2022年高中化学基础知识总结.docx

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1、精品_精品资料_高中化学基础学问整理、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1. 内容： 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.2. 推论（ 1）同温同压下, V1/V 2=n1/n 2 同温同压下, M1/M2= 1/ 2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.使用气态方程 PV=nRT有助于懂得上述推论.3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1.01 105Pa、25时等.物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHC3l 等.物质结构和晶体结构： 考

2、查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子, Cl 2、N2、O2、H2 为双原子分子等.晶体结构： P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.二、离子共存2-2-1. 由于发生复分解反应,离子不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-（1） ）有气体产生.如CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+弱酸的酸根与 H不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2+2+2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

3、资料_（2） ）有沉淀生成.如 Ba 、Ca、Mg 、Ag等不能与 SO4、CO3等大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2+3+2+2+3+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_量共存. Mg 、Fe、Ag 、Al、Zn、Cu、Fe等不能与 OH大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Fe2+与 S2- 、Ca2+与 PO3- 、Ag+与 I - 不能大量共存.-3-2-（3） ）有弱电解质生成. 如 OH、CH3 COO、PO4、HPO4、H2PO4 、F 、ClO 、-2-+AlO2 、SiO

4、3、CN、C17H35COO、等与 H不能大量共存.一些-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸式弱酸根如 HCO3、HPO4、HS、H2PO4 、HSO3 不能与 OH大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-NH4 与 OH不能大量共存.-（4） ）一些简单发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的. 如AlO2 、2-2-3+3+S 、CO3、C6H5O等必需在碱性条件下才能在溶液中存在. 如 Fe 、Al223等必需在酸性条件下才能在溶液中存在. 这两类离子不能同时存在在同 一 溶 液 中 , 即 离 子 间 能 发 生 “ 双 水 解 ” 反 应

5、. 如3AlO - +Al 3+6HO=4AlOH 等.2. 由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存.（1） 具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共2-2-3+存.如 S 、HS、SO3、I 和 Fe 不能大量共存.（2） 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2-2-2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_存.如 MnO4、Cr2O7、NO3 、ClO 与 S、HS、SO3、HSO3 、I、Fe 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-2-不能大量共存. SO3和 S 在碱性条件下可以共存

6、, 但在酸性条件下就2-2-+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由于发生 2S +SO3+6H=3S+3H2O反应不能共在. H与 S2 O3不能大量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_共存. 3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+-2-2-3+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例： Al和 HCO3、CO3、HS、S、AlO2、ClO 等. Fe与 CO3、HCO3 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-AlO2 、ClO 等不能大量共存.4溶液中能发

7、生络合反应的离子不能大量共存.2+3+-3+如 Fe 、Fe 与 SCN不能大量共存.Fe 与不能大量共存.5、审题时应留意题中给出的附加条件.+-酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的+-10溶液、由水电离出的 H或 OH=110mol/L 的溶液等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-有色离子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN 2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.-2-+-MnO4 ,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-S2O3在酸性条件下发生氧化仍原反应：S

8、2O3+2H=S +SO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意题目要求“大量共存”仍是“不能大量共存” .6、审题时仍应特殊留意以下几点：2+（1） ）留意溶液的酸性对离子间发生氧化仍原反应的影响.如：Fe-2+-+2-2-与 NO3 能共存,但在强酸性条件下（即 Fe 、NO3 、H相遇）不能共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-MnO4 与 Cl在强酸性条件下也不能共存. S与 SO3在钠、钾盐时可共可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_存,但在酸性条件下就不能共存.-+（2） ）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH）、强酸（ H）共

9、存.-2-+如 HCO3 +OH=CO3+H2 O（ HCO3 遇碱时进一步电离） . HCO3 +H=CO2+H2O三、氧化性、仍原性强弱的判定（1） 依据元素的化合价物质中元素具有最高价, 该元素只有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性.物质中元素具有最低价,该元素只有仍原性.物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有仍原性.对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强.价态越低,其仍原性就越强.（2） 依据氧化仍原反应方程式在同一氧化仍原反应中,氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物氧化剂的氧化性越强,就其对应的仍原产物的仍原性就越弱.仍原剂的仍原性越强,就其对应的

10、氧化产物的氧化性就越弱.（ 3）依据反应的难易程度留意：氧化仍原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关, 而与得失电子数目的多少无关.得电子才能越强,其氧化性就越强. 失电子才能越强,其仍原性就越强.同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应.四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质.金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质.注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱. 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性愈强,其元素的金属性也愈强.3、依

