2022年高考化学实验知识点归纳及典型例题 .docx

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1、精品_精品资料_高考化学试验学问点归纳及典型例题一、试验基础学问1. 常用化学仪器（ 1）应用要点：熟识常用仪器结构特点、用途和应用留意事项,主要有加热容器、分别仪器、计量仪器等.（ 2）留意事项：加热容器要区分是直接加热仍是隔石棉网加热.分别仪器要区分是用于分液、过滤仍是蒸馏.计量仪器要特殊留意零刻度的位置及读数的精度要求.2. 常用试剂的使用与贮存（ 1）应用要点：着重明白露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等.（ 2）留意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所打算的.易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试

2、剂不能长时露置在空气中.见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中,置于冷暗处. 受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处.能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂,如NaOH 、Na2CO3 等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中.3. 气体制备与净化（ 1）应用要点：把握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸取等.（ 2）留意事项：气体的制备装置的挑选主要依据反应物的状态和是否需要加热.收集方法的挑选主要看气体的水溶性和密度,以及是否与空气中的氧气反应.尾气吸取时要留意防止倒吸.4. 物质的检验、分别和提纯（ 1）应用要点：要留意区分检验、分别、提纯的区分.把握常见离子检验的检验方法.把握分别和提纯

3、的试剂挑选依据和分别操作方法.（ 2）留意事项：要留意三者在目的上的不同.检验是对物质进行鉴别或鉴定.分别是将混合物中各组分分开.提纯是除去混合物中的杂质.由于目的不同,所选试剂及分别方法也要相应的变化.5. 定量试验（ 1）应用要点：把握四个定量试验（中和滴定、配制肯定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的试验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等.（ 2）留意事项： 要在熟识仪器构造的前提下把握操作方法和读数方法.在深化懂得原理的基础上把握数据处理和误差分析方法.二、综合试验（ 1）应用要点：能够依据试验目的挑选仪器和装置、确定装置的接口次序.能够

4、设计简装试验.能够对试验原理、仪器、操作等的进行评判.（ 2）留意事项：要留意区分洗气瓶进步短出和短进长出时的不同用途.试验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原就.在把握好试验基础学问的前提下才有可能正确的评判试验.1. 典型例题：例 1某同学在试验报告中写有以下操作和试验数据,其中合理的是 （填编号）用托盘天平称取11.7g 食盐用量筒取 5.62mL 某浓度的盐酸用 pH 试纸测得某溶液的pH 值为 3.5滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH 标准溶液用 500mL 容量瓶配制 250mL 0.1mol/L Na 2SO4 溶液用酸式滴定管量取25.00mL 已知浓

5、度的KMnO 4 溶液答案：例 2如图是一套试验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.以下各物质中能利用这套装置进行试验的是A 铜屑和稀硝酸B二氧化猛和浓盐酸C电石和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D碳酸钙和稀盐酸E硫化亚铁和稀硝酸答案： D例 3以下仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（）A 盛放溴水的试剂瓶B. 配制苛性钠溶液时所用的容量瓶C. 盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶D盛放水玻璃的试剂瓶答案： C、D例 4以下各组混合物的分别或提纯方法正确选项（） A 用过滤法分别 FeOH 3 胶体和 FeCl3 溶液的混和物B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO 3 的混合物中 KNO

6、3 C用蒸馏法分别乙醇和乙酸的混合物D. 用加热法分别碘和氯化铵的混合物答案： B、C例 5（ 1）某同学在中和滴定试验中用已知物质的量浓度的NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的HCl 溶液, 其试验过程如下：A 取一支酸式滴定管,用蒸馏水洗净,即加入已知物质的量浓度的NaOH 溶液. B 调剂好后登记液面刻度读数.C用已润洗过的酸式滴定管精确放出肯定量的待测酸液,置于未经待测酸液润洗的干净锥形瓶中.D加入酚酞试液 2 滴,摇匀. E滴定时,边滴边摇匀,凝视滴定管内液面变化.F当当心滴到溶液由无色变成粉 红色时, 即停止滴定, 并立刻登记液面刻度读数.G依据两次滴定消耗的NaOH 溶液体积数的

7、平均值进行运算.（ 1）指出上述试验过程中操作的错误之处 （字母表示,多项要倒扣分）（ 2）某同学预备用质量分37%,密度为 1.19g cm-3 的浓盐酸配制0.10mol/L 的稀盐酸 500mL .请回答以下问题量取浓盐酸的体积为mL ,应选用量筒的规格为 mL .配制时应选用容量瓶的规格为 .配制时除容量瓶外,仍需选用 、和试剂瓶等仪器.答案：（ 1） A E F（ 2） 4.1,5 500mL烧杯胶头滴管玻璃棒例 6有试验装置图（见图）示意图中 A 是简易的氢气发生器, B 是大小相宜的圆底烧瓶,C 是装有干燥剂的 U 型管. a 是旋转活塞, D是装有仍原铁粉的反应管,E 是装有酚

