2022年高中有机化学知识归纳总结全.docx

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1、精品_精品资料_有机化学学问点整理目录一.有机重要的物理性质二、重要的反应三、各类烃的代表物的结构、特性四、烃的衍生物的重要类别与各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别六、混合物的分别或提纯除杂 七、重要的有机反应及类型 八、一些典型有机反应的比较九、推断专题十、其它变化十一 .化学有机运算十二、具有特定碳、氢比的常见有机物十三、有机物的结构一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1) 难溶于水的有 :各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同 醇、醛、羧酸等.(2) 易溶于水的有 :低级的 一般指 NC4 醇、醚、醛、 酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖

2、、二糖.它们都能与水形成氢键 .(3) 具有特别溶解性的: 乙醇就是一种很好的溶剂,既能溶解很多无机物,又能溶解很多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或 其中的药用成分 ,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参与反应的有机物与无机物均能溶解,增大接触面积 ,提高反应速率.例如 ,在油脂的皂化反应中 ,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂 ,让它们在均相 同一溶剂的溶液 中充分接触 ,加快反应速率 ,提高反应限度. 苯酚 :室温下 ,在水中的溶解度就是 9、3g属可溶 ,易溶于乙醇等有机溶剂 ,当温度高于 65时 ,能与水混溶 , 冷却后分层 ,上层为苯酚的水溶液 ,下层为水的苯酚溶液 ,振荡后形成乳

3、浊液.苯酚易溶于碱溶液与纯碱溶液 , 这就是由于生成了易溶性的钠盐. 乙酸乙酯在饱与碳酸钠溶液中更加难溶 ,同时饱与碳酸钠溶液仍能通过反应吸取挥发出的乙酸 ,溶解吸取挥发出的乙醇 ,便于闻到乙酸乙酯的香味. 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体.蛋白质在浓轻金属盐 包括铵盐 溶液中溶解度减小 ,会析出 即盐析,皂化反应中也有此操作 .但在稀轻金属盐 包括铵盐 溶液中 ,蛋白质的溶解度反而增大. 线型与部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂 ,而体型就难溶于有机溶剂.氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液.补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1. 红色:铜、

4、 Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红 、红磷 暗红 、苯酚被空气氧化、 Fe2 O3、FeSCN2+血红 2. 橙色 :、溴水及溴的有机溶液视浓度 ,黄橙3. 黄色 1淡黄色 :硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、试验制得的不纯硝基苯、2黄色 :碘化银、黄铁矿 FeS2、* 磷酸银 Ag3PO4 工业盐酸 含 Fe3+、久置的浓硝酸 含 NO2 3棕黄 :FeCl3 溶液、碘水 黄棕 褐色 4. 棕色 :固体 FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟 、 NO2 气红棕 、溴蒸气 红棕 5. 褐色 :碘酒、氢氧化铁 红褐色 、刚制得的溴苯 溶有 Br2可编辑资料

5、- - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 绿色 :氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯气或氯水 黄绿色 、氟气 淡黄绿色 7. 蓝色 :胆矾、氢氧化铜沉淀 淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8. 紫色 :高锰酸钾溶液 紫红、碘紫黑 、碘的四氯化碳溶液 紫红 、碘蒸气2.有机物的密度(1) 小于水的密度 ,且与水 溶液分层的有 :各类烃、一氯代烃、酯包括油脂 (2) 大于水的密度 ,且与水 溶液分层的有 :多氯代烃、溴代烃溴苯等 、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态 常温常压 1 个大气压、 20左右 1气态 :烃类 :一般 NC4 的各类烃留意 :新戊烷 CCH34亦为气

6、态衍生物类 :一氯甲烷 CH3Cl,沸点为-24、2氟里昂CCl2F2,沸点为-29、8氯乙烯CH2=CHC,l沸点为-13、9甲醛HCHO,沸点为-21氯乙烷CH3CH2Cl,沸点为 12、3一溴甲烷 CH3 Br,沸点为 3、6 四氟乙烯 CF2=CF2,沸点为 -76、3 甲醚 CH3OCH3 ,沸点为 -23甲乙醚 CH3OC2H5,沸点为 10、8 环氧乙烷 ,沸点为 13、5 2液态 :一般 NC在 5 16 的烃及绝大多数低级衍生物.如,己烷 CH3 CH24CH3环己烷甲醇 CH3 OH甲酸 HCOOH溴乙烷 C2H5Br乙醛 CH3CHO溴苯 C6H5Br硝基苯 C6H5NO

