2022年高中化学化学工艺流程答题规律详细总结 .docx

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1、精品_精品资料_化学工艺流程答题规律总结第部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关学问来解决工业生产中实际问题的才能.解此类型题目的基本步骤是：从题干中猎取有用信息,明白生产的产品分析流程中的每一步骤,从几个方面明白流程：A反应物是什么. B发生了什么反应.C该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用.抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务.从问题中猎取信息,帮忙解题.明白流程后着手答题.对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平稳转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求

2、,环境爱护（从绿色化学方面作答）.二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣）,合金（含铁废铜）,药片（补血剂）,海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理,不易转化的物质转化为简单提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调剂pH促进水解（沉淀）碱：去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调剂pH 促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质,转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调剂 pH促进水解（沉淀） 掌握 pH 值：促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分别煮沸：促进水解,聚沉后利于过滤分别.除去溶解在溶液中的气体,如氧气

3、趁热过滤：削减结晶损失.提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_粉碎、研磨：减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率.（研磨适用于有机物的提取,如苹果中维生素 C的测定等）水浸：与水接触反应或溶解.酸浸：通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去.近年来,在高考题显现了“浸出”操作.在化工生产题中,矿物原料“浸出” 的任务是挑选适当的溶剂,使矿物原料中的有用组分或有害杂质挑选性的溶解,使其转入溶液中,达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分别的目的.灼烧

4、：除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质, 将有机碘转化为碘盐.灼烧、焙烧、煅烧：转变结构和组成,使一些物质能溶解.并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石.（二）掌握反应条件的方法掌握溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀pH 值的掌握.例如：已知以下物质开头沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开头沉淀沉淀完全FeOH3FeOH2MnOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2如要除去 Mn溶液中含有的 Fe,应当怎样做？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_223可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

5、提示：先用氧化剂把Fe氧化为 Fe,再调溶液的pH 到.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_调剂 pH 所需的物质一般应满意：+1）能与 H反应,使溶液 pH 值增大. 2）不引入新杂质.例如：如要除去 Cu2 溶液中混有的 Fe3,可加入 CuO、CuOH2、Cu2OH 2CO3 等物质来调剂溶液的 pH 值（原理： CuO、CuOH2、Cu2OH2CO3 与 H 反应,使溶液中 H 浓度减小, PH上升）.蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解,提高产率加热的目的：加快反应速率或促进平稳向某个方向移动（正向移动或逆向移动,由题意而定）降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为

6、使化学平稳向着题目要求的方向移动趁热过滤：防止某物质降温时会析出冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子,并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三）物质的分别和提纯的方法结晶固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）重结晶是利用固体物质均能溶于水,且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法.过滤固、液分别蒸馏液、液分别分液互不相溶的液体间的分别萃取用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来.升华将可直接气化的固体分别出来.盐析加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（四）常见名词可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后,离子在溶液中的含量的多

7、少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解四、【常见文字表达方法】1. 洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2 3 次.2. 从溶液中得到晶体：蒸发浓缩降温结晶过滤（洗涤- 干燥）.留意：在写某一步骤是为了除杂是,应当注明“是为了除去XX杂质”（只写“除杂”等一类没有完整概括的回答是不给分的.）审题要抓住关键,如看清晰是写化学反应方程式 仍是 离子方程式 ,并留意 配平 .五、【难点解析】一般来说,流程题只有两个目的：一是从混合物中分别、提纯 某一物质.另一目的就是利用某些物质制

8、备 另一物质.一、对于试验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、分别、提纯.当遇到这一类题时, 要求同学肯定要仔细在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些, 仔细分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去.只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的.这里特殊提一提蒸发与结晶.蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采纳何种方法,主要取决于溶质的溶解度.有的物质它的溶解度随温度的上升变化比较大,如NH4NO3、KNO3 等物质,在蒸发过程中比较难析出来, 所以要用冷却法使它结晶.而有的物质它的溶解度随温度的上升变化比较小

9、,如NaCl、 KCl 等,有少数物质的溶解度随温度的上升而减小,如 CaOH2 要使它们析出较多固体溶质时,就要用蒸发浓缩的方法.例如NaCl 和 KNO3 混合溶液,假如将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是 KNO3 和少量 NaCl.假如将混合溶液加热后再降温,就析出的固体主要是KNO3 ,母液中是 NaCl 和少量 KNO3.假如是除杂,杂质所含的量比较少,一般是让主要物质析出来.如KNO3 溶液中含少量 NaCl,常用升温冷却结晶法, 再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时实行的方法不同）,就可得到KNO3 固体了.假如NaCl 溶可编辑资料 - - -

