2022年高二化学选修前两章测试题.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_夏邑高中2022 2022 年度西北区8.13测试高二化学试题考试时间： 90 分钟试卷满分： 100 分C表中的 a=194D图中的 H3=+2218 kJ.mol 5以下关于说法正确选项（） 1AHCl 和 NaOH反应的中和热H= 57.3kJ/mol就 H2SO4 和 Ba（ OH）2 反应的中和热H=2（ 57.3 ）kJ/mol2525222B已知 C HOH（ l ） 的燃烧热是1366.8KJ/mol ,就 C H OH（ l ）+3O（ g

2、） 2CO（ g）+3H O（ g）反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27Cu 64Fe 56Ba 137Ne 20 Si 28的 H= 1366.8kJ/molC肯定条件下2SO2（ g） +O2（g） . 2SO3（ g） H1, 2SO2（ g） +O2（ g） . 2SO3（ l ） H2 就 H1 H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一挑选题（共20 小题,每题3 分,每题只有一个选项符合题意,）1以下古文或谚语中揭示“化学能转化为热

3、能”的是（）D在肯定温度和压强下,将0.5mol N2 和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（ g）,放出热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A雷雨肥庄稼B日照澄州江雾开C煮豆燃豆萁D叶落乌啼霜满天2可逆反应： A+B. C,在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程H、 S 的判定正确选项（）A H 0、 S 0B H 0、 S 0C H 0、 S 0D H 0、 S 03如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理,以下说法不正确 的是（）A反应为反应供应了原料B反应也是SO2 资源利用的方法之一 C制得等量H2 所需能

4、量较少的是系统（I ）D系统（ I ）制氢的热化学方程式为H2 O（ l ） H2（g） +O2 （g） H=+286 kJ/mol量 19.3kJ ,就其热化学方程式为N2（ g） +3H2（ g）. 2NH3（g） H= 38.6kJ/mol6已知反应,的能量与反应 进程分别如下列图,以下说法正确选项（）A比稳固 B反应的两步均放出热量 C反应的第1 步反应速率比第2 步慢D反应的两步活化能均是Ea（正） Ea（逆）7根据如下 能量关系示意图分析,下列说法正确的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4断裂 1mol化学键所需的能量如表：化学键N NO=ON NNH键能（ k

5、J ）154500942a火箭燃料肼（H2N NH2）的有关化学反应的能量变化如下列图,就以下说法错误选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2224222A N 比 O 稳固B N H （ g） +O（ g） . N（ g） +2HO（ g） H=534 kJ.mol 1A 1mol C （ g） 与 1mol O 2（ g）的能量之和为393.5 kJB反应 2CO（ g ）+O2（ g） 2CO2（ g ） 中,反应物的总能量小于生成物的总能量CCCO 的热化学方程式为2C（ s） +O2（ g） 2CO（ g ） H= 110.6 kJ/mol D热值是指肯定条件下单位

6、质量的物质完全燃烧所放出的热量,就CO的热值 H=10.1kJ/g 8“一次能源与二次能源”的表达中正确选项（）直接从自然界中取得的能源都是一次能源二次能源是由一次能源加工、转换而得到可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -太阳能、风能、的热能、氢能等都是一次能源煤、石油、自然气等化石能源都是一次能源

7、电能是一种应用最广、污染最小的二次能源蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源AB CD 1 1 1 19以下四个数据都表示合成氨的反应速率,N2+3H2. 2NH3,其中代表同一条件下的反应速率的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ v （ N2）=0.03mol.L.minv （ NH3）=0.06mol.L.min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22 v （ H ）=0.045mol.L 1.min 1 v （ H ）=0.135mol.L 1.min 1ABCDA该反应的 H0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2211可编辑资料 - -

8、- 欢迎下载精品_精品资料_10 “碘钟”试验中,3I+S2O8=I 3 +2SO4的反应速率可以用I 3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间tB T2, 0 2s 内的平均反应速率v （ N2）=0.05 mol.L.s可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_来度量, t 越小,反应速率越大某探究性学习小组在20进行试验,得到的数据如表： 试验编号c （ I ）mol/L0.0400.0800.0800.1600.1602c（S2O8） mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t 2以下

9、关于该试验的分析正确选项（） A该试验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响B显色时间t 2=44.0sC如在 40下进行编号对应浓度的试验,显色时间t 2 的范畴为 22.0s D通过分析比较上表数据得到的结论是上升温度反应速率加快 111利用反应2NOg 2COg2CO2g N2g , H 746.8 kJ mol,可净化汽车尾气,假如要同时提高该反应的速率和NO的转化率,实行的措施是A降低温度B增大压强同时加催化剂C T2, 2s 时再向容器中充入CO、N2 各 0.3mol ,平稳不发生移动D T1,如将反应的容器改为绝热容器,就反应达平稳时,NO平稳浓度比恒温容器中小114. 反应

