2022年高中化学必修《第四章非金属及其化合物》全章教案第四节氨硫酸硝酸.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -教案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_课题：第四章第一节氨 硫酸 硝酸一- 氨授课班级课时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学问教与技能学过程与目方法情感的态度价值观1、通过观看与试验明白氨气的物理性质.熟悉氨气、铵盐的化学性质,学会氨气的试验室制取、收集、检验的方法.2、知道铵根离子的检验方法3、熟悉氨在生产中的应用通过对氮及其化合物的归纳与比较,培育同学归纳整合的才能.1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题,让同学感悟化学和技术对社会进展的庞大奉献.2、通过对氮的循环的学习

2、树立同学熟悉人与自然的和谐进展的意识.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_重 点氨的化学性质和制取难 点氨气的仍原性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_合成氨工业： N2 +3H2高温高压催化剂2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第四章 第一节氨 硫酸 硝酸一、氨 ammonia知一氨的物理性质识1、无色, 有特别刺激性气味的气体,密度比空气小.结2、氨水密度比水小构3、极易液化 ,液氨汽化时要吸取大量热与4、极易溶于水板二氨的化学性质书1、与 H 2O 反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_设NH 3+H 2ONH 3 H2 ONH

3、4计NH 3H2ONH3 +H2O2、与酸反应OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3HCl NH 4Cl（产生白烟,可用于检验NH 3）NH 3HNO 3 NH 4NO 3（白烟）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2NH 3H 2SO4 NH 4 2 S O 4（吸取 NH 3 的方法）NH 3H 2OCO 2 NH

4、4HCO 3（俗称碳铵）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、氨的催化氧化： 4NH 3+5O24、氨气的仍原性催化剂4NO+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) NH 3 仍原氧化铜： 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃(2) 与纯氧的反应： 4NH 3+3O2纯(3) 与氯气的反应：2N2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 NH 3 不足,就 2NH 3+3Cl 2 = 6HCl+N 2如 NH 3 充分,就8NH 3+3Cl2 = 6NH 4Cl+N 2三

5、铵盐1、物理性质：易溶于水无色晶体.2、化学性质(1) 铵盐受热易分解NH 4HCO 3 = NH 3+ H 2O +CO 2 NH 4ClNH 3 + HCl N H 4 2 SO 42NH 3 +H 2SO45NH 4 NO32HNO 3 +4N2 +9H 2ONH 4 NO 3 =N 2O+2H 2O 撞击或加热 2NH 4 NO3 = 2N2 +O2 +4H2O 加热到 500(2) 与碱反应 NH 4 2 SO 4 +2NaOHNa2SO4 +2NH 3+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3） NH 4的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原

6、理： NH 4 OHNH 3 H 2O现象：有刺激性气味气体产生,能使红色石蕊试纸变蓝.四）试验室制 NH 31、试验原理： 2NH 4Cl C a O H 2CaCl 2 +2NH 3 +2H2O2、干燥剂：碱石灰3、收集方法：向下排空气法4、检验：（ 1）潮湿的红色石蕊试纸变蓝（ 2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口- 白烟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - -

7、 - - - -5、棉花团的作用：防止试管内的NH 3 与管外空气形成对流教学过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_引言 我们知道,“氮是生命元素” ,氮是蛋白质的重要成份,动植物生长需要吸取含氮的养料,一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮,只能吸取两种形式的化合态氮,一种是氨和铵盐,一种是硝酸盐.但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在了？投影讲 我们知道,自然界中氮主要以游离态的形式存在,但植物只能吸取化合态的氮,因此,我们要想方法将游离态的氮转化成化合态的氮, 这种的方法叫氮的固定.投影氮的

8、固定 fixation of nitrogen：将游离的氮 （ N 2）转变为氮的化合物的过程讲 合成氨是人类科学技术进展史上的一项重大突破,德国化学家哈伯由于合成氨庞大奉献,获 1918 年诺贝尔化学奖.直至今日, 化学工业上仍然采纳氢气和氮气直接合成氨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_板书合成氨工业： N2 +3H 2高温高压催化剂2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_讲 合成氨工业解决了的球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题,这是化学和技术对社会进展与进步做出庞大的奉献.但科学是一把双刃剑,当年哈伯并没有将NH 3 为人类造福, 而是被德国纳粹所利用,制造

