤怒体Al、SiH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质 2Al2NaOH2H 2O2 NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si2 NaOHH 2ONa2 SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH碱4HClNH 3H 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属（ 1）单质浓H 2 SO4 HNO 3CSO2 NO2浓H

21、2 SO4、NO SO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属浓HNO3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2SHCO浓H2 SO4浓 HNO3HCOSO2SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2（ 2） 化合物 SHSH 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 Na2 S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2OSO2HSOHSO4332与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

22、_（ 1）单质2 Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物5. 猛烈双水解Mg3 N 2 Al 2S3 CaC23H 2O6H 2O2H 2O3Mg OH 22NH 32 Al OH 33H 2SCa OH 2C2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2HCO

23、 3H 2OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3 与 S2HSH 2OH 2 SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OCO 22Na 2 CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应H 2OO2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

24、_精品资料_电解8. 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物金属 +Al 2O311. Al 3+AlOH 3AlO 2-12. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N 2+6H 2O1. 金属盐金属 盐可编辑资料

25、- - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 置换反应： （ 1）金属金属活泼金属（2. 铝热反应Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）金属非金属2MgCO点燃2MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22F22H2 O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）非金属非金属2CSiO2Si高温高温CH 2OCO2COH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、 I 2 H 2 SS2 HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 -

26、 - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、H2S+O 2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2 +FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO 、H2 S+SO2 、Na 2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、

27、Na2O+O 214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4 HCO3 NH 4 2CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）铵盐NH 4 HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4 HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 特点网络： 2 AgNO 3

28、2 Ag2 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） AO2BO2CH 2OD酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2 OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2 H 2S（气体） O2SO2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2O2 C（固体） O2COCO2H2 OH 2 CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体） O2Na 2ONa 2O2H 2ONaOH可编辑资料

29、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） A 强酸气体 B强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 为弱酸的铵盐： NH 4 2CO 3 或 NH 4HCO 3.NH 42S 或 NH 4HS. NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KClO 32H 2O2MnO 2,MnO 22KCl2H 2O3O2 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO24NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34NO6H 2O可编辑资

30、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）.B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水.举例： H4SiO4.Mg（ OH） 2, Al （OH）3,Cu（OH ）2,Fe（ OH） 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3, MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO 3, KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）.AB C D：属于盐的热稳固性问题. NH4HCO

31、3 ,MgCl 26H2O,AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性： Mg （ NO 3） 2,Cu（NO 3）2,AgNO 3KMnO 4.FeSO4NH 4 I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质.H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系.温度高时受热也会使它分解.含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠.2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应.固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A BC D：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应.SiO2和C的反应（但是生成气体）

32、 SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应.C仍原金属氧化物.固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应.气体和液体： CO和水蒸气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C D E：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C, Cu, Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应.试验室制备氨气.六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_活泼非金属单质：X、O 、S活泼金属单质： Na、 Mg 、Al 、 Zn、Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22某些非金属单质：C、H 2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

33、资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高价金属离子：Fe3+、 Sn4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag+AgNH 32 +、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2- 、H 2S、I -、HI 、 NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_含氧化合物： NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H2O2HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物： CO 、SO

34、2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3、HSO3 、H2 SO3、SO2、NO2 、Fe及含-CHO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 3 2 4H 2OS+6HNO 3浓 =H 2SO 4+6NO 2+2H 2 O4HNO

35、3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H 2O3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 溶液酸碱性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Cl -ClO- 6H+ 3Cl2 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33S2-、SO2-,Cl -、 ClO-在酸性条件下均反应而在碱性

36、条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe2+与 NO-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3-4H +3Fe3+ NO 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 .2P 5Cl 2 = 2 PCl 5Cl 2 充分 点燃点燃2、2H 2S3O2 = 2H 2O 2SO2O 2 充分 . 2H2 S O2 = 2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化

37、点燃3、4NaO2 =2Na2O2Na O2 = Na 2O2CO 2适量4、CaOH 2 CO 2=CaCO3 H2O . CaOH 2 2CO2过量 =CaHCO 3 2点燃点燃5、C O2 = CO2O 2 充分 .2 CO2 = 2CO O 2 不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3 浓Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O7、AlCl 3 3NaOH=AlOH3 3NaCl.AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H 2O8、NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H 2OAlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=N

38、aCl AlOH 3= FeNO 33229、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H 2OFeHNO 3冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_310、Fe 6HNO热、浓Fe不足 3NO 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe 4HNO3 热、浓Fe过量 = FeNO 32 2NO2 2H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、Fe 4HNOFe不足3= FeNO 33稀 NO 2H23O3Fe 8HNO 稀Fe过量 2NO 4H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、C2H 5OH浓 H 2SO4= 3FeNO 332170