10、 N2O4g2NO2g H 57 kJmol,在温度为T1、T2 时,平稳体系中NO2 的体积分数随压强变化曲线如下列图.以下说法正确选项A A、C两点的反应速率：A CB A、C两点气体的颜色：A 深, C 浅 C由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法D A、C 两点气体的平均相对分子质量：A C15工业制备氮化硅的反应为：3SiCl 4（ g） +2N2（ g） +6H2（ g） . Si 3N4（ s） +12HCl （ g） H 0,将0.3molSiCl4 和肯定量N 2、H2 投入 2L 反应容器,只转变温度条件测得Si 3N4 的质量变化如表：以下说法正确选项（）可编辑资料 -

11、 - - 欢迎下载精品_精品资料_C上升温度同时充入N2D准时将CO2 和 N2 从反应体系中移走12以下事实和说明正确选项（）A锌与稀盐酸反应,加入NaCl 固体后反应速率加快是由于增大了Cl的浓度B催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍的增大反应速率C 5%的 H2O2 中加入MnO2 粉末后分解速率快速加快是由于MnO2 粉末降低了反应的焓变,活化分子数增多,有效碰撞增多时间 /min温度/ 2500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48质量 /gA250,前2min , Si01234561

12、134N 的平均反应速率为0.02 mol.L.min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D锌与稀硫酸反应滴入CuSO4 稀溶液反应速率变慢是由于CuSO4 溶液中的水降低了硫酸的浓度13汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）+2CO（ g）. 2CO2（ g）+N2（ g）.将 1.0mol NO、0.5molCO充入 2L 恒容密闭容器,分别在T1 和 T2下测得n（ CO2）随时间（ t ）的变化曲线如下列图.以下说 法正确选项（）B反应达到平稳时,两种温度下N 2 和 H 2 的转化率之比相同C达到平稳前, 300条件的反应速率比250快.平稳后, 300比250慢 D反

13、应达到平稳时,两种条件下反应放出的热量一样多 16以下措施或事实能用勒夏特列原懂得释的是（） A新制的氯水在光照下颜色逐步变浅BH2、I 2、 HI 平稳混合气缩小体积加压后颜色变深 C工业上生产硫酸的过程中,SO2 在催化氧化时条件掌握为常压,而不是高压 D工业上合成氨气时温度挑选450左右,而不是常温17在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,炭生2N2O（g）. 2N2（g）+O2（ g）,容器 I 、II 、III中 N2O平稳转化率如下列图,以下说法正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 -

14、- - - - - - - - -第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容器容积 /L起始物质的量/molN2ON2O2过一段时间后反应达到平稳,经5 min 测定 C 的平均反应速率为0.1 molL min正确选项 1IV10.100A复原至原温度,容器内压强增大BII1.00.100C达到平稳时,B比 A 的转化率小DIIIV20.100二填空题（共5 小题）1.就以下表达中1 1可编辑资料 -

15、- - 欢迎下载精品_精品资料_IV1.00.060.060.04A 的平均反应速率为0.1 mol L1B 的平稳浓度为0.25 mol L21（ 1）有一种用CO2 生产甲醇燃料的方法已知：1CO2（ g） +3H2（ g） . CH3OH（ g） +H2O（ l ） H=akJ.mol. min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH3OH（ g） CH3OH（l ） H=bkJ.mol1. 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ l ） H=ckJ.mol.就表示 CH3OH（ l ）燃烧热的热化学方程式为A该反应的正反

16、应放热B相同温度下反应时,平均反应速率：C图中 A、B、C 三点处容器内总压强：V（ I ） V（）P（ I ）A P（ II ）B P（ III） C（ 2）排除氮氧化物的污染对环境至关重要,用CH4 催化仍原NOx 可以排除氮氧化物的污染已知肯定条件下：CH（ g） +4NO（ g） =4NO（ g）+CO（ g） +2HO（ g） H=574kJ.mol 142221可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D容器 IV在 470进行反应时,起始速率：v （N2O） 正 V（ N2O） 逆CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） H=

17、1160kJ.mol就该条件下,用CH4 仍原 NO2 至 N2 的热化学方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18已知： I 2（ aq）+I（aq） . I 3（aq）某I 2、KI 混合溶液中, I 3的物质的量浓度c （ I 3）与温22在一密闭容器中充入1mol H 2 和 1mol I 2,并在肯定温度下使其发生反应：H2（ g） +I 2（ g） 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_度 T 的关系如下列图（曲线上任何一点都表示平稳状态）以下说法正确选项（）（ g） H 0（用“加快”、“减慢”、“不变”、“正向”、“逆向”、“不”填空）保持容

