2022年高中化学全部知识点 .docx

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1、精品_精品资料_高中化学全部学问点（化学口诀+ 总结）一、化学运算名师纳归化学式子要配平,必需纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等.总结|质量单位如用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行.| 大肚含量缺失与产量,乘除多少应分清.有容容,二、气体制备学习困气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留.难之事集气要分气和水,性质试验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头.,学业有时装置少几个,基本次序不行丢,有时显现小变化,相对位置认真求.有成,更三、氢气仍原氧化铜上一层试管被夹向下倾,试验开头先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再

2、停氢楼先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈.一、化合价口诀一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷.二三铁,二四碳.二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快硫酸盐除去钡铅钙氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透亮.口诀中未有皆下沉.注：钾钠铵盐都溶于水.硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶.硝酸盐都溶于水.口诀中没有涉及的盐类都不溶于水. 三、 1 20 号元素次序口诀氢 氦锂 铍硼,碳氮 氧氟 氖.钠镁铝 硅磷,硫氯氩钾钙.青 孩你 别蹦,炭蛋 养沸 奶,那妹雨 归淋,牛鹿鸭呷莱.四、金属活动性口诀钾 钙钠 镁铝.锌铁 锡铅 氢,铜汞银 铂金.

3、制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾.混和匀称把热加.制氧装置有特点.底高口低略倾斜.集气口诀：与水作用用排气法.依据密度定上下.不溶微溶排水法.所得气体纯度大.电解水口诀：2第 1 页,共 32 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正氧体小能助燃.负氢体大能燃烧.化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价.正一氢银与钾钠.氧的负二先记清.正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅.下面再把变价归.全部金属是正价.一二铜来二三铁.锰正二四与六七.碳的二四要牢记.非金属负主正不齐.氯的负一正一五七.氮磷负三与正五.不同磷三氮二四.有负二正四六.边记边用就会熟.常见根价口诀名师一价铵根硝酸根.氢卤酸

4、根氢氧根.高锰酸根氯酸根.高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳酸根.氢硫酸根锰酸根.暂记铵归纳根为正价.负三有个磷酸根.结总金属活动性次序表：|（中学）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金.（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢.铜汞银铂金.|大化合价口诀二：肚有一价氢氯钾钠银.二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷.二三铁二四碳,二四六硫都齐.全铜以二价最常见.容盐的溶解性：,容钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞.硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶学习难困中学化学学问记忆方法之事,学习中学化学,“记忆”是其中的一个重要环节.下面谈一下记忆的方法.学业有一、简化记忆成, 更上化学需要记

5、忆的内容多而复杂,同学们在处理时易东扯西拉,记不全面.克服它的有效方法是：在懂得的基础上,通层一过几个关键的字或词组成一句话,或分几个要点,或列表来简化记忆.如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”.楼这一句话概括氢气仍原氧化铜的关键步骤及留意事项.在讨论氧气化学性质时,同学们可把全部现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点： 一、燃烧是否有火或火焰.二、是燃烧的产物是如何确定的看到、 嗅到或通过其它帮助试验.三、全部燃烧试验均放热.抓住这几点就大大简化了记忆量.氧气、氢气的试验室制法,同学们第一次接触,新颖但很生疏,不易把握,可分如下几个步骤简化记忆.一、原理用什么药品制取该气体.二、装置.三

6、、收集方法.四、如何鉴别.如此记忆,既简洁明白,又对以后学习其它气体制取有帮忙.二、编顺口溜记忆中学化学有不少学问容量大,记忆难,很适合用编顺口溜的方法来记忆.如刚开头学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷.钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌.溴、碘、锰、钡、铜、硅、银.氦、氖、氩、氟、铂和金.记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题,也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢1 价.钙、镁、钡、锌2 价.氧、硫 2 价.铝 3 价.这样主要元素的化合价就记清晰了.三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一,在懂得基础上,找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念.如：能转变其它物质化学反应速度一变 而本

7、身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变 这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆.对新旧学问中具有相像性和对立性的有关学问进行比较,找出异同点.如：学习“离子”概念时,可用其次章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在肯定条件下可以相互转化方面进行比较,找出它们的区分及联系,从而防止混淆加深记忆.另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆,应留意比较,它们在数值上完全相同,只是排列的次序不同.3第 2 页,共 32 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、总结记忆将化学中应记忆的基础学问,总结出来,写在笔记本上,使得自己

8、记忆目标明确、条理清晰便于准时复习.如将课本前四章记忆内容概括出来.27 种元素符号的写法、读法.按次序记忆1.0 号元素.的壳中几种元素的含量.元素符号表示的意义.原子结构示意图及离子结构示意图的画法.常见的化学式及其表示的意义.前四章化学方程式.名师归纳总结|干燥气体：| 大肚酸干酸,碱干碱,氧化不能干仍原,有容容,中性干燥剂,使用较普遍,学习困只有不反应,干燥就能成.难之事硫的物理性质：,学业黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四有成,更四.（密度是水的两倍）上一层硫化氢的性质：楼无色有臭仍有毒,二点六,分氢硫,仍可性蓝火头,燃烧不全产生硫.（1 体积

9、水溶解2.6 体积的 H2S,肯定条件下分解为单质氢和硫,有仍原性,可燃性,蓝色火焰）.苯的化学性质：取卤硝,磺加烧.卤代烃的化学性质：碱水取,醇碱消.短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇,价偶序偶.氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真辉煌.氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰惨白色,钠燃猛烈产白霜.4第 3 页,共 32 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一. 俗名有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2 H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒

