2022年高中化学重要知识点高考.docx

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1、精品_精品资料_一, 俗名无机部分 : NaHCO3大苏打 : 2S2O3石膏Na 生石膏 CaSO4.2H2O :纯碱 , 苏打 , 自然碱 , 口碱 : 2CO3小苏打 : Na熟石膏 :2CaSO4.H2O莹石 :CaF2重晶石 :BaSO4 无毒 碳铵:NH4HCO3石灰石 ,大理石:CaCO3生石灰 :CaO食盐 :NaCl熟石灰 ,消石灰 :CaOH2芒硝 :Na2SO47H2O缓泻剂 烧 碱 ,火碱 , 苛性钠 :NaOH绿矾 :FaSO47H2O干冰 :CO2明矾:KAlSO4212H2O漂白粉 : CaClO2,CaCl2 混和物 泻盐 :MgSO47H2O胆矾 , 蓝矾:C

2、uSO45H2O双氧水 :H2O2皓矾 : ZnSO47H2O硅石 ,石英 :SiO2刚玉 :Al2O3水玻璃 ,泡花碱 ,矿物胶 :Na2SiO3铁红 , 铁矿 :Fe2O3磁铁矿 : 3O4黄铁矿 , Fe硫铁矿 : 2铜绿 , FeS孔雀石 : 2 OH2CO3 菱铁矿 : Cu FeCO3 赤铜矿 : 2O 波 Cu 尔多液 :Ca OH2 和CuSO4 石硫合剂 :Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分 :Na2SiO3,CaSiO3,SiO2 过磷 酸钙 主要成分 :Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙 主要成分 :Ca H2PO42 自然气 ,沼气 ,坑气 主 要成分 :

3、CH4 水煤气 :CO 和 H2 硫酸亚铁铵 淡蓝绿色 :Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾 :NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水 :浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成 . 铝热剂 :Al + Fe2O3 或其它氧化物 . 尿素 :CONH2 2 有机部分 : 氯仿 :CHCl3 电石 :CaC2 电石气 :C2H2 乙炔 TNT: 三硝基甲苯 酒精 ,乙醇 :C2H5OH 醋酸 : 冰醋酸 ,食醋 CH3COOH 氟氯烃 :是良好的制冷剂 ,有毒 , 但破坏 O3 层 . 裂解气成分 石油裂化 :烯烃 , 烷烃 ,炔烃 ,H2S,CO2,CO 等

4、. 甘油 ,丙三醇 :C3H8O3 石炭酸 : 苯酚 蚁醛 :甲醛HCHO焦炉气成分 煤干馏 2,CH4, 乙烯 ,CO等. :H福尔马林 :35% 40% 的甲醛水溶液蚁 酸 : 甲 酸HCOOH葡 萄 糖 :C6H12O6果 糖 :C6H12O6蔗 糖 :C12H22O11麦 芽糖:C12H22O11淀粉 : 6H10O5nC硬脂酸 :C17H35COOH油酸 :C17H33COOH软脂酸:C15H31COOH草酸 : 乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性 , 受热分解成CO2和水 ,使 KMnO4酸性溶液褪色.二, 颜色铁 :铁粉是黑色的 ; 一整块的固体铁是银白色的 . Fe2

5、+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体FeOH2 白色沉淀 Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀 Fe SCN3 血红色溶 液 FeO 黑 色 的 粉 末 Fe NH42SO42 淡 蓝 绿 色 Fe2O3 红 棕 色 粉 末FeS 黑色固体 2+ 铜:单质是紫红色 Cu 蓝 色 CuO 黑 色 Cu2O 红 色 CuSO4 无 水 白 色 CuSO45H2O 蓝 色 Cu2 OH2CO3 绿 色CuOH2 蓝 色 CuNH34SO4 深 蓝 色 溶 液BaSO4 ,BaCO3 ,Ag2CO3 ,CaCO3 ,AgCl , Mg OH2 ,三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4

6、原硅酸 白色胶状沉淀Cl2, 氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF,HCl,HBr,HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4 无色的液体 , 密度大于水 , 与水不互溶 KMnO4- 紫色 MnO4- 紫色Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色 , 有剌激性气味 ,有毒的气体 SO3 无色固体 沸点 44.80C品红溶液 红色氢氟酸 :HF 腐蚀玻璃N2O4,NO 无色气体NO2 红棕色气体NH3 无色 , 有剌激性气味气体现象 : 三 , 现象 :1, 铝片