7、2特别 :不饱与程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态3固态 :一般 NC在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物.如,石蜡C12 以上的烃饱与程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态特别 :苯酚 C6H5OH、苯甲酸 C6H5COOH、氨基酸等在常温下亦为固态 4.有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特别颜色 ,常见的如下所示 : 三硝基甲苯 俗称梯恩梯 TNT为淡黄色晶体 ; 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色; 2,4,6 三溴苯酚为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂; 苯酚溶液与 Fe3+aq 作用形成紫色 H3Fe

8、OC6H56 溶液; 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; 淀粉溶液 胶遇碘 I2变蓝色溶液 ; 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色.5.有机物的气味很多有机物具有特别的气味,但在中学阶段只需要明白以下有机物的气味: 甲烷 乙烯 液态烯烃无味稍有甜味 植物生长的调剂剂汽油的气味 乙炔无味苯及其同系物芳香气味 ,有肯定的毒性 ,尽量少吸入.一卤代烷不开心的气味 ,有毒 ,应尽量防止吸入.二氟二氯甲烷氟里昂 无味气体 ,不燃烧.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C4 以下的一元醇有酒味的流淌液体C5 C11

9、的一元醇不开心气味的油状液体C12 以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体乙醇特别香味乙二醇甜味 无色黏稠液体 丙三醇 甘油甜味 无色黏稠液体 苯酚特别气味乙醛刺激性气味乙酸剧烈刺激性气味 酸味低级酯芳香气味丙酮令人开心的气味二、重要的反应1. 能使溴水 Br2 /H 2O褪色的物质1有机物 通过加成反应使之褪色:含有、 CC 的不饱与化合物 通过取代反应使之褪色:酚类留意 :苯酚溶液遇浓溴水时 ,除褪色现象之外仍产生白色沉淀. 通过氧化反应使之褪色:含有 CHO醛基 的有机物 有水参与反应 留意 :纯洁的只含有 CHO醛基 的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及

10、其同系物、饱与卤代烃、饱与酯2无机物- 通过与碱发生歧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Br2+ 6OH-= 5Br-+ BrO3+ 3H2 O 或 Br2 + 2OH-= Br-+ BrO-+ H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 与仍原性物质发生氧化仍原反应,如 H2S、S2-、 SO2、SO 2-、I-、 Fe2+2. 能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H +褪色的物质(1) 有机物 :含有、 CC 、 OH较慢、 CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应 (2) 无机物 :与仍原性物质发生氧化仍原反应,如 H2S、S2-

11、、SO2、SO32-、Br -、I-、 Fe2+ 3.与 Na 反应的有机物 :含有 OH、 COOH的有机物与 NaOH 反应的有机物 :常温下 ,易与含有酚羟基、 COOH的有机物反应加热时 ,能与卤代烃、酯反应 取代反应 与 Na2CO3 反应的有机物 :含有酚羟基的有机物反应生成酚钠与NaHCO3;含有 COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出 CO2 气体 ;含有 SO3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2 气体.与 NaHCO3 反应的有机物 :含有 COOH、 SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体.4.既能与强酸 ,又能与强碱反应的物质12Al +

12、 6H+ = 2 Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2 2Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2 OAl2 O3 + 2OH- = 2 AlO2 - + H2O23AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAlOH3 + OH- = AlO - + 2H2O(4) 弱酸的酸式盐 ,如 NaHCO3、NaHS 等等NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHS + HCl = NaCl + H2SN

13、aHS + NaOH = Na2S + H2 O(5) 弱酸弱碱盐 ,如 CH3COONH4、NH42S 等等 2CH3COONH4 + H2SO4 = NH42SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O NH42S + H2SO4 = NH4 2 SO4 + H2SNH42S +2NaOH = Na2 S + 2NH3+ 2H2O(6) 氨基酸 ,如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3 Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O(7) 蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支

14、链上仍有呈酸性的 COOH与呈碱性的 NH2,故蛋白质仍能与碱与酸反应.5.银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物:含有 CHO的物质 :醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、仍原性糖葡萄糖、麦芽糖等 2银氨溶液 AgNH32OH多伦试剂 的配制 :向肯定量 2%的 AgNO3 溶液中逐滴加入 2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝.(3) 反应条件 :碱性、水浴加热如在酸性条件下 ,就有 AgNH+-+232 + OH + 3H = Ag + 2NH4 + H O 而被破坏.(4) 试验现象 : 反应液由澄清变成灰黑色浑浊; 试管内壁有银白色金属析出(5) 有关反应方程式 :AgNO3 + NH3