10、,但破坏O3 层.醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、CO 等.甘油、丙三醇： C3H 8O3名师焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH 4、乙烯、 CO 等.石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO纳归福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH总葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5） n结|硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH使|大蓝墨水褪色,强酸

11、性,受热分解成CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色.肚有容无机部分：,容小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石：学习CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO熟石难困灰、消石灰： CaOH 2 食盐： NaCl芒硝： Na2SO47H2O 缓泻剂 纯碱、 苏打、 自然碱 、口碱： a2CO 3之烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4 7H2 O干冰： CO2明矾： KAl SO4 2 12H 2O漂白粉：事,Ca ClO 2 、CaC

12、l2（混和物）泻盐： MgSO 47H 2O胆矾、蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水： H 2O2皓矾：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学业ZnSO47H2O硅石、 石英： SiO 2刚玉： Al2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3铁红、铁矿： Fe2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成有磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O波,尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、

13、SiO2过磷更上酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙 （主要成分） ：Ca H 2PO4 2自然气、 沼气、坑气（主可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_层4一要成分）：CH水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH4 2SO42溶于水后呈淡绿色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_楼光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物.尿素： CO（NH 2 2二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的

14、.Fe2+ 浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO 4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br

15、 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾4CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4-紫色MnO -紫色Na2O2淡黄色固体Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0 C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.2、Na 与 H 2O（放有酚5第 4 页,

16、共 32 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）.4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟.5、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟.7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光.名师11、镁条在空气中燃烧产生刺眼

17、白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟.归纳12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟.13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4+ 2H 2O结总14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.|15、在常温下： Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化.|大16、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的.肚有17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.,容18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰容CO 蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2

18、中燃烧光明的蓝紫色火焰.学空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习19特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难困20浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr之21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）4,事22有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色）学有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2 S、PbS）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

19、_精品资料_业蓝色 CuOH黄色（ AgI 、AgPO ） 白色 Fe0H、CaCO、BaSO、AgCl 、BaSO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有234成有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）,更一上四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表.指示剂2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色层楼2343可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴

20、极（夺电子的才能） ： Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H、O 不平就在那边加水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO2- + 2Al 3+

21、 + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） .（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4 + 2H

22、2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4+2-分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O+留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO 2-阳极： PbSO4 + 2H 2 O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_447、

23、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：6第 5 页,共 32 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相

24、像的物质,分子量越大熔、沸点越高.名师11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物归纳的胶体粒子带负电.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结总12、氧化性：4-MnOCl2 Br 23+FeI 2 S=4+4 价的 S例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH.|大15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大

25、,密度越有肚大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 .,容16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出. （2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原容反应.（ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等.（ 5）是否发生双水解.学习17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸困.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难18、熔点最低的金属是Hg -38.9C之（常见）是 Pt.事,.熔点最高的是 W（钨 3410c）.密度最小（常见）的是K .密度最大可编辑

26、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.学-业20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3有成21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.,例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.更上22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.一层23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2 、H2O 及可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2楼耗 O的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的C

27、O2、H2O 和耗 O2 量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4 、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色.25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应

28、式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质. （ 2）加入电性相反的胶体. （3）加热.常见的胶体：液溶胶： FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体：SO2 、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_29、在室温（ 20C）时溶解度在 10 克

29、以上易溶.大于1 克的可溶.小于1 克的微溶.小于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.01 克的难溶.30、人体含水约占人体质量的2/3.的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含C、H 的元素.31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% .粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2, 由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO 3 在空气中形成白雾.固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液.32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.五、无机反应中的

30、特点反应7第 6 页,共 32 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 与碱反应产愤怒体（ 1）Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名（ 2）铵盐：师归纳总结2与酸反应产愤怒体| 大NH碱4HCl浓HNH 3H 24SOH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载

31、精品_精品资料_肚金属有容,2HNO 3SO2NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容学（ 1）单质习浓H 2 SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_困难非金属浓 HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之浓H事,S2SO4SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学业有成,CO2HCO浓 HNO 3HCOSO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_更332上2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一（ 2） 化合物层SHSH 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

32、_精品资料_楼SO2HSOHSO3323 Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O 4与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2 Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物5. 猛烈双水解Mg 3 N2Al 2 S3CaC 23H 2O6H 2O2H 2O3Mg OH 22NH 32 Al

33、 OH 33H 2SCa OH 2C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OCO 22Na 2CO 3可编辑资料 - - -

34、欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应OH 2O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl8第 7 页,共 32 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解电解2Al 2O3 熔融AlO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +A

35、l2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名211. Al 3+AlOH 3AlO -归师12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纳4NH总结|催化剂3+6NO4N1. 金属2+6H 2 O盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|13置换反应： （ 1）金属金属大肚活泼金属（有（ 2）金属非金属2. 铝热反应Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容2MgCO点燃2MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,2 F2容2H2 O4HFO2高温2可

36、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学2C习SiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_困（ 3）非金属非金属难CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温之Cl 2 Br2、I 2事H 2SS高温2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,学（ 4）非金属金属业有成H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属 H 2O金属 CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,14、一些特殊的反应类型：上更 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2、CH

37、4+O 2、Cl 2+FeBr 2层一 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2 O、楼Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na2O+O 214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

38、精品资料_（ 1）铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 特点网络： 2 AgNO 32 Ag2 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） AO2BO2CH 2 OD 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2O NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 2S（气体）2SO2SO3H2 OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O2 C（固体） O2COO 2CO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体） O2强酸Na 2ONa2 O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） A气体 B强碱气体 C9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第 8 页,共 3