2022年高二化学反应原理全册知识点归纳人教版.docx

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1、精品_精品资料_高二化学反应原理全册学问点归纳（人教版）化学反应原理全册学问点归纳第一章化学反应与能量一焓变反应热1 反应热肯定条件下肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2 焓变H 的意义在恒压条件下进行的化学反应的热效应1 符号 H2单位 kJmol3 产生缘由化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应放热 吸热 H 为- 或 H0 吸取热量的化学反应吸热放热 H 为或 H0 常见的放热反应全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应晶体 Ba OH28H2O与 NH4Cl 大多数的分解反应 以

2、 H2COC为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等二热化学方程式书写化学方程式留意要点热化学方程式必需标出能量变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态gls分别表示固态液态气态水溶液中溶质用aq 表示热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数各物质系数加倍 H加倍反应逆向进行 H转变符号数值不变三燃烧热1概念 25 101 kPa 时 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJmol 表示留意以下几点讨论条件101 kPa反应程度完全燃烧产物是稳固的氧化物燃烧物的

3、物质的量1 mol 讨论内容放出的热量 H 0单位kJmol四中和热1概念在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O这时的反应热叫中和热2强酸与强碱的中和反应其实质是H 和 OH-反应其热化学方程式为H aqOH- aqH2O l H 573kJmol 3弱酸或弱碱电离要吸取热量所以它们参与中和反应时的中和热 小 于 573kJmol 4中和热的测定试验五盖斯定律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1内容化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关而与详细反应进行的途径无关假如一个反应可以分几步进行就各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的其次章化

4、学反应速率和化学平稳一化学反应速率1 化学反应速率 v 定义用来衡量化学反应的快慢单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 运算公式v ct 平均速率 c浓度变化 t时间单位molL s 影响因素 打算因素内因反应物的性质打算因素 条件因素外因反应所处的条件2留意1参与反应的物质为固体和液体由于压强的变化对浓度几乎无影响可以认为反应速率不变2惰性气体对于速率的影响恒温恒容时充入惰性气体总压增大但是各分压不变各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应速率减慢

5、二化学平稳一 1 定义化学平稳状态肯定条件下当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时更组成成分浓度不再转变达到表面上静止的一种平稳这就是这个反应所能达到的限度即化学平稳状态2 化学平稳的特点逆讨论前提是可逆反应等同一物质的正逆反应速率相等动动态平稳定各物质的浓度与质量分数恒定变条件转变平稳发生变化3 判定平稳的依据判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据例举反应mA g nB gpC g qD g混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定 平稳 各物质的质量或各物质质量分数肯定 平稳 各气体的体积或体积分数肯定 平稳 总体积总压力总物质的量肯定 不肯定平稳 正逆反应速率的关

6、系在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA 即V 正 V 逆 平稳 在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC 就 V 正 V 逆 平 衡 V A V B V C V D mnpqV 正 不肯定等于 V 逆 不肯定平稳 在单位时间内生成 n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_molB 同时消耗了 q molD 因均指 V 逆不肯定平稳压强mnpq 时总压力肯定其他条件肯定平稳 mn pq时总压力肯定其他条件肯定不肯定平稳混合气体平均相对分子质 量 MrMr 肯定时只有当 mn pq 时平稳 Mr一 定 时 但mn pq 时不肯定平稳温度任何反应都相伴着

7、能量变化当体 系温度肯定时其他不变平稳体系的密度密度肯定不肯定平稳其他如体系颜色不再变化等平稳二影响化学平稳移动的因素1 浓度对化学平稳移动的影响1 影响规律在其他条件不变的情形下增大反应物的浓度或削减生成物的浓度都可以使平稳向正方向移动增大生成物的浓度或减小反应物的浓度都可以使平稳向逆方向移动2 增加固体或纯液体的量由于浓度不变所以平稳_不移动 _可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 在溶液中进行的反应假如稀释溶液反应物浓度 减小 生成物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓度也 _减小_ V 正_减小 V逆也_减小 但是减小的程度不同总的结果是化学平稳向反应方程式

