2022年高中化学必修第一章超详细知识点归纳总结 .docx

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1、精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归总纳一、原子结构结| 大肚有容, 容高中化学必修2 学问点归纳总结第一章原子核外电子排布与元素周期律质子（ Z 个）原子核留意：中子（ N 个）质量数 A 质子数 Z 中子数 N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习学1. 原子数A X原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子难困Z之核外电子（ Z 个）,事学熟背前 20 号元素,熟识1 20 号元素原子核外电子的排布：业成有H HeLiBeB C N OF NeNaMgAlSi PS ClAr K Ca,上更2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布

2、在能量最低的电子层里.各电子层最多层一2楼容纳的电子数是2n . 最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过32 个.电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素. 对于原子来说二、元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数

3、原子的电子层数）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行.主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12短周期其次周期28种元素种元素周期第三周期38种元素元（ 7个横行）第四周期418种元素素（ 7个周期）第五周期518种元素周期表长周期第六周期632第七周期7主族： A A 共 7 个主族种元素未填满（已有26 种元素）族副族： B B、 B B,共 7 个副族（ 18 个纵行）第 族：三个纵行,位于B 和 B 之间（ 16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外

4、电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 子排布的周期性变化 的必定结果.2. 同周期元素性质递变规律第 1 页,共 5 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三周期元素11Na12Mg13 Al14Si15P16S17Cl18 Ar名师1 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加纳归总2 原子半径原子半径依次减小|结|3 主要化合价 1 2 3 4 5 6 7大肚有,容 4 3 2 1容习学4 金属性、 非金属性金属性减弱,非金属性增加困难5单质与水或酸置事之冷水热水与与酸反,业学换难易

5、猛烈酸快应慢有,成6 氢化物的化学式SiH 4PH 3H2SHCl更一上7 与 H2 化合的难易由难到易层楼8 氢化物的稳固性稳固性增强(9) 最高价氧化物的Na2 OMgOAl 2O3SiO 2P2O5SO 3Cl 2 O7 化学式最 高(10) 化学式NaOHAlOH 3H2SiO 3H3 PO 4H2SO 4HClO 4MgOH 2价 氧(11) 酸碱性强碱中强碱两性氢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化 物对 应(12) 变 化 规水 化律物弱酸中强强酸很强氧化物酸的酸碱性减弱,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第 A 族碱金属元素：LiNaK Rb

6、Cs Fr（ Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第 A 族卤族元素： F ClBrIAt（ F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（ 1 ）金属性强 （弱） 单质与水或酸反应生成氢气简单（难）. 氢氧化物碱性强（弱）.相互置换反应（强制弱）Fe CuSO 4 FeSO 4 Cu .（ 2 ）非金属性强（弱） 单质与氢气易（难）反应. 生成的氢化物稳固（不稳固）.最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）. 相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl 2 2NaCl Br 2.（ ）同周期比较：金属性： Na Mg Al非金属性： Si P S C

7、l与酸或水反应：从易 难单质与氢气反应：从难 易碱性： NaOH MgOH 2 AlOH 3氢化物稳固性：SiH 4 PH 3 H2S HCl酸性 含氧酸 ： H2SiO 3 H3PO 4 H2 SO 4 HClO 4（ ）同主族比较：金属性： Li Na K Rb Cs （碱金属元素）非金属性： F Cl Br I（ 卤族元素） 与酸或水反应：从难 易单质与氢气反应：从易 难碱性： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH氢化物稳固：HF HCl HBr HI（ ）金属性： Li Na K Rb Cs非金属性： F Cl Br I仍原性 失电子才能 ： Li Na K Rb Cs氧化性

8、： F2 Cl 2 Br2 I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性 得电子才能 ： Li Na K Rb Cs仍原性： F Cl Br I第 2 页,共 5 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性 无氧酸 ：HF HCl HBr HI名师比较粒子 包括原子、离子 半径的方法 “ 三看” ：（1）先比较电子层数,电子层数多的半归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼第 3 页,共 5 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_径大.（ 2 ）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.师名元素周期表的应用归总纳1、

9、元素周期表中共有个7周期,3是短周期,3是长周期.其中第7周结|期也被称为不完全周期.大有肚2、在元素周期表中, A- A是主族元素,主族和0 族由短周期元素、长周容,期元素共同组成. B - B是副族元素,副族元素完全由长周期元素构成.学容习3、元素所在的周期序数=电子层数,主族元素所在的族序数=最外层电子数,元素周困之难期表是元素周期律的详细表现形式.在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子事学,半径逐步减小,原子核对核外电子的吸引才能逐步增强,元素的金属性逐步减弱,非金属性业成有逐步增强.在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐步增大,电子,更层数逐步增多,原子核对

10、外层电子的吸引才能逐步减弱 ,元素的金属性逐步增强,非金属上层一性逐步减弱.楼4、元素的结构打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点.我们可以依据元素在周期表中的位置,估计元素的结构,猜测元素的性质.元素周期表中位置相近的元素性质相像,人们可以借助元素周期表讨论合成有特定性质的新物质.例如,在金属和非金属的分界线邻近查找半导体材料,在过渡元素中查找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料.化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间猛烈的相互作用.4. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互叫离子键

11、作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间非金属元素之间（特别： NH 4Cl 、 NH 4NO 3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.（只有共价键肯定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,A B 型,如, H Cl .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_共价键5. 电子式：非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,A A

12、型,如, Cl Cl .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（ 1） 电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷.而表示共价键 形成的物质的结构不能标电荷.（ 2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.3、分子间作用力定义把分子集合在一起的作用力.由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一.4、水具有特别的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力.水分子间 的氢键 ,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的熔沸点.其他一些能形成氢键的分子有HFH2ONH3.第 4 页,共 5 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归项目离子键共价键纳总结|大概念阴阳之间的猛烈相肚有容, 容学原子通过共用电子对形成的猛烈习困互作用相互作用难之事, 学业形成化合物离子化合物有成,更形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体上一层判定晶体方法楼熔沸点高低很高融解时 破坏作用离子键物理变化分子间作共价键力用力 化学变化共价键第 5 页,共 5 页可编辑资料 - - - 欢迎下载