11、据金属活动性次序表（极少数例外） .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、常温下与酸反应煌猛烈程度.5、常温下与水反应的猛烈程度.6、与盐溶液之间的置换反应. 7、高温下与金属氧化物间的置换反应.五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强. 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱.2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强.3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强.4、与氢气化合的条件. 5、与盐溶液之间的置换反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃6、其他,例： 2C

12、uS=Cu2SCu Cl 2性强于 S.= CuCl2所以, Cl 的非金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结 一 “ 10 电子”的微粒：一核 10 电子的二核 10 电子的三核 10 电子的四核 10 电子的五核 10 电子的分子Ne HF H2O NH3 CH4离子N3-、O 、F 、Na 、Mg 、AlOH、2-+2+3+-NH2-H3O+NH4+ 二 “ 18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的二核 18 电子的三核 18 电子的四核 18 电子的五核 18 电子的六核 18 电子的ArF2、HCl H2SPH3、H2O2

13、SiH4、CH3F N2H4、CH3OHK、Ca 、Cl 、SHS+2+2-+2+注：其它诸如 C2H6、N2H5 、N2H6等亦为 18 电子的微粒.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_七、微粒半径的比较：1、判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大.核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小.最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大.2、详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.

14、如：F-Cl Br Na Mg Al5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越2+3+小.如 FeFe Fe八、物质溶沸点的比较（1） 不同类晶体：一般情形下,原子晶体 离子晶体 分子晶体（2） 同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,就其熔沸点就越高.分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高.HF、H2O、NH3 等物质分子间存在氢键.原子晶体：键长越小、键能越大,就熔沸点越高.（3） 常温常压下状态熔点：固态物质 液态物质沸点：液态物质 气态物质九、分子间作用

15、力及分子极性定义：把分子集合在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力） ：影响因素：大小与相对分子质量有关.作用：对物质的熔点、沸点等有影响.、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H之间（ NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升.-、氢键的形成及表示方式：F H F H FH代表氢键.氢键O O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HHHH OHH、说明：氢键是一种分子间静电作用.它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强.是一种较强的分子间作用力.定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心

16、能重合）的分子.非极性分子双原子分子： 只含非极性键的双原子分子如： O2、H2、Cl 2 等.举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 等分子极性多原子分子： 含极性键的多原子分子如几何结构对称就为非极性分子如： CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四周体型）极性分子： 定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的.举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如： HCl、NO、CO等多原子分子： 含极性键的多原子分子如几何结构不对称就为极性分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如：NH3 三角锥型 、H2O（折线型或V型）、H2O2十、化学反

17、应的能量变化-1定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量. 符号： H单位：一般采纳 KJmol测量：可用量热计测量讨论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或吸取的热量.反应热： 表示方法：放热反应 H0,用“ +”表示.燃烧热： 在 101KPa下,1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量.定义：在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热.中和热：强酸和强碱反应的中和热：-H+aq+OH- aq=H Ol;H=-57.3KJ mol2弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热| H|57.3KJ mol-1原理：断键吸热,成键放热.化学反应热的微观说明： 反应热=生成物分子形

18、成时释放的总能反应能的量- 反应物分子断裂时所吸取的总能量量变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义：说明所放出或吸取热量的化学方程式.意义：既说明化学反应中的物质变化,也说明白化学反应中的能量变化.热化学、要注明反应的温度和压强,如反应是在 298K, 1atm 可不注明.方程式、要注明反应物和生成物的集合状态或晶型.-1书写方法 、H与方程式计量数有关, 留意方程式与 H 对应, H以 KJ mol 单位,化学计量数可以是整数或分数.、在所写化学反应方程式后写下 H的“ +”或“- ”数值和单位,方程式与 H之间用“.”分开.盖斯定律：肯定条件下,某化学反应无论是一步完成仍

19、是分几步完成,反应的总热效应相同.十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果内因: 反应物的性质外因浓度v压强v 气体温度v催化剂v 正催化剂 其它 光, 超声波 , 激光, 放射线 , 电磁波 , 反应物颗粒大小 , 扩散速率, 溶剂等十二、影响化学平稳的的条件:(1) 浓度: 在其它条件不变的情形下 , 增大反应物的浓度或减小生成物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的浓度, 平稳向正反应方向移动 ; 反之向逆反应方向移动 ;(2) 压强 : 在其它条件不变的情形下 , 增大压强会使平稳向气体体积缩小的方向移动 ; 减小压强平稳向气体体积增大的方向移动; 留意: 对于气体体积相同

