2022年高三化学知识点之铝及其化合物总结.docx

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1、精品_精品资料_精品小班课程辅导讲义辅导科目：化学年级：新高三课题铝及其化合物1.复习铝及其化合物的性质,及其转化关系.教学目标2.把握铝及其化合物有关的应用与运算.教学重点、难点讲义编号2022 秋季 12HX01可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学内容一、考纲要求铝的物理性质A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铝的化学性质B铝(1) 铝的原子结构及其化学性质(2) 铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铝及其合金的用途A氧化铝、氢氧化铝B1与盐酸或氢氧化钠的反应二、学问梳理（一）铝及其化合物的性质1、铝（ 1）物

2、理性质：密度小熔点较低,硬度较小银白色金属.（ 3）化学性质：跟 O2 及其它非金属反应：点燃点燃常温下,在空气中因生成氧化膜, 具有抗腐蚀才能. 4Al+3O 22Al 2O32Al+3SAl 2S3跟某些氧化物： 2Al+Fe 2O32Fe+Al 2O3 铝热反应 跟水反应： 2Al+6H 2O 2AlOH 3+3H 2 一 般不反应,只有氧化膜被破坏后反应跟酸的反应： 2Al+6H + 3Al 3+ + 3H 2常温下,在浓 H2SO4、浓 HNO 3 中钝化 跟强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 22、Al 2O3两性氧化物 ：白色固体、熔点高（ 1

3、）跟酸反应： Al 2 O3+6H + 2Al 3+3H 2O （ 2）跟碱反应： Al 2 O3+2OH - AlO 2 +2H 2O 3、AlOH 3 两性氢氧化物 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH 3 的两性： AlOH 3 + 3H + Al 3+ + 3H 2OAlOH 3 + OH AlO2+ 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH 3 显两性的内在本质是：H2O + H + + AlO 2- 噲垐 . AlOH 3 噲垐 . Al 3+ + 3OH -（ 1）物理性质：白色胶状物质,难溶于水（ 2）受热分解： 2AlOH 3Al

4、 2 O3+3H 2O（ 3） AlOH 3 试验室制法：可溶性铝盐加氨水：Al 3+3NH 3H 2O AlOH 3 +3NH4+可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO 2 + H2CO3 +H2 O AlOH 3 +HCO 33AlO 2- +Al 3+ +6H 2O 4AlOH 34、铝盐-（ 1） Al 3+与碱溶液反应： Al 3+3OH - AlOH 3（碱不足）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3+4OH- AlO2 +2H 2O（碱过量）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） Al 3+水解： Al 3+3H 2O 噲垐 . AlOH 3+3H +可

5、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）明矾： KalSO 4 2.12H 2O 是一种复盐.常用作净水剂：因其水解Al 3+3H 2O 垐噲. AlOH 3（胶体） +3H +,能在水中吸附悬浮固体或色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_素形成沉淀,从而使水净化,这就是胶体净水的原理.5、偏铝酸钠（ 1 ）与强酸反应：AlO 2-+H +H 2O AlOH 3酸不足 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO-2 +4H+ Al 3+2H 2O（酸过量）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3（ 2）与弱酸反应： AlO 2-+ CO 2 +2

6、H 2O AlOH 3 +HCO -3AlO 2-+ CO2 +3H 2O AlOH 3 + CO2-（二）铝及其化合物之间的转化关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH+H 2OHClAlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOHAl 2O3HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOHHClNaAlO 2AlOH 3AlCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2+H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（三）试剂的滴加次序不同产生的现象不同的反应

7、（ 1） NaOH 和 AlCl 3 ：向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液,先显现白色沉淀后消逝：Al 3+3OH - AlOH 3AlOH 3+OH - AlO 2-+2H 2O-向 NaOH 溶液中滴加 AlCl 3 溶液,开头无现象后显现白色沉淀：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3+4OH- AlO2 +2H 2OAl3+3AlO 2 +6H 2O 4AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） NaAlO 2 和盐酸：向 NaAlO 2 溶液中滴加盐酸,先显现白色沉淀后消逝：NaAlO 2+HCl+H 2O AlOH 3 +NaC

