2022年高中化学重要知识点详细总结第集.docx

《2022年高中化学重要知识点详细总结第集.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学重要知识点详细总结第集.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_高中化学重要学问点具体总结第 3 集二十、各种 ”气”聚集1、无机的 : 爆鸣气 H 2 与 O 2; 水煤气或煤气 CO 与 H 2 ;碳酸气 CO 2 2 、有机的 : 自然气 又叫沼气、坑气 , 主要成分为 CH 4 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH 2 =CH 2 为主 焦炉气 H 2 、CH 4 等电石气 CH CH,常含有 H 2 S 、PH3 等二十一、滴加次序不同, 现象不同1AgNO 3 与 NH 3H 2 O:AgNO 3 向 NH 3 H 2O 中滴加 开头无白色沉淀 , 后产生白色沉淀NH 3H 2 O 向 AgNO 3 中滴加 开头有白色

2、沉淀 , 后白色沉淀消逝2 NaOH 与 AlCl 3 :NaOH向 AlCl 3 中滴加 开头有白色沉淀 , 后白色沉淀消逝AlCl 3 向 NaOH中滴加 开头无白色沉淀 , 后产生白色沉淀3 HCl 与 NaAlO 2 :HCl 向 NaAlO 2 中滴加 开头有白色沉淀 , 后白色沉淀消逝NaAlO 2 向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀 , 后产生白色沉淀4 Na 2 CO3 与盐酸 :Na 2 CO 3 向盐酸中滴加 开头有气泡 , 后不产愤怒泡盐酸向 Na 2 CO3 中滴加 开头无气泡 , 后产愤怒泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量20NeHF28N 2C2H 4CO40Ar

3、CaMgONaOH44C3 H 8CO 2N 2 O56FeCaOKOH60CH3 COOHCH3 CH 2 CH 2OHHCOOCH364SO 2Cu80CuOSO 3BrNH 4 NO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_98H 2SO 4H3 PO4100CaCO3KHCO 3Mg 3 N 2160CuSO 4Fe 2 O 3Br 21常用相对分子质量Na 2 O 2: 78Na 2 CO 3: 106NaHCO 3: 84Na 2SO 4: 142BaSO 4: 2332 常用换算Al OH3 : 78C6H 12O6 : 1805.6L 0.25 mol2.8L 0.1

4、25 mol15.68L0.7 mol20.16L 0.9 mol16.8L 0.75 mol二十三、规律性的学问归纳1、能与氢气加成的: 苯环结构、 C=C、C C、C=O.OOCOCOH和中的 C=O 双键不发生加成 OHOCO、能与 NaOH反应的 : COOH 、.3 、能与 NaHCO 3 反应的 : COOHOH4 、能与 Na 反应的 : COOH 、 OH5 、能发生加聚反应的物质: 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物.6 、能发生银镜反应的物质: 凡是分子中有醛基 CHO 的物质均能发生银镜反应.(1) 全部的醛 R CHO;2 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;注: 能

5、和新制 CuOH 2 反应的 除以上物质外 , 仍有酸性较强的酸如甲酸、 乙酸、 丙酸、 盐酸、 硫酸、氢氟酸等 , 发生中和反应.7 、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一 有机1. 不饱和烃 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等;2 不饱和烃的衍生物 烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3 石油产品 裂化气、裂解气、裂化汽油等;4 苯酚及其同系物由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀5 含醛基的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6 自然橡胶 聚异戊二烯 CH 2 =CH C=CH2二 无机CH 31. 2 价硫 H 2S 及硫化物 ;2. +4 价硫 SO 2 、H 2SO

6、3 及亚硫酸盐 ;3 +2 价铁:6FeSO 4+3Br 2 2Fe 2SO 4 3 +2FeBr 36FeCl 2 +3Br 2 4FeCl 3 +2FeBr 3变色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2FeI 2+3Br 2 2FeBr 3+2I 24. Zn 、Mg 等单质如 Mg+BrH 2O2 = MgBr 2 此外, 其中亦有 Mg 与 H +、Mg 与 HBrO的反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 1 价的碘 氢碘酸及碘化物 变色6. NaOH等强碱 : Br 2 +2OH =Br +BrO2O +H7. AgNO 38 、能使酸性高锰酸钾溶液