9、了危害性特别大的毒气弹.那么,NH 3 到底有哪些性质了？本节课我们来学 习 NH 3 和铵盐的一些学问.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -板书第四章第一节氨 硫 酸 硝酸一、氨 ammonia一氨的物理性质讲 新闻阅读： 据中国新闻网报道:2022 年 4 月 20 日上午 10 时, 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏大事,整个厂区是白茫茫的

10、一片,方圆数百米,空气中布满着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人.市消防中心接到报案后立刻制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车摸索与沟通1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸取布满在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？讲 由这段新闻,我们可以估计氨气有什么物理性质了？板书1、无色, 有特别刺激性气味的气体,密度比空气小.2、氨水密度比水小3、极易液化 ,液氨汽化时要吸取大量热4、极易溶于水讲 NH 3 有刺激性气味,对人有刺激性作用,因此NH 3 有毒.密度比空气小,可用向下排空气法收集NH 3 .由于氨气易液化,所以

11、氨气常用 作致冷剂.氨气极易溶于水,1 体积水能吸取700 体积氨气.因此可以设计喷泉试验.试验探究喷泉试验讲 喷泉是一种宏观的液体喷涌现象,既有自然的,也有人为的,现在以 NH 3 的喷泉试验为例,说明喷泉试验的相关问题.演示试验,可让同学动手参加投影 喷泉试验1 试验操作：如下列图,由于NH 3 极易溶于水,先打开 止水夹,挤压胶状滴管,少量的H 2O既可溶解大量的 NH 31：700,使烧瓶内气体的压强快速减小.外界大气压,将烧杯中的H 2O 压入上面的烧瓶,形成漂亮的喷泉.讲 运算说明, 当气体在水中的溶解度大于17 时,该气体既能形成喷泉试验, 故 NH 3、HCl 、HBr 、HI

12、 、SO2 等气体均能溶于水产生喷泉现象.问 请同学们依据刚才的操作描述一下试验现象？形成红色喷泉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -问 为什么原先的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红了？这说明 NH 3 溶于水后仍与水发生反应,得到的溶液显碱性,酚酞遇碱显红色投影 2 试验原理：两个容器通过连接管组成连通器,装有液体的容器压强远大于另一个容器

13、的压强即产生较大的压强差）,就会产生喷泉摸索与沟通（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水,使烧瓶内形状成较大的压差.（2）试验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥. b.装置的气密性好.c.收集的气体纯度尽可能高.讲 CO2、H2S、NO2 、Cl2 等在 H2O 中溶解度不大的气体不能形成喷泉,但如将 H2O 改成 NaOH 溶液了能否显现喷泉试验了？这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大,从而形成喷泉.此外,如转变喷泉试验装置,也可使某些原来不能形成喷泉的气体形成喷泉试验.因此,要以形成喷泉的条件来熟悉形成喷泉的本质,详细的设计方案同学们现在可以摸索,我们可以在探究性试验课上亲自操作去验证我们的设

14、计.投影 例 1、用布满VL NH 3 的烧瓶作喷泉试验,如H 2O 布满整个烧瓶,就溶液的物质的量浓度为多少？解： nNH 3 = V/22.4cNH 3 = nNH 3/V = 1/22.4 = 0.045 mol/L讲 用 NH 3 或 HCl 做喷泉试验,如混有不与该气体反应的气体,如空气、氧气、氮气等,就不论混合气体比例如何,水是否布满烧瓶,标准状况下其溶液浓度均为1/22.4mol/L问 刚才我们做的喷泉试验,滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色,这说明什么问题？氨气溶于水后生成的溶液显碱性讲 NH 3 不仅极易溶于水,且溶于水后的部分NH 3 与水发生了反应.板书 二氨的化学性质1、

15、与 H 2O 反应讲 NH 3 溶于 H2O 后,大部分与H2O 结合形成一水合氨NH 3 H2O是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_弱碱, 可部分电离成NH4受热极易生成NH3 和 H2O和 OH ,而使溶液显碱性,而 NH 3H2O不稳固,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可

16、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_板书 NH 3+H 2ONH 3 H2 ONH4NH 3H2ONH3 +H2OOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_讲 NH 3 是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此法检验 NH 3问 氨水呈碱性,其密度比H 2O 小,且浓度越大密度越小,那么,氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区分？投影小结液氨氨水（ ammonia water ）物质分类纯洁物 非电解质 混合物粒子种类NH 3NH 3、NH 3 H2O、H2O4NH、 OH、极少量的H性质不具有碱性, 有仍原性有碱的通性问 氨水易挥发,又有腐蚀性,那么氨水应如何储存了？