8、lAlOH 3+3H +Al 3+3H 2O向盐酸中滴加NaAlO 2 溶液,开头无现象后显现白色沉淀：4HCl+NaAlO 2 NaCl+AlCl 3+2H 2OAlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O 4AlOH 3 +3NaCl（ 3） Na2CO 3 和盐酸：向 Na2CO 3 溶液中滴加盐酸,开头无现象,后产愤怒泡：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO 3NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2向盐酸中滴加Na2CO3 溶液,立刻产愤怒泡： Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2（ 4） 铝的氢氧化物沉淀的图象：氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如

9、图六类.图中纵坐标均为 AlOH 3 沉淀量, 横坐标为加入试剂的体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 图为向 AlCl 3 溶液中滴人 NaOH 溶液(2) 图为向 NaOH 溶液中滴入 AlCl 3 溶液(3) 图为向盐酸酸化了的AlCl 3 溶液中滴入 NaOH 溶液(4) 图为向盐酸中加入NaAlO 2 溶液(5) 图为向 NaAlO 2 溶液中加入盐酸(6) 图为向 AlCl 3 溶液中滴入 NaAlO 2 溶液32（四）离子共存问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Al 3+与 OH-、S2-、HS- 、AlO 2-、CONH 4 +、Al

10、3+、Fe3+ 等不能大量共存.（五）两性物质与物质的两性2- 、HCO-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存.AlO- 与 H +、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_两性物质指即能与酸反应, 又能与碱作用生成盐和水的化合物, 如 Al 2 O3、ZnO 、Zn（OH ）2、AlOH 3、氨基酸、蛋白质等.物质的两性,如强碱弱酸盐（ NaHCO 3、KHS 、 Na2HPO 4 等）、弱酸弱碱盐（ CH 3COONH 4、 NH 4HS） 等,既能与强酸反应,又能与强碱作用,但只能说这种物质的性质有两性,不能将它们称为两性物质,因为这些化合物不是由本身直接电离出的H +和 OH

11、-参与反应,并且生成物不全是盐和水.Al 既能与酸作用,又能与强碱溶液反应,但不属于两性物质,也不能说它具有两性,由于 Al 与强碱溶 液 反 应 的 本 质 是 ： 2Al+6H 2O 2AlOH 3+3H 2, AlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2O , 两 式 相 加 为 ： 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2 ,由以上反应可知： Al 不直接与 NaOH 溶液反应, Al 仍旧为金属元素.【归纳】 既能与强酸又能与强碱反应的物质：金属单质： Al .两性氧化物： Al 2 O3.两性氢氧化物AlOH 3.弱酸的酸式盐： NaHCO 3、NH 4HCO

12、 3 等.弱酸铵盐： NH 42CO3、NH 4 2S 等.三、典型例题【例 1】将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的以下溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A 3mol L HClB4mol L HNO 3C 8mol L NaOHD 18mol L H 2SO4【解析】通过比较镁、铝分别与酸碱作用的性质及其定量关系求解令镁、铝各为lmol ,与足量盐酸反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成 1+1.5molH 2.与硝酸、浓硫酸反应均不生成H：.镁不与 NaOH 溶液反应, lmolAl与足量 NaOH 溶液反应生成 1.5molH 2答案：

13、A 【归纳】 这类题只要通过比较镁、铝性质的异同及其定量关系,便可快速求解留意记住两个定量关系： Mg2H + H2. AI3 H + OH- 1.5 H2【例 2】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料,试验室制备肯定量的氢氧化铝分别采纳如下化学方程式所表示的两种方法： 2A1+3 H 2SO4 A1 2SO4 3+ H2A1 2SO43+6NaOH 2AlOH 3 +3Na 2SO4. 2A1+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3 H 22 NaAlO 2+ H 2SO4+2H 2O 2AlOH3 + Na 2SO4(1) 请问上述哪一种方法比较节省试剂.提示： 试从每生产 2molA