8、酞试液的试管.试验前先检查试验装置的气密性.试验开头时,先关闭活塞a,并取下烧瓶 B ,向 A 中加入肯定量浓度适当的盐酸,发生氢气.经必要的“操作 ”见问题（ 2） 后,在导管出口处点燃氢气,然后如下列图套上烧瓶B ,塞瓶塞,气体在烧瓶中连续燃烧.用酒精灯加热反应管D 中的仍原铁粉,待B 中氢气的火焰熄灭后,打开活塞a, 气体通过反应管 D 进入试管 E 中,使酚酞试液呈红色.请回答以下问题.（ 1）试验前如何检查装置的气密性？ .（ 2）点燃氢气前必需进行 操作,进行该操作的方法是 .（ 3）写出 B、D 中分别发生反应的化学方程式.B 中 D 中 （ 4） C 中所盛干燥剂的名称是.该干

9、燥剂的作用是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案：（ 1）在 A 中放入少量水,使水面刚浸没漏斗颈下端,打开旋塞a,在烧瓶底部稍加热,如在A 中漏斗颈内水面上升,且 E 导管口有气泡逸出,表示装置不漏气.（也可以关闭活塞口a,用同样的方法分别在烧瓶B 底部和反应管 D 下部稍加热,检查活塞前、后两部分装置是否漏气.）（ 2）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气,用拇指堵住,移近火焰,没有尖锐的爆鸣声,表示氢气是纯洁的.（ 3） B 中： 2H2+O 22H2OD 中： N2+3H 22NH 3（ 4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸取气体 中 少量的水蒸气和盐酸酸雾.例

10、7四氯化锡常温下是无色液体,在空气中 极 易水解,熔点 36,沸点 114,金属锡的熔 点 为231,拟利用图中的仪器,设计组装一套实 验 装置, 用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制 取 无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）.请 回 答以下各问题.（ 1）用玻管（未画出）连接上述装置,正 确 的次序是（填各接口的代码字母） 接 、接、接、接、接.（ 2）装置的作用是 .装置的作用是 .（ 3）冷凝治理冷却水的流向是从 进入,从流出.（ 4）试验时应先点燃 处酒精灯, 加热温度应大于,待即可停止加热.（ 5）已知四氯化锡遇水剧烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为 .

11、（ 6）假如将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是 .（ 7）为了防止污染空气,在装置的最终应 .分析：这是一个制备试验.试验目的是：制备无水SnCl 4试验原理是： Sn+2Cl 2 =SnCl 4先制备 Cl 2： 2H 2SO4浓+2NaCl+MnO 2 =Na2SO4+MnSO 4+Cl 2 +2H 2O试验的干扰因素是： SnCl4 遇水剧烈水解,因此,除去试验中水蒸气的干扰,是试验成败的关键.这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施.水蒸气的来自于制Cl 2 和空气中的水蒸气.题目中供应的信息： SnCl4 的性质在设计方案时要充分利用这些信息.以上问题清晰了,试验

12、方案就基本确定了.答案：（ 1） B 接 J, I 接 K , A 接 C,D 接 G, H 接 E（或 F）（ 2）除去 Cl 2 中混有的 HCl 和水蒸气,在制Cl2 时发生的副反应2NaCl+H 2SO42HCl +Na2 SO4,产生了 HCl .防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl 4 发生水解.（ 3） a、p （4） I 231 Sn 粒熔化（ 5） SnCl 4+2H 2O=SnO 2+4HCl（6）显现白色烟雾（ 7）通入 NaOH 溶液中,吸取余外Cl24配套练习题：一、挑选题（每道题有1-2 个选项符合题意）1. 以下仪器能加热的是（）A 集气瓶B 坩埚C表面皿D容

13、量瓶2. 下面储存药品的方法中,不正确选项（）A 金属钠、钾应储存在洒精里可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 烧碱溶液应储存在带橡胶塞的试剂瓶内C. 少量白磷应储存在冷水里D. 溴水应储存在带玻璃塞的试剂瓶内3. 试验室制取以下气体时,为防止污染空气,尾气需用碱液吸取的是（）A Cl 2B CO 2C COD SO24. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是（）A 高锰酸钾溶液B饱和碳酸钠溶液C饱和小苏打溶液D石灰水5. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg 2+、SO及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作：过滤加过量的NaOH 溶液 加适量盐酸加过量 Na2CO

