2022年高中化学实验全总结 3.docx

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1、精品_精品资料_高中化学试验全总结把握以下七个有关操作次序的原就,就可以正确解答“试验程序判定题 ”.1. “从下往上 ”原就.以 Cl 2 试验室制法为例,装配发生装置次序是：放好铁架台 摆好酒精灯 依据酒精灯位置固定好铁圈 石棉网 固定好圆底烧瓶.2. “从左到右 ”原就.装配复杂装置遵循从左到右次序.如上装置装配次序为：发生装置集气瓶 烧杯.3. 先“塞”后“定”原就.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.4. “固体先放 ”原就.上例中,烧瓶内试剂MnO 2 应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶.总之固体试剂应在固定前加入相应容器中

2、.5. “液体后加 ”原就.液体药品在烧瓶固定后加入.如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入.6.先验气密性 装入药口前进行 原就.7.后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯原就.1. 测反应混合物的温度： 这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度,因此,应将温度计插入混合物中间.测物质溶解度.试验室制乙烯.2. 测蒸气的温度：这种类型的试验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同, 所以只要测蒸气的温度.试验室蒸馏石油.测定乙醇的沸点.3. 测水浴温度：这种类型的试验,往往只要使反应物的温度保持相对稳固,所以利用水浴加热,温度计就插入水浴中.温度对反应速率影响的

3、反应.苯的硝化反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加热 KMnO 4 制氧气制乙炔和收集 NH 3其作用分别是：防止KMnO 4 粉末进入导管.防止试验中产生的泡沫涌入导管.防止氨气与空气对流,以缩短收集NH 3 的时间.别离提纯的 10 种方法1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl , KNO 3.2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大.乙醇中水 ：加入新制的CaO 吸取大部分水再蒸馏.3. 过滤法：溶与不溶.4. 升华法： SiO 2I 2.5. 萃取法：如用 CCl 4 来萃取 I2 水中的 I 2.6. 溶解法： Fe 粉A1 粉：溶解在过量的

4、 NaOH 溶液里过滤别离.7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2CO ：通过热的 CuO. CO 2SO2 ：通过 NaHCO 3 溶液.8. 吸取法： 除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品吸取： N2O2 ：将混合气体通过铜网吸取O2 .9. 转化法： 两种物质难以直接别离, 加药品变得简单别离, 然后再复原回去： AlOH 3,FeOH 3：先加 NaOH溶液把 AlOH 3 溶解,过滤,除去FeOH 3,再加酸让 NaAlO 2 转化成 A1OH 3.1. 杂质转化法 :欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去 Na 2

5、CO 3 中的 NaHCO 3 可用加热的方法.2. 吸取洗涤法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 沉淀过滤法 :欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉, 待充分反应后, 过滤除去不溶物, 到达目的.4. 加热升华法 :欲除去碘中的沙子,可用此法.5. 溶剂萃取法 :欲除去水中含有的少量溴,可用此法.6. 溶液结晶法 结晶和重结晶 : 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同, 降低溶液温度, 使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶.7. 分馏蒸馏法 :欲除去乙

6、醚中少量的酒精,可采纳多次蒸馏的方法.8. 分液法 :欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离,可采纳此法,如将苯和水别离.9. 渗析法 :欲除去胶体中的离子,可采纳此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子.10. 综合法 :欲除去某物质中的杂质,可采纳以上各种方法或多种方法综合运用.六 .化学试验基本操作中的“不”15例1. 试验室里的药品,不能用手接触.不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道.2. 做完试验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶活泼金属钠、钾等例外.3. 取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上.瓶上的标签应向着手心,不应向下.放回原处时标签不应向里.2SO4,不得

7、先用水洗,应依据情形快速用布擦去,再用水冲洗.假设眼睛里溅进了酸或碱,切不行用手揉眼,应准时想方法处理.5. 称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上.也不能把称量物放在右盘上.加法码时不要用手去拿.6. 用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒试管 或接触筒壁 试管壁 .7. 向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3.8. 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯.熄灭时不得用嘴去吹.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心.10. 给试管加热时,不要把拇指按在短柄上.切不行使试管口对着自己或旁人.液体的体积一般不要超过

8、试管容积的 1/3.11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网.12. 用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取.13. 使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂.烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂.14. 过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液.15. 在烧瓶口塞橡皮塞时,切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子,以免压破烧瓶.1. 加热试管时,应先匀称加热后局部加热.2. 用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.3. 制取气体时,先检验气密性后装药品.4. 收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.5. 稀释浓

9、硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.2、CH 4、C2H 4、 C2H 2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃.7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO 3 再加 AgNO 3 溶液.3用红色石蕊试纸 、Cl 2用淀粉 KI 试纸 、 H2S用 PbAc 2 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.9.做固体药品之间的反应试验时,先单独研碎后再混合.3, SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. 中和滴定试验时, 用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖.先用待测液润洗后

10、再移取液体. 滴定管读数时先等一二分钟后再读数.观看锥形瓶中溶液颜色的转变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.12. 焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次试验.2 复原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.14. 配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm 2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线.15. 安装发生装置时,遵循的原就是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右.2SO4 不慎洒到皮肤上,先快速用布擦干,再用水冲洗,最终再涂上3一 5%的 NaHCO 3 溶液.沾上其他酸时

11、,先水洗,后涂NaHCO 3 溶液.17. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液.18. 酸或碱 流到桌子上,先加NaHCO 3 溶液 或醋酸 中和,再水洗,最终用布擦.19. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和 H 2SO4,再加银氨溶液或CuOH 2 悬浊液.20. 用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡比照,定出pH.2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时.先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸.22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿,再放