7、与盐酸反应是放热的,BaOH2与 NH4Cl反应是吸热的; 2,Na与 H2O 放有酚酞 反应 ,熔化 , 浮于水面 ,转动 ,有气体放出 ;熔,浮,游,嘶, 红 3, 焰色反应 :Na黄色 ,K 紫色 透过蓝色的钴玻璃 ,Cu绿色 ,Ca砖红 ,Na+ 黄色 + 紫色 ,K . 4,Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5,H2在Cl2中燃烧是惨白色的火焰; 6,Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7,P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8,SO2通入品红溶液先褪色, 加热后复原原色; 9,NH3与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCl相遇产生大量的白烟; 10, 铝箔在氧气

8、中猛烈燃烧产生耀眼的白光; 11, 镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在 CO2中燃烧生成白色粉末MgO , 产生黑烟 ; 12, 铁丝在Cl2中燃烧 ,产生棕色的烟 ; 13,HF腐蚀玻璃 :4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14,FeOH2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最终变为红褐色; 15, 在常温下 :Fe,Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化 ; 16,向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液 ,溶液呈紫色 ;苯酚遇空气呈粉红色. 17, 蛋白质遇浓HNO3变黄 , 被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18, 在空气中燃烧:S 柔弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰C

9、O 蓝色火焰CH4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧 光明的蓝紫色火焰. 空气19. 特点反应现象 :白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 20. 浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr21. 使品红溶液褪色的气 体:SO2 加热后又复原红色 2 加热后不复原红色 ,Cl22. 有色溶液 :Fe2+ 浅绿色 3+ 黄色 ,Fe ,Cu2+蓝色 ,MnO4- 紫色 , 红褐色 FeOH3黑色 CuO,FeO,FeS,CuS,Ag2S,PbS有 色 固 体 : 红 色 Cu,Cu2O,Fe2O3蓝 色 CuOH2黄 色 AgI,Ag3PO4白 色Fe0H2,CaCO3,BaSO4,AgC

10、l,BaSO3有色气体 :Cl2 黄绿色 ,NO2 红棕色 四, 考试中常常用到的规律:1, 溶解性规律 见溶解性表 ; 2, 常用酸 ,碱指示剂的变色范畴: 指示剂甲基橙酚酞石蕊3.1红色8.0无色4.4黄色10.0红色8.0蓝色3,在惰性 电极上,各种离子的 放电顺序:阴极夺电子的才能 :Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极 失电子的才能 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根:S留意 :如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应Pt,Au除外 4, 双水解离子方程式的书写: 1 左边写出水解的离子,

11、右边写出水解产物; 2 配平 :在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子; 3H,O不平就在那边加水 . 23+例:当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时 : 3 CO3 + 2Al + 3H2O = 2AlOH3+ 3CO2 5, 写电解总反应方程式的方法: 1 分析 : 反应物 ,生成物是什么; 2 配平 . 例 :电解KCl 溶液 :2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH配平 :2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH 6, 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法: 1 按电子得失写出二个半反应式; 2 再考虑反应时的环境酸性或碱性3 使二边的原子

12、数,电荷数相等 . ; 例:蓄电池内的反应为:Pb+ PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池放电 时的电极反应. 写出二个半反应 : Pb2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析 :在酸性环境中,补满其它原子: 应为 :负极 :Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极 : PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意 :当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转: 为: 阴极 :PbSO4+2e-=Pb+SO42 阳极 :PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO

13、4227, 在解运算题中常用到的恒等:原子恒等 ,离子恒等 ,电子恒等 ,电荷恒等 ,电量恒等 ,用到的方法有: 质量守恒 ,差量法 ,归一法 ,极限法 ,关系法 , 十字交法和估算法 . 非氧化仍原反应:原子守恒,电 荷 平稳 ,物料平稳用得多,氧化仍原反应: 电子守恒用得多 8, 电子层结构相同的离子, 核电荷数越多,离子半径越小; 9,晶体的熔点:原子晶体 离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有 : Si,SiC,SiO2= 和金刚石 . 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si 由于原子半径 :Si C O. 10,分子晶体的熔,沸点 :组成和结构相像的物质,分子

14、量越大熔 ,沸点越高 . 11,胶体的带电 :一般说来 ,金属氢氧化物,金属氧化物的胶体粒子带正 电 , 非 金属 氧化 物, 金 属硫 化物的 胶 体粒 子带 负 电.12,氧化性 :MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4 价 的 S 例 : I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 3+14, 能形成氢键的物质:H2O ,NH3 ,HF,CH3CH2OH . 13,含有Fe的溶液一般呈酸性. 15, 氨水 乙醇溶液一样的密度小于1, 浓度越大 ,密度越小 ,硫酸的密度大于1, 浓度越大 ,密度越大,98% 的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3.16, 离子是否