8、中化学计量数之和_大_的方向移动2 温度对化学平稳移动的影响影响规律在其他条件不变的情形下温度上升会使化学平稳向着 吸热反应 方向移动温度降低会使化学平稳向着_放热反应 方向移动3 压强对化学平稳移动的影响影响规律其他条件不变时增大压强会使平稳向着体积缩小 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_方向移动减小压强会使平稳向着体积增大 方向移动留意 1 转变压强不能使无气态物质存在的化学平稳发生移动2 气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平稳移动规律相像4 催化剂对化学平稳的影响由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的所以平稳不移动 但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平稳

9、所需的_时间 _5 勒夏特列原理平稳移动原理假如转变影响平稳的条件之一如温度压强浓度平稳向着能够减弱这种转变的方向移动三化学平稳常数肯定义在肯定温度下当一个反应达到化学平稳时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 比值符号 K 二使用化学平稳常数K 应留意的问题1表达式中各物质的浓度是变化的浓度 不是起始浓度也不是物质的量2K 只与 温度 T 有关与反应物或生成物的浓度无关3 反应物或生产物中有固体或纯液体存在时由于其浓度是固定不变的可以看做是1 而不代入公式4 稀溶液中进行的反应如有水参与水的浓度不必写在平稳关系式中三化学平稳常数K 的应用1 化学平稳常数值的大小是可逆反应进行程

10、度 的标志 K 值越可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大说明平稳时 _生成物 的浓度越大它的 正向反应 进行的程度越大即该反应进行得越 完全 反应物转化率越 _高 反之就相反一般的 K _105 时该反应就进行得基本完全了2 可以利用 K 值做标准判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何方进行建立平稳Q浓度积Q_ K反应向正反应方向进行 Q _K 反应处于平稳状态Q_ K反应向逆反应方向进行3 利用 K 值可判定反应的热效应如温度上升 K 值增大就正反应为 吸热 反应如温度上升 K 值减小就正反应为 放热 反应四等效平稳1 概念在肯定条件下定温定容或定温定压只是起始加入情形不

11、同的同一可逆反应达到平稳后任何相同组分的百分含量均相同这样的化学平稳互称为等效平稳2 分类1 定温定容条件下的等效平稳第一类对于反应前后气体分子数转变的可逆反应必需要保证化学计量数之比与原先相同同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同其次类对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物的物质的量的比例与原先相同即可视为二者等效可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 定温定压的等效平稳只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平稳五化学反应进行的方向1 反应熵变与反应方向1 熵物质的一个状态函数用来描述体系的纷乱度符号为S单位Jmol-1K-12体系趋向于有序转变为无

12、序导致体系的熵增加这叫做熵增加原理也是反应方向判定的依据3 同一物质在气态时熵值最大液态时次之固态时最小即S gSlS s2 反应方向判定依据在温度压强肯定的条件下化学反应的判读依据为 H-T S0反应能自发进行 H-T S 0反应达到平稳状态 H-T S0反应不能自发进行留意 1H为负 S 为正时任何温度反应都能自发进行2 H为正S 为负时任何温度反应都不能自发进行第三章水溶液中的离子平稳一弱电解质的电离1 定义电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质非电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_合物强电解质在水溶液里全部电离成离子的电

13、解质弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质2 电解质与非电解质本质区分电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物留意电解质非电解质都是化合物 SO2NH3CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物如BaSO4不溶于水但溶于 水的 BaSO4全部电离故 BaSO4为强电解质电解质的强弱与导电性溶解性无关3 电离平稳在肯定的条件下当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时电离过程就达到了平稳状态这叫电离平稳4 影响电离平稳的因素A 温度电离一般吸热升温有利于电离B 浓度浓度越大电离程度越小溶液稀释时电离平稳向着电离的方向移动C 同离子效应在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相

14、同离子的电解质会减弱 电离 D 其他外加试剂加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时有利于电离9 电离方程式的书写用可逆符号弱酸的电离要分布写第一步为主可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10 电离常数在肯定条件下弱电解质在达到电离平稳时溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数叫做电离平稳常数一般用Ka 表示酸 Kb表示碱表示方法 ABAB-Ki A B-AB11 影响因素a 电离常数的大小主要由物质的本性打算b 电离常数受温度变化影响不受浓度变化影响在室温下一般变化不大C同一温度下不同弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强如H2SO3 H