10、欢迎下载精品_精品资料_液中含少量 KNO3 ,就用蒸发浓缩结晶法,这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质,主要缘由是假如温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来.二、对于目的为制备某一物质的流程题,要求同学留意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质,从题干或问题中猎取有用信息,明白产品的性质.只有知道了试验目的,才能特别清晰的知道整个流程的意义所在,题目中的信息往往是制备该物质的关键所在.而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或依据所学学问判定）,就要实行必要的措施来防止在生产过程中产生其它杂质.一般来说主要有如下几种情形：（ 1）假如在制备过程中显现一些受热易分解的物质或产物,就要

11、留意对温度的掌握.如：侯德榜制碱中的 NaHCO3.仍有如 H2O2、CaHCO3 2、KMnO4、 AgNO3、HNO3（浓）等物质.（ 2）假如产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,就要加相对应的酸来防止水解.如：制备 FeCl 3、AlCl 3、MgCl2 、CuNO3 2 等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否就得到的产物分别是Fe2O3 、Al 2O3 、MgO、CuO.而像 Al 2 SO4 3 、NaAlO2 、 Na2 CO3 等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中AlOH 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH

12、 都不是挥发性物质,在蒸 发时,抑制了盐的水解,最终得到的仍是溶质本身.2+2（ 3）假如产物是一种强的氧化剂或强的仍原剂,就要防止它们发生氧化仍原的物质,如：含 Fe 、SO3等离子的物质,就要防止与氧化性强的物质接触.（ 4）假如产物是一种易吸取空气中的CO2 或水（潮解或发生反应） 而变质的物质 （如 NaOH固体等物质） ,就要留意防止在制备过程中对CO2 或水的除去,也要防止空气中的CO2 或水进入装置中.（ 5）假如题目中显现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,就要留意对比它们的溶解度随温度上升而转变的情形,依据它们的不同变化,找出合适的分别方法.2、查找在制备过程中所需的原料,

13、写出主要的化学反应方程式或制备原理,从中明白流程图.从近几年的高考题目中会发觉,大多数题目都会给出制备物质时所需的原料,但一般会涉及到物质的分别、提纯的操作.所以在明确了试验目的之后,再写出主要的反应方程式,观看有没有副产品,假如有,剩余的步骤就是分别提纯了.3、留意外界条件对工艺流程的影响在许多流程图的题目中,我们常常会看到压强、温度等外界条件的显现,不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求,它所起的作用也不一样,但却都是能否达到试验目的的关键所在,也是命题专家们常常要考察同学的的方.对外界条件的分析主要可从以下两个方面着手：（ 1）对反应速率有何影响？可编辑资料 - - - 欢迎下载精

14、品_精品资料_（ 2）对平稳转化率有何影响？这里主要说一说温度的影响,归纳总结之后,主要有以下几个方面的形式来考察同学：趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质.冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平稳向着题目要求的方向移动.反应中实行加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解.假如题目中要求温度掌握在具体的一个温度范畴内（可用水浴或油浴来掌握）：一般有以下几个目的：a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发,也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来,具体问题要具体分析.如侯德榜制碱中,将 CO2 通入 NaCl 的氨

15、溶液中,保持溶液的温度为（ 30+2）,可得 NaHCO3 晶体,温度掌握在这个范畴,目的就是防止 NaHCO3 分解.而在 Br 2 的制取过程中,出溴口的温度掌握在 80 90,目的就是要使 Br 2 挥发出来而又削减水蒸气混入 Br2 中.b、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业 SO2氧化为 SO3 时,挑选的温度是 500左右, 缘由之一就是使催化剂的活性达到最高.c 、防止副反应的发生： 如乙醇的消去反应温度要掌握在 170,缘由是就是在 140时会有乙醚产生.d、对于一些工艺来说,降温或减压可以削减能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的要求.以上有关温度的总结只能说是有

16、这种可能来考,具体问题要具体分析.第部分一、答题规律：（1） 增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、上升温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强）,增大气液或固液接触面积（2） 加热的目的：加快反应速率或促进平稳向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（ 3）温度不高于的缘由适当加快反应速率, 但温度过高会造成挥发（如浓硝酸）.分解（如H2O2、 NH4 HCO3）.氧化 如 Na2SO3 .促进水解（如 AlCl 3）等,影响产品的生成,造成铺张结晶 、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度上升而增大的晶体）的方法【蒸