7、褪色的物质一 有机1. 不饱和烃 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等;2. 苯的同系物 ;3. 不饱和烃的衍生物 烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等;4. 含醛基的有机物 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等;5. 石油产品 裂解气、裂化气、裂化汽油等;6. 煤产品 煤焦油 ;7. 自然橡胶 聚异戊二烯 . 二 无机1 2 价硫的化合物 H 2 S 、氢硫酸、硫化物;2 +4 价硫的化合物 SO 2 、H 2SO 3 及亚硫酸盐 ;3 双氧水 H 2 O 2, 其中氧为 1 价9 、最简式相同的有机物1 CH: C 2H 2 和 C6 H 62 CH2 : 烯烃和环烷烃3 CH2 O:甲醛、乙

8、酸、甲酸甲酯、葡萄糖可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 CnH 2nO:饱和一元醛 或饱和一元酮 与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例 : 乙醛C2 H 4O 与丁酸及其异构体 C4H 8 O2 10、同分异构体 几种化合物具有相同的分子式, 但具有不同的结构式 1、醇 醚CnH 2n+2 Ox2 、醛酮环氧烷 环醚 C nH 2n O3 、羧酸 酯羟基醛Cn H 2n O24 、氨基酸硝基烷CnH 2n+1O 2 N5 、单烯烃 环烷烃CnH 2n6 、二烯烃炔烃CnH 2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1. 烷烃与卤素单质 : 卤素蒸汽、光照 ;2 苯及苯

9、的同系物与卤素单质: Fe 作催化剂 ;浓硝酸 : 50 60 水浴 ; 浓硫酸作催化剂浓硫酸 : 70 80 水浴 ; 3 卤代烃水解 : NaOH的水溶液 ;4 醇与氢卤酸的反应 : 新制的氢卤酸 酸性条件 ;5 酯类的水解 : 无机酸或碱催化 ;6 酚与浓溴水 乙醇与浓硫酸在 140 时的脱水反应 , 事实上也是取代反应. 二十四、试验中水的妙用1. 水封在中学化学试验中 , 液溴需要水封 , 少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存, 通过水的掩盖 , 既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出, 又可使其保持在燃点之下; 液溴极易 挥发有剧毒 , 它在水中溶解度较小, 比水重 , 所以亦可进行水封削减其

10、挥发.2. 水浴酚醛树脂的制备 沸水浴 .硝基苯的制备 50 60 、乙酸乙酯的水解 70 80 、蔗糖的水解 70 80 、硝酸钾溶解度的测定 室温 100 需用温度计来掌握温度.银镜反应需用温水浴加热即可.3. 水集排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体, 中学阶段有 0 2 ,H 2, C 2H 4 , C2 H 2 , CH 4 , NO .有些气体在水中有肯定溶解度, 但可以在水中加入某物质降低其溶解度, 如: 用排饱和食盐水法收集氯气.4. 水洗用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质, 如除去 NO 气体中的 N0 2 杂质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5.

11、 鉴别可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别, 如: 苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体, 用水鉴别时浮在水上的是苯, 溶在水中的是乙醇 , 沉于水下的是溴乙烷.利用溶解性溶解热鉴别, 如: 氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙, 仅用水可资鉴别.6. 检漏气体发生装置连好后 , 应用热胀冷缩原理, 可用水检查其是否漏气.二十六、各类有机物的通式及主要化学性质烷烃 CnH 2n+2仅含 CC 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH 2n含 C=C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH 2n-2含 C C 键

12、与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯芳香烃 CnH 2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应卤代烃 : CnH 2n+1X醇: CnH 2n+1OH 或 CnH 2n+2 O苯酚 : 遇到 FeCl 3 溶液显紫色醛: CnH 2n O羧酸 : CnH 2nO 2酯: CnH 2n O 2二十七、有机反应类型取代反应 : 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应.加成反应 : 有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合的反应.聚合反应 : 一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的