15、3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO二水的电离和溶液的酸碱性1 水电离平稳水的离子积 KWcH cOH-25 时HOH-10-7molLKWH OH-110-14留意 KW只与温度有关温度肯定就KW值肯定KW不仅适用于纯水适用于任何溶液酸碱盐2 水电离特点 1 可逆 2吸热 3极弱3 影响水电离平稳的外界因素酸碱抑制水的电离KW 110-14温度促进水的电离水的电离是吸热的易水解的盐促进水的电离KW 110-14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 溶液的酸碱性和pH 1pH -lgcH2pH的测定方法酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范畴甲基橙3144橙色石蕊

16、 5080 紫色酚酞 82100 浅红色pH试纸 操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上然后与标准比色卡对比即可留意事先不能用水潮湿PH试纸广泛 pH试纸只能读取整数值或范畴三 混合液的 pH 值运算方法公式1 强酸与强酸的混合先求 H 混将两种酸中的H 离子物质的量相加除以总体积再求其它H混 H1V1H2V2V1V22 强碱与强碱的混合先求OH- 混将两种酸中的OH-离子物质的 量 相 加除 以总 体积 再 求其 它OH- 混 OH-1V1OH-2V2V1V2留意 不能直接运算 H 混3 强酸与强碱的混合先据 H OH- H2O 运算余下的 H 或 OH- H 有余就用余下的 H数除以溶液总体积求

17、H 混 OH-有余就用余下的 OH- 数除以溶液总体积求 OH- 混再求其它四稀释过程溶液pH值的变化规律1 强酸溶液稀释 10n 倍时 pH 稀pH原 n但始终不能大于或等于 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 弱酸溶液稀释10n 倍时 pH稀 pH原 n但始终不能大于或等于 73 强碱溶液稀释 10n 倍时 pH 稀pH原 n但始终不能小于或等于 74 弱碱溶液稀释 10n 倍时 pH 稀 pH 原 n但始终不能小于或等于 75 不论任何溶液稀释时pH 均是向 7 靠近即向中性靠近任何溶液无限稀释后 pH均接近 76 稀释时弱酸弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢强酸强碱变

18、化得快五强酸 pH1强碱 pH2混和运算规律1 如等体积混合pH1pH2 14就溶液显中性pH 7pH1pH2 15就溶液显碱性pH pH2-03pH1pH2 13就溶液显酸性pH pH1032 如混合后显中性pH1pH2 14V酸 V 碱 11pH1pH2 14V酸 V 碱 110 14-pH1pH2六酸碱中和滴定1 中和滴定的原理实质 HOH H2O 即酸能供应的 H和碱能供应的OH-物质的量相等2 中和滴定的操作过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 仪滴定管的刻度O 刻度在上往下刻度标数越来越大全部容积大于它的最大刻度值由于下端有一部分没有刻度滴定时所用溶液不得超过最低

19、刻度不得一次滴定使用两滴定管酸或碱也不得 中途向滴定管中添加滴定管可以读到小数点后一位2 药品标准液待测液指示剂3 预备过程预备检漏洗涤润洗装液赶气泡调液面洗涤用洗液洗检漏滴定管是否漏水用水洗用标准液洗或待测液洗装溶液排气泡 调液面记数据 V 始4 试验过程3 酸碱中和滴定的误差分析误差分析利用n 酸 c 酸 V 酸 n碱 c 碱 V 碱进行分析式中 n 酸或碱中氢原子或氢氧根离子数c 酸或碱的物质的量浓度V 酸或碱溶液的体积当用酸去滴定碱确定碱的浓度时就c 碱上述公式在求算浓度时很便利而在分析误差时起主要作用的是 分子上的 V酸的变化由于在滴定过程中c 酸为标准酸其数值在理论上是不变的如稀释

20、了虽实际值变小但表达的却是V酸的增大导致 c 酸偏高 V 碱同样也是一个定值它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的当在实际操作中碱液外溅其实际值减小但引起变化的却是标准酸用 量的削减即 V酸减小就 c 碱降低了对于观看中显现的误差亦同样如此综上所述当用标准酸来测定碱的浓度时c 碱的误差与 V 酸的变化成正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比即当 V 酸的实测值大于理论值时c 碱偏高反之偏低同理用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然七盐类的水解只有可溶于水的盐才水解1 盐类水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H 或OH-结合生成弱电解质的反应2 水解的实质水溶液中盐电离出来的离子跟

