2022年高中化学必修一知识点总结12.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学必修1 复习提纲 注： A- 明白B- 懂得C- 综合应用章节内容（学问点）要求层次1.安全措施和意外事故的紧急处理方法,化学品安全标识A2.过滤和蒸发B3.物质的溶解性表C4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法B第一章5依据试验目的设计试验方案C从试验6物质的量、摩尔质量的概念既简洁运算B学化学7物质的量浓度及其简洁运算,溶液稀释时有关的运算B8气体摩尔体积及其简洁运算B9配制肯定物质的量浓度的溶液B10 物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量C浓度之间的相互关系及有关运算1、物质分

2、类B2、分散系A其次章3、丁达尔效应B化学物4、胶体的渗析、胶体的吸附作用B质及其5. 电离方程式的书写B变化6、离子共存、离子的物质的量浓度C7、 Cl -、SO42-、 CO32-的检验方法B8氧化仍原反应、氧化、仍原、氧化剂、仍原剂等概念B9简洁的氧化仍原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -章

3、节内容（学问点）要求层次可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第 三 章 金 属 及其 化 合物第四章非金属及其化合物1、钠的物理性质,金属钠的储存A2、钠、铝、铁、铜单质的化学性质.B3、依据反应的原理设计试验装置.C4氧化钠、氧化钙、氧化铝、氧化铁、氧化铜的主要化学性质.B5、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法.B6、氢氧化铝的两性.B7、氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物受热分解.B8、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其鉴别方法.C9、Fe3+ 的氧化性及其检验方法,Fe2+和 Fe3+之间的相互转化.C10、铝盐和铁盐的水解及其净水作用.B11、钠、钾的焰色反应.A12、钠及其

4、化合物、铝及其重要化合物、铁及其重要化合物之间的转化关系.B13、合金.A1、硅的存在及用途.A2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途.B3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法.B4硅酸钠（ Na2SiO3）的性质、用途.B5硅酸盐组成的表示形式A6硅酸盐工业A7氯气的物理性质（通常情形下的颜色、气味、溶解性、毒性）A用途8氯气的化学性质及试验室制取原理B9漂白粉的生产原理和漂白原理B10 Cl -、SO42 检验的方法B11二氧化硫的物理性质（通常情形下的颜色、气味、溶解性、A毒性）12二氧化硫的化学性质及其用途B13亚硫酸的酸性和不稳固性B14氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理

5、性质及其转化关系B15二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治A16浓硫酸和浓硝酸的强氧化性及其与铁、铝的钝化作用B17氨气的试验室制取、收集、检验的方法B18氨气的物理性质（通常情形下的颜色、气味、溶解性）、氨水A的碱性19铵盐的性质 （易溶于水、 受热易分解、 与碱共热、 与酸反应）、B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH + 的检验方法20硝酸的储存方法、工业上生产硝酸的基本原理B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢

6、迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -必修 1 全册基本内容梳理一、从试验学化学一 化学试验安全1、（ 1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）.进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.（2）烫伤宜找医生处理.（3）浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和,后用水冲擦洁净.浓酸沾在 皮肤上, 宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗,然后请医生处理.（4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净.浓碱沾在皮肤

7、上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖.二 混合物的分别和提纯分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶.对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取

8、溴水里的溴、碘分液 分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液.当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热分别 NaCl 和 KNO 3 混合物三 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO 3、稀 HNO3产生白色沉淀Cl - Ag AgCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-SO4稀 HCl 、BaCl 2 白色沉淀SO 2-+Ba2=

9、BaSO4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4四 除杂留意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量 ”,而应是 “过量 ”.但过量的试剂必需在后续操作中便于除去.五 物质的量的单位 摩尔1.物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2.摩尔（ mol） : 把含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10 23mol -1 叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量

10、（ M ）1 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位： g/mol或 g.mol -1 3 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 六 气体摩尔体积1.气体摩尔体积（V m）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体

11、摩尔体积.（ 2）单位： L/mol2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下 , V m = 22.4 L/mol七 物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度. （ 2）单位： mol/L （ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB= nB/V2.肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液 .（2）主要操作

12、a.检验是否漏水 .b.配制溶液1 运算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液 . 留意事项： A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1 2cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释： C浓溶液 .V 浓溶液 =C稀溶液 .V 稀溶液 二、化学物质及其变化（一）物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,

13、起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于 1 匀称、透亮、稳固能 没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在 1 100 之间匀称、有的透亮、较稳固能 有 FeOH3 胶体浊液大于 100 不匀称、不透亮、不稳固不能没有泥水（二）物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类.（1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A 、化合反应（ A+B=AB ） B、分解反应（AB=A+B ） C、置换反应（A+BC=AC+B）

14、 D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A 、离子反应： 有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应.B、分子反应（非离子反应）（3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A 、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -实质：有电

15、子转移（得失或偏移） 特点：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化仍原反应 2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.留意： 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电. 电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有 机物为非电解质.（2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的