13、反应.加聚反应 : 一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应.消去反应 : 从一个分子脱去一个小分子如水 .卤化氢 , 因而生成不饱和化合物的反应.氧化反应 : 有机物得氧或去氢的反应.仍原反应 : 有机物加氢或脱氧的反应.酯化反应 : 醇和酸起作用生成酯和水的反应.水解反应 : 化合物和水反应生成两种或多种物质的反应有卤代烃、酯、糖等 .二十八、有机物燃烧通式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_烃:Cx H y+x + y O 24x CO2 + y H2 O2烃的含氧衍生物 :CxH yO z+x +y z42O 2xCO 2+y2H 2 O二十八、有机合成路

14、线补充 :1、CH3 -CH -CH 3OH浓硫酸CH2=CH-CH3 +H2OChemPaster2 、2 CH3 -CH -CH2OH +O2Cu2 CH3-CH-CHO + 2H2OCH3ChemPasterCH33 、n CH2=CH -CHO-CH2 -CH -nCHO4 、CH=CH-CHO +2HNi2ChemPaster2CH3 -CH2 -CH2OH5 、CH3 -CH 2 -CH -COOH+CH3OH浓硫酸CH3-CH2-CH-COOC3H+H2OCH3ChemPasterCH36 、CH32 HO -CH -CH -COOH2浓硫酸CH2 -CHOCOCH3OCO+ 2

15、H2OCH - CH2CH37 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_COOH+2CH3OHCOOH浓硫酸COOC3H+2H2O COOC3HOOCH+2 NaOHChemPasterONa+ HCOONa +2HOCH2COOC3HCH2COONa+3NaOH+CH3OH +2H2OHOOHNaOONaCHOCH2OH+4H2NiChemPasterONaOH+CO2 +H2OChemPaster+NaHC3OBrBrCH3 -C=CH -CHO +Br2CH3 -C -CH -CHOCH3CH3H3C光照CH3 +Cl C2 hemPaHs3tCerCH2Cl +HClOH浓硫

16、酸ChemPaster+H O2COOH+OHOHCOO+H2OOHCHO2+CuOH22COOH+ Cu2O +2H2O8 、9 、10、11、12、13、14、15、16、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三十、化学运算一 有关化学式的运算1. 通过化学式 , 依据组成物质的各元素的原子量, 直接运算分子量.2. 已知标准状况下气体的密度, 求气体的式量 : M=22.4.3 依据相对密度求式量 : M=M D.D物质的总质量 克可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 混合物的平均分子量:M混合物物质的量总数M Aa%M Bb %可编辑资料 - - - 欢迎下载精

17、品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 相对原子质量原子的相对原子质量=一个原子的质量121可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一个 6 C原子的质量12A 1、A 2 表示同位素相对原子质量, a 1%、a2%表示原子的摩尔分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素近似相对原子质量:AA1a1 %A2 a2 %可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 二 溶液运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 cnmVMVN N AVC1000 M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载

18、精品_精品资料_2 、稀释过程中溶质不变 : C1V1=C2 V2CV1C2V2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 、同溶质的稀溶液相互混合: C 混=V1V2忽视混合时溶液体积变化不计可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 、溶质的质量分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ a%m质100%m质100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m液m质m剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ a%S100S100% 饱和溶液 , S 代表溶质该条件下的溶解度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_混合 : m 1a1%+m2

19、 a2 %=m 1+m2 a% 混稀释 : m 1a1%=m 2 a2%5 、有关 pH 值的运算 : 酸算 H +, 碱算 OH . pH= lgH +CH +=10 -pH . KW =H +OH =10 -14 25 时 M NA质 量物质的量微 粒m Mn NAN可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22.4 L/ mol气体的体积 标准状况下 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6 、图中的公式 : 1 nNNA2. nm M3. nV Vm4. nn V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三十一、阿伏加德罗定律1. 内容 : 在同温同压下 , 同体

