2022年高中二级第一次月考化学试卷 .docx

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1、精品_精品资料_高中二年级第一次月考化学试卷第一卷一、挑选题每题只有 1个选项符合题意,每题 3 分,共 54 分.1. 以下反应属于吸热反应的是酶A. C 6H 12O6葡萄糖 aq+6O 26CO2+6H 2OB. CH 3COOH+KOHCH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2对于肯定条件进行的反应：2SO2+O22SO3,转变以下条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是 增大压强上升温度加入催化剂削减反应物浓度ABCD3. 以下说法正确的选项是A 热化学方程式中,假如没有注明温度和压强,就表示

2、反应热是在标准状况下测得的数据B 上升温度或加入催化剂,可以转变化学反应的反应热C据能量守恒定律,反应物的总能量肯定等于生成物的总能量D 物质发生化学变化肯定相伴着能量变化4. 已知 2A+3B2C 是吸热反应,反应速率为V 1,M+3N2Q 是放热反应,反应速率为 V 2,对于上述反应,当温度上升时,就反应速率V1 、 V2 的变化情形为 A增大减小B减小增大C同时增大D同时减小5甲乙两个容器内都在进行A B 的反应, 甲中每分钟削减 4molA,乙中每分钟削减 2molA, 就两容器中的反应速率A. 甲快B.乙快C.相等D.无法确定6. 已知： H 2g F2g = 2HFgH 270 k

3、J/mol ,以下说法正确的选项是A 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D 2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量7. 把 0.6molX 气体和 0.2molY 气体混合于容积为 2L 的容器中,使其发生如下反应：3Xg+YgL min ,就的值为1B2C3D48. 把煤作为燃料可通过以下

4、两种途径：途径 I： Cs +O 2 g = CO2g H 1=-892 kJ / mol 途径 II ：先制成水煤气： Cs +H 2Og = COg+H 2 g H 2=+13 1kJ / mol再燃烧水煤气：2COg+O 2 g = 2CO2 g H 3=- 564 kJ / mol2H 2g+O 2 g = 2H2OgH 4=-482 kJ / mol以上反应信息推断向酷热的炉膛内通入水蒸气时,就：A虽不能节约燃料,但能使炉火更旺 B虽不能使炉火更旺,但可以节约燃料C既能使炉火更旺,又能节约燃料D既不能使炉火更旺,又不能节约燃料9. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反

5、应原理是CH 3OHg+H 2Og = CO 2g+3H 2g H = + 49. 0 kJ/molCH 3OHg+1/2O 2g = CO 2g+2H 2g H = 192. 9 kJ/mol以下说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A CH13OH 的燃烧热为 192. 9 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 反应中的能量变化如右图所示C CH 3OH 转变成 H2 的过程肯定要吸取能量1D 依据推知反应： CH 3OHl +1/2O 2g = CO 2g +2H 2g H 192. 9kJ mol10. 已知： HCNaq 和 NaO

6、Haq 反应的 H =kJ / mol , HClaq 和 NaOHaq 反应的 H =kJ / mol ,就 HCN 在水溶液中电离的 H 等于 AkJ / molBkJ / molC kJ / molDkJ / mol11. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A gB g +Cg. H0 .假设反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s,那么反应物浓度由0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 10sB 大于 10sC小于 10s D 无法判定12. 以下关于热化学反应的描述中正确的选项是A HCl 和 NaOH

7、 反应的中和热 H 57.3kJ/mol ,就 H 2SO4 和 CaOH 2 反应的中和热 H 2 57.3kJ/molBCOg 的燃烧热是 283.0kJ/mol ,就 2CO2g=2COg O2g 反应的 kJ/mol C需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13. 最近意大利的科学家获得了极具理论讨论意义的N 4 分子. N 4 分子结构为正四周体型分子, N 原就位于正四周体的四个顶点.已知断裂1molN-N 键吸取 167 kJ 的热量,生成 1mol N N 键放出 942 kJ 的热量.依据以上数据,就1mol