16、离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题43所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应.如离子之间能发生反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 、结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba和 OH -等2 和 SO2- 、Ag 和 Cl -、Ca2 和 CO2- 、Mg 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3B、结合生成气体或易

17、挥发性物质的离子不能大量共存：如H和 CO 2-,HCO3-,SO3和 NH 4 等2- , OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、结合生成难电离物质（水） 的离子不能大量共存：如 H等.D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 和 OH -、CH 3COO-,OH - 和 HCO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO 4- 等离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的H （或 OH- ）.（ 4）离子方程式正误判定（六看）A 、看反应是否符合事实：主

18、要看反应能否进行或反应产物是否正确B、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式C、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号等的书写是否符合事实D、看离子配比是否正确E、看原子个数、电荷数是否守恒F、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价上升 被氧化（发生氧化反应） 是仍原剂（有仍原性）得到电子 化合价降低 被仍原（发生仍原反应） 是氧化剂（有氧化性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 18 页 - - - - - - -

19、- - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -三、金属及其化合物（一）金属活动性Na Mg Al Fe.（二）金属一般比较活泼,简洁与O2 反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特殊活泼的如Na 等可以与 H 2O 发生反应置换出H2,特殊金属如Al 可以与碱溶液反应而得到 H2.（三） A1 2O3 为两性氧化物,Al（ OH ）3 为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.（四） Na2CO 3 和 NaHCO 3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶

20、体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na 2CO 3 溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解2NaHCO 3=Na 2CO 3 CO2 H2O与酸反应CO 32- H= +H CO3 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H CO- HH O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3= CO 22相同条件下放出CO2 的速度 NaHCO 3 比 Na2CO 3 快与碱反应Na 2CO 3 Ca（OH ） 2 = CaCO3 2NaOH反应实质： CO 32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO 3 NaOH = Na

21、 2CO 3 H 2O反应实质： H CO 3- OH - = H 2O CO32-与 H 2O 和 CO 2 的反应Na2CO 3CO 2 H2O = 2NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2- H2O CO 2 = H CO 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不反应与盐反应CaCl 2 Na2CO 3 = CaCO 3 2NaCl Ca2 CO3 2 -= CaCO3 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系（五） 合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点.硬度一般

22、比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -非金属及其化合物（一）硅元素：无机非金属材料中的主角,在的壳中含量26.3,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占的壳质量90以上. 位于第 3 周期,第 A 族碳的下方.Si 对比C最外层有4 个电子,主要形成

23、四价的化合物.（二）二氧化硅（SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石, 包括结晶形和无定形. 石英是常见的结晶形二氧化硅, 其中无色透亮的就是水晶, 具有彩色环带状或层状的是玛瑙. 二氧化硅晶体为立体网状结构, 基本单元是 SiO 4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2 无色透光性好化学：化学稳固性好、除HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH ）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2 4HF = SiF 4 2H2OSiO2 CaO = 高温 CaSiO 3SiO2 2NaOH

24、= Na 2SiO 3 H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.（三）硅酸（ H 2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO 2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO 3 2HCl = H 2SiO 3 2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.（四）硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固.一般不溶于水.（ Na 2SiO3 、K 2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻

25、璃、陶瓷、水泥（五）硅单质与碳相像, 有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（ 1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、（六）氯元素：位于第三周期第A 族,原子结构：简洁得到一个电子形成氯离子 Cl ,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.（七）氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯 和固态.制法 :MnO 2 4HCl 浓 MnCl 2 2H2OCl 2闻法 :用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合

26、生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2Na Cl 2 = 点燃 2NaCl 2Fe 3Cl2 = 点燃 2FeCl 3 Cu Cl 2= 点燃 CuCl 2Cl2 H2 = 点燃 2HCl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾.燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是猛烈的氧化仍

27、原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧.Cl2 的用途：自来水杀菌消毒Cl 2H2O = HCl HClO 2HClO =光照 2HCl O2 1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O,其有效成分NaClO 比 HClO 稳固多 ,可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯70 2Cl 22CaOH 2=CaCl 2 CaClO 2 2H2O与有机物反应

28、,是重要的化学工业物质.用于提纯Si、Ge、Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品）3（八）氯离子的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO HCl AgNO 3 = AgCl HNO 32- 、SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl AgNO 3 = AgCl NaNO 3Na2CO 3 2AgNO 3 =Ag 2CO3 2NaNO 3Ag 2CO 3 2HNO 3 = 2AgNO 3 CO2 H2OCl- Ag=AgCl （九）二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到

29、（硫俗称硫磺,是黄色粉末）S O2 = 点燃 SO2物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化,易溶于水（1： 40 体积比）化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H 2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色.这是由于H2SO3 不稳固,会分解回水和SO2SO2 H2O H 2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应 在同一条件下, 既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.（十）一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电 ：N 2 O=2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二