12、药品.加热后的药品,先冷却,后称量.在很多化学试验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响到试验的成效,而且在不同的试验中详细要求也不尽相同.下面拟结合试验和化学课本中的试验图,作一简要的分析和归纳.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 气体发生装置中的导管.在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气.2. 用排空气法 包括向上和向下 收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部邻近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯洁的气体.3. 用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部.缘由是“导管伸入集气瓶和试管的多

13、少都不影响气体的收集 ”,但两者比较,前者操作便利.4. 进行气体与溶液反应的试验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应.2、CH 4 等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3 为宜.假设导管伸入烧杯过多,产生的雾滴就会很快气化,结果观看不到水滴.6. 进行一种气体在另一种气体中燃烧的试验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心.不然,假设与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂.7. 用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时, 导管口都必需与试管中液体的液面始终保持肯定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中.

14、8. 假设需将 HCl 、NH 3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以防止水被吸入反应器而导致试验失败.9. 洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽.供出气的导管就又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气.2、CO 2、H 2S 和 C2H 22、HCl 、 C2H 2 气体时,为便利添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗.但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必需置于反应液之上,因而都选用分液漏斗.1. Na、K：隔绝空气.防氧化,储存在煤油中或液态烷烃中 ,Li 用石蜡密封储存 .用镊子取,玻片上切,

15、 滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中.2. 白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,并立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.3, AgNO 3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处.6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.3 H 2O：易挥发,应密封放低温处.6H6、C6H 5 CH 3 、CH 3CH 2OH、CH 3CH 2OCH 2CH 3：易挥发、易燃,应

16、密封存放低温处,并远离火源.2+盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配.10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH 2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置.十 .中学化学中与 “0”有关的试验问题4 例 1.滴定管最上面的刻度是0.2. 量筒最下面的刻度是0.3. 温度计中间刻度是0.4. 托盘天平的标尺中心数值是0.NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验.其它气体假设能极易溶于某液体中时如 CO 2易溶于烧碱溶液中 ,亦可做喷泉试验.1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验.2

17、、CO 2、Cl 2、SO2 与氢氧化钠溶液.3、C2H2、C2H 4 与溴水反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.3. 硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.4. 铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质.5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.6. 氢气在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色.7. 氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰,产生大量的热.8. 在试管中用氢气复原氧化铜

18、：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成.9. 用木炭粉复原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊.10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量.11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成. 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末,且试管口有液滴生成.13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧,生成白色固体. 14点燃纯洁的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.15向含有 C1 -的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成.16向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀

19、生成.17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成.18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19. 将 Cl 2 通入无色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物质产生.20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成.21. 盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈,发出大量热.22. 将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着,溶液颜色逐步变浅.23. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着.24. 向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成.25.

20、 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液.26. 强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反应发生爆炸.27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成. 28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去. 29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成. 30给氯化钠 固与硫酸 浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成.31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成.32. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成.33. I2 遇淀粉,生成蓝色溶液. 34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质. 35铁粉与硫粉混合后加热

21、到红热：反应连续进行,放出大量热,生成黑色物质.36. 硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿 ：火焰呈淡蓝色 蒸发皿底部有黄色的粉末.37. 硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成 .38. 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_39. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又复原原先颜色.40. 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成, 加水后溶液呈天蓝色.41. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有

22、刺激性的气味.42. 钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质.43. 钠投入水中：反应猛烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤 ”声.44. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃.45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊.46. 氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生.47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生.48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生. 49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色.50铜片与浓硝酸反应：反应猛烈,有红棕色气体产生. 51

23、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐步变成红棕色.52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生.53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊. 54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊. 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁.56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质.57. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立刻转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色.59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S

24、2- + Cl 2 = 2Cl 2- + S 60向自然水中加入少量肥皂液：泡沫逐步削减,且有沉淀产生. 61在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生. 62光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐步变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成.63. 加热 170乙醇与浓硫酸的混合物, 并使产生的气体通入溴水, 通入酸性高锰酸钾溶液： 有气体产生, 溴水褪色,紫色逐步变浅.64. 在空气中点燃乙烯：火焰光明,有黑烟产生,放出热量.65. 在空气中点燃乙炔：火焰光明,有浓烟产生,放出热量.66. 苯在空气中燃烧：火焰光明,并带有黑烟.67. 乙醇在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色.6

25、8. 将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色.69. 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐步变浅,直至褪去.70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色.71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色. 72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出. 73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成. 74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色. 75乙醛与银氨溶液在试管中反应：干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质.76在加热至沸腾的情形下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成. 77在相宜条件下乙醇和乙酸反应：有透亮的带香味的油状液

26、体生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_78. 蛋白质遇到浓 HNO 3 溶液：变成黄色.79. 紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色.80. 无色酚酞试液遇碱：变成红色.十三、试验中水的妙用1. 水封：在中学化学试验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存,通过水的掩盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下.液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小, 比水重,所以亦可进行水封削减其挥发.2. 水浴：酚醛树脂的制备 沸水浴 .硝基苯的制备 50 60 、乙酸乙酯的水解 70 80 、蔗糖的水解 7080 、硝酸钾溶解度的测定室温 100 需用温度计来掌握温度.

27、银镜反应需用温水浴加热即可.3. 水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有O2, H2, C2H4, C2H2,CH 4, NO .有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：用排饱和食盐水法收集氯气.4. 水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO 气体中的 NO 2 杂质.5. 鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷.利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别.6. 检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气.可编辑资料 - - - 欢迎下载