20、的反应来说 , 增减压强平稳不移动 ; 如平稳混合物都是固体或液体 , 增减压强平稳也不移动 ; 压强变化必需转变了浓度才有可能使平稳移动 .(3) 温度: 在其它条件下 , 上升温度平稳向吸热方向移动 ; 降低温度平稳向放热方向移动 . 温度转变时 , 平稳一般都要移动 留意: 催化剂 同等倍数加快或减慢正逆反应的速率, 故加入催化剂不影响平稳 , 但可缩短达到平稳的时间 .十三、勒沙特列原理 平稳移动原理 假如转变影响平稳的一个条件 浓度, 温度, 压强等 平稳就向减弱这种转变的方向移动 .十四、充入稀有气体对化学平稳的影响:(1) 恒压下通稀有气体 , 平稳移动方向相当于直接减压 也同于

21、稀释对溶液中反应的影响 ;等效类型I不反应的气条体件都可称”稀恒有温”、恒气容体换 算 为 方 程超始投料同一边物质,其“量”相同对反应的要求任何可逆反应质量分数相同式II恒温、恒容 换算为方程式同一 边 物 质 , “量”符合同一比例反应前、后气体体积相等相同其III恒温、恒压换 算 为 方 程 式同一边物质,其“量” 符合同一比例任何可逆反应相同w/%浓度c相同物质的量n相同质量m相同 11点分子数N相同等效情形完全等效成比例成比例/ 27成比例成比例不完全等效相同（气体）成比例成比例成比例不完全等效(2) 恒容下通稀有气体 , 平稳不移动 .留意: 只要与平稳混合物的物质平衡特可编辑资料

22、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、元素及其化合物1、各种“水”聚集 一 纯洁物：重水 D2O.超重水 T2 O.蒸馏水 H2O.双氧水 H2O2.水银 Hg.水晶 SiO2.32324 二 混合物：氨水 分子： NH、HO、NHHO.离子： NH+、OH、H+氯水 分子： Cl 2、H2O、HClO.离子： H、Cl 、ClO 、OH苏打水 Na2CO3 的溶液生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液水玻璃 Na2SiO3 水溶液卤水MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4水泥 2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl 2O3王水（由浓 HNO3和浓盐酸以 1 3 的体积比配制成的混

23、合物） 2、各种“气”聚集 一 无机的：爆鸣气 H2 与 O2 .水煤气或煤气 CO与 H2 .碳酸气CO2 二 有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH2=CH2 为主焦炉气H2、CH4 等电石气 CHCH,常含有 H2S、PH3 等3、具有漂白作用的物质氧化作用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO3化合作用SO2吸附作用活性炭可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学变化不行逆可逆物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2HClO 和浓 HNO3 及 Na2O24、能升华的物质I 2、干冰 固态 CO2 、升华

24、硫、红磷,萘. 蒽和苯甲酸作一般明白 .3+5、Fe 的颜色变化1、向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN溶液呈 红色.2、FeCl3 溶液与 NaOH溶液反应,生成 红褐色沉淀.3、向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体,生成 淡黄色沉淀.4、向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液,生成淡黄色沉淀.当加入的 Na2S 溶液过量时,又生成黑色沉淀.5、向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时,溶液变浅绿色.6、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu粉,溶液变蓝绿色.7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中,溶液变蓝色.8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色6、“

25、置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换2+2+如： Zn Cu =Zn CuCu 2Ag=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换2 -Cl 2 2Br =2Cl Br2I 2 S =2I S2F2 2H2O=4HFO23、活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23322Al6H+=2Al 3- 3HZn 2CHCOOH=Z2+n2CHCOO H4、金属单质与其它化合物间置换点燃点燃2MgCO2 =2MgO C2MgSO2 = 2 MgOS+2Na2H2O=2Na 2OH H22Na2C6H5OH熔融 2C6H5ONa

26、H22Na 2C2H5OH 2C2H5ONa H2410Al 3V2O5高=温= 5Al 2O3 6V8Al3Fe3O高=温= 4 Al 2 O39Fe2FeBr23Cl 2=2FeCl32Br22 FeI23Br 2=2FeBr32I 2Mg2H2O=MgOH2 H23Fe4H2O气 高=温= Fe3O4 4 H25、非金属单质与其它化合物间置换可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+H2S X2 =S 2H 2X2H2S O2 不足点燃= 2S2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOC高=温= CuCOCuO H2=CuH2O SiO22C高=温= Si 2

27、CO 3Cl 28NH3=6NH4Cl N23Cl 22NH3=6HClN27、条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl3Cl 2 不足 . 2P 5Cl 2 = 2 PCl 5Cl 2 充分22、2H2S 3O点=燃=2H2O 2SO2O2 充分.2H2S O2点=燃= 2H2O 2SO2 不充足23、4NaO2缓=慢=氧=化= 2Na2O2NaO点=燃= Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 、 CaOH2 CO2量=CaHCO3 2CO2 适量=CaCO3 H2O. CaOH2 2CO2 过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5