14、lOH 3 所耗费的试剂用量予以说明. 2原料相同,请设计一种更为节省试剂的方法以方程式表示,并说明其可以最节省试剂的依据【解析】 1 依据题给的化学方程式中的化学计量数关系,可直接判定第种方法比较节省试剂2依据第种方法生成的 A12SO43 水解显酸性, 第种方法生成的NaAlO 2 水解显碱性, 让这两种盐溶液相互反应, 就可以削减碱和酸的用量,从而设计出第种方法答案：1第种方法比较节省试剂从化学方程式看出,同样是制备2mol 的 AIOH 3,方法所需原料为： 2molAl , 3molH2S04 , 6molNaOH .而方法所需为： 2molAl , l mol H 2SO4, 2m

15、olNaOH 2 2A1+3 H 2SO4 A1 2SO43+ H 2 2A1+2NaOH+2 H 2O 2 NaAlO 2+3 H 2 A12SO43+6 NaAlO 2+12 H 2O8AlOH 3 +3 Na 2SO4由方程式看出,制备8mol 的 AIOH 3 ,所需原料为： 8molAl ,3mol H 2SO4, 6molNaOH 相当于制备2molAlOH 3,所需量为： 2molAl , 3 4mol H 2SO4,3 2molNaOH ,其用量为最少【归纳】 解这类 AlOH 3 沉淀量题 包括因滴加次序不同引起的不同现象,要留意应用以下“铝三角”定量转化关系：【例 3】以下

16、各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 A KOH 和 A1 2SO43B 稀 H2 SO4 和 NaHCO 3CCaCl 2 和 Na 2CO 3D BaOH 2 和 NaHSO 4【解析】不用任何试剂鉴别两种物质的溶液,如无法从溶液颜色上来鉴别,一般就考虑用不同的试剂滴加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_次序、产生不同的试验现象的方法来鉴别A 组：如将 KOH 逐步滴人 A1 2SO43 溶液中,就先产生白色沉淀,后沉淀逐步溶解.如将A12SO43 逐步滴人 KOH 溶液中,就先无沉淀,后逐步产生白色沉淀B 组无论何种滴加次序,均立刻产愤怒泡C、D 组无论

17、何种滴加次序,均立刻产生白色沉淀,且始终不溶解答案： A 【归纳】 不用任何试剂,只须利用不同的试剂滴加次序就能鉴别的两种一组的无色溶液仍有：铝盐溶液和 KOH 或 NaOH .偏铝酸盐和强酸溶液.碳酸盐和较强酸溶液.亚硫酸盐和硫酸或盐酸 . 亚硫酸 或磷酸 和 CaOH 2或 BaOH 2. AgNO 3 和氨水【例 4】要使 Ba 2+、A1 3+、Cu2+、Mg 2+、Ag +五种离子从溶液中逐一沉淀析出,选用的试剂和加入的次序是 A H 2SO4 HCl K 2S NaOH CO 2B NaCl Na 2SO4 Na2 S NH 3 H2O HCl CNaCl Na 2SO4 H2S

18、NaOH CO 2D Na2SNa 2SO4 NaCl NaOH HCl【解析】逐项分析每种试剂 包括过量时 只能沉淀一种离子的选项 A 组： H2SO4 能沉淀 Ba2+、Ag +两种离子. B 组：加入 Na2S 时,能沉淀 Al 3+、Cu2+两种离子. C 组：能先后分别沉淀 Ag +、Ba 2+、Cu2+、Mg 2+、A1 3+. D 组：加人 Na2S 时,能沉淀 A1 3+、Cu2+、Ag +三种离子答案： C,2【归纳】 解这类题要采纳符合“逐一沉淀”的挑选方法要留意：在加入强碱溶液时,A1 3+转化为 AlO -最终通人 CO 2 ,再把 AlO 2-转化为 AlOH 3 沉

