2022年高中化学必修一总结材料 .docx

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1、精品_精品资料_一、有关阿伏加德罗常数 NA运算的正误判定有关阿伏加德罗常数 NA 运算的六种设陷方式： 方式 1气体摩尔体积的状况22 4 L mol 1 指在标准状况下 0 101 kPa的气体摩尔体积.如题中给出气体的体积,需考虑气体所处的状况是否为标准状况.方式 2物质的集合状态气体摩尔体积适用的对象是气体包括混合气体 .一些在标准状况下是液体或固体的物质,如 CCl 4、水、液溴、 SO3 、己烷、苯等常作为命题的干扰因素困惑同学.方式 3物质的微观结构清晰熟悉微粒中相关粒子数 质子数、中子数、电子数及原子数、离子数、电荷数、化 学键之间的关系.常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子

2、, Cl 2、N2、 O2 、H 2 等双原子分子, 及 O3、P4、18O2、D 2O、Na2O2、CH 4、CO 2、 SiO2 等特别物质.方式 4电解质溶液要留意对弱电解质的电离和盐类水解等学问点的正确懂得,关键是要弄清电离和水解的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实质,以及相对强弱.如1 L 1 molL 1NH 4Cl 的溶液中 NH 4 的数目小于 NA .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_方式 5氧化仍原反应的电子转移数目较复杂的氧化仍原反应中,求算电子转移的数目时,要清晰熟悉哪种元素的原子间发生电子转移.如 Na2O2 与 H 2O, Cl 2 与

3、 NaOH 溶液反应等.方式 6可逆反应不能进行究竟如 2NO 2N2O4, Cl 2 H2OHClO HCl ,合成氨等.对阿伏加德罗常数的考查判定正误角度 1.考查微粒中的电子数11.00 mol NaCl中,全部 Na 的最外层电子总数为8 6.02 1023 21 mol 氢氧根离子中电子数为10NA (3) 1.7 g H 2O2 中含有电子数为 0.9NA 角度 2.考查物质的组成(4) 常温常压下, 18 g H 2O 中含有的原子总数为3NA (5) 常温常压下, 7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 61.00 mol NaCl中含有 6.02 1023 个

4、 NaCl 分子 角度 3.考查氧化仍原反应中的电子转移7 标准状况下, 0.1 mol Cl 2 溶于水,转移的电子数目为0.1NA 81 mol Fe 与足量的稀 HNO 3 反应,转移 2nA 个电子 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(9) 电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2标准状况 ,理论上需要转移NA 个电子 NA 表示阿伏加德罗常数 (10) 某密闭容器盛有0.1 mol N 2 和 0.3 mol H 2,在肯定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA(11) 1 mol Na 与足量 O2 反应,生成 Na 2O 和 Na2O2 的混合物,钠失去N

5、A 个电子 角度 4.考查化学反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1250 mL 18.4 mol气体摩尔体积判定正误L1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2 分子的数目为0.46NA 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 0.5 mol O 3 与 11.2 L O 2 所含的分子数肯定相等 (2) 常温常压下, 22.4 L 的 NO 2 和 CO2 混合气体含 2nA 个 O 原子 (3) 标准状况下, 33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA 4常温常压下, 22.4 L CCl 4 含有 NA 个 CCl 4 分子2022 新课标, 9用 N

6、A 表示阿伏加德罗常数的值.以下表达中不正确选项 .A 分子总数为NA 的 NO 2 和 CO 2 混合气体含有的氧原子数为2NAB 28 g 乙烯和环丁烷 C4H 8的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下, 92 g 的 NO 2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为6NAD 常温常压下, 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA二、物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数内容物质的量浓度溶质的质量分数以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质用溶质质量与溶液质量之比来表示溶定义来表示溶液组成的物理量液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg运算公式物质的量浓度

