2022年高中化学-《氧化还原反应》氧化还原知识点总结及训练.docx

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1、精品_精品资料_氧化仍原反应氧化仍原学问点总结及训练氧化仍原反应方程式的配平氧化仍原反应：化合价上升 失电子 仍原剂 氧化反应 氧化产物化合价降低 得电子 氧化剂 仍原反应 仍原产物本质：电子发生了转移.表现：化合价变化.结论： 电子转移总数相等,化合价升降总数也必定相等,据此我们可以用化合价升降法来配平氧化仍原反应的化学方程式.一、氧化仍原反应方程式的配平方法（一） 化合价升降法（得失电子守恒法）1. 配平的原就 :1. 反应中仍原剂化合价上升的总数和氧化剂化合价降低的总数相等（电子守恒）. 2. 反应前后各种原子的种类和个数相等（质量守恒）.2. 配平的步骤：1. 第一写出反应物、产物的化

2、学式 ; 2. 标出反应前后变化的元素化合价 ; 3. 使化合价升降总数相等 ;4. 用质量守恒定律,观看法进行配平.例 1： Fe 2O3+CO Fe+CO 2+30Fe+2CFe+4C降 3 价 2=6降 2 价 3=6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 2： C +HNO 3 （浓 H 2 O + NO 2 + CO 2练习： 1 、NH 3+O 2 纯 N2+H 2O2 、Cu + HNO 3 CuNO 32 + NO 2 + H 2 O例 3：价态归中的反应：H2 S+SO 2 S+H 2O练习： Fe+FeCl 3 FeCl 2KMnO4+HClKCl+MnCl2+

3、Cl 2+H 2O+7+2Mn-1Mn 0升 5 价 2=102ClCl 2降 2 价5=10不能生成半个分子例 4：岐化反应： Cl 2+NaOH （浓） NaCl+NaClO 3 +H2 OP 4+NaOH+H2O NaH 2PO 4+PH 3例 5：多元素多价态反应：FeS 2+O2 Fe 2O3+SO 2P+HNO 3（浓） H3 PO 4+NO 2 +H2 OKMnO 4+KNO 2+H2 SO 4MnSO 4 +K2SO 4+KNO 3 +H 2OKMnO 4+HClKCl+MnCl 2+Cl 2 +H2 ONH 4NO 3 N2+HNO 3+H 2O练习：S+KOH （浓） K

4、2S+K 2SO 3+H 2O练习：课后练习：Cu 2 S+HNO 3 Cu （ NO 3 ）2+NO +H 2SO 4+H 2OMnO 2+HCl （浓） MnCl 2+Cl 2+H2OAs 2O 3+HNO 3+H2 OH 3AsO 4+NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MnO 4-+H 2O 2+H +Mn 2+ +O2 +（二）、待定系数法（适合生疏的化学方程式） 例题 1 ：配平 aFeS 2 +b O 2 Fe 2 O3 + SO 2步骤： 1 、设化合价转变的反应物的系数为a, b2 、把假设的系数当作已知数,把其它物质的系数配好.3 、运算出电子得失的总数.4

5、 、依据电子得失守恒原理立出关于a、b 的等式.5 、运算出 a 和 b 的比值,再代入方程式. （或挑选其中适当的字母为“ 1” ,依据以上各等式推知其他字母的值（可能是分数）,标在各相应物质的化学式前）6 、整理,假如有分数就去分母.7 、检查.练习 1 ： P+CuSO 4+H 2 O Cu 3 P+H 2SO 4+H 2SO 4练习2：Cu2S+HNO3（浓）Cu（NO3）2+H2SO4+NO2+H2O练习 3 ： Cu+ HNO 3（浓） Cu （ NO 3 ） 2+ NO 2+H 2O二、氧化仍原运算（一）、学问要点与技能n（氧化剂或仍原产物） 变价元素的原子个数化合价的降值=n（

6、仍原剂或氧化产物） 变价元素的原子个数化合价的升值（二）、题型突破1、直接代入数据求解7例 1、（ 2022 全国理综）在肯定条件下,PbO 2 与 Cr 3+ 反应,产物是 Cr 2O 2- 和 Pb 2+,就与 1molCr 3+ 反应所需 PbO 2 的物质的量为（）A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析 :将题意转化为图示:,化合价 3 价,化合价 2 价, 就有 n（ Cr 3+） 1 3 = n （ PbO 2 ） 1 2 1mol 1 3 = n （ PbO 2） 1 2n（ PbO 2） =

