2022年高中化学第一章化学反应与能量-化学反应热的计算第课时反应热的计算课时练 .docx

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1、精品_精品资料_2022 年高中化学第一章化学反应与能量1-3 化学反应热的计算第 2 课时反应热的运算课时练1 标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓.已知H H、HO和 O=O键的键焓 H分别为 436 kJ mol 1、463 kJ mol 1 和 495 kJ mol 1.以下热化学方程式正确的选项是AH2Og=H21/2O2gH 485 kJ mol 1BH2Og=H2g1/2O2gH 485 kJ mol 1C2H2g O2g=2H2Og H 485 kJ mol 1D2H2g O2g=2H2Og H 485 kJ mol 1【答案】 D【解析】由键能可求得 2H2

2、g O2g=2H2Og的焓变： H=2436 kJmol1+495kJmol 1- 4463 kJ mol 1 485 kJ mol 1,故 D正确. 2确定条件下,用甲烷可以排除氮的氧化物NOx的污染,已知：CH4g 4NO2g 4NOg CO2g 2H2OgH1 574kJmol 1CH4g 4NOg 2N2g CO2g 2H2OgH2 1160kJmol 1.以下选项正确的选项是A CH4g 2NO2g N2g CO2g 2H2OgH 867kJmol 1BCH4g4NO2g 4NOgCO2g2H2OlH3 H11 / 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C假设用 0.2

3、mol CH4 复原 NO2至 N2,就反应中放出的热量确定为 173.4kJD假设用标准状况下2.24L CH4 复原 NO2至 N2,整个过程中转移的电子为 1.6mol【答案】 A【解析】 A、依据盖斯定律,由2得： CH4g2NO2g N2g CO2g2H2OgH H1 H2 2 867kJmol-1 .故 A 正确. B、在已知热化学方程中水的状态为气态,现给方程式中水为液体,由于水的液化会放热,所以放出的热量多,焓变小即H3 574kJ/molC. 4NO2g+2N2g=8NOg. H=+586kJ/molD. 假设用标准状况下4.48L CH4 把 NO2复原为 N2,整个过程中

4、转移的电子总数为 1.6NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】 B【解析】 A在反应中甲烷均是失去8 个电子,所以等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同, A正确. B由于液态水的能量低于气态水的能量,即生成液态水放热多,就由反应可推知：CH4g +4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol . H 574kJ/mol , B 错误. C依据盖斯定律可 知 即 得 到 4NO2 g +2N2 g =8NO g .H=+586kJ/mol, C 正确. D标准状况下 4.48L CH4 的物质的量是 0.2mol ,在反应中失去 0.2mol 8 1.6mol电子,所以

5、假设用标准状况下 4.48L CH4 把 NO2复原为 N2,整个过程中转移的电子总数为 1.6 NA , D正确,答案选 B.10已知： 1CH3COOHl 2O2g=2CO2g2H2OlH1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cs O2g=CO2gH232H2g O2g=2H2OlH342CO2g4H2g=CH3COOHl2H2OlH4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_52Cs 2H2g O2g=CH3COOHl H5以下关于上述反应的焓变的判定正确的选项是A H10, H20, H50D H4=H12H3【答案】 B【解析】 A、燃烧反应都是放热反应,所以 H

6、10,错误.B、依据盖斯定律, 22+3-1即可得到 5 的热化学方程式,所以 H5=2H2 H3 H1,正确. C、氢气在氧气中燃烧是放热反应,所以 H30, H20B H30, H40 C H2=H4+H5D H3=H1- 2H2【答案】 D【解析】 A、2H2g+O2g2H2Og和 H2g+Cl2 g2HClg均为放热反应, H1 0,H2 0,错误. B、N2g+3H2g2NH3g为放热反应,H4 0,错误. C、依据盖斯定律： +/3= ,就 H2= H4+H5 /3 ,错误. D、依据盖斯定律： = 2,就H3=H1- 2H2,正确.14. 1已知完全断裂 1 mol 氮气中的键需

7、要吸取热量 946kJ,完全断裂 1 mol氢气中的键需要吸取热量436KJ,依据热化学方程式： N2g+ 3H2g= 2NH3gH=-92.4 kJ mol1就氨气中 1molN H键断裂时吸取热量是kJ .20.2mol 的气态高能燃料乙硼烷 B2H6在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出 433kJ 热量,其热化学方程式为 又已知： H2Ol=H2Og H+44 kJ mol 1.就 5.6 L 标准可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_状况 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ.【 答 案 】 1 391.1KJ; 2 B2H6g 3O2g=B2O3s 3H

8、2OlH 2165kJmol 1;508.3KJ【解析】 11 mol氮气中的键需要吸取热量946kJ,完全断裂1 mol氢气中的键需要吸取热量 436KJ, 依据热化学 方程 式： N2g+3H2g=2NH3gH=-92.4 kJmol 1,假设 N-H 键的键能为 x,已知反应热 =反应物的总键能 - 生 成 物 的总 键 能 , 就 946KJ+3x436KJ-6x=-92.4kJ , 解 得x=391.1KJ. 20.2mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生 成固态三氧化二硼和液态水,放出433.0kJ 的热量,就 1mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水

9、,放出 433.0 5=2165.0kJ 的热量,热化学方程式中放热H 0,所以H=-2165.0kJ/mol,所以该反应的热化学方程式为B2H6 g+3O2 g B2O3 s +3H2O l H=-2165.0kJ/mol, 已 知B2H6 g +3O2 g B2O3 s +3H2O l H=- 2165.0kJ/mol , H2O l H2O g H=+44kJ/moL,由盖斯定律可知 +3 得： B2H6g+3O2g B2O3s+3H2OgH=-2033kJ/mol , 5.6L乙硼烷的物质的量为0.25mol ,故产生的热 量 为 2033kJ/molx0.25mol=508.3kJ,

10、 答 案 为 B2H6g 3O2g=B2O3s3H2OlH 2165kJmol 1. 508.3KJ15. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,答复以下问题：(1) 氮元素原子的 L 层电子数为.(2) 肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成 N2 和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蒸气.已知： N2g 2O2g=N2O4lH1 19.5 kJ mol 1N2H4l O2g=N2g 2H2OgH2 534.2 kJ mol 1写出肼和 N2O4反应的热化学方程式.(3) 已知 H2Ol=H2OgH3 44 kJ mol 1,就表示肼燃烧热的热化学方程式为.(4) 肼空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为.【答案】 1522N2H4l N2O4l=3N2g 4H2OgH 1048.9kJmol 1.3N2H4lO2g=N2g 2H2OlH 622.2 kJ mol14N2H4 4OH 4e=4H2ON2【解析】 2 分析题给方程式,可知由2得到要求的热化学方程式,故 H2H2 H1. 4 碱性电池中负极发生复原反应,也就是复原剂失电子的反应,结合电解质溶液为碱性条件,故写为： N2H4 4OH 4e=4H2ON2.可编辑资料 - - - 欢迎下载