21、水电离出来的H或 OH-结合破坏水的电离是平稳向右移动促进水的电离3 盐类水解规律有弱 才水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性两弱都水解同强显中性多元弱酸根浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大碱性更强如 Na2CO3 NaHCO34 盐类水解的特点1 可逆与中和反应互逆2程度小 3吸热5 影响盐类水解的外界因素温度温度越高水解程度越大水解吸热越热越水解浓度浓度越小水解程度越大越稀越水解酸碱促进或抑制盐的水解H 促进阴离子水解而抑制阳离子水解 OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解6 酸式盐溶液的酸碱性只电离不水解如HSO4-显酸性电离程度水解程度显酸性如 HSO3- H2PO4-水解程度电离程度

22、显碱性如 HCO3- HS- HPO42-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7 双水解反应1 构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应双水解反应相互促进水解程度较大有的甚至水解完全使得平稳向右移2 常见的双水解反应完全的为Fe3Al3 与 AlO2-CO32- HCO3-S2- HS- SO32- HSO3- S2- 与 NH4CO32- HCO3-与 NH4其特点是相互水解成沉淀或气体双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳如2Al33S2-6H2O2Al OH 3 3H2S8盐类水解的应用水解的应用实例原理1 净水 明矾净水 Al33H2OAl OH 3胶体 3H2 去油污用热

23、碱水冼油污物品CO32-H2O HCO3-OH-3 药品的储存 配制 FeCl3 溶液经常加入少量盐酸Fe33H2OFe OH 33H配制 Na2CO3溶液经常加入少量 NaOH CO32-H2OHCO3-OH-4 制备无水盐 由MgCl2 6H2O制无水 MgCl2 在 HCl 气流中加热如不然就MgCl26H2OMg OH 22HCl4H2OMg OH 2MgOH2O5 泡沫灭火器 用Al2SO4 3与NaHCO溶3 液混合 Al33HCO3- Al OH 3 3CO26 比较盐溶液中离子浓度的大小比较 NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4H2O NH3H2OHc Cl-c NH4c Hc

24、 OH -9 水解平稳常数 Kh对于强碱弱酸盐KhKwKa Kw为该温度下水的离子积Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平稳常数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对于强酸弱碱盐 KhKwKbKw为该温度下水的离子积Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平稳常数电离水解方程式的书写原就1 多元弱酸多元弱酸盐的电离水解的书写原就分步书写留意不管是水解仍是电离都打算于第一步其次步一般相当柔弱2 多元弱碱多元弱碱盐的电离水解书写原就一步书写八溶液中微粒浓度的大小比较基本原就抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系电荷守恒任何溶液均显电中性各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓

25、度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒即原子个数守恒或质量守恒某原子的总量或总浓度其以各种形式存在的全部微粒的量或浓度之和质子守恒即水电离出的H浓度与 OH-浓度相等九难溶电解质的溶解平稳1难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问1溶解度小于 001g的电解质称难溶电解质2 反应后离子浓度降至110-5 以下的反应为完全反应如酸碱中和时H 降至 10-7molL 10-5molL 故为完全反应用常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5molL 故均用3难溶并非不溶任何难溶物在水中均存在溶解平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 把握三种微溶物质CaSO4Ca OH 2Ag2SO45

26、溶解平稳常为吸热但Ca OH 2 为放热升温其溶解度削减6 溶解平稳存在的前提是必需存在沉淀否就不存在平稳2 溶解平稳方程式的书写留意在沉淀后用s标明状态并用如 Ag2S s2Ag aqS2- aq3 沉淀生成的三种主要方式1 加沉淀剂法 Ksp 越小即沉淀越难溶沉淀越完全沉淀剂过量能使沉淀更完全2 调 pH 值除某些易水解的金属阳离子如加MgO除去 MgCl2 溶液中 FeCl33 氧化仍原沉淀法4 同离子效应法4 沉淀的溶解沉淀的溶解就是使溶解平稳正向移动常采纳的方法有酸碱氧化仍原沉淀转化5 沉淀的转化溶解度大的生成溶解度小的溶解度小的生成溶解度更小的如 AgNO3AgCl白色沉淀AgBr