7、cB nV溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量100%两者的关系cB 1 000 wM二、肯定物质的量浓度溶液的配制1 主要仪器1 托盘天平：精确度为0.1 g,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放砝码.2 容量瓶：容量瓶上标有刻度线、温度和容量,常见的容量瓶规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、 1 000 mL .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等.2 溶液的配制步骤以配制 500 mL 、1.00 mol L 1 NaOH 溶液为例.(1) 运算：需 NaOH 固体的质量为20.0 g.(2) 称

8、量：用托盘天平称量NaOH 固体.(3) 溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解.(4) 冷却：将烧杯中的液体冷却至室温.(5) 移液：用玻璃棒引流,将溶液注入500_mL 容量瓶.(6) 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次,洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合匀称.(7) 定容：将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1 2 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.(8) 摇匀：盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.二、分散系及胶体的性质和用途判定正误(1) “血液透析”利用了胶体的性质(2) 沸水中滴加适量饱和FeCl3 溶液,形成带电的胶体,导电

9、才能增强(3) 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液,可制得 FeOH3 胶体 (4) 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂(5) 明矾能水解生成 AlOH 3 胶体,可用作净水剂 (6) 向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水,可制取FeOH 3 胶体(7) 盐卤可用于制豆腐 3H(8) 向污水中投放明矾, 生成能凝结悬浮物的胶体： Al 3 3H 2OAlOH 3胶体 (9) 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 10AgI 胶体在电场中自由运动2022 株洲 5 月质检 以下表达正确选项 .A 直径介于 1 100 nm 之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属于

10、电解质溶液C利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D 胶体粒子很小,可以透过半透膜三、离子反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 离子方程式的书写和正误判定6H =2Fe1 看离子反应是否符合客观事实,不行主观臆造产物及反应物.如2Fe33H 2,就不符合客观事实.2 看“=”“”“”“”等是否正确.(3) 看表示各物质的化学式是否正确.如HCO 不能写成 CO 2 H , HSO 通常应写成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 SO2H3,HCOO不行写成 COOH等.2342 与 SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 看是否漏掉离子反应.如

11、BaOH子反应,又要写 Cu2 与 OH 的离子反应.溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba4 的离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(5) 看电荷及质量是否守恒.如FeCl2溶液与 Cl反应,不能写成Fe2 Cl3 2Cl2=Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ ,而应写成 2Fe2 Cl3 2Cl.22=2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(6) 看反应物或产物的配比是否正确.如稀H2SO4 与 BaOH 2 溶液反应不能写成H OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO4 Ba2 =

12、BaSO4 H2O,应写成 2H 2OH SO2 2 =BaSO4 2H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 Ba(7) 看是否符合题设条件及要求.如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、 “任意量”以及滴加次序等对反应离子方程式的影响.如往 FeBr2 溶液中通入少量 Cl 2 的离子方程式为： 2Fe2Cl3 2Cl .往 FeI 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2=I 2 2Cl.2=2Fe2 溶液中通入少量Cl 2 的离子方程式为：2I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=AlOH 31、2022 全国大纲, 7能正确表示以

13、下反应的离子方程式是.A 硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3 3OH 3B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水CaOH 2 CO2 =CaCO3 2OH 6H=2FeC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl 2 2OH=ClOClH 2O D 稀硫酸中加入铁粉2Fe3 3H2 2、2022 江苏单科, 6以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A FeCl 3溶液与 Cu 的反应： CuFe3=Cu2 Fe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B NO 2 与水的反应： 3NO 2 H 2O=2NO 3 NO 2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应

14、： CaCO3 2H =Ca2 H2OCO 22D 向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO2 ： 2AlO 2 CO 23H 2O=2AlOH 3 CO32、 离子共存问题多种离子能否大量存在于同一溶液中,归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”.一色如限定为无色溶液,有色的离子不能大量存溶液的颜色 在.如 MnO 4 紫红色 、Cu2 蓝色 、Fe3 棕黄色 、 Fe2 浅绿色 二性 溶液的酸溶液呈强酸性 如常温下OH、弱酸根 如 S2 、SO23、 S O3 、CO3 、222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性和碱性 c OHCH 3COO、ClO、F 等、弱酸的酸

