2022年高中化学选修知识点总结.docx

《2022年高中化学选修知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学选修知识点总结.docx（36页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_可编辑修改,可打印 别找了你想要的都有；精品训练资料全册教案,试卷,教学课件,教学设计等一站式服务可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_全力满意教学需求,真实规划教学环节最新全面教学资源,打造完善教学模式化学选修 4 化学反应与原理 学问点总结第一章 化学反应与能量一、焓变、反应热1. 反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2. 焓变H 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（ 1）.符号： H（2）.单位： kJ/mol 3产生缘由：化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、放热反应：放出热量的化学反应. 放热吸热H 为“”或H 放热）

2、H 为“+”或H 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热能转化为内能反应物总能量生成物总能量断裂化学键吸取的总能量形成化学键放出的总能量常见的放热反应： 全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等铝热反应常见的吸热反应： 晶体 BaOH 28H 2O 与 NH 4Cl 反应 大多数的分解反应 以 H2、CO 、C 为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点 :1、热化学方程式必需标出能量变化.2、热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（s、l、g 分别表示固态、液态、气态,水

3、溶液中溶质用 aq 表示）3、热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强.4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数5、各物质系数加倍, H 加倍.反应逆向进行, H 转变符号,数值不变6、H 的单位为 kJ/mol7、不标气体或沉淀符号三、燃烧热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1概念： 25 , 101 kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量.燃烧热的单位用 kJ/mol 表示.留意以下几点：（1） ）反应条件： 25 、101 kPa（2） ）反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物.CCO 2gHH2 OlSSO 2 g（3） ）燃

4、烧物的物质的量： 1 mol（4） ）讨论内容：放出的热量. （H10 5 时,该反应就进行得基本完全了.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、判定平稳移动的方向可以利用 K 值做标准,判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何方进行建立平稳.（Q：浓度积）Q K：反应向正反应方向进行. Q = K ：反应处于平稳状态.Q K：反应向逆反应方向进行3、判定反应的热效应如温度上升, K 值增大,就正反应为吸热反应 如温度上升, K 值减小,就正反应为放热反应四、等效平稳1、概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压）,只是起始加入情形不同的同一可逆反应达到平稳后,任何相同组分的百

5、分含量均相同,这样的化学平稳互 称为等效平稳.2、分类（1） ）定温,定容条件下的等效平稳第一类：对于反应前后气体分子数转变的可逆反应：必需要保证化学计量数之比与原先相同.同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同.其次类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原先相同即可视为二者等效.（2） ）定温,定压的等效平稳 ：只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_衡.五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1） ）熵：物质的一个状态函数, 用来描述体系的纷乱度, 符号为 S, 单位：J.mol -

6、1.K-1（2） ）体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判定的依据. .（3） ）同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小.即Sg SlSs 2、反应方向判定依据在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判定依据为： H-T S 0反应能自发进行H-T S 0反应不能自发进行留意：（1）H 为负, S 为正时,任何温度反应都能自发进行（2）H 为正, S 为负时,任何温度反应都不能自发进行第三章水溶液中的离子平稳一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物.强电解质：在水溶

7、液中完全电离的电解质.如：强酸,强碱,大多数盐（包括可溶性盐及难溶性盐）弱电解质： 在水溶液中部分电离的电解质. 如：弱酸,弱碱,水,两性物质,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_极少数盐2、电解质与非电解质本质区分：电解质 离子化合物或共价化合物非电解质 共价化合物留意：电解质、非电解质都是化合物SO 2、NH 3、CO 2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO 4 不溶于水,但溶于水的BaSO 4 全部电离,故 BaSO 4 为强电解质） 电解质的强弱与导电性、溶解性无关.3、电离平稳：在肯定的条件下,弱电解质分子在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的

8、速率相等,电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳.4、影响电离平稳的因素：（1） ）内因：电解质本身的性质（2） ）外因：A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离.B、浓度：浓度越大,电离程度越小.溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动. C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离.D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离.5、电离方程式的书写： （1）强电解质完全电离,在书写电离方程式时,用“ =”（2）弱电解质部分电离,在书写电离方程式时,用“”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一元弱酸、弱碱一步电离多元