17、讲 贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶.过 NH 3 作为一种碱性气体,它仍能与酸性的HCl 气体反应板书 2、与酸反应演示试验用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下,然后将这两根玻璃棒接近.现象：两棒接近时,产生较多的白烟.讲 此白烟就是NH 3 与 HCl 化合而生成的微小的NH 4Cl 晶体,由此可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_也可知道,NH 3 与酸的反应的实质是NH 3 与 H结合而生成NH 4的过程.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_板书NH 3HCl NH 4Cl（产生白烟, 可用于检验 NH 3）讲通过 NH 3 和 HCl 反应生

18、成 NH 4Cl 可知,NH 3 与酸反应的产物应是对应的铵盐,下边请同学们写出 NH 3 与 HNO 3、H2SO4 的反应化学方程式,并猜测可能会显现的试验现象.同学练习讲 NH 3 与易挥发性酸可生成白烟,与难挥发性酸也同样可以反应.板书 NH 3HNO 3 NH 4NO 3 （白烟）2NH 3 H 2SO4 NH 4 2 SO 4 （吸取 NH 3 的方法）NH 3H 2O CO 2 NH 4HCO 3 （俗称碳铵）讲 前边所争论的 NH 3 的性质涉及的反应都是非氧化仍原反应,那么可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - -

19、-第 6 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3 价的 N 能否发生化合价的变化了？在什么情形下可以转变了？变化时 NH 3 表现出氧化性仍是仍原性了？NH 3 中 N 为最低价,应具有仍原性,需供应氧化剂.投影视频氨的催化氧化板书 3、氨的催化氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 3+5O2催化剂4NO+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_讲 这一反应又叫氨的催化氧化接触氧化 ,是工业上制HNO 3 的关键一

20、步,用双线桥表示电子转移.讲 NH 3 除了能被氧气催化氧化,在没有催化剂的条件下,NH 3 也能被一些氧化剂氧化,对应的产物的N2投影视频1、NH 3 仍原氧化铜的试验2、氨气在纯氧中点燃3、氨气与氯气的反应板书 4、氨气的仍原性(1) NH 3 仍原氧化铜： 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O点燃(2) 与纯氧的反应： 4NH 3+3O2 纯2N2+6H 2O(3) 与氯气的反应：如 NH 3 不足,就 2NH 3+3Cl 2 = 6HCl+N 2如 NH 3 充分,就8NH 3+3Cl2 = 6NH 4 Cl+N 2讲 如用浓氨水检验氯气管道是否泄露.过 请大家阅读一段资料：

21、投影 NH 4HCO 3 是常用的氮肥,俗称碳铵,有一农夫看到买回的碳铵袋子有些脏,于是蘸水擦了擦,回去以后发觉化肥有些发潮,于是将它放到太阳底下晒,晒过以后,觉得肥料似乎变少了.由上述材料你知道铵盐有什么性质？由此得出,这种化肥在储存、 运输时应当留意什么？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_讲 像 NH 4Cl 、NH 4 HCO 3 这样由 NH 4盐,这就是下面咱们要学习的内容.板书 三铵盐和酸根离子构成的化合物叫铵可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_讲 由以上这段阅读材料,你能估计出铵盐具有什么样的性质了？易溶于水,受热易分解.板书 1、物理性质：易溶于水无色

22、晶体.讲 刚刚我们在展现铵盐样品的时候,闻到了NH 3 的气味,那么NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -是如何产生的？问 到底是NH 4HCO 3 挥发产生仍是分解产生了？挥发和分解有何区分？是分解产生的,挥发是物理变化,分解是化学变化过NH 4HCO 3 在常温下就能分解产生NH 3,说明 NH 4 HCO 3 很不稳固.那么,其他

23、铵盐是否也易分解了？下面,我们来做一下NH 4Cl 分解试验.演示试验用试管加热少许NH 4Cl 晶体现象：加热后不久,试管上端的试管壁上有白色固体物质生成.问 试管壁上附着的固体又可能是什么了？如何形成？讲 此固体仍是 NH 4Cl 晶体,由于在加热时, NH 4Cl 会分解生成 NH 3 和 HCl ,当两种气体上升到温度较低的的方又重新组合,生成了 NH 4Cl 晶体.板书 2、化学性质1 铵盐受热易分解NH 4HCO 3 = NH 3 + H 2O +CO 2 NH 4ClNH 3 + HCl讲 非氧化性、易挥发的酸组成的铵盐,加热分解生成NH 3 和相应的酸或其分解产物.讲 对于高沸

