2022年高一化学必修一知识点及方程式总结3.docx

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1、精品_精品资料_高一化学 必修 1 各章学问要点归纳第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法一化学试验安全1 遵守试验室规章.2.明白安全措施.（ 1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）.进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.（ 2）烫伤宜找医生处理.（ 3）浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.（ 4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.（ 5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.（ 6）酒精及其

2、他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖.3 把握正确的操作方法.例如,把握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等.二混合物的分别和提纯1 过滤和蒸发试验 1 1粗盐的提纯仪器 ： 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤： 步骤现象1. 溶解：称取4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐步溶解, 溶液浑浊.2. 过滤：组装好仪器,将1 中所得到的混合物进行过滤.如滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止.滤 纸 上有不溶物残留,溶液澄清. 3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅.当显现较多固体时停止加热,余热蒸干.

3、蒸发皿中产生了白色固体.留意事项：（ 1）一贴,二低,三靠.（ 2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅.2. 蒸馏和萃取（ 1） 蒸馏原理：利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质.试验 1-3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶.操作：连接好装置,通入冷凝水,开头加热.弃去开头蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体 , 停止加热.现象： 随着加热 , 烧瓶中水温上升至100 度后沸腾 , 锥形瓶中收集到蒸馏水.留意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处.蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸.冷凝管中冷却水从下口进,上口出.先打开冷

4、凝水,再加热.溶液不行蒸干.2 萃取原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器： 分液漏斗 ,烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水.量取 10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入 4mLCCl4, 盖好瓶塞.用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.将分液漏斗放在铁架台上, 静置.待液体分层后 ,将分液漏斗上的玻璃塞打开, 从下端口放出下层溶液 , 从上端口倒出上层溶液.留意事项：A检验分液漏斗是否漏水.B 萃取剂： 互不相溶 , 不能反应.C 上层溶液从上口倒出 , 下层溶液从下口放出.三离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl AgNO3,稀 HNO

5、3产生白色沉淀Cl Ag+ AgCl SO42-BaNO32 稀 HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四除杂1 原就：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分.2 留意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量” .但过量的试剂必需在后续操作中便于除去.其次节化学计量在试验中的应用一物质的量的单位摩尔1 物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 摩尔（ mol ）：把含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔.3 阿伏加德罗常数把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4 物质的量 物质

6、所含微粒数目/ 阿伏加德罗常数n =N/NA5 摩尔质量（ M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（ 2）单位： g/mol或 g.mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 n = m/M 二气体摩尔体积1 气体摩尔体积（Vm）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（ 2）单位： L/mol或 m3/mol2 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm3 （ 1） 0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol（ 2） 25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物

7、质的量在化学试验中的应用1 物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度. （ 2） 单位： mol/L , mol/m3（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量 / 溶液的体积CB = nB/V 2 肯定物质的量浓度的配制（ 1）基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液.（ 2）主要操作A检验是否漏水.B配制溶液 1 运算. 2 称量. 3 溶解. 4 转移. 5 洗涤. 6 定容. 7 摇匀. 8贮存溶

8、液.留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必需检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时,当液面离刻度线12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.3. 溶液稀释C 浓溶液 . V 浓溶液 =C 稀溶液）. V 稀溶液 其次章 化学物质及其变化一物质的分类1 分类是学习和争论化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的学问系统化,仍可以通过分门别类的争论,明白物质及其变化的规律.分类要有肯定的标准,依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.交叉分类和树状分类是常用的分

9、类方法.2 分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体） ,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体） .溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小 /nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于 1匀称、透亮、稳固能 没有NaCl、蔗糖溶液胶体在 1100 之间匀称、有的透亮、较稳固能有FeOH3 胶体浊液大于 100 不匀称、不透亮、不稳固不能没有泥水二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类.依据反应物和生成物的类别以及反应前

10、后物质种类的多少可以分为：A化合反应（ A + B = AB ）B分解反应（ AB = A + B ） C置换反应（ A + BC = AC + B ） D复分解反应（ AB + CD = AD + CB）.依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A. 离子反应：有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应.B分子反应（非离子反应） .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据反应中是否有电子转移可将反应分为： A氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应.实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B. 非氧化仍原反应2离子反应电解质：

11、在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电.电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.非金属氧化物（ SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个

12、详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应.如离子之间能发生反应,就不能大量共存.A结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl- 、 Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等.B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 C32-O,HCO3-,SO32-, O

13、H-和 NH4+等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和 OH-、CH3COO,-D. 发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）.OH-和 HCO3-等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的H+（或 OH-）.离子方程式正误判定（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确.二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式.三看化学用语

14、是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实.四看离子配比是否正确.五看原子个数、电荷数是否守恒.六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）.3氧化仍原反应氧化仍原反应概念的进展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质） 氧化反应得氧的反应化合价上升的反应失去（或偏离）电子的反应仍原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化仍原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：化合价上升失去电子被氧化（发生氧化反应）是仍原剂（有仍原性）.化合价降低得到电子被仍原（发生仍原反

15、应）是氧化剂（有氧化性）.第三章金属及其化合物第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水） 三、铝与氢氧化钠反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（ MgO、 CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（ FeOH3、FeOH2、AlOH3 、）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、盐（ NaCO3与 NaHCO、3四、焰色反应Fe3+的氧化性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢） 二、正确选用金属材料.