9、弱酸分步电离, 必需分步写出, 不行合并（其中以第一步电离为主）多元弱碱分步电离（较复杂） ,在中学阶段要求一步写出两性氢氧化物按两种方式电离6、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的幂之积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数.叫做电离平稳常数,（一般用 Ka 表示酸, Kb 表示碱. ）表示方法： ABA+ + B-K = c （A+）c（B-）/c（ AB）7、影响因素： a、电离常数 K 只与电解质的性质和温度有关,对同一弱电解质,温度肯定,电离常数肯定.温度上升,电离常数增大.b、同一温度下, 不同弱酸, 电离常数越大, 其电离程度越大,

10、 酸性越强.如： H2SO 3H 3PO 4HFCH 3COOHH 2CO 3 H2 SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平稳： :水的离子积： KW =c（H+）c（OH -）25 时, c（H+）= c （OH-） =10-7 mol/L; KW = c （H+）c（OH -） = 1x10 -14留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就 KW 值肯定.温度越高, KW 越大.KW 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （ 2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸、碱 ：抑制水的电离,

11、KW 不变温度：上升温度,促进水的电离（水的电离是吸热的）,KW 增大加活泼金属如 Na ：促进水的电离, KW 不变4、溶液的酸碱性与 c（H+）和 c（OH-）的关系判定溶液的酸碱性的依据是 c（H+）和 c（OH-）的大小酸性溶液： c（H+） c（OH-）中性溶液： c（H+） = c（ OH-） 碱性溶液： c（H+） c（OH-） 5、溶液的酸碱性和 pH 的关系：（1） ） pH=-lgcH+（2） ） pH 和溶液的酸碱性的关系：室温下,酸性溶液：c（H+） 10-7 mol/L ,pH 7中性溶液： c（H+） = 10-7 mol/L ,pH=7碱性溶液： c（H+） 10

12、-7 mol/L ,pH 7（3） ） pH 的测定方法：酸碱指示剂：甲基橙、石蕊、酚酞变色范畴： 甲基橙 3.14.4（橙色） 石蕊 5.08.0（紫色） 酚酞 8.210.0（浅红色）pH 试纸：操作：将一块 pH 试纸放在干净、干燥的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液体点在试纸的中心,试纸变色后,立刻与标准比色卡对比即可.留意：事先不能用水潮湿 PH 试纸.广泛 pH 试纸只能读取整数值或范畴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三 、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合： c（H+）混 =c（ H+）1 V1+c（H+） 2V2/（ V 1+V 2）2、强碱与

13、强碱的混合：c（OH-）混c（OH-） 1V1+ c （OH-）2V2 /（V1+V2）3、强酸与强碱的混合：先据 H+ + OH - =H 2O 运算余下的 H+或 OH-,H+有余,就用余下的 H+数除以溶液总体积求 c（H+） 混.OH-有余,就用余下的 OH-数除以溶液总体积求c（ OH-）混,再求其它四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：1、强酸溶液pH=a ：稀释 10 n 倍时, pH =a+ n（但始终不能大于或等于7 ）2、弱酸溶液pH=a ：稀释 10 n 倍时, pHa+n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液pH=b ：稀释 10 n 倍时, pH=b n（但始终不能小

14、于或等于7）4、弱碱溶液pH=a ：稀释 10 n 倍时, pHb n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液,稀释时 pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） .任何溶液无限稀释后pH 均接近 76、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快.五、强酸（ pH 1）强碱（ pH 2 ）混和运算规律 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、如等体积混合pH 1+pH 2=14就溶液显中性 pH=7 pH 1+pH 215就溶液显碱性 pH 7pH 1+pH 213就溶液显酸性 pH 7 2、如混合后显中性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pH 1+pH

15、 2=14V 酸： V 碱=1 ：1pH 1+pH 2 14V 酸： V 碱=10 pH1+pH 2-14六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质： H+ +OH =H2 O即酸能供应的 H+和碱能供应的 OH-物质的量相等.2、中和滴定的操作过程：（1） ）滴定管的刻度, O 刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,由于下端有一部分没有刻度.滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱） ,也不得中途向滴定管中添加.滴定管可以读到小数点后一位.（2） ）药品：标准液.待测液.指示剂.（3） ）预备过程：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面. （洗涤

16、：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水 用水洗 用标准液洗（或待测液洗） 装溶液排气泡调液面记数据 V 始（4） ）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解： 在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应.2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合,破坏水的电离,是平稳向右移动,促进水的电离.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、盐类水解规律：有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解.谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性.多元弱酸根, 浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大, 碱性更强.