24、点、 难挥发性的酸组成的铵盐在加热时,只有 NH 3 逸出,而酸保留下来.板书N H 4 2 SO 42NH 3+H 2SO4讲 但对于一些易挥发性但氧化性的酸的铵盐分解时发生氧化仍原反应,其产物随温度高低而异,板书 5NH 4NO 32HNO 3 +4N2+9H 2ONH 4NO 3 =N 2O+2H2O 撞击或加热 2NH 4NO 3 = 2N2 +O2 +4H2O 加热到 500 摸索与沟通如 NaCl 晶体中混合NH 4Cl ,可如何除去？加热法.演示试验在试管中加入少量 N H 4 2 S O 4 溶液和NaOH 溶液,加热.现象：加热后,溶液中有气泡生成,可闻到刺激性气味,潮湿的红

25、色石蕊试纸变蓝.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -问 上述试验说明白铵盐可能具有什么样的性质了？板书 2 与碱反应 NH 4 2 SO 4 +2NaOHNa2SO4 +2NH 3 +2H2O讲 铵盐与碱反应的实质是NH 4 与 OH反应生成NH 3 H 2O,而NH 3H 2O 不稳固,在受热或浓溶液反应的情形下,就写成NH 3 和 H2O

26、的形式,而稀溶液反应就写成NH 3 H 2O 的形式.讲 铵盐作氮肥时,不能与碱性物质混用,也正是利用这一性质来检验 NH 4 的存在,当然也是试验室制取NH 3 的原理.板书（3）NH 4 的检验原理： NH 4 OHNH 3 H 2O现象：有刺激性气味气体产生,能使红色石蕊试纸变蓝.同学自主试验试验室制 NH 3边帮助同学操作,边引导同学总结板书（四）试验室制NH 31、试验原理： 2NH 4Cl C a O H 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O讲 反应是离子反应,但此反应为非水溶液中进行,因而写不出离子反应方程式.所用铵 盐不能用NH 4NO 3 和 NH 4HCO 3,由于加热过

27、程中 NH 4NO 3 可能发生爆炸性分解反应,发生危急, 而 NH 4HCO 3 受热易分解产生O2,使生成的NH 3 中混有较多杂质.另外选用消石灰C a O H 2 ,不能用NaOH 和 KOH 代替,其主要缘由是： NaOH 、KOH 具有易湿性,易结块,不利于产生NH 3 .NaOH 、KOH 在高温下能腐蚀玻璃管. 除了用 NH 4Cl 和消石灰固体共热易 NH 3 外,仍可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取 NH 3.讲 试验装置如图, 与 O2 的制备装置相像.是典型的固体与固体热反应制备气体的装置.那么,作为一种典型的碱性气体,可以用什么来干燥氨气了？板书 2、

28、干燥剂：碱石灰讲 不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂,是由于酸碱反应,而不能选用 CaCl2 ,是由于CaCl2 与 NH 3 反应生成CaCl 28NH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -板书 3、收集方法：向下排空气法4、检验：（1）潮湿的红色石蕊试纸变蓝（ 2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口-白烟5、棉花团的作用：防止试管内的NH 3 与管

29、外空气形成对流视频 NH 3 的工业用途讲 最终,请同学们小结一下NH 3 的用途.自我评判1、为了简洁的制取干燥的NH 3,以下说法中适合的是C高温高压可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 、 N2 +3H 2催化剂2NH 3 用 NaOH 进行干燥可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 、加热 NH 4HCO 3,气体用P2O5 干燥C、加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D 、 Mg 3N2+6H 2O = 3M g O H 2 +2NH 3 用 CaCl 2 干燥2、有关氨气的试验较多,下面对这些试验的试验原理的分析中,正确选项A 氨气极易溶解于水的性质可以说明氨气的

30、喷泉试验B氨气的仍原性可以说明氨气与氯化氢的反应试验 C铵盐的水溶性大是试验室中用NH 4Cl 和 CaOH 2 的混合物制取氨气的缘由DNH 3H2O 的热不稳固性可以说明试验室中用加热氨水的方法制取氨气3、对于氨水的组成的表达正确选项 A 只含有氨分子和水分子B 只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D 含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子4、检验氨气可选用（）A 潮湿的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D潮湿的红色石蕊试纸5、喷泉试验是一种常见的自然现象,其产生缘由是存在压强差.试依据下图,回答以下问题：可编辑资料 - - -