15、式酸根如c H 10的溶液 13HCO 3 、HSO 3 、HS、H2PO4 、HPO4 等不2能大量存在溶液呈强碱性 如常温下H、弱碱阳离子 如 Al 3 、Cu2 、 Fe3 、Mg 2c H、NH4 等 、弱酸的酸式酸根如 HCO 3 、HSO 3 、c OH13 10的溶液 HS 、H2PO4 、HPO4 等不能大量存在2ClO在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性,与仍原性离子Fe2 、S2 、HS 、I、SO23、 HSO3 等都不能大量共存Fe2 、S2 、 I 等发生氧化仍原反应三特“ NO 3 H”组合具有强氧化性,能与而不能大量共存NH 4 与 CH 3COO、CO 23虽然

16、两组离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,常温下它们在溶液中能大量共存生成沉淀：如 Ba与2CO23、SO4 、SO3.22SiO23 与 H不能大量共存生成气体： H与 CO 23、HCO、S32、SO23复分解反应等不能大量共存生成弱电解质： H与 OH 、ClO 、F 、CH 3COO不能大量共存Fe3 能氧化 S、I 等. MnO24 、ClO 在酸性、I、四反应氧化仍原反应碱性、中性条件下都有强氧化性,能将Fe2、SO23氧化盐的水解Al3、Fe与 AlO32相互促进2 、HCO 3 、 CO3 等水解彻底不能大量共存反应Fe3与 SCN、络合反应OH 以及 Ag 与 N

17、H3H 2O 因发生络合反应不能大量共存3、2022 广东理综, 8在水溶液中能大量共存的一组离子是.A Fe2、 Al 3 、ClO 、 Cl3B K 、Cu2 、OH 、NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CNH 4 、Na 、Br 、SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42 、H 、 SiO22D Mg3 、 SO44、能在溶液中大量共存的一组离子是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44 、A NH 、Ag 、PO3 Cl3B Fe3 、H 、I 、HCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C K、Na 、NO 3 、Mn

18、O 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 、Mg 2 、SO22D Al4 、CO3四、氧化仍原反应1、2022 上海化学, 20火法炼铜第一要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2 O2 Cu2S2FeSSO2以下说法正确选项.A SO2 既是氧化产物又是仍原产物B CuFeS2 仅作仍原剂,硫元素被氧化C每生成 1 mol Cu 2 S,有 4 mol 硫被氧化D 每转移 1.2 mol 电子,有 0.2 mol 硫被氧化2、2022 上海, 18 氧化仍原反应中,水的作用可以是氧化剂、仍原剂、既是氧化剂又是仍原剂、既非氧化剂又非仍原剂等.以下反应与Br 2SO2 2H2O

19、H 2SO4 2HBr 相比较, 水的作用不相同的是 .A 2Na 2O2 2H2 O 4NaOH O2 B 4FeOH 2 O2 2H 2O4FeOH 3 C 2F2 2H2O 4HF O2D 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO 23H 2五、钠的重要化合物1 氧化钠和过氧化钠请完成以下表格 Na2O 和 Na2O2 的比较 物质色态氧化钠 Na 2O白色固体过氧化钠 Na2O2淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物 非碱性氧化物 电子式Na O 2NaNa O 2 O Na氧的价态 2 1生成条件常温加热或点燃热稳固性不稳固 加热时被空气氧化稳固与水反应的化学方程式Na 2O H2O=2

20、NaOH2Na 2O2 2H 2O=4NaOH O2与 CO2 反应的化学方程式Na2OCO 2=Na2 CO32Na2O2 2CO2 =2Na2CO3O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与酸反应的化学方程式Na2 O 2HCl=2NaCl H2O2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2OO2HCl主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂2.碳酸钠与碳酸氢钠名称俗名碳酸钠 Na 2CO3纯碱或苏打碳酸氢钠 NaHCO 3小苏打色态白色晶体细小白色晶体物理性质水溶性易溶于水,溶液呈碱性易溶于水 但比 Na2CO 3 溶解度小 ,溶液呈碱性稳固,但结晶碳酸钠稳固性不