16、一、钠及重要化合物之间的转化关系1、1 与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2 淡黄色 (2) 钠与水的反应： N HO= N OHH 2、氧化钠与过氧化钠：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、（ 1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3（ 2）受热分解（碳酸钠较稳固,碳酸氢钠受热不稳固：）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O（ 3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O二、铝及重要化合

17、物之间的转化关系1、Al 既可与酸反应,又可与碱反应铝是一种金属元素,具有两性,铝单质既能和酸反应生成铝盐,又能和碱反应生成偏铝酸盐.1 Al与酸反应： 2Al 6H+=2Al3+ 3H22 Al与碱反应： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2反应过程： 2Al 6H2O=2AlOH3 3H2 用 NaOH去膜后的 Al 发生此反应 AlOH3 NaOH=NaAlO2 2H2O,二式加和得总反应式.2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝（ 1）制取Al2SO43+6NH3. H2O=2AlOH3+3

18、NH42SO4 Al3+3 NH3 . H2O=AlOH3 +3NH4+（ 2） AlOH3 的两性： AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O（ 3） AlOH3 不稳固： 2AlOH3 Al2O3+3H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O三、铁及其重要化合物转化关系1. 关于 Fe 的三种氧化物比较：FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁与 HCl 反应FeO+2H+= Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O2. 关于 Fe 元素的两种氢氧

19、化物FeOH2 FeOH3颜色白灰绿红褐色化学性质4FeOH2+O2+6H2O= 4FeOH3 不稳固 （较稳固） FeOH2+2H+=Fe2+2H2O FeOH3+3H+=Fe3+3H2O摸索：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得FeOH2 和 FeOH3.实际操作时有何不？通过哪些方法可防止生成FeOH2 中会有 FeOH3？提示：关键在于无孔不入的O2及 Fe3+存在.驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入.又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封.仍原法：在 FeSO4溶液中加入 Fe 钉,或者用 Fe 与稀 H2SO4反应新制

20、的 FeSO4溶液,生成的H2 又可驱逐 O2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、Fe2+和 Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入 NaOHFe2+2OH=FeOH2 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3白灰绿红褐色Fe3+3OH=FeOH3（红褐色）加入 KSCNFe2+2SCN =FeSCN2无色Fe3+3SCN =FeSCN3血红色通入 Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 4、Fe2+和 Fe3+相互转化： 编织学问网络 写化学方程式：第四章 非金属及其化合物一硅元素：无机非金属材料中的主角,在的壳中含量26.3 ,次于氧.是一种亲氧元素,以

21、熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占的壳质量90以上.位于第3 周期,第 A 族碳的下方.Si对比C最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物.二二氧化硅（ SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是SiO4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好.化学：化学稳固性好、除HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,酸性氧化物,在肯定的条

22、件下能与碱性氧化物反应.SiO24HF = SiF4 2H2OSiO2CaO = 高温 CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3 H2O不能用玻璃瓶装 HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四硅酸盐硅酸盐是由硅、 氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广, 结构复杂化学性质稳固.一般不溶于水.（ Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2Si

23、O3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥.四硅单质与碳相像,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410）,硬度大, 较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池.五氯元素：位于第三周期第A 族,原子结构：简单得到一个电子形成氯离子Cl , 为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.六氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 液氯 和固态.制法： MnO2 4HCl 浓 = MnCl2 2H2O Cl2闻法用手在瓶口轻

24、轻扇动, 使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：2Na Cl2 = 点燃 2NaCl现象：大量白烟2Fe 3Cl2 = 点燃 2FeCl3现象：棕黄色的烟Cu Cl2 = 点燃 CuCl2现象：棕黄色的烟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 H2 = 点燃 2HCl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾.燃烧：燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧.Cl2 的用途：自来水杀菌消毒Cl2 H2O = HCl HClO2HClO

25、 =光照 2HCl O2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分 NaClO比 HClO稳固多 , 可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯70 2Cl2 2CaOH2=CaCl2 CaClO2 2H2O.与有机物反应,是重要的化学工业物质.用于提纯 Si 、Ge、Ti 等半导体和钛.有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品.

26、七氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、 SO32）.HCl AgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO3 2AgNO3 =Ag2CO. 3 2NaNO3Ag2CO. 3 2HNO3 = 2AgNO3 CO2 H2OCl Ag = AgCl 如有疑问,可以直接留言,我会与你一起争论的,感谢你的协作,祝你学习进步；必修一化学方程式及离子方程式小结1、 硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO4 2、 碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 =

27、CaCO3 + 2NaClCO32 + Ca2+= CaCO3 3、 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2 + H2O4、木炭仍原氧化铜：2CuO + C2Cu + CO25、钠与非金属单质反应：4Na+O2 2Na2O2Na+O2 Na2O2Cl2 +2Na 2NaCl6、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH+H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O+H2O2NaOHNa2O

