2022年高中化学必修二知识点总结.docx

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1、精品_精品资料_高中化学必修 2 学问点归纳总结第一单元 原子核外电子排布 与元素周期律一、 原子结构质子（ Z 个）原子核留意：中子（ N 个）质量数 A 质子数 Z 中子数 NZ1. 原子数 A X原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子核外电子（ Z 个）熟背前 20 号元素,熟识1 20 号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.各电子层最多容纳的电子数是2n 2.最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过2 个）,次外层不超过18 个,倒数第三层电子数

2、不超过32 个.电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3. 元素、 核素 、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素. 对于原子来说 二、 元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行.主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12 种元素短周期其次周期28 种元素周期第三周期38

3、种元素元（ 7 个横行）第四周期418 种元素素（ 7 个周期）第五周期518 种元素周长周期第六周期632 种元素期第七周期7未填满（已有 26 种元素） 表主族： A A 共 7 个主族族副族： B B、 B B,共 7 个副族（ 18 个纵行）第族：三个纵行,位于B 和 B 之间（ 16 个族）零族： 稀有气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布 、原子半径 、主要化合价、 金属性 、非金属性 ）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果.2. 同周期元素

4、性质递变规律第三周期元素11Na12 Mg13 Al14Si15 P16S17Cl18Ar1 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加2 原子半径原子半径依次减小3 主要化合价 123 4 567 4 3214 金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加5 单质与水或酸置换难易冷水热水与与酸反猛烈酸快应慢(6) 氢化物 的化学式(7) 与 H2 化合的难易SiH4PH3H 2S由难到易HCl8 氢化物的稳固性稳固性增强9 最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2 O3SiO2P2 O5SO3Cl2O7最高价氧 10 化学式NaOHMgOH 2AlOH 3H2SiO3H3PO4H2 SO4HCl

5、O4化物对应 11 酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强水化物氧化物酸的酸(12) 变化规律碱性减弱,酸性增强第 A 族碱金属 元素： LiNaKRbCsFr（ Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方） 第 A 族卤族元素 ： FClBrIAt（ F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（ 1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简单（难）.氢氧化物碱性强（弱）.相互置换反应（强制弱） Fe CuSO4 FeSO4 Cu.（ 2）非金属性强（弱） 单质与氢气易（难）反应.生成的氢化物稳固（不稳固）.最高价氧化物的水化物（含 氧酸）酸性强（弱）.相

6、互置换反应（强制弱）2NaBr Cl2 2NaCl Br2 .（）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性： Na Mg Al与酸或水反应：从易难碱性： NaOH MgOH 2 AlOH 3非金属性： SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性： SiH4PH3H2SHCl酸性含氧酸 ：H2SiO3 H3PO4 H2SO4HClO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（）同主族比较：金属性： Li NaK RbCs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难易碱性： LiOH NaOH KOHRbOHCsOH非金

7、属性： FClBrI （卤族元素） 单质与氢气反应：从易难氢化物稳固： HFHCl HBr HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（）金属性： Li NaK RbCs仍原性 失电子才能 ：Li NaK Rb Cs非金属性： F Cl Br I氧化性： F2Cl2 Br2 I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性 得电子才能 ：Li Na KRbCs仍原性： FCl Br I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性无氧酸 ：HF HCl HBr HI比较粒子 包括原子、离子 半径的方法 “三看 ”：（

8、1 ）先比较电子层数,电子层数多的半径大.（ 2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素周期表的应用1、元素周期表中共有个7周期,3是短周期,3是长周期.其中第7周期也被称为 不完全周期 .2、在元素周期表中,A- A是主族元素,主族和0 族由 短周期元素 、长周期元素共同组成. B - B是副族元素 ,副族元素完全由长周期元素构成.3、元素所在的周期序数=电子层数,主族元素所在的族序数=最外层电子数,元素周期表是元素周期律的详细表现形式.在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐步减小,原子核对核外电子的吸引才

9、能逐步增强,元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强.在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐步增大,电子层数逐步增多,原子核对外层电子的吸引才能逐步减弱,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步减弱.4、元素的结构打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点.我们可以依据元素在周期表中的位置,估计元素的结构,猜测元素的性质.元素周期表中位置相近的元素性质相像, 人们可以借助元素周期表讨论合成有特定性质的新物质.例如,在金属和非金属的分界线邻近查找半导体材料, 在过渡元素 中查找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