15、H2 O = AgOH+ NH4NO3 AgOH + 2NH3 H2O = AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式 :RCHO + 2AgNH32OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】 :1 水盐、2银、 3 氨甲醛 相当于两个醛基 :HCHO + 4AgNH32OH 4Ag+ NH42CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛 :OHC-CHO + 4AgNH32OH 4Ag+ NH42C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸 :HCOOH + 2 AgNH32OH 2 Ag+ NH42CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖 :过量CH2OHCHOH4C

16、HO +2AgNH32OH 2Ag+CH2OHCHOH4COONH4+3NH3 + H2O 6定量关系 : CHO2AgNH2OH 2 AgHCHO 4AgNH2 OH 4 Ag6. 与新制 CuOH2 悬浊液 斐林试剂 的反应(1) 有机物 :羧酸 中与、甲酸 先中与 ,但 NaOH 仍过量 ,后氧化 、醛、仍原性糖 葡萄糖、麦芽糖 、甘油等多羟基化合物.(2) 斐林试剂的配制 :向肯定量 10%的 NaOH 溶液中 ,滴加几滴 2%的 CuSO4 溶液 ,得到蓝色絮状悬浊液 即斐林试剂.(3) 反应条件 :碱过量、加热煮沸 4试验现象 : 如有机物只有官能团醛基 CHO,就滴入新制的氢氧化

17、铜悬浊液中,常温时无变化 , 加热煮沸后有 砖红色沉淀生成 ; 如有机物为多羟基醛 如葡萄糖 ,就滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有 砖红色沉淀生成 ;(5) 有关反应方程式 :2NaOH + CuSO4 = CuOH2+ Na2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_RCHO + 2CuOH2HCHO + 4CuOH2 OHC-CHO + 4CuOH2RCOOH + Cu2O+ 2H2O CO2 + 2Cu2O+ 5H2OHOOC-COOH + 2C2uO+ 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCOOH + 2CuOH2CO

18、2 + Cu2O+ 3H2OCH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2CH2OHCHOH4 COOH + Cu2O+ 2H2O(6) 定量关系 : COOH . CuOH2 . Cu2+ 酸使不溶性的碱溶解 CHO 2CuOH2Cu2OHCHO4CuOH2 2Cu2O7. 能发生水解反应的有机物就是:卤代烃、酯、糖类 单糖除外 、肽类 包括蛋白质 .HX + NaOH = NaX + H2OHRCOOH + NaOH = HRCOONa +2HO RCOOH + NaOH = RCOONa +2HO或8. 能跟 FeCl3 溶液发生显色反应的就是:酚类化合物.9. 能跟 I2 发生显色反应的

19、就是 :淀粉.10. 能跟浓硝酸发生颜色反应的就是:含苯环的自然蛋白质.三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CnH2n+2n 1CnH2nn2CnH2n-2n2CnH2n-6n 6代表物结构式HCC H相对分子质量Mr16282678碳碳键长 10键角-10m1、54109281、33约 1201、20180 1、40120可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子外形正四周体光照下的卤代 ; 裂6 个原子共平面型跟 X2、H2、HX、4 个原子同始终线型跟 X2、H2、HX、HCN 加成; 易被氧12 个原子共平面正六边形 跟H2 加成;FeX3催可编辑资料

20、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要化学性质化 ; 不 使 酸 性KMnO 4 溶液褪色H2O、HCN 加成 ,易被氧化 ;可加聚化;能加聚得导电塑料化下卤代 ;硝化、磺化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、烃的衍生物的重要类别与各类衍生物的重要化学性质类别通 式官能团代表物分子结构结点主要化学性质1、与 NaOH 水溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一卤代烃 :卤 代RX烃多 元 饱 与 卤 代烃:CnH2n+2-mXm卤原子 XC2H5Br Mr:109卤素原子直接与烃基结合-碳上要有氢原子才能发生消去反应液 共 热发生 取代反应生成醇2、与 Na

21、OH 醇溶液 共 热发生 消去反应生成烯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_醇醚RO R酚醚键C2H5O C2 H5 Mr:74酚羟基 OHMr:94HCHOC O 键有极性 OH 直接与苯环上的碳 相 连, 受苯环影响能柔弱电离.HCHO 相当于两个1 、跟活泼金属反应产生 H2羟基直接与链烃基结合, OH 及 CO 均有极性.一元醇 :CH3OH-碳上有氢原子才能ROH醇羟基Mr:32发生消去反应.饱与多元醇 : OHC2H5OH-碳上有氢原子才能Cn H2n+2OmMr:46被催 化 氧 化, 伯醇氧化为 醛 , 仲醇 氧化为酮, 叔醇不能被催化氧化.2 、跟卤化氢或浓氢 卤