14、3 加过量 BaCl 2 溶液.正确的操作次序（）A B CD 6. 某同学设计以下方法对A 盐的水溶液进行鉴定.由此得出的以下结论中,错误选项A D 溶液中可能存在 FeSCN 2+B. C 溶液中有 Fe3+C. B 为 AgBr 浅黄色沉淀D. A 肯定为无氧酸盐 FeBr 37. 某混合气体可能含有CO 、CO2、NH 3、HCl 、H2 和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象） 、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝）,就可确定该混合气肯定有（）A HCl 、CO 2、H2B CO 、H2、 H2OC CO、 H2、NH 3

15、D HCl 、CO、H2O 8以下各组溶液中,不用其他化学试剂,而用物质间两两混合的方法不行能鉴别开的是（）A NaOH 、AlCl3 、盐酸、 Na2CO3 B BaCl2、AgNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2C 淀粉、淀粉 -KI 、KI 、溴水D Na 2S、稀硫酸、 Na 2SiO 3、Na 2S2O39. 以下各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A 苯、己烷、己烯B己烷、己烯、己炔 C苯、四氯化碳、苯酚D溴苯、四氯化碳、己烯10. 为确定以下置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A Na2 SO3 溶液（ BaCl 2 ）B FeCl2 溶液（

16、KSCN ）C KI （淀粉溶液）D HCHO 溶液（石蕊试液） 二、填空题11. 如下列图分别是几种常见漏斗的上部,A 、B 、C、D是实际操作应用时,各漏斗的下部插入容器中的示意图.请指出 A 、B、 C、D分别与相匹配的组合：A 与. B 与 . C 与. D 与.12. 下面 a e 是中学化学试验中常见的几种定量仪器： a 量筒 b 容量瓶 c 滴定管 d 托盘天平 e温度计（ 1） 其中标示出温度计使用温度的是 （ 2） 能够用以精确量取液体体积的是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3） 以下由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是 （ a）用量筒量取肯定量

17、液体时,俯视液面读数（ b）中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数（ c）使用容量瓶配制溶液定容时,俯视凹液面最低处13用如下列图装置可以收集以下气体：H2、 Cl 2、CH 3、HCl 、NH 3、 NO 、SO3.（ 1）如集气瓶是干燥的,气体从A 进入,可收集的气体有,气体从 B 进入,可 收 集气体.（2）如将集气瓶盛满水,收集气体并测量气体的体积,可以收集并测量体积的气体有 .此时气体应由管进入,由管通向量筒.14. 浓硝酸有时呈黄色,这是由于 ,因此浓硝酸在贮存时应瓶中,并放置处.工业盐酸往往也呈黄色,这是由于 的缘故.浓盐酸由于具有性,贮存时应,并放置在.15. 某固体混合物可能由

18、KNO 3、K 2SO4、KI 、KCl 、NaCl 、CuCl 2、CaCl 2、和 Na2CO 3 中一种或几种组成,依次进行以下五步试验,观看到的现象记录如下： 混合物加水得无色透亮溶液. 向上述溶液中滴加BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份. 上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸. 将两份滤液中的一份,滴加氯水并加入CCl 4,振荡后静置, CCl 4 层无色. 将另一份滤液中加入AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.依据以上试验,可以判定混合物中确定含有 .不能判定是否含有.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_316. 一瓶溶液含有

19、 Cl、CO2 、SO2 、Na 、NH 、Al 3 、Mg 2 七种离子中的某几种.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44 加入适量 NaOH 溶液产生白色沉淀. 再加过量 NaOH 溶液白色沉淀不溶解. 将所得溶液加热,放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体. 原溶液加 BaCl 2 溶液不产生沉淀就溶液中肯定含有 ,肯定不含离子.17. 下图是课外活动小组同学设计的尾气吸取装置.abcdefghi可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 从试验安全和爱护环境的角度动身,如用于吸取HCl ,气体（装置中液体为水,固体为碱石灰）,应选用的装置是. 如用于吸取 NH 3,在上