10、_精品资料_补充：其次单元微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间猛烈的相互作用.1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间 （特别：NH4Cl、NH4 NO3 等铵盐只由非金属元素组成, 但含有离子键）非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.（肯定有离子

11、键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.（只有共价键肯定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,AB 型,如, H Cl.共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,A A 型,如, ClCl.2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1 ）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷.而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.（ 2 ） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.3、分子间作用力定义把分子集合在一起

12、的作用力.由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、水具有特别的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力.水分子间的氢键,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的熔沸点.其他一些能形成氢键的分子有HFH2 ONH 3.项目离子键共价键金属键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念阴阳之间的猛烈相互作用原子通过共用电子对形成的猛烈相互作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形成化合物离子化合物金属单

13、质判定化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判定晶体方法熔沸点高低很高有的很高有的很低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_融解时破坏作用力离子键物理变化分子间作用力化学变化共价键共价键金属键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硬度导电性第三单元从微观结构看物质的多样性同系物同位素同分异构体同素异形体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_组成相像, 结构上相差一概念个或多个 “CH2”原子团的有机物讨论质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分子式相同结构不同的化合物同一元素形成的不同种单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有机化合物之间

14、原子之间化合物之间单质之间对象相像点结构相像通式相同质子数相同分子式相同同种元素相差 n 个 CH2 原子团可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不同点n 1中子数不同原子排列不同组成或结构不同乙醇与二甲醚可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_代表物烷烃之间氕、氘、氚正丁烷与异丁烷O2 与 O3金刚石与石墨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_补充：1、化学反应的速率专题二 化学反应与能量变化第一单元 化学反应的速率与反应限度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1 ）概念：化学反应速率通常用单位时间内

15、反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示.运算公式： vB 单位： mol/L s 或 mol/L min B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率.以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.重要规律：（ i）速率比方程式系数比（ii ）变化量比方程式系数比（ 2 ）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）.外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓度：增加 C 反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它

16、因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率.2、化学反应的限度 化学平稳（ 1 ）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态 ”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态.化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反

17、应也在进行.可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为0 .（ 2 ）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变.逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应.动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行.等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即 v 正 v 逆0.定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定.变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳.（ 3 ）判定化学平稳状态的标志： VA（正方向） VA（逆方向）或 nA （消耗） nA （生成）（不同方向同一物质比较）各组分

18、浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA yB zC, x yz ）其次单元化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.缘由：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由.一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E 反应物总能量 E 生成物总能量,为放热反应.E 反应物总能量 E 生成物总能量

19、,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应（特别：C CO2 2CO 是吸热反应）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如 BaOH 28H2 O NH4 Cl BaCl2 2NH 3 10H 2O大多数分解反应如KClO3、KMnO 4、CaCO3 的分解等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以 H2、CO、C 为仍原剂的氧化仍原反应如： Cs H2 Og COg H2 g .铵盐溶解等3. 产生缘由：化学键断裂 吸热化学键形成 放热放出热量的化学反应. 放热 吸热

20、H 为“-”或H 放热） H 为“+”或H 0 4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应： E（反应物） E（生成物）其实质是,反应物断键吸取的能量生成物成键释放的能量,.可懂得为,由于放出热量,整个体系能量降低吸热反应： E（反应物） E（生成物 其实质是：反应物断键吸取的能量生成物成键释放的能量,.可懂得为,由于吸取热量,整个体系能量上升.5、热化学方程式书写化学方程式留意要点:热化学方程式必需标出能量变化.热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（g,l,s 分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用 aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强.热化学方程式中的化学

21、计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍, H 加倍.反应逆向进行,H 转变符号,数值不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_补充：原电池：第三单元 化学能与电能的转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化仍原反应原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.3、电子流向：外电路：负 极导线 正 极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液, 盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液.电流方向：正极 导