18、器容积不变,向其中加入1mol H 2,反应速率,平稳移动.保持容器容积不变,向其中加入1mol N 2,反应速率,平稳移动.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol N 2,反应速率,平稳移动.将容器体积压缩为原先的1/2 ,反应速率,平稳移动23. 温度 25时,在体积为2L 的密闭容器中,气态物质A、B、C 的物质的量n（ mol）随时间 t 的变化如图 1 所示,已知达平稳后,降低温度,A 的转化率将增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2A反应 I（aq） +I （ aq） . I（ aq）的 H0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - -

19、 欢迎下载精品_精品资料_3B如温度为T1、T2,反应的平稳常数分别为K1、 K2,就 K1 K2 C如反应进行到状态D 时,肯定有 正 逆D状态 A 与状态 B 相比,状态A 的 c（ I 2）大19肯定条件下存在反应：CO（ g） +H2O（ g） . CO2（ g） +H2（ g） H= QkJ/mol 现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、,在I中充入 1molCO和 1molH2O,在中充入1molCO2 和 1mol H2,在中充入2molCO和 2molH2O,700条件下开头反应达到平稳时,上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3以下说法正确选项（

20、）A 2Q1=2Q2 Q3B容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高 C容器中反应的平稳常数比容器中反应的平稳常数小D容器中CO的转化率与容器中CO2 的转化率之和等于120在 2L 密闭容器内充入5 mol A和 2.5 mol B使之发生反应：3Ag BgCg 2Dg ,经（ 1）依据上图数据,写出该反应的化学方程式：.此反应的平稳常数表达式K=,从反应开头到达第一次平稳时的平均速率v （ A）为（ 2）在 5 7min 内,如 K 值不变,就此处曲线变化的缘由是（ 3）如图 2 表示此反应的反应速率v 和时间 t 的关系图,各阶段的平稳常数如下表所示：t 2 t 3t 4 t 5t

21、5 t 6t 7 t 8K1K2K3K4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K1、K2、K3、K4 之间的关系为（用“”、“”或“=”连接） A 的转化率最大的一段时间是 124. 在肯定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入 2 mol X 和 1

22、mol Y ,发生如下反应： 2Xg Yga Zg Wg H Q kJmol Q 0 当反应达到平稳后,反应放出的热量为 Q1 kJ ,物质 X 的转化率为 .平稳后再上升温度,混合气体的平均相对分子质量减小,就(1) 温度上升,平稳常数K 的值是 填“增大”、“减小”或“不变” .(2) 化学计量数a 的值为 .(3) 维护温度不变,如起始时向容器中加入的物质的量如以下各项,就反应达到平稳后放出的热量仍为 Q1 kJ的是 稀有气体不参加反应 .A 2 mol X 、1 mol Y 、 1 mol ArB a mol Z 、1 mol WC 1 mol X 、0.5 mol Y、 0.5 a

23、mol Z 、 0.5 mol WD2 mol X 、1 mol Y 、 1 mol Z 4X的转化率 用含 Q、 Q1 的代数式表示 .25在 1L 容器中通入CO2、H2 各 2mol ,在肯定条件下发生反应：CO2+H2. CO+H2O,回答以下问题：（ 1）在 830条件下,反应达到平稳时CO2 的转化率为50%求该条件下平稳常数K1=（ 2）在（ 1）的基础上,把体系温度降至800已知该条件下的平稳常数K2=0.81 ,可以推知该反应的正反应为反应（填“吸热”、“放热”）（ 3）在（ 1）的基础上,压缩容器体积之0.5L 该条件下的平稳常数为K3就 K3K1（ 4）830时,某时刻测

24、得体系中各物质的量如下：n（ CO2 ）=1.2mol , n（ H2）=1.5mol , n（ CO） =0.9mol , n（ H2O）=0.9mol ,就此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平稳状态”）26某试验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定,试验装置如图所 示中和热 H=（取小数点后一位） 已知：比热容c=4.18J. （g.）1 1上述试验数值结果与57.3kJ.mol有偏差,产生偏差的缘由可能是（填字母）a试验装置保温、隔热成效差b量取 NaOH溶液的体积时俯视读数 c 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接

25、测量硫酸的温度（ 3）如取 100mL0.50mol/LNaOH溶液和 50mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定,其它试验条件相同, 就所测得中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）1（ 4）已知一元弱酸HA（ aq）与 NaOH（ aq）反应生成1mol H2O（l ）时 H=23.1kJ.mol,依据中和热的理论值,就HA（ aq）. H+（ aq） +A （ aq）的 H=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1（ 1）已知中和热的理论值H=57.3kJ.mol式：,写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）取 50mL NaOH溶液和 30mL硫酸溶液进行试验,试验数据如表试验组起始温度t 1/ 终止温度1H2SO426.2NaOH26.0t 2/ 30.1227.027.433.1326.426.230.5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载