2022年高中化学必修一氧化还原反应学案.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【学案】其次章第三节氧化仍原反应第一课时【学习目标 】1、 从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化仍原反应的概念,2、 从化合价变化的分类标准熟悉氧化仍原反应的特点,明白氧化反应、仍原反应、被氧化、被仍原等概念.3、 明白四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系【学问重点】从化合价角度判定氧化仍原反应【学问难点】氧化仍原反应与四个基本类型的关系【学问内容 】问题 1： 已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应分解反应 置换反应 复分解反应高温 Fe2O3+3CO2Fe +3CO 2 反应属于

2、何种基本反应类型？ 探究 1（一） 从得氧失氧角度来分析：高温Fe2 O3+3CO2Fe +3CO 2氧化反应：仍原反应：问题 2： 氧化反应和仍原反应是分别独立进行的吗？1. CuOH 2Cu H 2O从 CuO 来看是反应,从 H 2 来看是反应.2 CO 2+C=2CO ,从 CO 2 来看是反应,从C 来看是反应 .3 C+H 2O=CO+H 2,从 C 来看是反应,从H2O 来看是反应 .结论： 探究 2（二）从化合价升降角度来分析可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8 页 - - - - - -

3、- - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高温Fe2 O3+3CO2Fe +3CO 2氧化仍原反应的定义：氧化仍原反应的特点：练习 1、标出以下指定元素的化合价H 2S、SO 2、SO3、H 2SO4、BaSO4.CH 4、CO 、CO2 、H 2CO 3、 NaHCO3、CaCO 3.练习 2、从化合价升降的角度判定以下反应是否属于氧化仍原反应,1. NH 4HCO 3 =NH 3 +CO2 +H2O 2.CaCl 2+Na 2CO 3 = CaCO 3 +2NaCl3.2Na+2H 2O = 2N

4、aOH+H24.2Na Cl2 2NaCl问题 3： 氧化仍原反应是否肯定要有氧的参加？ 结论：探究 3四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系请把氧化仍原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中结论【巩固练习】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1.以下反应中,不属于氧化仍原反应的是（）A.3CuS + 8HNO 3稀 3C

5、uNO 32 + 2NO + 3S + 24OH B.6KOH + 3Cl 25KCl + KClO3 + 3H 2OC.BaOH 2 + Na 2SO4 = BaSO 4 + 2NaOHD.Fe 2 O3 + 2AlAl 2O3 + 2Fe2、不属于四种基本反应类型的氧化仍原反应的是（）A. 2Fe + 3Cl 22FeCl 3B. .NH 4 HCO 3NH 3 + H2O + CO 2C CaO + CO 2 = CaCO 3D. Cl 2 + H 2O = HCl + HClO【学案】氧化仍原反应其次课时【学习目标 】1、 应用电子转移的观点判定、分析氧化仍原反应2、 懂得化学反应中元

6、素化合价变化与电子转移的关系.【学问重点】氧化仍原反应与电子得失的关系【学问难点】学习用双线桥法分析氧化仍原反应【学问内容 】 探究一 在 氧化仍原反应中,为什么发生元素化合价能升降？氧化仍原反应的实质是什么. 争论 2Na Cl 2 2NaCl, 2H 2 Cl 2 2HCl ,在这两个反应中,化合价的升降是什么缘由引起的？阅读课本,回答化合价升降的缘由： 缘由 缘由摸索：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -

7、- - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总结：电子转移电子得失得到电子失去电子电子对偏向可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_共用电子对偏移电子对偏离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结论：氧化仍原反应的实质是氧化反应的实质是 仍原反应的实质是氧化仍原反应本质的定义：凡是有 转移（ 或 ）的反应都是氧化仍原反应.【探究二】、氧化仍原反应的表示方法之一-双线桥法双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的 种元素线上标明 、 、 等内容 留意得失电子守恒. 电子转移数

8、以a be 形式, a 表示原子个数,b 表示每个原子得到或失去的电子数, a=1 或 b=1 时可省略不写高温例Fe 2O3+3CO2Fe +3CO 2 ,练习：用 “双线桥 ”表示以下氧化仍原反应,并指动身生氧化反应和仍原反应的物质是什么？.Zn + H 2SO4=ZnSO 4 + H 22Al+3H 2 SO4=Al 2SO4 3 3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - -

9、- - - - - - - - - -2KClO 3= 2KCl + 3 O 2摸索：化学反应中,得到电子总数和失去电子总数有何关系？【学案】氧化仍原反应第三课时【学习目标 】1、 懂得氧化剂、仍原剂的含义2、 明白中学化学常见的氧化剂和仍原剂【学问重点】氧化剂、仍原剂的判定【学问难点】学习用单线桥法分析氧化仍原反应【学问内容 】探究一 、氧化剂和仍原剂等概念氧化剂和仍原剂氧化剂：仍原剂：【探究二】氧化仍原反应的表示方法之一-单线桥法 表示氧化仍原反应中的 元素原子间得到或失去电子的情形 箭头由 原子指向 原子线桥上只标 的数目,不标“得” “失“字样练习：用单线桥表示以下氧化仍原反应中电子转

10、移的方向和数目是氧化剂,是氧化剂,是仍原剂,是仍原剂,1、2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 22、Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2【探究三】常见氧化剂和常见仍原剂在所学过的反应中,哪些物质属常见氧化剂,哪些物质属常见仍原剂.整理：常见氧化剂：等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -常见仍原剂：等.小结

11、：【争论】：氧化剂和仍原剂在氧化仍原反应中本身所发生的反应,所含元素化合价变化的情形、及电子得失情形分析氧化仍原反应中概念及其相互关系如下氧化仍原反应有关概念的关系：【学问检测】1、Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 被氧化的元素是,发生氧化反应的元素是, 被仍原的元素是,发生仍原反应的元素是,氧化剂是,仍原剂是,具有氧化性,具有仍原性.2.用 “双线桥 ”、表示以下氧化仍原反应的电子转移情形,并填空：（ 1） C + 2H 2SO4 （浓） =CO 2 +2SO2 +2H2O被氧化的元素是 ,发生氧化反应的元素是 ,被仍原的元素是 ,发生仍原反应的元素是 ,氧 化 剂 是

12、, 仍 原 剂 是 ,具有氧化性,具有仍原性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【学案】 氧化仍原反应 第四课时【学习目标 】氧化性仍原性强弱的判定.氧化仍原反应的规律【学问重点】 氧化性仍原性强弱的 判定 .氧化仍原反应的规律【学问难点】电子守恒规律【学问内容 】氧化性、仍原性强弱判定什么是氧化性？什么是仍原性？原子或离子得电子才能 ,物质

13、氧化性原子或离子失电子才能 ,物质仍原性1 依据氧化仍原反应方程式判定氧化性： 氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物 2H2S+O2=2S 2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S ,判定氧化性强弱次序是（）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2S2.依据金属活动性次序判定3.依据氧化仍原反应条件来判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精

14、心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4.通过与同一物质反应的产物比较1） Fe+S = FeS（ 2） 2Fe+3Cl2=2FeCl3结论：氧化仍原反应的规律.得电子总数 =失电子总数.化合价降低总值=化合价上升总值某氧化仍原反应可表示为：N2H5+4Fe3+ 4Fe2+Y+,如作为仍原剂N2H5+ 只生成一种氧化产物,这唯独氧化产物是（）.A NH3B N2C NOD NO22 价态规律最高价态：只具有氧化性最低价态：只具有仍原性中间价态：既具有氧化性又有仍原性3 转化规律相邻价态之间转化最简单只靠拢不交叉同种元素相邻价态之间不发生氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载