22、线 负极4、电极反应：以锌铜原电池为例：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_负极： 氧化 反应： Zn 2e Zn 2（较活泼金属）较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量削减.正极： 仍原 反应： 2H 2e H 2 （较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应, 电极反应式： 溶液中阳离子 ne 单质, 正极的现象： 一般有气体放出或正极质量增加.总反应式：Zn+2H+ =Zn 2+ +H 2 5、正、负极的判定：（ 1 ）从电极材料：一般较活泼金属为负极.或金属为负极,非金属为正极.（ 2 ）从电

23、子的流淌方向负极流入正极（ 3 ）从电流方向正极流入负极（ 4 ）依据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极（ 5 ）依据试验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极6、原电池电极反应的书写方法：（ i）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式.把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应.氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应.（ ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7、原电池的应用：加快化学反应速率,如粗

24、锌制氢气速率比纯锌制氢气快.比较金属活动性强弱.设计原电池.金属的腐蚀.化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池.2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb 2e - PbSO4正极（氧化铅）：PbO24H + 2e - PbSO4 2H2 O充电：阴极：PbSO4 2H 2O2e- PbO2 4H +放电充电阳极：PbSO4 2

25、e- Pb两式可以写成一个可逆反应：PbO2 Pb2H 2 SO42PbSO4 2H2O目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2 、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可依据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件.,负极发生氧化反应,正极发生仍原反应,不过要留意 一般电解质溶液要参与电极反应.以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和 中性.当电解质溶液呈酸性时：负极： 2H 2 4e-

26、=4H +正极： 2 4 e - 4H + =2H 2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H 2 4OH- 4e- 4H 2O正极： 22H 2O 4 e - 4OH -.电极反应式为： 氧化剂 和氧气 燃料 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷负极： CH410OH8e 7H2O. 正极： 4H 2O 2O2 8e - 8OH-.电池总反应式为： CH4 2O2 2KOH K2CO3 3H 2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用电解池 :一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流 外加

27、直流电 通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反应被动的不是自发的 的过程3、放电：当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化仍原反应的过程4、电子流向：（电源）负极 （电解池）阴极 （离子定向运动）电解质溶液（电解池）阳极 （电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应 阴极：与直流电源的负极 相连的电极,发生仍原 反应6、电解 CuCl 2 溶液的电极反应： 阳极：2Cl - -2e-=Cl 2 氧化 阴极：Cu 2+ +2e-=Cu仍原 总反应式：CuCl2 =Cu+Cl 2 7、电解本质：电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离

28、子方程式书写： 放电次序：阳离子放电次序Ag+ Hg 2+ Fe 3+ Cu 2+ H + 指酸电离的 Pb 2+ Sn 2+ Fe 2+ Zn 2+ Al 3+ Mg 2+ Na + Ca 2+ K +-阴离子的放电次序可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是惰性电极时： S2-I-Br-Cl-OH- NO3 -SO4 2- 等含氧酸根离子 F-SO32-/MnO 4 OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是活性电极时：电极本身溶解放电留意先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性电极（Fe、Cu 等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶

29、液.如为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大HCl CuCl2-CuCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_放 H2 生成碱型阴极：水放 H2 生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质 增大HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

30、料_放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放 O2 生酸CuSO 4电解质和水生成新电解质减小氧化铜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解水型阴极： 4H+ + 4e- =NaOH增大2H2阳极： 4OH- - 4e- =H2SO4Na2SO4水增大减小不变水O2 + 2H2O上述四种类型电解质分类：（ 1 ）电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐（ 2 ）电解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（ 3 ）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（ 4 ）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水

31、以制造烧碱、氯气和氢气（ 1 ）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（ 2 ）、电极、电解质溶液的挑选：阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液M ne = Mn+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面M n+ +ne = M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极 纯铜： Cu-2e - =Cu2+ ,阴极 镀件 ： Cu2+ +2e - =Cu , 电解液：可溶性铜盐溶液,如CuSO4 溶液（ 3 ）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜.阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（ 1 ）、电冶金：使矿石中的金

32、属阳离子获得电子,从它们的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝（ 2 ）、电解氯化钠：通电前,氯化钠高温下熔融：NaCl = Na+ + Cl 通直流电后：阳极： 2Na + + 2e = 2Na阴极： 2Cl 2e = Cl 2规律总结：原电池、电解池、电镀池的判定规律（ 1）如无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.有活泼性不同的两个电极.两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶液里.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_较活泼金属与电解质溶液能发生氧化仍原反应（有时是与水电离产生的H+ 作用）,只要同时具备这三个条件即为原电池. （ 2 ）如有外接电源, 两极插