20、积的气体含有相等的分子数.即“三同 ”定“一等 ”.2. 推论1 同温同压下 , V 1/V 2=n1/n 22 同温同体积时 , p 1/p 2=n1/n 2=N 1/N 23 同温同压等质量时, V 1/V 2 =M 2/M 14 同温同压同体积时 , M 1/M 2= 1/ 2留意 :(1) 阿伏加德罗定律也适用于混合气体.(2) 考查气体摩尔体积时 , 常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生 , 如 H2 O 、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl3 、乙醇等.(3) 物质结构和晶体结构 : 考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒 分子、原子、电子、质子、中子等 经常涉及稀有气体 He 、N

21、e 等单原子分子 , Cl 2、N 2 、O2、H 2 双原子分子. 胶体粒子及晶体结构 : P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 要用到 22.4Lmol 1 时, 必需留意气体是否处于标准状况下, 否就不能用此概念;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(5) 某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应, 使其数目削减 ;(6) 留意常见的的可逆反应: 如 NO 2 中存在着 NO 2 与 N 2 O 4 的平稳 ;(7) 不要把原子序数当成相对原子质量, 也不能把相对原子质量当相对分子质量.(8) 较复杂的化学反应中 , 电子

22、转移数的求算肯定要细心.如Na 2O2 +H 2O;Cl2 +NaOH;电解 AgNO 3 溶液等.三十二、氧化仍原反应升失氧仍仍、降得仍氧氧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 氧化剂 / 仍原剂 , 氧化产物 / 仍原产物 , 氧化反应 / 仍原反应 化合价上升 失 ne 被氧化氧化剂 +仍原剂 仍原产物 +氧化产物化合价降低 得 ne被仍原较强 较强较弱 较弱氧化性 : 氧化剂氧化产物仍原性 : 仍原剂仍原产物三十三、盐类水解盐类水解 , 水被弱解 ; 有弱才水解 , 无弱不水解 ; 越弱越水解 , 都弱双水解 ; 谁强呈谁性 , 同强呈中性.电解质溶液中的守恒关系电荷守恒

23、: 电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 NaHCO3溶 液 中 :nNa+nH+ nHCO 3-+2nCO 32-+nOH- 推 出 :Na+H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCO 3-+2CO 3 2- +OH -物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素, 离子会发生变化变成其它离子或分子等, 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的.如- 2-NaHCO3 溶液中 : nNa: nc 1:1, 推出 : C Na c HCO 3 c CO 3 c H 2 CO3 质子守

24、恒 : 不肯定把握 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H的物质的量应相等.例如 : 在 NH 4 HCO 3 溶液中 H 3O +、H 2 CO3 为得到质子后的产物 ; NH 3、OH - 、CO 3 2- 为失去质子后的产物, 故有以下关系 : c H 3 O+c H 2 CO 3=c NH 3 +c OH - +c CO 32- .三十四、热化学方程式正误判定“三查 ”1. 检查是否标明集合状态: 固s 、液 l 、气 g2 检查 H 的“ +”“是否与吸热、放热一样.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意 H 的“与+ ”“” 放,热反应为 “” 吸,热反应为 “ +

25、”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配成比例 留意 : 要注明反应温度和压强 , 如反应在 298K和 1.013 105 Pa 条件下进行 , 可不予注明.要注明反应物和生成物的集合状态, 常用 s、l 、g 分别表示固体、液体和气体. H 与化学计量系数有关 , 留意不要弄错.方程式与H 应用分号隔开 , 肯定要写明 “ +、”“-”数值和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单位.计量系数以 “mol”为单位 , 可以是小数或分数.肯定要区分比较 “反应热 ”、 “中和热 ”、“燃烧热 ”等概念的异同.三十五、

26、浓硫酸 “五性 ”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六、浓硝酸 “四性 ”酸性、强氧化性、不稳固性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十七、烷烃系统命名法的步骤选主链 , 称某烷编号位 , 定支链取代基 , 写在前 , 注位置 , 短线连不同基 , 简到繁 , 相同基 , 合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原就: 最简化原就 , 明确化原就 , 主要表现在一长一近一多一小, 即“一长 ”是主链要长 , “一近 ”是编号起点离支链要近,“一多 ”是支链数目要多 ,