19、淀【例 5】在托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸各含 nmolHCl 的甲、乙两个烧杯,调剂天平达平稳, 然后分别投入 a mol Mg 、b mol A1 ,充分反应后,天平仍保持平稳(1) 如天平两边酸均过量,就甲、乙两边净增重分别为 .(2) 如天平两边金属均过量,就甲、乙两边产生的H2 的质量,所加金属的质量 .(3) 如 天 平 两 边 酸 均 用 完 , 其 中 一 边 金 属 过 量 , 就 过 量 的 金 属 必 为, 这 是 因 为 由此推出天平平稳的条件是用含 a、b、n 的代数式表示,下同 .(4) 如天平一边酸过量,另一边金属过量,就过量金属必为 ,此时满意天平平稳的

20、条件是 【解析】依据天平两边只有“净增重相等”,才能保持平稳的原理,依题意解答 答案： 124 2a. 27 3b2 相等.也相等3A1 .生成等量 H2 所需 A1 的质量比 Mg 的要小. 24a-n=27b-n 4A1 . 24-2a=27b-n【例 6】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产愤怒体的体积（V ）与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_时间（ t）关系如右图.反应中镁和铝的（）A 物质的量之比为3： 2B 质量之比为3： 2C摩尔质量之比为2：3D 反应速率之比为2：3答案： A【例 7】试验室将 9g 铝粉跟肯定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝

21、热反应之后,所得固体中含金属单质为 18g,就该氧化物粉末可能是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A Fe2O 3和MnO 2B MnO 2和 V 2O5C Cr2O 3 和V2O 5DFe3O 4 和 FeO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： AD四、基础训练1、以下物质中,常温下与铝不反应的是（）A 稀硝酸B 浓硫酸C盐酸D CuSO4 溶液2、铝元素是金属元素,某同学认为铝也有肯定的非金属性.以下描述中,你认为能支持该同学观点的是（）A 铝片能与盐酸反应生成氢气B 氢氧化铝能溶于强碱溶液C氯化铝溶液显酸性D 铝能发生铝热反应3、把 BaOH 2 溶液滴入

22、明矾溶液中, 使 SO42 全部转化成 BaSO4 沉淀.此时铝元素的主要存在形式是 （）323A 、Al 3+B 、AlOHC、AlOD 、Al 3+和 AlOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、以下离子组肯定能大量共存的是（）A 甲基橙呈黄色的溶液中：I、 CI、 NO3、 Na可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 石蕊呈蓝色的溶液中：Na、ALO2、 NO、 HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33C含大量 Al3+ 的溶液中： K、 Na

23、 、 NO、 CIO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3D 含大量 0H 一的溶液中：CO 2、 CI、 F、 K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、以下物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是（） Na2SiO 3. AlCl 3 . NH 4HCO 3. Al 2O3. NaHSO 4A BCD 答案： 1、B2、B3、C4、D5、D6、在下图中,横坐标为向肯定量的某溶液中加入某种物质的量,纵坐标为生成沉淀的量.从图中,挑选适合表中各题要求的序号填入表中溶液加（或通入）物质序号饱和石灰水通入过量 CO 2 AlCl 3 溶液加入过量浓氨水含少量 Na

24、OH 的 NaAlO 2 溶液通入过量 CO 2含少量 NaOH 的 NaAlO 2 溶液逐滴加入稀盐酸 MgCl 2、AlCl 3 混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液至过量 NaOH 溶液逐滴加入 A l 2 S O 4 3 溶液至过量稀硫酸溶液逐滴加入 NaAlO 2 溶液至过量含少量盐酸的 AlCl 3 溶液逐滴加入 KOH 溶液至过量答案： A B F D E C F G7、含铝 90的铝合金 1 5g 与 40mL6mol L 盐酸充分反应,合金中其它成分不反应.过滤除去不溶物,并将滤液稀释到 200mL ,取出稀释液 l0mL ,加入 03mol L 的氨水使 Al 3+完全沉淀.