31、欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（1）在图 A 的烧瓶中布满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.以下组合中不可能 形成喷泉的是（）.A HCl 和 HOB NH 和 H OC NH 和汽油D CO 和 NaOH 溶液（2）在图B 的锥形瓶中,分别加入足量的以下物质,反应后可能产生喷泉的是（）A Cu 与稀盐酸B NaHCO 与 NaOH 溶液C CaCO

32、与稀硫酸D NH 4HCO 与稀盐酸（3）在图B 的锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的以下物质,结果也产生了喷泉.水槽中加入的物质不行能是A 浓硫酸B 生石灰C硝酸铵D 烧碱这种方法产生喷泉的原理是 .（4）比较图A 和图 B 两套装置,以产生喷泉的原理来分析,图A 是 上部烧瓶内压强. 图 B 是 下部锥形瓶的压强 （填“增大”或“减小” ）.城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填图 A 或图 B）装置的原理相像.（5）假如只供应如图C 的装置,引发喷泉的方法是 .6、请回答有关以下五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2 的问题.I. （ 1）与

33、制取O2 的发生装置相同的是.只能用一种方法收集的是（2）以上气体制备反应中, 有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型,请写出试验室制取该气体的方程式II. 用右图装置进行喷泉试验（图中夹持装置均可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_已略去）.（1）如用图1 装置进行喷泉试验,上部烧瓶已装满干燥的氨气,引发水上喷的操作是该试验的原理是氨气氨气水水水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_图 1图 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可

34、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（2）如用图2 的装置,请举一例说明引发喷泉的方法.III：如用同一烧瓶分别布满如下气体：HCl NH 3 NO 2 进行喷泉试验,试验后烧瓶内溶液液面的高度关系为（用序号和“ , 或=”表示,下同） ,所得溶液物质的量浓度大小关系为.教学回忆 ：教案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_课题：第四章第一节氨 硫酸 硝酸二- 硫酸授课班级课时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学问教与技能学过程与目方法情感的态度价值观1、明白硫酸物理性质,通过试验把握浓

35、硫酸的特别性质吸水性、脱水性、强氧化性 2、熟悉浓硫酸在生产中的应用通过试验探究体验科学争论的一般过程,明白科学争论的基本方法及进一步形成沟通、合作、反思、评判的学习习惯.通过实例,如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培育同学熟悉事物的两面性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_重 点浓硫酸的特性难 点浓硫酸的强氧化性知识结构二、硫酸 sulphuric acid一稀硫酸：具有酸的通性二 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体,常见的浓硫酸的质量分数98% ,密与度为 1.84 g/ 3, 其物质的量浓度为18.4mol/L .板书H 2 SO4 是一种高沸点、难挥发性的强酸,易

36、溶于水,能与任意比互溶, H 2SO4 溶解时放出大量的热.H 2O 以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -设三 浓硫酸的特性计1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子猛烈结合,生成一系列稳固的水合物,并放出大量的热.2、脱水性：浓硫酸可以按水中H 、O 原子个数比 2：1 夺取有机物中的H 、 O,脱水后生成碳.浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀

37、性3、强氧化性(1) 与金属反应Cu +2H 2SO4浓CuSO 4 +SO2 +2H 2O与金属反应的规律： 1加热条件下,浓H 2SO4 可氧化绝大多数金属反应,但不产生H 2,一般生成 SO2 2常温下,浓 H2SO4 可使 Fe、Al 钝化表现生成一层致密的氧化膜,阻挡反应进一步进行,起到爱护的作用(2) 与非金属反应C+2H 2SO4浓CO 2 +2SO2 +2H 2O(3) 与仍原性化合物的反应：H 2S+H2SO4浓S +SO2 +2H2O四 硫酸的用途2五 SO 4的检验方法：先加盐酸酸化,再加入BaCl 2 溶液,如产生白色沉淀,就证明有SO42 的存在. 六 常见的硫酸盐教

38、学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动视频试验稀 H 2SO4 的性质试验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页,共 34 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -引言 中学我们学习了三大无机强酸- 硫酸,具有酸的通性,但这只是稀硫酸的性质,这节课我们将全面熟悉一下H2SO4板书二、硫酸 sulphuric acid一稀硫酸：具有酸的通性讲 我们所说的酸的通性,主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、与碱反应生成盐和水.3、与碱性氧化物反应生成盐和水.4、与活泼金属反应生成H2 .5、与某些盐发生复分解反应.请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式投影试验内容相应的离子反应方程式