8、N 4 生成 N2 的 H 为A+882kJ / molB+441kJ / molC -882kJ / molD-441kJ / mol14. 以 N A 代表阿伏加德罗常数,就关于热化学方程式C2H 2 g +5/2O 2 g = 2CO2 g +H 2OH = 1300kJ / mol的说法中,正确的选项是A.当8NA 个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ 的能量B.当1 NA 个水分子生成且为液体时,吸取1300kJ 的能量C.当2 NA 个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ 的能量D.当10 NA 个电子转移时,该反应放出2600kJ 的能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

9、_精品资料_15. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：Haq OHaq H 2Ol mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11L的 BaOH 2 的溶液中加入浓硫酸.稀硫酸.稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为 H 1、 H2、 H3,以下关系正确的选项是A H1 H 2 H3B H 1 H 2 H 3C H 1 H2 H3D H1 H 2 H 316. 某可逆反应的正反应的H=+100 kJ / mol, 以下有关该反应的表达正确的选项是A 正反应的活化能小于100 kJ / molB 逆反应的活化能肯定小于小于100 kJ / mol C 正反应的活化能不小于100

10、kJ / molD 无法比较正反应的活化能和逆反应的活化能的大小17. 过量的 6mol/L 的硫酸反应,在肯定温度下,为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ACH3COONa sBNH 4HSO 4 sCCUSO4sDNaNO 3aq18. 已知 36 克碳燃烧所得气体中,CO 占 1 3,CO 2 占 2 3.且 2Cs +O 2 g =2CO gH 1=-220.70 kJ / mol2COg+O 2 g = 2CO2g H 2=- kJ / mol.与这 36 克碳完全燃烧比较,缺失的热量是kJA70.56B

11、896.20C282.57D第 II 卷非挑选题二填空题每空 2 分 2大理石与盐酸反应的反应速率如下图,已知反应为放热反应.写出该反应的离子反应方程式：反应开头时反应速率加快的缘由是.反应后期反应速率下降的缘由是.20 2SO2g+O 2g=2SO3g 反应过程的能量变化如下图.已知1mol SO 2g 氧化为 1mol SO 3g 的 H= -99kJ/mol .请答复以下问题：1图中A、C分别表示、,E 的大小对该反应的反应热填“有” 或“无”影响.该反应通常用V2O5 作催化剂,加 V2O5 会使图中 B 点填“升高”仍是“降低” , H填“变大 ”、“变小 ”或“不变 ”,理由是 2

12、图中逆反应的活化能为kJ/mol. 3V2O5 的催化循环机理可能为：V2 O5 氧化 SO 2 时,自身被复原为四价钒化合物.四价钒化合物再被氧气氧化为V2 O5 .写出该催化循环机理的化学方程式19. 1在 298K 下, C、Al 的单质各 1mol 完全燃烧,分别放出热量aKJ 和 bKJ .又知肯定条件下, Al 能将 C 从 CO2 置换出来,写出此置换反应的热化学方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,.21. 中和热的测定试验的关键是要比较精确的配制肯定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热. 在量热的过程中要尽量防止热量的散失,要求比较精确的测量出反应前后

13、溶液 温度的变化.答复以下问题：做 1 次完整的中和热测定试验,温度计需使用次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议试验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度, 你是否同意该同学的观点,为什么？ 2该试验常用 0 50 mol L 1 HCl 和 0 55 mol L 1 的 NaOH 溶液各 50 mL .NaOH的浓度大于 HCl 的浓度作用是.当室温低于 10时进行, 对试验结果会造成较大的误差其缘由是. 3假设上述 HCl 、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3 ,中和后生成的溶液的比热容C=418 J/g,就该中和反应放出热量为 kJ填表达式 , H= kJ/mol填表达式 .三运算题 6 分22. 将 6 mol H 2 和 3 molCO 充入容积为 0.5 L的密闭容器中,进行如下反应：2H2g+COgCH3OHg, 6 秒末时容器内压强为开头时的 0.6 倍.试运算： 1H2 的反应速率是多少？ 2CO的转化率为多少？可编辑资料 - - - 欢迎下载