28、、2Cl 2 2 CaOH2=CaClO2CaCl22H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6Cl2 6 CaOH2=CaClO3 25CaCl2 6H2O26、C O点=燃= CO2O2 充分.2 CO2点=燃= 2CO O2 不充分 7、8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO3 24H2O4HNO 3 浓 Cu=2NO2 CuNO3 22H2O10、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl .AlCl 3 4NaOH过 量 =NaAlO2 2H2O11、NaAlO24HCl 过量=NaCl 2H2OAlCl 3NaAlO2 HCl H2O=NaCl AlOH 31

29、2、Fe6HNO3 热、浓 =FeNO3 33NO2 3H2OFeHNO3 冷、浓 钝化Fe不足13、Fe6HNO3 热、浓= FeNO3 33NO2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe4HNO3 热、浓Fe过量3 22NO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、Fe4HNO3 稀= FeNOFe不足= FeNO3 3NO 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe8HNO3 稀Fe过量3 3 2NO 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓 H2SO4=

30、3FeNO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15、C2H5OHC2H=17C0 H2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓 H2 SO4C2H5 OH HO C2H5140C2H5 OC2H5H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe16、Cl 2ClHCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl光2ClClClCl（六氯环已烷）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25NaOH CCl C217、CHCl H2OHl OH

31、NaClCHCl NaOH醇CH CH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_52522 NaClH2O18、6FeBr23Cl 2（不足） =4FeBr3 2FeCl32FeBr2 3Cl2 （过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_量） =2Br22FeCl38、滴加次序不同,现象不同1、AgNO3 与 NH3 H2O：AgNO3 向 NH3H2O中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH3H2 O向 AgNO3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝2、CaOH2 与 H3PO4 多元弱酸与强碱反应均有此情形 ：CaOH2 向 H3PO4 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色

32、沉淀H3PO4 向 CaOH2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 3、NaOH与 AlCl 3：NaOH向 AlCl 3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl 3 向 NaOH中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4、HCl 与 NaAlO2：HCl向 NaAlO2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO2 向 HCl 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀5、Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开头无气泡, 后产愤怒泡9、常用反应-3+3+-Al+ 4OH = AlO 2+2H2O 3AlO2+ Al+ 6H 2

33、O = 4 Al OH32CO 2 + 2Na 2O2 = 2Na 2CO3 + O 2m = 56g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 m = 4g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-AlO2+ CO2 + 2H 2O= Al OH3+ HCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaCl + MnO2 + 3H 2SO42NaHSO 4 + MnSO4 + Cl 2+ 2H2 O10、特殊反应2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2Si +2NaOH + H2 O = Na2 SiO3 +

34、 2H 22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H 2B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、ACD（A：NaHC3O、NH4 2CO3、NH4HCO3、NaCl aq）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2OA（白） + （无色） （ A：CaC2、Al 2S3、Mg3N2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AO2BO2CANa OH （ A： S、H2S、N2、Na、醇）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ A：铵盐、 Al 、Si 、CH3COON）a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A浓H2

35、 SO4常温（A：氯化物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CHClANaOHB（ A： Al 、NH4 2CO3、NH4HCO3、NaHC3O、NaHS、NH4 2S、NH4HS、氨基酸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中学化学常见气体单质： H2、O2、N2、Cl 2、（F2）固体单质： S、Na、Mg、Al 、Fe、Cu液体单质： Br 2中学化学常见化合物： NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHC3O、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3可编辑资料

36、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学工业制备的物质反应原理设备分别液态空气漂白粉和漂粉精玻璃Na 2 CO3CaCO 3SiO 2高温Na2 SiO3CO 2SiO2高温玻璃熔炉CaSiO 3CO 2合成氨合成塔氧化炉、吸取塔沸腾炉、接触室、吸取塔炼铁高炉氯碱工业电解槽2NaCl2H 2O电解 2NaOHCl2H 2炼铝电解槽精炼铜电镀铜阳极阴极阳极阴极、有机化学最简式相同的有机物1. CH：C2H2 和 C6H6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. CH2：烯烃和环烷烃3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4. CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和

37、饱和一元羧酸或酯.举一例：乙醛（ C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8 O2）同分异构体1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮环氧烷（环醚） CnH2n O3、羧酸酯羟基醛CnH2n O24、氨基酸硝基烷能发生取代反应的物质及反应条件1. 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照.2. 苯及苯的同系物与卤素单质： Fe 作催化剂.浓硝酸： 5060水浴.浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴.3. 卤代烃水解： NaOH的水溶液.4. 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸.5. 酯类的水解：无机酸或碱催化.6. 酚与浓溴水或浓硝酸： （乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应.）能发生加成反应的物质1. 烯烃的加成：卤素、 H2、卤化氢、水2