7、 1.5 mol .应选 B2、已知氧化剂或仍原剂的体积和物质的量浓度,或者气体在标况下的体积,通过转化先求得其物质的量,再代入公式求解例 2 、24mL 浓度为 0.05mol/L的 Na 2SO 3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L的 K2 Cr 2O7 溶液完全反应.已知Na 2 SO 3 可被 K2 Cr 2O7 氧化成 Na 2SO 4 ,就元素 Cr 在仍原产物中的化合价为（）设 Cr 在仍原产物中的化合价为X ,n（Na 2SO 3 ） 1 2 = n（ K 2Cr 2O7 ） 2（ 6X ） 24mL 10 -3 L/mL 0.05mol/L 1 2 = 20m

8、L 10 -3 L/mL 0.02mol/L 2 （ 6 X）X=3 .（提示：两种方法）3、已知氧化剂与仍原剂的用量比,求某元素的化合价或某字母的值例 3、R 2O 8n- 在肯定条件下可以把Mn 2+ 氧化成 MnO 4- ,如反应后 R2O8 n-离子变成 RO 42- , 又知反应中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为5 ： 2 ,就 n 的值为（）答案： n=2 .4、当变价元素是多原子时,在确定化合价可以整体标价也可平均标价例 4、Na 2 Sx 在碱性溶液中可被NaC1O氧化为 Na 2SO 4,而 NaC1O被仍原为 NaC1 , 如反应中 Na 2S x 与 NaC1O的物质的量之

9、比为1 ： 16 ,就 X 的值是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析 :将题意转化为图示:设 Na 2S x 与 NaC1O 的物质的量分别为k、16k,化合价 6- （-2/x ）价,化合价 2 价就有 1k x （6+2/x ） = 16k 1 2X = 5 .留意：这里将 Sx 整体看作 -2 价,那么一个 S 就平均显 -2/x 价,也可采纳整体标价处理.化合价 6x- （ -2 ）价,化合价 2 价1k x （ 6x+2 ） = 16k 1 2 , X = 55、氧化仍原反应的过程繁琐,运用得失电子守恒时往往考虑整体思维或终态分析法快速突破例 5 2022 四川

10、 足量铜与肯定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O4 、NO的混合气体,这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中,全部气体完全被水吸取生成硝酸.如向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至 Cu 2+ 恰好完全沉淀,就消耗NaOH溶液的体积是A 60mLB 45mLC 30mLD 15mL解析：用整体思想方法,整个过程相当于Cu 在失去电子, O2 在得到电子,故题意表示为：,化合价 2 价,化合价 2 价就有：n（Cu ） 1 （2-0 ） = n（ O2） 2 0- （ -2 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解得 n（ Cu ） =0.15mo

11、l依据化学式 Cu（NO 3）2, ,可知 n（NO 3-）= 0.15mol 2 ,但加 NaOH 溶液后, NO 3- 最终与 Na + 结合,所以 n（ Na +） = n（ NO 3-） =0.3mol ,进而求得所需 5mol/L NaOH 溶液的体积是 60mL .练习：将一块生锈铁片置于稀HNO 3 中,反应终止后收集到1.12 L NO （标准状况） , 且剩余 3 g 单质铁. 取出铁后, 向溶液中通入 10.65 g Cl 2 ,恰好使溶液中 Fe 2+ 全部氧化 （假设 Cl 2 只与 Fe 2+ 反应）.求这块生锈铁片中, 铁的质量 铁锈的成分为Fe 2O 3 H 2O

12、 ？（ 11.4g ）复习：氧化仍原运算学问要点与技能：得失电子守恒/化合价升降守恒练习：1. 用 0 1 mol / L的 Na 2 SO3 溶液 30 mL ,恰好将 210 3 mol 的 XO 4- 仍原,就元素X在仍原产物中的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +42. 用热的稀 HNO 3 与适量的 Fe 粉反应, 反应后溶液中加入KSCNaq 不显红色, 收集到标准状况下的N2 O 气体 4.48 L ,试求被氧化 Fe 粉的质量.3. 将 32.64g 铜与 140mL 肯定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO 和 NO 2 混合气体在标准状况下的体积为11.2L ,请回答：（ 1）NO 的体积为L, NO 2 的体积为L .（ 2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀,就原硝酸溶液的浓度为 mol/L .（ 3）使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3,至少需要 30%的双氧水g .可编辑资料 - - - 欢迎下载