17、如 Na 2CO 3NaHCO 34、盐类水解的特点：（ 1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小 （3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热,越热越水解）浓度：浓度越小,水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（ H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解.OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如 HSO 4 -显酸性电离程度水解程度,显酸性（如: HSO 3- 、H2PO 4 -）水解程度电离程度,显碱性（如： HCO 3- 、HS - 、HPO 42- ）7、双水解反应：（1） 构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应.

18、双水解反应相互促进, 水解程度较大,有的甚至水解完全.使得平稳向右移.（2） 常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO 2 -、CO 3 2-HCO 3-、S2-HS-、SO 32- HSO 3-.S2-与 NH 4+.CO 3 2-HCO 3-与 NH4 +其特点是相互水解成沉淀或气体.双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al3+3H2 OAlOH 3 胶体+3H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、去油污用热碱水冼油 污物品CO 32-+H 2OHCO

19、 3-+OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、盐溶液的配制配制 FeCl 3 溶液经常加入少量盐酸配制 Na 2CO 3 溶液经常加入少量 NaOHFe3+3H 2OFeOH 3 +3H+CO 32-+H 2OHCO 3-+OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、制备无水盐由 MgCl 2 6H 2 O 制无水 MgCl 2 在 HCl 气流中加热如不然,就：MgCl 26H2OMgOH 2 +2HCl+4H 2O MgOH 2MgO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、泡沫灭火器

20、用Al2 SO 4 3与NaHCO 3 溶液混合Al3+3HCO 3 - = AlOH 3 +3CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较 NH 4Cl 溶液中离子浓度的大小NH 4+H2 ONH 3H2O+H +cCl-cNH 4 +cH +cOH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、水解平稳常数 （Kh）对于强碱弱酸盐： Kh =Kw/KaKw为该温度下水的离子积, Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平稳常数 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对于强酸弱碱

21、盐： Kh =Kw/K b（Kw 为该温度下水的离子积, Kb 为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平稳常数 ）电离、水解方程式的书写原就1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱.2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写八、溶液中微粒浓度的大小比较基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：电荷守恒：任何溶液均显电中性,阳离子所带的总电荷数阴离子所带的总电荷数物料守恒：（即原子个数守恒或质量守恒）指一个平稳体系中, 某一组分的总浓度肯定等于它所电离或水解成的各种粒子的平稳浓度之和质子守恒：即

22、水电离出的 H+浓度与 OH-浓度相等.九、难溶电解质的溶解平稳1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问（ 1）溶解度小于 0.01g 的电解质称难溶电解质.（ 2 ）反应后离子浓度降至1*10 -5 以下的反应为完全反应.如酸碱中和时H+ 降至10 -7mol/L Fe 3+Cu 2+H+（指酸电离的 Fe 2+Zn 2+ Al3+Mg 2+Na+Ca 2+K+阴离子的放电次序：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是惰性电极时： S2-I-Br-Cl -OH -含氧酸根离子 F-是活性电极时：电极本身溶解放电留意先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性电极（Fe、C

23、u等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液.如为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式.电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象 电解质浓度pH电 解质 溶液复原电解电解质型电解质电离出 的HCl电解质减小增大HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阴阳离子分别在两极放电CuCl 2-CuCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_放H2 生成碱型 阴极：水放 H2 生碱阳极：电解质阴离NaCl增大电 解 质 和生 成新 电 解HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_子放电水质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_放氧生酸型阴极：电解质阳离电 解 质 和生 成新 电 解减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_子放电阳极：水放 O2 生酸CuSO 4 水质氧化铜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_