20、述已选用装置中,宜采纳的是 ,缘由是 . 如用于吸取 Cl 2,（装置中液体为碱液） .你认为上述已选用的装置中不宜采纳的是 ,缘由是 .18. 为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl ）,某同学设计了试验装置如图（ 1）精确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W 1）（ 2）精确称取肯定量纯碱样品（设为W 0）,并放入烧瓶中.从分液漏斗慢慢滴入稀硫酸,待不再发愤怒体后.称干燥管的总质量（设为W 2）.设同学导出的运算公式为：Na2CO3 的质量分数 100试回答： W2 W 1 表示什么？假如不计称量误差,该生的试验结果有无明显误差？如有,是偏大仍是偏小？请简要说明依据并提

21、出补救措施19. 试验室中用浓盐酸与MnO 2 制 Cl 2,再用 Cl 2 和 CaOH 2 反应制少量漂白粉,已知Cl 2 和 CaOH 2 制漂白粉是放热反应,温度稍高即发生副反应：6Cl 2+6CaOH 2=CaClO 32+5CaCl 2+6H 2O,现有三位同学设计的三套装置如图（U 形管中放有玻璃纤维,可使气体顺当通过） ：（ 1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评判,将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多项均倒扣分）a不易掌握反应速率b简单掌握反应速率c有副反应发生d可防止副反应发生e简单污染环境f 可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置丙装置（ 2）请从甲、

22、乙、丙三装置中,选取合理的组成部分（A 、B、 C、D、E、F、G）,组装一套你认为更完善的试验装置,连接次序（按气流左到右方向）为 ,在此装置及甲、乙、丙三装置中,你认为是否仍缺 少必要的装置,说明缘由 .分析：这是一道评判试验方案的题.该题从是否有副反应发生,是否易掌握反应速率,是否防止污染,是否干扰反应产物等方面进行评判.20. 某工厂的废液经测定主要含有乙醇,其中仍溶有丙酮、乙酸乙酯.依据各物质的性质,确定通过以下步骤回可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_收乙醇和乙酸.物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点 /56.277.0678117.9a. 向废液中加入烧碱溶液,调整pH =1

23、0 .b. 将混合液放入蒸镏器中慢慢加热.c. 收集温度在 70 85时的镏出物.d. 排出蒸馏器中的残液,冷却后,向其中加浓硫酸（过量）,然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏,回收镏出物.据此回答以下问题： 试验中 b、c 用蒸馏方法分别和提纯该混合物,除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外,尚缺少的试验仪器和用品是. 加入烧碱溶液,调整pH = 10 的目的是. 在 70 85时,馏出物的主要成分是 . 在步聚 d 中,加过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示） ,回收馏出物的温度掌握在85 125,这时残馏液中的主要成分是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习题答案1B2A3AD

24、4AC5CD6D7A8B9C10A11 A 与. B 与. C 与. D 与12（ 1）abc （ 2）c （ 3） b13. 1）从 A 口进入： Cl 2、 HCl 、 SO2,收集比空气重的气体,但不能用排空气法收集NO .（ 2）从 B 口进入：H2、CH 4、NH 3,收集比空气轻的气体.（ 2） H 2、CH 4、NO ,由 B 口进入,由 A 口通到量筒中14. 浓硝酸分解产生的NO 2 溶于其中.棕色.冷暗.溶有Fe3+.挥发.冷暗.15. NaNO 3. KNO 3 KCl NaCl2223可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. Mg、 NH 4 、Cl. C

25、O 3、SO4、Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. a h d e h.氨气是碱性气体, 不能被碱石灰吸取. a .Cl 2 溶于碱液的速率较小, 如通入 Cl 2 过快, 就 Cl 2 简单逸出,污染空气.18. （ W 2 W 1） g 为表示 CO 2 的质量产生误差的缘由 （即干扰因素） 有烧瓶的 CO 2 不能都被碱石灰吸取, 试验值偏低. CO2 气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸取,使试验值偏高,两个因素综合考虑,CO2 的影响是主要的,所以试验值偏低.补救的方法：如图将蒸馏烧瓶改为集气瓶,利于排出CO 2.向集气瓶中通入（已除去CO 2）空气,用

26、空气将烧瓶中Cl 2 尽量排出去.在干燥管前连接盛有浓H 2SO4 的试管,以除去水蒸气.在 U 型管中装有碱石灰,以吸取空气中的CO 2 气体,经过这些补救措施,试验误差可以降低.19. 19（ 1）优点缺点甲装置 da、e乙装置 fa、c丙装置 be、c（ 2） F B E在 Cl 2 中混有 HCl ,应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管,以除去HCl 气体.20. 温度计、牛角管、沸石、酒精灯、石棉网、火柴. 中和乙酸,并使乙酸乙酯完全水解生成乙酸钠和乙醇. 乙醇 CH 3COONa + H 2SO4 浓=NaHSO 4 +CH 3COOH NaHSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载