15、共存 : 1 是否有沉淀生成, 气体放出 ; 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是 否 有 弱 电 解 质 生 成 ;3 是 否 发 生 氧 化 仍 原+2+反 应 ;4 是 否 生 成 络 离 子 FeSCN2,FeSCN3,AgNH3,CuNH34等; 5 是否发生双水解. 17, 的壳中 :含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是O HClO4高氯酸 是最强的酸18, 熔点最低的金属是Hg-38.9C,; 熔点最高的是W 钨 3410c;密度最小 常见 的是K; 密度最大常见 是 Pt.19, 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨. 20, 有机酸酸性的强弱:乙二

16、酸 甲酸 苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO321, 有机鉴别时 ,留意用到水和溴水这二种物质. 例: 鉴别 :乙酸乙酯 不溶于水 ,浮 ,溴苯 不溶于水 ,沉 ,乙醛 与水互溶 ,就可用水 . 22, 取代反应包括 :卤代 ,硝化 ,磺化 ,卤代烃水解 ,酯的水解 ,酯化反应等 ; 23, 最简式相同的有机物,不论以何种比例混合, 只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2,H2O及 耗 O2的量是不变 的. 恒等于单一成分该质量时产生的CO2,H2O和耗O2量. 24, 可使溴水褪色的物质如下, 但褪色的缘由各自不同:烯, 炔等不饱和烃加成褪色 ,苯酚 取代褪色 ,乙醇 ,醛,甲酸 ,草酸 ,葡萄糖

17、等 发生氧化褪色 ,有机溶剂 CCl4, 氯仿 ,溴苯 ,CS2 密度大于水 ,烃,苯,苯的同系物 ,酯 密度小于水 发生了萃取而褪色. 25, 能发生银镜反应的有 : 醛 ,甲酸 , 甲酸盐 ,甲酰铵 HCNH2O , 葡萄溏 ,果糖 ,麦芽糖 ,均可发生 银镜反应 . 也可同 CuOH2 反应 运算时的关系式一般为 : CHO 2Ag 留意 :当银氨溶液足量时 ,甲醛的氧化特别 : HCHO 4Ag + H2CO3反应式为 :HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag+ 6NH3+ 2H2O 26,胶体的聚沉方法 : 1 加入电解质 ; 2 加入电性相反的胶体 ; 3

18、加热 . 常见的胶体 :液溶胶:FeOH3,AgI, 牛奶 ,豆浆 ,粥等 ;气溶胶 :雾, 云,烟等 ;固溶胶 :有色玻璃 , 烟水晶等 . 27, 污染大气气体 :SO2,CO,NO2,NO, 其中 SO2,NO2 形成酸雨 . 28, 环境污染 :大气污染 ,水污染 ,土壤污染, 食品污染 ,固体废弃物污染 ,噪声污染 .工业三废 : 废渣 , 废水 ,废气 . 29, 在室温 20C 时溶解度在 10 克以上 易溶 ;大于 1 克的 可溶 ; 小于 1 克的 微溶 ;小于 0.01 克的 难溶 . 30, 人体含水约占人体质量的2/3. 的面淡水总量不到总水量的1%. 当今世界三大矿

19、物 燃 料 是 : 煤 , 石 油 ,天 然 气 . 石 油 主 要 含C,H的 元 素 .31,生 铁 的 含C量 在 :2% 4.3%钢的含C量在 : 0.03% 2% .粗盐 : NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,是由于MgCl2吸水 ,所以粗盐易潮解.浓 HNO3在空气中形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液 . 32, 气体溶解度 :在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体 积.五, 无机反应中的特点反应1. 与碱反应产愤怒体Al ,Si OH H 2 1单质 2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O = 2 NaAlO 2 + 3 H 2Si +

20、2 NaOH + H 2O = Na 2 SiO3 + 2 H 2+ 碱 2 铵 盐 : NH 4 NH 3 + H 2 O2. 与酸反应产愤怒体HCl H 2 浓 H 2 SO4金属 SO2HNO3 NO2,NO1浓 H 24 SO2,CO2 单质SO C浓 HNO 3 NO2,CO2非金属浓 H SO 24 SO2S浓HNO3 SO2 ,NO2H CO32 HCO3 CO2 2 H+ 2化合物S HS H 2 S2 H+ SO3 HSO3 SO2 3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体: S2O32-+2H+=S+SO2 +H2O4. 与水反应产愤怒体1 单质2 Na + 2 H