27、淡黄色AgI黄色Ag2S黑色6 溶度积 KSP可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 定义在肯定条件下难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率溶液中各离子的浓度保持不变的状态comcomcomm2 表达式 AmBn smAn aq nBm- aq KSPc An m c Bm- n3 影响因素外因浓度加水平稳向溶解方向移动温度升温多数平稳向溶解方向移动4 溶度积规章QC离子积 KSP有沉淀析出QCKSP平稳状态QC KSP未饱和连续溶解电化学基础第一节原电池原电池1 概念化学能转化为电能的装置叫做原电池 2 组成条件两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并

28、插入电解液构成闭合回路3 电子流向外电路负极导线正极内电路盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液4 电极反应以锌铜原电池为例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_负极氧化反应Zn 2e Zn2较活泼金属正 极仍 原反 应2H 2e H2较不活泼金属总反应式 Zn2H Zn2H25 正负极的判定1 从电极材料一般较活泼金属为负极或金属为负极非金属为正极2 从电子的流淌方向负极流入正极3 从电流方向正极流入负极4 依据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极阴离子流向负极5 依据试验现象 溶解的一极为负极 增重或有气泡一极为正极其次节化学电池1 电池的分类化学电

29、池太阳能电池原子能电池2 化学电池借助于化学能直接转变为电能的装置3 化学电池的分类一次电池二次电池燃料电池一一次电池1常见一次电池碱性锌锰电池锌银电池锂电池等二二次电池1二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生可以多次重可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_复使用又叫充电电池或蓄电池2 电极反应铅蓄电池放 电 负 极 铅Pb 2e PbSO4PbO24H 2ePbSO42H2O充电阴极PbSO4 2H2O2e PbO24H阳极PbSO4 2ePb两 式 可 以 写 成 一 个 可 逆 反 应PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O3 目前已开发出新型蓄电池银锌电池镉镍

30、电池氢镍电池锂离子电池聚合物锂离子电池三燃料电池1 燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2 电极反应一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同可依据燃烧反应写出总的电池反应但不注明反应的条件负极发生氧化反应正极发生仍原反应不过要留意一般电解质溶液要参与电极反应当电解质溶液呈酸性时负极 e4H正极 e4H2H2O当电解质溶液呈碱性时负极 e 4H2O正极 2H2O4 e 4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极又在两极上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分别通甲烷燃料和氧气氧化剂电极反应式为负极 CH4 10OH 8e 7H2O正极 4H2O2

31、O28e8OH电池总反应式为CH42O22KOH K2CO3 3H2O3 燃料电池的优点能量转换率高废弃物少运行噪音低四废弃电池的处理回收利用第三节电解池一电解原理1 电解池把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2电解电流外加直流电被动的不是自发的的过程CuCl2溶液的电极反应阳极2Cl- -2e- Cl2氧化阴极 Cu22e- Cu仍原 CuCl2CuCl27电解本质电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程规律总结电解反应离子方程式书写放电次序阳离子放电次序Ag Hg2 Fe3 Cu2 H指酸电离的Pb2Sn2 Fe2 Zn2 Al3Mg2Na Ca2K阴离子的放电次序是惰性电极时S2- I

32、- Br- Cl- OH- NO3- SO42-等含氧酸根离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_子 F-SO32-MnO4- OH-是活性电极时电极本身溶解放电留意先要看电极材料是惰性电极仍是活性电极如阳极材料为活 性电极 FeCu 等金属就阳极反应为电极材料失去电子变成离子进入溶液如为惰性材料就依据阴阳离子的放电次序依据阳氧阴仍的规律来 书写电极反应式电解质水溶液点解产物的规律类型 电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH 电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在 两极放电 HCl电解质减小增大HClCuCl2-CuCl2放 H2生成碱型阴极水放 H2 生碱阳极电解质

33、阴离子放电NaCl电解质和水 生成新电解质增大 HCl放氧生酸型阴极电解质阳离子放电阳极水放 O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极 4H4e-2H2阳极 4OH- - 4e-O2 2H2ONaOH水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变上述四种类型电解质分类1 电解水型含氧酸强碱活泼金属含氧酸盐2 电解电解质型无氧酸不活泼金属的无氧酸盐氟化物除外3 放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐4 放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐二电解原理的应用1 电解饱和食盐水以制造烧碱氯气和氢气1 电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合