28、+SO3Na2SO4Na2O+CO2 Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O2+H2SO4冷 、稀 Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2=2HCl 或光照 3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3=PCl5 3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2Na=2NaCl Cl2+Cu=CuCl2Cl2 +2FeCl22FeCl3Cl2 + 2F

29、e2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaClCl2 2Br Br2 2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 + 2KI 2KCl + I2Cl2 + 2I = 2Cl + I2 Cl2+H2O HCl +HClOCl2 + H2O = Cl + H+ + HClO2HClO=2HCl O2 Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HClCl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+ Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O2Cl2+2CaOH2 CaCl2

30、+CaClO2+2H2O2CaOH2 2Cl2 2Ca2 2ClO 2Cl 2H2OCaClO2 CO2 H2O CaCO3 2HClOCa2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2=2FeCl33Fe + 2O2=Fe3O4Fe + S=FeS3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4 FeOH32FeOH3=Fe2O3+3H2O2F

31、eCl2 + Cl2 2FeCl32FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2FeCl3 + 3KSCN = FeSCN3 + 3KClFe3+ + 3SCN = FeSCN3红色溶液 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+Fe3+ + 3OH = FeOH3 11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2少量 =2COC+O2足量 CO2C+CO2 =2COC+H2O=CO+H2生成水煤气 C+2H2SO4浓=CO2 +2SO2 +2H2OC +4HNO3浓=CO2 +4NO2 +2H2O2CO+O2= 2CO2C

32、O+CuO =Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO2+H2OH2CO3CO2+CaOH2过量 CaCO3 +H2OCa2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2OCO2 + 2OH = CO32 + H2O2CO2过量 +CaOH2 CaHCO32CO2 + OH = HCO3CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3 +NH4Cl侯氏制碱法 12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 =2NH3N2+O2 = 2NON2+3Mg =Mg3N22NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2ONH3+HClNH4Cl

33、 白烟NH3 + H2O= NH3. H2O = NH4+ + OH NH4HCO3= NH3 +H2O+CO2NH4Cl= NH3+HCl2NH4Cl + CaOH2 =CaCl2 + NH3 + H2O NH4+ + OH = NH3 + H2O4HNO3 =4NO2 +O2 +2H2O4HNO3浓+C = CO2 +4NO2 +2H2O4HNO3+Cu CuNO32+2NO2 +2H22NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O8HNO3+3Cu 3CuNO32+2NO +4H2O2NO3 + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O13、硫

34、及其化合物的化学性质：S+H2= H2SS+Fe= FeSS+2Cu =Cu2SS+O2= SO2 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH = 2S2 + SO32 + 3H2O SO2 + 2H2S 3S+2H2OSO2+H2O H2SO32NaOH+SO2少 量 Na2SO3+H2OSO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2足 量 NaHSO3SO2 + OH = HSO32SO2+O2= 2SO32H2SO4浓+C= CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4浓+Cu= CuSO4+SO2 +2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na

35、2SO4+ SO2 + H2OSO32 + 2H+ = SO2 + H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 =2Al2O3 纯氧 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2或 2Al+2NaOH+6H2O2NaAlOH4+3H2 2Al+2OH +6H2O 2AlOH4 +3H2 Al2O3+3H2SO4 Al2SO43+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O 2NaAlOH4Al2O3+2OH +3H

36、2O=2AlOH4 2Al2O3（熔融） = 3O2 + 4Al2AlOH3 =Al2O3+3H2OAlOH3+3HCl=AlCl3+3H2OAlOH3+3H+=Al3+3H2O AlOH3+NaOH NaAlOH4AlOH3+OH =AlOH4 AlCl3+3NaOH AlOH3 +3NaClAl3+ + 3OH = AlOH3AlCl3+3NH3. H2O AlOH3 +3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O = AlOH3 + 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3 AlOH3 +3CO2 Al3+ + 3HCO3 = AlOH3 + 3CO2 15、硅及其化合物主要化学性质：Si

37、粗+2Cl2= SiCl4SiCl4+2H2 =Si纯+4HClSi粉+O2= SiO2 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H2 2C+SiO2 =Si+2CO 制得粗硅 4HF+SiO2SiF4+2H2OSiO2+CaO =CaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2OSiO2 + 2OH = SiO32 +

38、H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO3216、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2= 2MgOMg + 2H2O = 2MgOH2 + H2 Mg + Cl2= MgCl22Mg +CO2= 2MgO+CMg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2MgO + 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + 2H+ = Mg2+ + H2OMgOH2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMgOH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl

39、2+2NaOH MgOH2+2NaClMg2+ + 2OH = MgOH2 2Cu +O2= 2CuO2Cu +S = Cu2SCu+ Cl2 = CuCl2CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO +2H+ =Cu2+ +H2OCuOH2+H2SO4 CuSO4+2H2OCu（ OH） 2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCuOH2 = CuO + H2OCu2OH2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O CuCl2+2NaOH CuOH2+2NaClCu2+ + 2OH = CuOH2 CuSO4+H2S CuS +H2SO4Cu2+ +H2S CuS+2H+可编辑资料 - - - 欢迎下载