21、2O = 2 NaOH + H 22 F2 + 2 H 2 O = 4 HF + O22 Na 2O2 + 2 H 2O = 4 NaOH + O2Mg 3 N 2 + 3 H 2O = 3Mg OH 2+2 NH 32 化合物Al 2 S 3 + 6 H 2O = 2 Al OH 3+3H 2 SCaC + 2 H O = Ca OH + C H2 2 2 225. 剧烈双水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2O CO32 HCO3 H CO2 + Al OH 32O Al 3+ 与 S 2 HS H H 2 S + Al OH 3H2O AlO2 Al OH 36. 既能酸

22、反应 ,又能与碱反应1 单质 :Al2 化合物 :Al2O3,AlOH3,弱酸弱碱盐 ,弱酸的酸式盐, 氨基酸 .CO 2 O 2 + Na 2 CO 37. 与 Na2O2反应H 2 O O 2 + NaOH8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 电解Al 2O3 熔融 Al + O2 电解 NaCl溶液NaOH + Cl 2+ H 2 高温10. 铝热反应 :Al+ 金属氧化物 金属 +Al2O39. 电解H 2O电解H 2 +O2 AlO2-12. 归中反应 :2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O13. 置换反应 : 1 金属 金属1. 金属

23、+ 盐 金属+ 盐 2. 铝热反应2 活泼金属 Na,Mg,Fe H 或 H H 2 O 2 金属 非金属 2 Mg + CO2 点燃 2 MgO + C 2 F + 2 H O = 4 HF + O 2 2 2 高温 2C + SiO2 Si + 2CO 3 非金属 非金属 高温C + H 2 O CO + H 2 Cl Br ,I + H S = S + 2 HCl HBr ,HI 2 2 2 2 H 2 +金属氧化物 高温 金属 + H 2O 4 非金属 金属 高温 C + 金属氧化物 金属 + CO214, 一些特别的反应类型 : 化合物 +单质 化合物 +化合物 Na2O2+CO2,

24、CO+H2O 化 合 物 + 单 质 14. 三 角 转 化 : 化 合 物PCl3+Cl2 ,Na2SO3+O2 ,FeCl3+Fe ,FeCl2+Cl2,CO+O2,Na2O+O2 化 合 物 + 化 合 物如 :Cl2+H2O,H2S+O2,NH3+O2,CH4+O2,Cl2+FeBr2化 合 物 + 单 质NH3+NO,H2S+SO2 ,Na2O2+H2O,NaH+H2O,NH 4 HCO3 NH 4 2 CO3 NH 3+CO2+ H 2O 1 铵盐NH 4 HSO3 NH 4 2 SO3 NH 3+ SO2+ H 2 O NH 3 + H 2 SNH 4 HS NH 4 2 S 2

25、Cu NO3 2 2CuO + 4 NO 2+O2 2 硝酸盐2 2 Ag + 2 NO 2+ O2 16. 特点网络 : AgNO 32 1 A 2 B 2 C D 酸或碱 17. 关于反应形式的联想: 关于反应形式的联想热分解反应: 典型的特点是一种物质加热 1. 热分解反应 :典型的特点是一种物质加热1 变 2 或 1 变 3 .AB+C : 不 溶 性 酸 和 碱 受 热 分 解 成 为 相 应 的 酸 性 氧 化 物 碱 性 氧 化 物 和 水 . 举例 :H4SiO4;MgOH2,AlOH3,CuOH2,FeOH3不 溶 性 碳 酸 盐 受 热 分解:CaCO3,MgCO3 典型前

26、途是和 CO2 的性质联系 , NaNO3,KNO3,KClO3 受热分解 典型特点是生成单质气体 . B+C+D: 属于盐的热稳固性问题 .NH4HCO3,MgCl2 6H2O,AlCl36H2O硝酸盐的热稳固性:MgNO32,CuNO32,AgNO3 KMnO4.FeSO4 NH4 I,NH4HS分解的典型特点是生成两种单质. H2O2 也有稳固性 ,当浓度低时 ,主要和催化剂有关系.温度高时受热也会使它分解来制备金属铝, 来制备金属钠. 含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝, 电解熔融的NaCl来制备金属钠 . 2. 两种物质的加热反应两种物质的加热反应: 2. 两种物质的加热反应:C:

27、固体和固体反应:SiO2 和 CaO 反应 ;固体和气体C 和 CO2A+B C+D: 固体和固体反应的:Al 和不活泼的金属氧化物反应. SiO2 和 C 的反应 但是生成气体 SiO2 和碳酸钙以及碳酸钠的反应. C 仍原金属氧化物.固体和液体反应:C 和水蒸气的反应:Fe 和水蒸气的反应. 气体和液体 :CO 和水蒸气 .C+D+E: 浓烟酸和MnO2 反应制备氯气:浓硫酸和C,Cu,Fe的反应 , 浓硝酸和 C 的反应 .试验室制备氨气 .六, 常见的重要氧化剂,仍原剂常见的重要氧化剂, 仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化剂 活泼非金属单质 :X2,O2,S 高

28、价金属离子 :Fe3+,Sn4+ 不活泼金属离子 :Cu2+,Ag+ 其它 : AgNH32+, 新制 CuOH2 仍原剂 活泼金属单质 :Na,Mg,Al,Zn,Fe 某些非金属单质 : C,H2,S 低 价 金 属 离 子 :Fe2+,Sn2+ 非 金 属 的 阴 离 子 及 其 化 合 物 : S2-,H2S,I-,HI,NH3,Cl-,HCl,Br-,HBr 6含氧化合物 : 2, 2O5, NO N MnO2, 2O2,低价含氧化合物: Na CO, 2, 2SO3, 2SO3, 2S2O3,SO H Na Na NaNO2, H2O2 , HClO, HNO3, H2SO4,浓 N

29、aClO, H2C2O4,含-CHO的有机物 :醛,甲酸 ,甲酸盐 ,甲酸某酯 , CaClO2,KClO3,KMnO4,王水葡萄糖 ,麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有:S,SO3 ,HSO3 ,H2SO3,SO2,NO2 ,Fe及含 -CHO的有机物七, 反应条件对氧化-仍原反应的影响. 反应条件对氧化-仍原反应的影响.1. 浓度 :可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀+3Cu=2NO+2CuNO32+4H2O4HNO3 浓 +Cu=2NO2+CuNO32+2H2O2. 温度 :可能导致反应能否进行或产物不同.冷, 稀 4S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HN

30、O3稀=3SO2+4NO+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.溶液酸碱性2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2OS2-,SO32-,Cl-,ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe2+ 与 NO3- 共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同, 生成物就不同. 条件不同, 点

31、燃1,2P+3Cl2=2PCl3Cl2不足 ; 点燃2P+5Cl2 = 2 PCl5Cl2充分 点燃点燃2,2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2O2充分 ; 2H2S+O2 = 2H2O+2SO2不充分 缓慢氧化3,4Na+O2 = 2Na2O点燃2Na+O2 = Na2O2CO2 适量4,CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O; CaOH2+2CO2过量 =CaHCO32点燃5,C+O2=CO2O2充 足 ;点 燃2C+O2=2COO2不 充 足 4HNO3浓 +Cu=2NO2+CuNO32+2H2OAlCl3+4NaOH过 量 =NaAlO2+2H2O NaAlO2+HCl+H2O=

32、NaCl+AlOH3Fe+HNO3 冷,浓 钝化 6,8HNO3 稀+3Cu=2NO+2CuNO32+4H2O7,AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl ;8,NaAlO2+4HCl过量 =NaCl+2H2O+AlCl39,Fe+6HNO3热 ,浓=FeNO33+3NO2+3H2OFe 不足10,Fe+6HNO3热,浓 =FeNO33+3NO2+3H2OFe 过量Fe+4HNO3热 ,浓 = FeNO32+2NO2+2H2O Fe不足Fe 过量11,Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO+2H2O3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO+4H2O 12,C2H5OH浓 H2SO41

33、70 CH2=CH2 +H2O C2H5-OH+HO-C2H5浓 H2SO4 C2H5-O-C2H5+H2O 140 八, 离子共存问题离子在溶液中能否大量共存, 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问.凡能使溶液中因可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存.如生成难溶 , 难电离 , 气体物质或能转变成其它种类的离子 包括氧化一仍原反应. 一般可从以下几方面考虑:1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+,Al3+,Zn2+,Cu2+,NH4+,Ag+等均与OH- 不能大量共存 .2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中. 如 C