33、入电解质溶液中, 就可能是电解池或电镀池. 当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,就为电镀池.（ 3）如多个单池相互串联,又有外接电源时,就与电源相连接的装置为电解池成电镀池.如无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极）,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池.原电池,电解池,电镀池的比较性质类别原电池电解池电镀池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义（装置特点）将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应特点自发反应非自发反应非自发反

34、应装置特点无电源,两级材料不同有电源,两级材料可同可不同有电源可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形成条件活动性不同的两极电解质溶液 形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（能导电非金属）电极反应负极：氧化反应,金属失去电子正极：仍原反应,溶液中的阳离子的电子或者氧 气得电子（吸氧腐蚀）两电极连接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连阳极：氧化反应,溶液中的阴离子失去电子,或电极金属失电子阴极：仍原反应,溶液中的阳离子得到电子1 镀层金属接电源正极,待镀金属接负极. 2 电镀液必需含有镀层金属的离子名称同电解,但有限制条件阳

35、极：必需是镀层金属阴极：镀件阳极：金属电极失去电子阴极：电镀液中阳离子得到电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极同电解池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液中带电粒子的移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_联系在两极上都发生氧化反应和仍原反应原电池与电解池的极的得失电子联系图：阳极 失e-正极（得）e-负极（失）e-阴极（得） 金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀（ 1 ）金属腐蚀内容：（ 2 ）金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而

36、被氧化的过程（ 3 ）金属腐蚀的分类：化学腐蚀 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应. 比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.化学腐蚀与电化腐蚀的比较电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接触现象有柔弱的电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化的过程关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生,但电化腐蚀更加普遍,危害更严峻可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4 ）、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀 腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水

37、膜中溶解有CO2、SO2、H2S 等气体）电极反应：负极 : Fe 2e - = Fe 2+正极: 2H + + 2e - = H 2 总式： Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 吸氧腐蚀 反应过程吸取氧气条件：中性或弱酸性溶液电极反应：负极 : 2Fe 4e - = 2Fe 2+正极 : O 2+4e - +2H 2O = 4OH -总式： 2Fe + O 2 +2H 2O =2 FeOH2离子方程式： Fe2+ + 2OH - = FeOH 2生成的FeOH 2 被空气中的O2 氧化,生成 FeOH 3 , FeOH 2 + O 2 + 2H 2 O = 4FeOH3FeOH

38、3 脱去一部分水就生成Fe2O3 x H 2O（铁锈主要成分）规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的次序如下：外接电源的阴极爱护法牺牲负极的正极爱护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀金属的电化学防护1 、利用原电池原理进行金属的电化学防护（ 1 ）、牺牲阳极的阴极爱护法原理：原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化应用：在被爱护的钢铁设备上装上如干锌块,腐蚀锌块爱护钢铁设备负极：锌块被腐蚀.正极：钢铁设备被爱护（ 2 ）、外加电流的阴极爱护法原理：通电,使钢铁设备上积存大量电子,

39、使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀应用：把被爱护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为帮助阳极,均存在于电解质溶液中,接上外加直流电源.通电后电子大量在钢铁设备上积存,抑制了钢铁失去电子的反应.2、转变金属结构：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用1 、能源的分类：形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能、风能、生物质能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一次能源不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、的热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能可编辑资料 -

40、- - 欢迎下载精品_精品资料_二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等2、太阳能的利用方式：光能化学能3、生物质能的利用生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量.生物质能源是一种抱负的可再生能源,其具有以下特点：光能热能光能电能可再生性低污染性广泛的分布性生物质能的利用方式：直接燃烧缺点 : 生物质燃烧过程的生物质能的净转化效率在20 40 之间.（ C6H10 O5n +6n O2 6n CO 2 +5n H 2O用含糖类、淀粉（ C6H10O5 ） n 较多的农作物（如玉米、高粱）为原料,制取乙醇.生物化学转换热化学转换氢能的开发与利用氢能的特点：、是自然界存在最普遍的元素、发热值高、氢燃烧性能好,点燃快、