34、金的方法2 电极电解质溶液的挑选阳极镀层金属失去电子成为离子进入溶液M neM n阴极待镀金属镀件溶液中的金属离子得到电子成为金属原子附着在金属表面M nneM电解质溶液含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极 纯铜 Cu-2e- Cu2阴极 镀件 Cu22e- Cu电解液可溶性铜盐溶液如CuSO4溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 电镀应用之一铜的精炼阳极粗铜阴极纯铜电解质溶液硫酸铜3 电冶金1 电冶金使矿石中的金属阳离子获得电子从它们的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金属如钠镁钙铝2 电解氯化钠通电前氯化钠高温下熔融NaClNaCl通直流电后阳极2Na2e2Na阴极

35、2Cl2eCl2原电池电解池电镀池的判定规律1 如无外接电源又具备组成原电池的三个条件有活泼性不同的两个电极两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶液里较活泼金属与电解质溶液能发生氧化仍原反应有时是与水电离产生的H 作用只要同时具备这三个条件即为原电池2 如有外接电源两极插入电解质溶液中就可能是电解池或电镀池当阴极为金属阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时就为电镀池 3 如多个单池相互串联又有外接电源时就与电源相连接的装置为电解池成电镀池如无外接电源时先选较活泼金属电极为原电池的负极电子输出极有关装置为原电池其余为电镀池或电解池第四节金属的电化学腐蚀和防护一金属的电化学腐蚀1

36、金属腐蚀内容可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 金属腐蚀的本质都是金属原子失去 电子而被氧化的过程3 金属腐蚀的分类化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时会发生原电池反应比较活泼的金属失去电子而被氧化这种腐蚀叫做电化学腐蚀化学腐蚀与电化腐蚀的比较电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接触现象有柔弱的电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化的过程关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生但电化腐蚀更加普遍危害更严峻4 电化学腐蚀的分类析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出 条 件 潮 湿 空 气

37、 中 形 成 的 水 膜 酸 性 较 强 水 膜 中 溶 解 有CO2SO2H2Se2e-Fe2正极 2H2e-H2总式 Fe2HFe2H2吸氧腐蚀 2Fe 4e-2Fe2正极 O24e- 2H2O4OH-总式 2FeO2 2H2O2 Fe OH 2离子方程式 Fe22OH-Fe OH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成的 Fe OH2 被空气中的 O2氧化生成 FeOH3FeOH2O2 2H2O4Fe OH 3Fe OH 3 脱去一部分水就生成Fe2O3 x H2O 铁锈主要成分规律总结金属腐蚀快慢的规律在同一电解质溶液中金属腐蚀的快慢规律如下电解原理引起的腐蚀原电池原理

38、引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的次序如下外接电源的阴极爱护法牺牲负极的正极爱护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀二金属的电化学防护1利用原电池原理进行金属的电化学防护1 牺牲阳极的阴极爱护法原理原电池反应中负极被腐蚀正极不变化应用在被爱护的钢铁设备上装上如干锌块腐蚀锌块爱护钢铁设备负极锌块被腐蚀正极钢铁设备被爱护2 外加电流的阴极爱护法原理通电使钢铁设备上积存大量电子使金属原电池反应产生的电流不能输送从而防止金属被腐蚀应用把被爱护的钢铁设备作为阴极惰性电极作为帮助阳极均存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在于电解质溶液中接上外加直流电源通电后电子大量在钢铁

39、设备上积存抑制了钢铁失去电子的反应2转变金属结构把金属制成防腐的合金3 把金属与腐蚀性试剂隔开电镀油漆涂油脂表面钝化等 说穿了其实提高成果并不难就看你是不是肯下功夫积存多做题多总结人生能有几回搏现在不搏更待何时珍爱机遇吧让金色的年华碰撞出更加辉煌的火花训练资源训练资源放电充电纯洁物混和物弱电解质弱酸弱碱极少数盐水如 HClONH3 H2OCu OH2H2O强电解质强酸强碱大多数盐如 HClNaOHNaClBaSO4非 电 解 质非 金 属 氧 化 物 大 部 分 有 机 物如SO3CO2C6H12O6CCl4CH2 CH2电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合物单质物质可编辑资料 - - - 欢迎下载