2022年高中化学超详细知识点总结氧化还原反应 .docx

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1、精品_精品资料_三、氧化仍原反应1、精确懂得氧化仍原反应的概念1.1氧化仍原反应各概念之间的关系（1） 反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价上升的反应.仍原反应：物质所含元素化合价降低的反应.氧化仍原反应：有元素化合价上升和降低的反应.（2） 反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质仍原剂：在反应中失去电子的物质（3） 产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物仍原产物：得电子被仍原后得到的产物（4） 物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质仍原性：仍原剂所表现出失电子的性质（5） 各个概念之间的关系如下图_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼例题 1：以下变化

2、过程属于仍原反应的是 D A.HCl MgCl 2B.Na Na+C.COCO2D. Fe3+Fe例题 2：以下化学反应不属于氧化仍原反应的是（C ）A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO 3 + 3H2OB、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2OC、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClD、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2 Cl2 + 3COCl2 +2KCl1.2常见的氧化剂与仍原剂1物质在反应中是作为氧化剂仍是作为仍原剂,主要取决于元素的化合价.元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如+7 价的

3、 Mn 和+6 价的 S元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作仍原剂,如 0 价的 S 和+4 价的 S元素处于最低价时,它的原子就只能失去电子,因此该元素只能作仍原剂,如-2 价的 S 2重要的氧化剂活泼非金属单质,如 F2、Cl2、Br2、O2 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如MnO 2,NO2.浓 H2SO4,HNO 3.KMnO 4,KClO 3,FeCl3 等.过氧化物,如 Na2O2,H2O2 等.3重要的仍原剂名金属单质,如 Na,K , Zn,

4、 Fe 等.归师某些非金属单质,如 H2, C, Si 等.纳总元素处于低化合价时的氧化物,如CO, SO2 等.结|元素处于低化合价时的酸,如HCl （浓）, HBr,HI ,H2S 等.|大元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3, FeSO4等.肚容有1.3电子转移的表示方法容,电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法习学（1）双线桥法困难要点： a.箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素.（上升、降低各之事一根箭头,越过方程式中间的等号）,业学b.电子转移数目： 化合价上升、 失电子. 化合价降低、 得电子.化合价转变元素的原子个数 m 成有每个原子得到（或失去

5、）电子的个数ne-,即 m ne-更,如：上一层楼（2）单线桥法要点： a.线桥从反应物中化合价上升的元素动身,指向反应物中化合价降低的元素,箭头对准氧化剂中化合价降低的元素,箭头不过 “=”b.在线桥上标明转移电子总数,不写得到或失去.如：2、氧化仍原反应的基本规律2.1 氧化仍原反应的反应规律2.1.1 价态规律同种元素,处于最高价态时只具有氧化性.处于最低价态时只具有仍原性.处于中间价态时既有氧化性又有仍原性.例题： 以下微粒不具有仍原性的是（ D ）A.KB.Fe2+C.S2- D.Na+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2.1.2 歧化和归中规律价态归中规律： 同种元素

6、不同价态之间发生氧化仍原反应时, 价态的变化 “只靠拢,可相交,不相叉 ”.例题：以下反应能否发生？能发生的,请猜测有关产物？A、C+CO2B、Fe+FeCl3名C、SO2+H2SO4 浓D、H2S+H2SO4浓归师2.1.3反应先后规律纳总在浓度相差不大的溶液中：结|（ 1）同时含有集中仍原剂时,加入氧化剂后,仍原性强的优先被氧化.|大（ 2）同时含有集中氧化剂时,加入仍原剂后,氧化性强的优先被仍原.肚容有2.1.4守恒规律容,在任何氧化仍原反应中：化合价上升总数= 化合价降低总数,仍原剂失电子总数= 氧化剂得电子习学总数.并且反应前后电荷数相等.困例题 1：已知 3 个 SO 2-恰好将

7、2 个 ClO4- 仍原,而 SO 2-被氧化为 SO42-,就 X 元素在仍原产物中的难33之事化合价是（D）,业学A+1B+2成有C+3D +4上, 更一2.2氧化性与仍原性的强弱判定规律（自己总结）层楼（1）依据氧化仍原反应方程式的判定氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物可总结为：比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂.（2） 依据金属活动性次序判定K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au从左向右仍原性逐步减弱,对应离子的氧化性逐步增强（3） 依据反应条件和反应的猛烈程度反应条件要求越低,反应越猛烈,对应物质的氧化性或仍原性越强.（4） 依

8、据氧化性仍原反应的程度相同条件下： a.不同氧化剂作用于同一种仍原剂,氧化产物价态高的氧化性强.b.不同仍原剂作用于同一种氧化剂,仍原产物价态低的仍原性强.3、氧化仍原概念及规律的应用3.1 氧化仍原反应方程式的配平3.1.1 三个原就得失电子守恒原就,原子守恒原就,电荷守恒原就3.1.2 一般方法化合价升降法联合最小公倍数法3.1.3 配平技巧3.1.3.1 正向配平法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_先从氧化剂和仍原剂开头配平.适用范畴：分子间的氧化仍原反应,全部元素参与的氧化仍原反应,生成物中物质即是氧化物又是仍原产物.3.1.3.2 逆向配平法名先从氧化仍原产物开头配平归