27、“一小 ”是支链位置号码之和要小, 这些原就在命名时或判定命名的正误时均有重要的指导意义.三十八、酯化反应的反应机理酸供应羟基 , 醇供应氢原子 羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水, 其余部分相互结合成酯.浓硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 3COOH+H 18OC 2 H 5CH 3 CO 18OC 2H 5 +H 2 O三十九、氧化仍原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数, 使化合价上升和降低的数目相等;四定出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的系数;五平 : 观看配平其

28、它物质的系数;六查 : 检查是否原子守恒、电荷守恒通常通过检查氧元素的原子数, 画上等号.四十、 五同的区分 同位素 相同的中子数 , 不同的质子数 , 是微观微粒 同素异形体 同一种元素不同的单质, 是宏观物质 同分异构体 相同的分子式 , 不同的结构 同系物 组成的元素相同 , 同一类的有机物 , 相差一个或如干个的CH 2 同一种的物质 氯仿和三氯甲烷 , 异丁烷和 2- 甲基丙烷等 四十一、化学平稳图象题的解题步骤一般是:看图像 :一看面 即横纵坐标的意义;二看线 即看线的走向和变化趋势;三看点 即曲线的起点、 折点、 交点、 终点 , 先显现拐点的就先达到平稳, 说明该曲线表示的温度

29、较高或压强较大 ,“先拐先平 ”.四看帮助线 如等温线、等压线、平稳线等;五看量的变化 如温度变化、浓度变化等,定“一议二 ”.四十二、原电池1、原电池形成三条件 :“三看 ”.先看电极 : 两极为导体且活泼性不同;再看溶液 : 两极插入电解质溶液中; 三看回路 : 形成闭合回路或两极接触.2 、原理三要点 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 相对活泼金属作负极 , 失去电子 , 发生氧化反应 .(2) 相对不活泼金属 或碳 作正极 , 得到电子 , 发生仍原反应(3) 导线中 接触 有电流通过 , 使化学能转变为电能3 、原电池 : 把化学能转变为电能的装置原电池电解池

30、1 定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、 电解质溶液 或熔融的电2 形成条件解质 、外接电源、形成回路5 外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入4 、原电池与电解池的比较3 电极名称负极正极阳极阴极4 反应类型氧化仍原氧化仍原四十三、等效平稳问题及解题思路1、等效平稳的含义在肯定条件恒温恒容或恒温恒压 下, 只是起始加入情形不同的同一可逆反应达到平稳后, 任何相同组合的分数 体积、物质的量均相同 , 这样的化学平稳互称等效平稳.(1) 定温 T 、定容 V 条件下的等效平稳类 : 对于一般可逆反应, 在定 T 、V 条件下 ,

31、 只转变起始加入情形 , 只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平稳式左右两边同一边物质的物质的量与原平稳相同, 就二平稳等效.类 : 在定 T 、V 情形下 , 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应, 只要反应物 或生成物 的物质的量的比例与原平稳相同 , 就二平稳等效.(2) 定 T、 P 下的等效平稳 如将反应换成合成氨反应类 : 在 T 、P 相同的条件下 , 转变起始加入情形, 只要按化学计量数换算成平稳式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平稳相同, 就达到平稳后与原平稳等效.四十五、元素的一些特别性质周期表中特别位置的元素族序数等于周期数的元素: H 、Be 、Al 、Ge.族序数

32、等于周期数2 倍的元素 : C、S .族序数等于周期数3 倍的元素 : O .周期数是族序数2 倍的元素 : Li 、Ca.周期数是族序数3 倍的元素 : Na 、Ba.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素: C.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最高正价是最低负价肯定值3 倍的短周期元素 : S .除 H 外, 原子半径最小的元素 : F .短周期中离子半径最大的元素: P.2 常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 : C.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素: N .的壳中

33、含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情形下呈液态的元素: O .最轻的单质的元素 : H ;最轻的金属单质的元素: Li.单质在常温下呈液态的非金属元素: Br ;金属元素 : Hg.最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应, 又能与强碱反应的元素: Be 、 Al 、Zn .元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素: N;能起氧化仍原反应的元素 : S .元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素: S .元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素: Li 、Na 、F.常见的能形成同素异形体的元素: C、P、O 、 S.一.