22、 酸反应 生成卤代烃3、脱水反应 :乙醇140 分 子 间脱水成醚170 分 子内 脱水生成烯4 、催化氧化为醛或酮5、生成酯性质稳固 ,一般不与酸、碱、氧化剂反应1、弱酸性2 、与浓溴水发生取 代 反应生 成沉淀3、遇 FeC3l 呈紫色4、易被氧化1、与 H2、HCN 等加成为醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_醛基Mr:30醛Mr:44羰基酮Mr:58 CHO成.成有极性、能加有极性、能加2、被氧化剂 O2、多伦试剂、 斐林试剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸与 H2、HCN 加成为醇不 能 被氧化 剂氧化为羧酸1、具有酸的通性2 、酯化反应时一可编辑资料 - - - 欢迎下载精

23、品_精品资料_羧基羧酸Mr:60受羰基影响 ,OH 能物 质 缩去水 生成酰胺肽键HCOOCH31 、发生水解反应Mr:60酯基中的碳氧单键易生成羧酸与醇断裂2 、也可发生醇解反 应 生成新 酯与电离出 H+,受羟 基 影 响不 能 被 加成.般 断 羧基中 的碳氧单键 , 不能被 H2 加成3 、 能与 含 NH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酯基酯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mr:88新醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硝 酸RONO2酯硝 基硝酸酯基 ONO2不稳固易爆炸一 般 不易被 氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

24、料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化 合RNO2硝基 NO2一硝基化合物较稳固物 NH2 能以配位键结剂氧化 , 但多硝基化合物易爆炸两性化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨 基RCHNH2COOH酸氨基 NH2羧基 COOHH2NCH2COOH Mr:75合 H+; COOH能部分电离出 H+能 形 成 肽 键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蛋 白结构复杂质不行用通式表示多数可用以下通肽键氨基 NH2羧基 COOH羟基 OH酶多肽链间有四级结构葡萄糖CH2OHCHOH4C1、两性2、水解3、

25、变性4、颜色反应 生物催化剂 5、灼烧分解1、氧化反应仍原性糖 2、加氢仍原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_糖式表示 :Cn H2Om油脂醛基 CHO羰基酯基可能有碳碳双键HO淀粉 C6H10O5 n纤维素C6H7O2OH3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成3、酯化反应4、多糖水解5 、葡萄糖发酵分解生成乙醇1、水解反应皂化反应 2、硬化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五、有机物的鉴别鉴别有机物 ,必需熟识有机物的性质物理性质、化学性质 ,要抓住某些有机物的特点反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们.1. 常用的试剂及

26、某些可鉴别物质种类与试验现象归纳如下:溴 水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试剂酸性高锰名称酸钾溶液少量银氨过量溶液饱与被鉴含 碳碳 双含碳碳双别物键、三键的键、三键质类种物质、烷基苯.但醇、醛有干扰.的物质.但醛有干扰.现象酸 性高 锰溴水褪色含醛基化合物苯酚 及葡萄溶液 糖、果糖、麦芽糖新制CuOH2含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖FeCl3碘水溶液苯酚淀粉溶液酸碱指示剂羧酸 酚 不 能使酸碱指示 剂 变色NaHCO3羧酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_出 现显现银显现红出现呈 现使石蕊或放 出 无可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸 钾紫

27、红且分层白 色镜色沉淀紫色蓝色甲基橙变色 无 味色褪色沉淀红气体2. 卤代烃中卤素的检验取样 ,滴入 NaOH 溶液,加热至分层现象消逝 ,冷却后加入稀硝酸酸化 ,再滴入 AgNO3 溶液 ,观看沉淀的颜色 ,确定就是何种卤素.3. 烯醛中碳碳双键的检验(1) 如就是纯洁的液态样品,就可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,如褪色 ,就证明含有碳碳双键.(2) 如样品为水溶液 ,就先向样品中加入足量的新制CuOH2 悬浊液 ,加热煮沸 ,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化 ,再加入溴水 ,如褪色 ,就证明含有碳碳双键.如直接向样品水溶液中滴加溴水,就会有反应 : CHO + Br2 + H

28、2 O COOH + 2HBr而使溴水褪色.4.二糖或多糖水解产物的检验如二糖或多糖就是在稀硫酸作用下水解的,就先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液 ,中与稀硫酸 ,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,水浴 加热,观看现象 ,作出判定.5.如何检验溶解在苯中的苯酚？取样 ,向试样中加入 NaOH 溶液 ,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3 溶液或过量饱与溴水 ,如溶液呈紫色 或有白色沉淀生成,就说明有苯酚.如向样品中直接滴入FeCl3 溶液 ,就由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应 ;如向样品中直接加入饱与溴水,就生成的三溴苯酚会