34、H3COO-,F-,CO32-,SO32-,S2-,PO43-, AlO2-均与H+不能大量共存.3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 H+ 会生成弱酸分子 ;遇强碱 OH- 生成正盐和水. 如:HSO3-,HCO3-,HS-,H2PO4-,HPO42-等4. 如阴 ,阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如:Ba2+,Ca2+ 与 CO32-, SO32-, PO43-,SO42-等;Ag+ 与 Cl-,Br-,I-等;Ca2+ 与 F-,C2O42-等5. 如 阴 , 阳 离 子 发 生 双 水 解 反 应 , 就 不 能 大 量 共

35、 存 . 如 :Al3+ 与HCO3-,CO32-,HS-,S2-,AlO2-,ClO-,SiO32-等Fe3+与 HCO3-,CO32-,AlO2-,ClO-,SiO32-,C6H5O- 等 ;NH4+ 与 AlO2-,SiO32-,ClO-,CO32- 等6. 如阴 , 阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存. 如 :Fe3+ 与I-,S2-;MnO4-H+与 I-,Br-,Cl-,S2-,SO32-,Fe2+等;NO3-H+ 与上述阴离子;S2-,SO32-,H+7. 因络合反应或其它 反应而不能大量共存如:Fe3+ 与 F-,CN-,SCN-等; H2PO4- 与 PO43- 会生成

36、HPO42-, 故两者不共存 .九, 离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求: 写, 拆,删,查四个步骤来写 1 合事实 : 离子反应要符合客观事实 ,不行臆造产物及反应. 2 式正确 :化学式与离子符号使用正确合理. 3 号实际 := 等符号符合实际. 4 两守恒 :两边原子数 ,电荷数必需守恒氧化仍原反应离子方程 式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等 .5 明类型 :分清类型 ,留意少量 ,过量等. 6 细检查 :结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查 . 例如 : 例如 :1 违反反应客观事实如 :Fe2O3与氢碘酸 :Fe2O3+6H+=2F

37、e3+3H2O错因 :忽视了Fe3+ 与I-发生氧化一仍原反应2 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如 :FeCl2溶液中通 Cl2:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-错因 :电子得失不相等,离子电荷不守恒3 混淆化学式 分子式 和离子书写形式如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因 :HI误认为弱酸. 4 反应条件或环境不分:如 :次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2错因 : 强酸制得强碱 5忽 视 一 种 物 质 中 阴 , 阳 离 子 配 比 . 如 :H2SO4 溶 液 加 入 BaOH2 溶液 :Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4

38、+H2O 正确 :Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O 6= 符 号 运 用 不 当如:Al3+3H2O=AlOH3 +3H+ 留意 :盐的水解一般是可逆的 ,AlOH3 量少 ,故不能打 2. 判定离子共存时审题肯定要留意题中给出的附加条件. 碱性溶液 OH ,能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液,由水错误 . 未找到引用源 . 错误 .未找到引用源 .酸性溶液 H +电离出的H或 OH = -a 110 mol/La7或 a7 的溶液等 . 3+ 2+ 2+ 2+错误 .未找到引用源 .错误 .未找到引用源 . 错误 .未找到引用源.有色离子MnO4,Fe ,Fe ,Cu

39、,FeSCN .错误 . 未找到引用源 .MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性. 22+错误 .未找到引用源.S2O3 在酸性条件下发生氧化仍原反应:S2O3 +2H =S+SO2 +H2O错误 .未找到引用源 . 错误 . 未找到引用源 . ; 错误 . 未找到引用源.留意题目要求肯定大量共存 仍是 可能大量共存不能大量共存 仍是 . . 肯定不能大量共存 . .错误 .未找到引用源 . , , , , 错误 .未找到引用源 .看是否符合题设条件和要求 ,如 过量 少量 适量 等物质的量 任 意量 以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等 .十, 中学化学试验操作中的七原就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 从下往上 原就 .2. 从左到右 原就 .3. 先塞后 定原就 .4. 固体先放 原就 , 液体 后加 原就.5. 先验气密性 装入药口前进行 原就 .6. 后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就 . 7. 连接导管通气是进步短出原就 .十一 ,特别试剂的存放和取用10例1.Na,K: 隔绝空气 ;防氧化 ,储存在煤油中或液态烷烃中,Li用石蜡密封储存.用镊子取 ,玻片上切 ,滤纸吸煤油 ,剩余部分立刻放人煤油中.2. 白磷 :储存在水中 ,防氧化 ,放冷暗处 .镊子取 ,立刻放入水中用长柄小刀