21、稳固,受热易分解Na 2CO 310H 2O 易风化与 H 反应CO 23 2H =H OCO 22HCO H =H O CO 322Ca2 OH HCO 3化学与碱反应与 OH不反应,但Ca2 =CaCO3 H2O 碱过量 性质CaOH 2CO=CaCO2Ca2 2OH 2HCO333=CaCO3 CO 3 2H 2O 碱不足 2CaCl2Ca2 CO23=CaCO3不反应盐2Al3 3CO23硫酸铝主要用途3H 2O=2AlOH 33CO2玻璃、造纸、制皂、洗涤3HCO 3 Al 3 =AlOH 3 3CO 2发酵、医药、灭火器相互转化Na 2CO 3 固 加热 CO2H 2O少量盐酸液

22、NaOHNaHCO 33、两种重要的钠盐 Na2CO3 和 NaHCO31 碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像1向 Na2CO 3 溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2 的体积的关系如图1 所示. 2向 NaHCO 3 溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO 2 的体积的关系如图2 所示. 3向 NaOH 、Na2CO 3 的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2 的体积的关系如图 3 所示 设 NaOH 、Na2CO 3 的物质的量之比 x： y 1 1,其他比例时的图像略.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 鉴别 Na2CO 3 和 NaH

23、CO 3 的方法1 热稳固性不同4向 Na2CO 3、NaHCO 3 的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO 2 的体积的关系如图 4 所示设 Na2CO 3、 NaHCO 3 的物质的量之比 mn 1 1,其他比例时的图像略.3 Na2CO3 与 NaHCO 3 的相互转化CO 2、H2 O少量盐酸 Ca HCO 3 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2CO3 NaOH 溶液加热 固体NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、“ 铝三角” 之间的转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

24、品资料_ Al 3 3NH 3H2O=AlOH3 3NH 4 或 Al3 3OH =AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3AlOH 3H3 3H =Al2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ AlOH 3 OH=AlO 2 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 2H AlO 或 2AlO2O CO 2=AlOH223 HCO 332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 3H O CO=2AlOH CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ AlO 2 4H=A

25、l3 2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 2H 2O2O Al 3 4OH =AlO 3Al 3AlO2 6H2O=4AlOH 3 水解相互促进 七、铁1. 铁的化学性质(1) 与非金属反应点燃Fe 与较强的氧化剂反应生成3 价化合物.如 2Fe3Cl 2=2FeCl3Fe 与较弱的氧化剂反应生成2 价化合物,如 Fe S=FeS.高温(2) 与水蒸气反应：化学方程式3Fe 4H2Og=Fe3O4 4H 2.(3) 与酸反应与非氧化性酸反应产生H 2如与稀 H 2SO4、盐酸等反应,其离子方程式为：2H Fe=H2 Fe2 .与氧化性酸反应不生成H 2过量铁与稀硝酸反应的化

26、学方程式为3Fe8HNO 3稀=3FeNO 32 2NO 4H2O,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子方程式为 3Fe 8H2NO2 2NO 4H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 =3Fe2O.少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为Fe 4HNO 3稀 =FeNO 33NO 2H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子方程式为 Fe 4HNO3 NO 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、铁的重要化合物1. 氧化物3 =FeO.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe

27、2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 有磁性 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁的化合价 2 3 2, 3稳固性不稳固稳固稳固可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_232 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 H 反应FeO 2H=FeFe2O3 6H =2FeFe3O4 8H=Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2O3H 2O2Fe3 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 氢氧化物FeOH 2FeOH 3色态白色固体红褐色固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

28、品资料_与盐酸反应FeOH2 2H33H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 2H=Fe2OFeOH 3 3H=Fe2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_受热分解2FeOH3=Fe2O33H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可溶性亚铁盐与碱溶液反应制法Fe2 2OH =FeOH 2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3 3OH=FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二者的关系在空气中, FeO