29、溶解在苯中而瞧不到白色沉淀.如所用溴水太稀 ,就一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而瞧不到沉淀.6.如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH2 CH2、SO2、 CO2、H2 O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱与Fe2SO43 溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水 检验 SO2 除去 SO2 确认 SO2 已除尽 检验 CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验 CH2 CH2.六、混合物的分别或提纯除杂 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_混合物括号内为杂质 乙烷乙烯分别除杂试剂方法溴水、 NaOH 溶

30、液洗气除去挥发出的Br2 蒸气 化学方程式或离子方程式CH2 CH2 + Br2 CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙烯 SO2、CO2NaOH 溶液洗气饱与 CuSOCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2S + CuSO4 = CuS+ H2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙炔 H2S、PH3液4 溶洗气11PH3+ 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+24H2SO4可编辑资

31、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提取白酒中的酒精蒸馏从 95%的酒精中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提取无水酒精 从无水酒精中提取肯定酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H2 O CaOH2镁粉蒸馏Mg + 2C2H5OH C2H5O2 Mg + H2C2 H5O2 Mg + 2H 2O 2C2 H5OH + MgOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提取碘水中的碘溴化钠溶液碘化钠 苯苯酚 乙醇乙酸 乙酸乙醇 萃取汽油或苯或分 液四氯化碳蒸馏洗 涤溴的四氯化碳萃 取溶液分液NaOH 溶液或 洗涤饱与 Na2CO3 溶分液液NaOH、Na2CO3、 洗涤Na

32、HCO3 溶液均 蒸馏可NaOH 溶液 蒸发稀 H2SO4蒸馏洗涤Br2 + 2I- = I2 + 2Br-C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2O CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH可编辑资料 - - - 欢

33、迎下载精品_精品资料_溴乙烷 溴NaHSO3 溶液分液Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4洗涤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溴苯Fe Br3、Br2、苯 硝基苯蒸馏水NaOH 溶液蒸馏水分液Fe Br3 溶于水蒸馏Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O洗涤先用水洗去大部分酸 ,再用 NaOH 溶液洗去少量溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_苯、酸 NaOH 溶液分液解在有机层的酸 H+蒸馏+ OH-= H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提纯苯甲酸蒸馏水重 结常温下 ,苯甲酸为固体 ,溶解度

34、受温度影响变化较晶大.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提纯蛋白质蒸馏水渗析浓 轻 金 属 盐 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液高级脂肪酸钠溶盐析可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液甘油 食盐盐析可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_七、重要的有机反应及类型1. 取代反应酯化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水解反应NaOHC2 H5Cl+H2OC2 H5 OH+HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_无机酸或碱CH3COOC2H5+H2OCH3 COOH+C2H5OH2. 加成反应可编辑资料 - - -

35、 欢迎下载精品_精品资料_3. 氧化反应点燃2C2H2+5O24CO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CH3CH2OH+O2Ag网5502CH3CHO+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CH3CHO+O2锰盐65 75可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH3CHO+2AgNH32OH+2Ag+3NH3+H2O4. 仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 消去反应C2H5OH浓H2 SO4 170CH2CH2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

36、料_乙醇CH3CH2 CH2Br+KOHCH3 CHCH2+KBr+H2O7. 水解反应卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8.热裂化反应很复杂 C16H34C16H34C8 H16+C8H16C12H26+C4H8C16H34C14H30+C2H49. 显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO3 作用而呈黄色10. 聚合反应10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. 中与反应八、一些典型有机反应的比较1. 反应机理的比较(1) 醇去氢 :脱去与羟基相连接碳原子上的氢与羟基中的氢,形成.例如 :+ O2羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成,所以不发生失氢 氧化反应.(2) 消去反应 :脱去 X或 OH及相邻碳原子上的氢 ,形成不饱与键.例如 :与 Br 原子相邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应.(3) 酯化反应 :羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分相互结合成酯.例如:2. 反应现象的比较例如 :与新制 CuOH2 悬浊液反应的现象 :沉淀溶解 ,显现绛蓝色溶液存在多羟基 ;沉淀溶解 ,显现蓝色溶液存在羧基.加热后 ,有红色沉淀显现存在醛基.11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 反应条件的比较同一化合物 ,反应条件不同 ,产物不同.例如 :浓H 2SO4可编辑资料 - - -