30、氧化氮：2NO O2 = 2NO 2一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量NO 可以治疗心血管疾病.二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应： 3 NO 2 H 2O = 2HNO 3 NO 这是工业制硝酸的方法.（十一）大气污染SO2 、NO 2 溶于雨水形成酸雨.防治措施： 从燃料燃烧入手. 从立法治理入手.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归

31、纳 - - - - - - - - - - - -从能源利用和开发入手.从废气回收利用,化害为利入手.2SO2 O2 = 2SO3 SO3H 2O= H 2SO4（十二）硫酸物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大.化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性.是强氧化剂.C12H22O11 + H 2SO4浓 =12C 11H 2O 放热2 H 2SO4 浓 C = CO 2 2H 2O SO2 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2 H 2SO4 浓 Cu =CuSO 4 2H 2O SO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些

32、盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和（十三）硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质： 具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO 3浓 Cu = CuNO 32 2NO2 4H 2O8HNO 3稀 3Cu =3CuNO 32 2NO 4H 2O反应条件不同,硝酸被仍原得到的产物不同,可以有以下产物:N+4O 2,HN+3O 2,N+2O,N+1 2O,N0 2, N-3H 3 硫酸和硝酸： 浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属 （如铁和铝） 使表面生成一层致密的氧化爱护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生. 因此, 铁铝容

33、器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原 料和试验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.（十四）氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH 3.H 2ONH3+H2O NH 4 OH - 可作红色喷泉实 验.生成的一水合氨NH 3.H 2O 是一种弱碱,很不稳固,会分解,受热更不稳固：NH 3.H2O= NH 3 H2 O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐：NH 3HCl = NH 4C

34、l 晶体 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气简洁液化为液氨,液氨气化时吸取大量的热,因此仍可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：NH 4Cl = NH 3 HCl NH 4HCO 3 =NH 3 H 2O CO 2 可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH 4NO 3NaOH = Na NO 3 H2O NH 3 2NH 4Cl CaOH 2 = CaCl 22H 2O 2NH 3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名

35、师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 18 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -金属及其化合物单元检测题1. 一块金属钠投入过量的AlCl 3 溶液中,生成物是（）A H2 、 NaOHB H 2、AlOH 3CH2 、NaCl、NaAlO 2D H 2 、NaCl、AlOH 32. 以下物质中,可用于治疗胃酸过多的是A 碳酸钠B 氢氧化铝C 氧化钙D 碳酸钙3. 既与稀 HCl 反应,又与NaOH 溶液反应的是（）A MgB AlC FeD

36、Cu4. 下面有关Na2CO 3 与 NaHCO 3 的表达错误的是（）A Na2CO 3 遇少量酸可转化为NaHCO 3 B在水中的溶解度Na2CO3 比 NaHCO 3 大 C与同浓度的硫酸反应时,Na2CO3 比 NaHCO 3 猛烈 D NaHCO 3 能与 NaOH 反应,而Na2CO 3 不能5. 只能用焰色反应试验区分的是（）A NaCl 和 Na2CO 3B KCl 和 NaClC KCl 和 K 2CO 3D钠和钾6. 为了检验某FeCl2 溶液是否变质,可向溶液中加入（）A NaOH 溶液B铁片C KSCN 溶液D石蕊溶液7. 某溶液中加入铝粉,有H2 放出,在该溶液中肯定

37、能大量共存的离子组是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A K+、 Mg 2+、Cl - 、SO42-BNa+、NH 4+、SO4 2-、 HCO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33C Na+ 、Ba2+、NO - 、Cl -DK + 、Na+ 、NO 3-、AlO 2-8. Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,就以下说法中正确选项（）A 三种金属的物质的量相等 B 三种金属均过量C三种金属的质量相等D参与反应的三种金属的质量比为12： 9：289. 只用一种试剂可区分Na2SO4、MgCl 2、FeCl2、

38、Al 2SO43、NH 4 2SO4 五种溶液 , 这种试剂是（）A BaOH 2B H 2SO4CNaOHD AgNO 310. 以下离子方程式书写正确选项（）2A 铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH - 2AlO-+H 2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH - AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 三氯化铁溶液中加入铁粉3FeFe22Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 18 页 - - - -

39、- - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -D FeCl2 溶液跟 Cl 2 反应： 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -11. 除去以下物质中的少量杂质：（ 1） Na2CO 3 固体中的NaHCO 3,方法是,反应方程式：.（ 2） Na 2CO 3 溶液中的NaHCO 3,方法是,反应方程式：.12. 有 4 种钠的化合物,W 、X 、Y 、 Z ,依据以下反应式判定W 、X 、 Y 、 Z 的化学式WX+CO 2+H 2O.Z+CO 2X+O 2.Z+H 2OY+O 2 .X+CaOH 2Y+CaCO 3.W 为, X 为, Y为,Z为.13. 已知有以下物质相互转化试回答 :1写出 B 的化学式D的化学式.2写出由 E 转变成 F 的化学方程式.3写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式加入 A 的有关离子反应方程式.; 向 G 溶 液14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用,它