25、1铝和盐酸反应生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成的氢气有多少 L 标准状况 .2使 Al 3+完全沉淀所需的氨水要多少mL.答案：（ 1）1.68L（2） 40mL8、有 AlCl 3 和 MgCl 2 的固体混合物,取肯定量的该混合物加水溶解配成溶液,试验测知Cl -的物质的量为0.70 摩尔,如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L 的氢氧化钠溶液（密可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_度为 1.27g/mL ）,加入氢氧化钠溶液的体积V 和沉淀的质量 m 有右图所示的关系.求：（ 1）原 NaOH 溶液的质量分数为.（ 2）AlCl 3 和 MgCl 2

26、的物质的量分别是多少？（ 3）另取 64.70 克该混合物溶于水,要使沉淀质量最大,需要加入8.00mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升？答案：（ 1）25.2（ 2） 0.1mol0.2mol（ 3） 175mLmg100VmL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、将 Mg 和 Al 粉末匀称混合,加入到100mL 某浓度的硫酸中,产生氢气的体积标准状况下 与加入粉末的质量关系如右图所示：(1) 硫酸物质的量浓度是mol L - 1 .(2) 当硫酸溶液为350mL , 固体粉末为 33.3g 时,充分反应后产生的气体体积为LS.T.P(3) 原固体混合物中 Mg 和 Al 的物

27、质的量之比为.答案： 15 mol L - 1233.6L37:2五、拓展训练1、某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN 2O 气体（标准状况下） ,如改与铝反应 （生成 NO 气体）, 就最终可溶解的铝的质量是（）A 13.5gB 9gC 27gD 8.9g2、铝、铍（ Be）及其化合物具有相像的物理、化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低.已知反应：BeCl 2+Na 2BeO2+2H 2O 2NaCl+2BeOH 2能完全进行,就以下推断中不正确选项（）A BeOH 2 既能溶于盐酸,又能溶于NaOH 溶液B BeCl 2 溶液的 pH7 ,将其蒸干并灼烧

28、后得到的残留物为BeO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 虽然 BeCl 2 的水溶液导电性强,但熔融态的BeCl 2 却不能被电解3、把铝粉与 Fe3O4 的混合物,分为两等份.前一份在高温下恰好完全反应,之后将生成物与足量盐酸充分反应.后一份直接加入足量NaOH 溶液充分反应.前后两种情形下生成的气体在同温同压下的体积比是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 1:1B. 3:4C. 9:8D. 4:34、将肯定质量的镁和铝的混合物投入100 mL 盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如

29、右图所示.如不考虑金属和盐酸反应时 HCl 的挥发,就以下说法正确选项（）A 镁和铝的总质量为9 gB 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L C盐酸的物质的量浓度为6 mol/LD NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L0.350.150n 沉淀 / mol20200240VNaOH/mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、试验室将 9g 铝粉跟肯定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为 18g,就该氧化物粉末可能是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A Fe2O 3和MnO 2B MnO 2和 V 2O5C Cr2

30、O 3 和V2O 5DFe3O 4 和 FeO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液, 各加入 10mL 0 1溶液,两烧杯中都有沉淀生成.以下判定正确选项（）A 甲中沉淀肯定比乙中的多B 甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀肯定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多7、已知 BaAlO 2 2 可溶于水.右图表示的是向A12SO43 溶液中逐滴加入BaOH 2 溶液时,生成沉淀的物质的量y 与加入 BaOH 2 的物质的量 x 的关系.以下有关表达正确选项（）A a

31、b 时沉淀的物质的量： A1OH 3 比 BaSO4 多molL 1ALCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2B c d 时溶液中离子的物质的量：AlO 比 Ba2 多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ca d 时沉淀的物质的量： BaSO4 可能小于 A1OH 32 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D d e 时溶液中离子的物质的量：Ba可能等于 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、在 MgCl 2 和 AlCl 2 的混和溶液中滴加某浓度的NaOH 溶液,生成沉淀11 /