17、发浓缩、冷却可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度上升而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤 、洗涤、干燥）（6） 溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（“仪器”可以换另一种方式来考察,如：玻璃仪器、可以直接在火焰上加热的仪器等）（7） 掌握某反应的 pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调剂 pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以防止引入新的杂质.pH 分别时的范畴确定、范畴过小的后果 或过大的后果 ）（8） 减压蒸馏（减压蒸发）的缘由：减小压强,使液体沸点降低,防止（如H2O2、浓硝酸、 NH4HCO3）受热分解

18、挥发（9） 检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后,向上层清液中滴入对应的沉淀剂（必要时先加酸酸化排除其他离子的干扰）,如无沉淀生成,就离子沉淀完全（写出具体的操作、现象、结论）（10） 洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作 2-3 次（11） 检验沉淀是否洗涤洁净的方法：取少量最终一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,如, 就沉淀洗涤洁净（ 写出具体的操作、现象、结论）（12） 洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质（13） 冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,削减其在洗涤过程中的溶解损耗（14） 乙醇洗

19、涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度,削减其在洗涤过程中的溶解损耗,得到较干燥的产物（15） 蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl 3 溶液时为获得 AlCl 3 需在 HCl 气流中进行（16） 事先煮沸溶液的缘由：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化（17） 掌握 PH可以抑制或促进物质的水解二、常考问题：1、“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可实行的措施有：答： 适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、如何提高吸取液和SO2 反应速率：答： 适当提高温度、增大吸取液或NaClO3 的浓度、

20、增大SO2 与吸取液的接触面积或搅拌 3、从溶液中得到晶体：答： 蒸发浓缩 - 冷却结晶 - 过滤- 洗涤 - 干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器： 答： 一般漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍旧浑浊的可能的操作缘由：答： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破旧.漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答： 往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3 次2-7、检验沉淀FeOH3 是否洗涤洁净 含 SO4 ：答： 取最终一次洗涤液,加入BaCl 2 溶液,如有白色沉淀就说明未洗涤洁净,如无白色沉淀就说明洗涤洁净8、如何从 MgCl2 6H2O中得到无

21、水 MgCl2：答： 在干燥的 HCl 气流中加热,干燥的HCl 气流中抑制了 MgCl2 的水解,且带走 MgCl2 6H2O受热产生的水汽9、直接加热 MgCl2 6H2O易得到 MgOHCl 的方程式.加热LnCl 3 6H2O生成 LnOCl 的方程式答： MgCl26H2O= =Mg（ OH）Cl+MgO+HCl+5H2O.（加氯化铵抑制其水解）LnCl 3nH2O= =Ln（ OH）3+3HCl+（ n-3 ） H2O3+10、 CuCl2 中混有 Fe 加何种试剂调 pH 值：+3+答： CuO、 CuOH2、CuCO3、Cu2OH 2CO3.缘由：加 CuO消耗溶液中的 H 的

22、,促进 Fe 的水解,生成 FeOH3沉淀析出2+3+11、调 pH 值使得 Cu （）中的 Fe （ ）沉淀, pH 值范畴是：3+2+答： .缘由：调剂溶液的pH 值至 ,使 Fe 全部以 FeOH3 沉淀的形式析出而Cu 不沉淀,且不会引入新杂质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、产品进一步提纯的操作： 答： 重结晶13、趁热过滤的缘由即操作：答： 削减过滤时间、保持过滤温度,防止杂质析出.操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答： 受热匀称,温度可控,且温度不超过100 15、减压蒸发（当心烘干）：答： 常压蒸发温度过高,易分解.或者减压蒸发降低了蒸发温

23、度,可以防止分解16、 MgOH2 沉淀中混有 CaOH2 应怎样除去：答： 加入 MgCl2 溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、酒精灯等答： 蒸发皿、玻璃棒 .仍有取蒸发皿用坩埚钳18、不用其它试剂,检查 NH4 Cl 产品是否纯洁的方法及操作是：答： 加热法.取少量氯化铵产品于试管底部,加热,如试管底部无残留物,说明氯化铵产品纯洁19、检验 NH4 的方法是：答： 取少许,加入NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝.（留意方法与操作的差别）20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答： 过滤,洗涤,干燥,（在干燥器中）冷却,称重21、“

24、趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”： 答： 稀释溶液,防止降温过程中析出,提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸馏水的目的：答： 为了削减趁热过滤过程中缺失苯甲酸,一般再加入少量蒸馏水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+23、加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度,缘由： 答： Na 浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验 FeOH3 是否沉淀完全的试验操作是：答： 取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴KSCN溶液,如不显现血红色,就说明FeOH3 沉淀完全.3+25、检验滤液中是否含有Fe 的操作是：3+答： 滴入少量 KSCN溶液,如显现血红色,就证明有Fe （或加 NaOH,依据情形而定）可编辑资料 - - - 欢迎下载