29、H 2 能够特别快速的被氧气氧化成FeOH 3,现象是白色絮状沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应的化学方程式为4FeOH 2 O22H 2O=4FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 除杂方法 括号内为杂质 Fe2 Fe3 ：加过量铁粉过滤 FeCl3FeCl 2：加氯水或 H2 O2 FeCl2CuCl 2 ：加过量铁粉过滤 FeAl 、Fe2O3Al 2O3、SiO2：加过量强碱溶液过滤3、 Fe2 和 Fe3 检验1. 直接观看颜色Fe2溶液呈浅绿色, Fe3 溶液呈棕黄色.2. 利用显色反应 形成络离子 3. 利用 FeOH 3 沉淀的颜色可编辑资料 -

30、- - 欢迎下载精品_精品资料_铜的化学性质八、硅及其化合物的性质角度 1.硅单质的性质和用途的判定1判定正误(1) 单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料(2) 单质硅常用作半导体材料和光导纤维(3) 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维(4) 单晶硅常用于制造光导纤维(5) 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素角度 2.SiO 2 性质及用途2判定正误(1) SiO 2 与酸、碱均不反应(2) SiO 2 有导电性,所以 SiO 2 可用于制备光导纤维 (3) 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 4SiO 2 是酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应 (5) A. 二氧化硅是生产光纤制品的基

31、本原料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂(6) 可以用 Si3N 4、Al 2O3 制作高温结构陶瓷制品(7) 二氧化硅的分子式是SiO 2无机非金属材料判定正误(1) 合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料(2) 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料(3) 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料5 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品二氧化硅和二氧化碳物质二氧化硅二氧化碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结构主要物理性质空间立体网状结构, 不存在单个分子硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水存在单个 CO 2 分子,其结构为直线型熔、沸点低

32、, 常温下为气体, 微溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与水反应不反应CO 2 H2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_只与氢氟酸反应： SiO2 与酸反应4HF=SiF 4 2H 2O不反应CO 2少量：CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱NaOH化液反应学性SiO2 2NaOH=Na 2SiO 3H 2O盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞 如与 Na2CO 3 反应： SiO22NaOH=Na 2CO 3 H2OCO 2过量：CO 2NaOH=NaHCO 3如与 Na2SiO3 反应：Na2SiO3 H 2O CO 2 不 足

33、=H 2SiO 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质与盐反应高温Na2CO3=Na 2SiO3Na2CO3或 Na2SiO 3 H2O 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱性氧化物反应CO 2如与 CaO 反应： SiO 2高温CaO=CaSiO32CO2 足量 =H 2SiO32NaHCO 3如与 Na2O 反应： Na2OCO2=Na2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温高温与碳反应SiO2 2C=Si 2COCO 2C=2CO九、氯气的化学性质、制取及氯离子的检验可编辑资料 - -

34、- 欢迎下载精品_精品资料_点燃与Fe： 2Fe 3Cl 2=2FeCl3,产生红棕色烟与单质点燃与Cu ：Cu Cl 2=CuCl 2,产生棕黄色烟与H 2： H2 Cl 2=2HCl ,产生惨白色火焰Cl 2均表现氧化性点燃与H2O：Cl 2 H 2OHCl HClOCl 2既表现氧化性,与仍原剂与碱 NaOH ： Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2O 又表现仍原性与FeCl2： 2FeCl 2 Cl 2=2FeCl3Cl 2表现与SO2 H2O： SO2 2H 2OCl 2=H2SO4 2HCl与KI 溶液： 2KI Cl 2=2KCl I 2氧化性氯气的制取2 氯气的试验室制法装置 如下列图 反应原理：MnO 24HCl 浓=MnCl 2 Cl 2 2H2O.收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法.尾气吸取反应的离子方程式为：Cl 22OH=Cl ClO H2O.2 Cl 的检验无色溶液 无变化 白色沉淀,含Cl稀硝酸AgNO 3溶液3 等离子的干扰.留意：检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止CO2了氯的单质和化合物性质的考查角度 1.氯水成分及性质1判定正误(1) Cl 2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性可编辑资料 - - - 欢迎下