9、师适用范畴：自身氧化仍原反应,反应物中某一部分被氧化或被仍原纳总3.1.3.3整体配平发结|当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体|大对待,依据化合物中元素化合价代数和为零的原就予以整体标价.肚有例题： S+Ca OH 2 =CaSx+CaS2O3+H2O容容,分析： NH4NO3 中 N 的平均化合价为 +1 价（ NH4 中-3 价, NO3 中+5 价）,元素化合价升降关系习学为： NH4NO3HNO3 ：+1+5升 41 价困难NH4NO3 N2：+10 降 22 价之事得 2x+1S + 3CaOH2 2CaSx + CaS2O3 +

10、3H2O,学业成有3.1.3.4缺项配平法更,假如所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来,在配平常,假如所空缺的物质不发生电子一上的得失,仅仅是供应一种发生反应的酸、碱、中性的环境,可先把有化合价升降的元素配平,最终依据层23楼电荷守恒和原子守恒确定缺项物质,配平.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例题： BiO3 Mn=Bi MnO H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4分析：第一依据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：5BiO 3 2 Mn 2 =5 Bi3 2 MnO 4H2O依据氧原子守恒,可以确定 H2O 的系数为 7,依据质量守恒和电荷守恒规

11、律可以确定反应物所缺的是氢离子 H3.1.3.5其他配平法（自己总结）（1） 奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次显现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如： C2H2+O2 CO2+H2O,此方程式配平从先显现次数最多的氧原子配起.O2 内有 2 个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O 的系数应配 2（如推出其它的分子系数显现分数就可配4）,由此推知 C2H2 前 2,式子变为： 2C2H2+O2 CO2+2H2O,由此可知 CO2 前系数应为 4,最终配单质O2 为 5,把短线改为等号,写明条件即可： 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O（2）

12、 观看法配平有时方程式中会显现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如： Fe+H2O Fe3O4+H2, Fe3O4 化学式较复杂,明显, Fe3O4 中 Fe 来源于单质 Fe,O 来自于H2O,就 Fe前配 3,H2O 前配 4,就式子为： 3Fe+4H2O Fe3O4+H2 由此推出 H2 系数为 4,写明条件, 短线改为等号即可： 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（3） 归一法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.如显现计量数为分数

13、,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关 键化学式计量数为 1 的配平方法,称为归一法.做法：挑选化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为 1,再依次推断.名归师3.2氧化仍原反应的相关运算（举例说明,不少于2 个例子）纳总（1） 运算依据：氧化剂 得到的电子总数 等于仍原剂 失去的电子总数 .结|（2） 运算公式：氧化剂的物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值等=仍原剂的物质的量|大变价元素原子的个数化合价的变化值.肚有例题 1： ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,试验室可以通过以下反应制得容容,ClO2：反应方程式为 2KClO3 H2C2O4H2S

14、O4=加热=2ClO2 K2SO42CO2 2H2O,以下习学说法正确选项 A困难AKClO3 在反应中得到电子之事BClO2 是氧化产物,业学CH2C2O4 在反应中被仍原成有D1molKClO3 参与反应有 2mol 电子转移更上,解析：由反应方程式知： KClO3 中 Cl 元素化合价由 5 4,H2C2O4 中碳元素的化合价由 3一4,故 KClO3 得电子,是氧化剂,被仍原得仍原产物 ClO2,1molKClO3 参与反应转移 1mol 电子.H2C2O4层楼是仍原剂被氧化,故 A 项正确.答案： A例题 2：将11.2g 的 Mg 和 Cu 的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应

15、产生的气体X,再向所得溶液中加入适量的 NaOH 溶液,产生 21.4g 沉淀,依据题意推断气体 X 的成分可能是A. 0.3mol NO 2和0.3mol NOB. 0.2mol NO 2和0.1mol N2O4C. 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05mol N2O4D. 0.6mol NO解析：依据 Mg、Cu 的变化： Mg Mg 2+2OHMgOH 22e 、Cu Cu2+ 2OH CuOH22e知增加的质量为 OH 的质量, 转移电子的物质的量与 OH的物质的量相等, 就有 nOH 21.4g11.2 g/17g mol 10.6 mol,故反应转移的电子的物质的量

16、也为 0.6 mol.选项 A 转移电子的物质的量为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.3mol 1+ 0.3mol3 1.2 mol,不正确.选项 B 转移电子的物质的量为 0.2mol 1+ 0.1mol2 0.4 mol,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不正确.选项 C 转移电子的物质的量为 0.1mol 3+ 0.2mol 1+ 0.05mol 2 0.6 mol,正确.选项 D 转移电子的物质的量为 0.6mol 31.8 mol,不正确 .例题3：足量铜与肯定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标

17、准状况）混合后通入水中,全部气体完全被水吸取生成硝酸.如向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,就消耗 NaOH 溶液的体积是（ A ）A60mLB45mLC 30mLD15mL解析：此题在氧化仍原反应中属于连续反应,这类题型在运算过程中只需考虑始末元素化合价的变化,在整个过程相当于 Cu 在失去电子, O2 在得到电子. Cu 化合价上升 2 个, O 的化合价降低两个就： n（Cu） 1（ 2-0） = n（ O2） 20（ 2）得 n（Cu）=0.15mol依据化学式 Cu（ NO3）2, ,可知 n（NO3-）= 0.15mol 2.但加 NaOH 溶液后, NO3-最终与 Na+ 结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-合,所以 n（ Na+）= n（NO3 ）=0.3mol,进而求得所需 5mol/L NaOH 溶液的体积是 60mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼可编辑资料 - - - 欢迎下载