34、中学化学试验操作中的七原就把握以下七个有关操作次序的原就, 就可以正确解答 “试验程序判定题 ”.1. 从“下往上 ”原就. 以 Cl2 试验室制法为例 , 装配发生装置次序是 : 放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶.2. 从“左到右 ”原就.装配复杂装置遵循从左到右次序.如上装置装配次序为: 发生装置集气瓶烧杯.3. 先“塞”后“定 ”原就.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好, 以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.4. 固“体先放 ”原就.上例中 , 烧瓶内试剂 MnO2应在烧瓶固定前装入 , 以免固体放入时损坏烧瓶.总之固体试剂应在固定前加入相应

35、容器中.5. 液“体后加 ”原就.液体药品在烧瓶固定后加入.如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入.6. 先验气密性 装入药口前进行 原就.7. 后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯原就.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二.中学化学试验中温度计的使用分哪三种情形以及哪些试验需要温度计1. 测反应混合物的温度 : 这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度, 因此 , 应将温度计插入混合物中间.测物质溶解度.试验室制乙烯.2. 测蒸气的温度 : 这种类型的试验 , 多用于测量物质的沸点, 由于液体在沸腾时 , 液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度.试验室蒸馏石油.测

36、定乙醇的沸点.3. 测水浴温度 : 这种类型的试验, 往往只要使反应物的温度保持相对稳固, 所以利用水浴加热 , 温度计就插入水浴中.温度对反应速率影响的反应.苯的硝化反应.三.常见的需要塞入棉花的试验有哪些需要塞入少量棉花的试验:加热 KMnO 4 制氧气制乙炔和收集NH 3其作用分别是 : 防止 KMnO 4 粉末进入导管 ;防止试验中产生的泡沫涌入导管; 防止氨气与空气对流 , 以缩短收集 NH 3 的时间.四.常见物质分别提纯的10 种方法1. 结晶和重结晶 : 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大, 如 NaCl, KNO3.2. 蒸馏冷却法 : 在沸点上差值大.乙醇中水:加入新制的

37、 CaO 吸取大部分水再蒸馏.3. 过滤法 : 溶与不溶.4. 升华法 : SiO 2I 2 .5. 萃取法 : 如用 CCl4 来萃取 I 2 水中的 I 2 .6. 溶解法 : Fe 粉A1 粉:溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分别.7. 增加法 : 把杂质转化成所需要的物质: CO 2 CO:通过热的 CuO; CO 2SO 2 : 通过 NaHCO 3 溶液.8. 吸取法 : 除去混合气体中的气体杂质, 气体杂质必需被药品吸取: N 2O 2 : 将混合气体通过铜网吸取O 2.9. 转化法 :两种物质难以直接分别, 加药品变得简单分别, 然后再仍原回去 : AlOH3 , FeOH

38、3: 先加NaOH溶液把 AlOH 3 溶解 , 过滤, 除去 FeOH 3 , 再加酸让 NaAlO 2 转化成 A1OH 3 .五.常用的去除杂质的方法10 种1. 杂质转化法 :欲除去苯中的苯酚 , 可加入氢氧化钠 , 使苯酚转化为酚钠 , 利用酚钠易溶于水 , 使之与苯分开.欲除去 Na 2 CO3 中的 NaHCO 3 可用加热的方法.2. 吸取洗涤法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水, 可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.3. 沉淀过滤法 :欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜, 加入过量铁粉 , 待充分反应后 , 过滤除去不溶物, 达到目的.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 加热升华法 :欲除去碘中的沙子 , 可用此法.5. 溶剂萃取法 :欲除去水中含有的少量溴, 可用此法.6. 溶液结晶法 结晶和重结晶 :欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠, 可利用二者的溶解度不同, 降低溶液温度 , 使硝酸钠结晶析出, 得到硝酸钠纯晶.7. 分馏蒸馏法 :欲除去乙醚中少量的酒精, 可采纳多次蒸馏的方法.8. 分液法 :欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别, 可采纳此法 , 如将苯和水分别.9. 渗析