32、18可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的物质的量和加入NaOH 的物质的量的关系如右图：其中纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表示入NaOH 的物质的量.在以上过程中,nMg 2+ /nAl 3+的关系正确选项（）A n1/n 2-n1B 2n4/n4 -2n1C 3n1/n 3-2n1D 2n3-2n4/n 4-n39、将足量的CO 2 不断通入 KOH 、BaOH 2、KAlO 2 的混合溶液中,生成沉淀与通入CO 2 的量的关系可表示为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n 沉淀OAVCO2On沉淀B VCO2 On 沉淀C VCO2On 沉淀D VCO2可编

33、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： 1、A2、C（ B 选项中,由于氯化铝水解生成了HCl ,加热过程中 HCl 挥发,促进水解,蒸干后是氢氧化铝,灼烧后为氧化铝, Be 可以类推.但是C 选项中,由于偏铝酸钠水解产生的是氢氧化钠和氢氧化铝,两个都不是挥发性物质,水解是柔弱的,所以蒸干、灼烧后仍为偏铝酸钠,Be 可以类推.）3、B4、 AD5、AD6、BD7、B8、AC9、C10、在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好, 然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内. 待钠块反应完全后, 在容器中仅收集到 112 L 氢气（标准状况

34、）,此时测得铝箔质量比反应前削减了 027g,水槽和容器内溶液的总体积为 20 L ,溶液中 NaOH 的浓度为 0050molL -1（忽视溶液中离子的水解和溶解的氢气的量） .该试验中发生反应的化学方程式有： 2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 Na2O+H 2O 2NaOH 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2. 试计算：（ 1） 由铝生成的氢气的物质的量为.（ 2）由金属钠生成的氢气（标准状况）的体积为.（ 3）该钠块中 n（ Na） :n（Na 2O）为.答案：（ 1） 0 015mol（ 2） 0 784 L（ 3） 7:211、现有一包铝热剂是铝粉和氧化

35、铁粉末的混合物, 进行如下试验 （运算 pH 时假定溶液体积没有变化）在高温下使之充分反应,：将反应后的固体分为两等份,向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL 1 的 NaOH 溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH 14.12 / 18可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol L 1 的 HCl 溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H 、Fe2 和 Al 3 三种阳离子且pH 0.运算：（1） 试验中用去 NaOH 的物质的量为.（2） 这包铝热剂中铝的质量为,氧化铁的质量为.（3） 试验产生氢气的体积（标准状

36、况）为.答案：（ 1）0.1 mol（ 2）5.4 g9.6 g（ 3） 2.688 L12、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.小苏打片每片含0.50gNaHCO 3, 2 片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是mol .胃舒平每片含 0.245gAlOH 3.中和胃酸时, 6 片小苏打片相当于胃舒平片.达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.取该碱式盐 3.01g,加入 2.0mol/L 盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL 时开头产生 CO2,加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全,运算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比.在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过

37、滤,沉淀物进行干燥后重1.74g ,如该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试估计该碱式盐的化学式.答案： 0.012mol 3.8 n OH2 ： n CO 3=16 ：1 Al 2Mg 6OH 16CO24H 2O六、课后作业1、两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应时生成11.2L 氢气（标准状况） ,符合上述情形的金属混合物的是（）A.Mg 和 AlB.Mg 和 AgC.Al 和 ZnD.Fe 和 Zn2、向 100 mL 2 mol L- 的 AlCl 3 溶液中,逐滴加入NaOH 溶液 100 mL 时产生沉淀为 78 g,就加入 NaOH溶液的物质的量浓度是（）可编辑资料 -

38、 - - 欢迎下载精品_精品资料_A 1 mol L -1B 1 5 molL-1C 3 molL-1D 7 molL-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-全部转化成BaSO3、把 BaOH 2 溶液滴入明矾溶液中,使SO（）44 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A Al 3+BAlOH 3C AlO 2- D Al 3+和 AlOH 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、在 Al 2SO43、K 2SO4 和明矾的混合液中,假如SO4的物质的量浓度为0.2 mol L 1,当加入等体积的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13 / 18可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.2 molL 1 的 KOH 溶液时,生成的沉淀恰好溶解,就原混合物中K 的物质的量浓度是（）可编辑资料 - - - 欢迎下