2022年高考化学总复习智能考点归类总结氧化还原反应.docx

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1、精品_精品资料_智能考点氧化仍原反应教材精讲一. 化学反应的分类1依据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少,可把化学反应分为： 无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.有机化学方面：取 代反应、加成反应、消去反应、聚合反应.2依据反应中物质是否得失电子,可把化学反应分为： 氧化仍原反应和非氧化仍原反应. 3依据是否有离子参与或生成,可把化学反应分为： 离子反应和非离子反应二. 氧化仍原反应1. 氧化仍原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化仍原反应.2. 特点：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）.3. 本质：反应中有电子转移（内在实质）.三. 氧化仍原

2、反应的一些重要概念1. 氧化反应与仍原反应氧化反应：反应物所含元素化合价上升（失去电子）的反应.仍原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应.2、氧化剂与仍原剂氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物.仍原剂：所含元素的化合价上升（失去电子）的反应物.小结：四. 中学阶段常见的氧化剂与仍原剂小结1. 氧化剂：活泼的非金属单质：如F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O2、O3 .元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K 2Cr 2O7、HNO3、浓 H2SO4.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2+高价态的金属阳离子：Fe 、Ag 、Cu.其它： H

3、ClO、漂白粉、 MnO2、Na2O2、H2 O2、NO2、银氨溶液、新制的CuOH2.2. 仍原剂：金属单质： K、Ca、 Na、Mg、Al 、Fe、Zn 等.某些非金属单质： H2、C、 Si 等.元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI 、H2S、Na2SO3、FeSO4、FeOH2五. 氧化性仍原性强弱的比较1氧化性仍原性与化合价的关系： 元素处于最高价态时,只有氧化性. 元素处于最低价态时,只有仍原性.元素处于中间价态时,既有氧化性又有仍原性.2依据反应方程式比较氧化性仍原性强弱： 氧化剂 +仍原剂 仍原产物 +氧化产物就：氧化性：氧化剂 氧化产物2+3+仍原性：仍

4、原剂 仍原产物如： Cl 2 + 2Fe= 2Cl+ 2Fe3+2+就：氧化性： Cl 2 Fe.仍原性： Fe Cl3. 依据一些规律判定氧化性仍原性的强弱如：金属活动性次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au仍 原 性 逐 渐 减 弱K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2+ Ag + 氧 化 性 逐 渐 增 强周期律F2Cl2Br2I2氧化性逐步减弱F Cl BrI仍原性逐步增强六. 氧化仍原反应中量的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

5、氧化剂得到的电子数=仍原剂失去的电子数七. 探究铁及化合物的氧化性仍原性1、猜测与假设3+（ 1）只有氧化性的物质：Fe 处于最高价态,只有氧化性.（ 2）只有仍 原性的物质： Fe 处于最低价态,只有仍原性.2+（ 3）既有氧化性又有仍原性的物质：Fe 处于中间价态,既有氧化性又有仍原性.2、试验方案3+（ 1）证明 Fe 只有氧化性,需加入仍原剂：如铁粉、铜粉等与之反应,以证明其氧化3+2+2+2+性,加入氯水等氧化性的物质后不反应,说明其无仍原性.相关反应的离子方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2Fe+ Fe = 3Fe、2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu可编

6、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2+2+（ 2）证明 Fe 只有仍原性,需加入氧化剂：如FeCl 3 溶液、稀酸等与之反应,以证明其仍原性.相关反应的离子方程式为：2Fe+ Fe = 3Fe、 Fe + 2H= Fe+ H 22+（ 3）证明 Fe 有氧化性,需加入仍原剂,如锌粉与之反应,以证明其有仍原性.加入+2+3+2+3+氧化剂,如氯水、稀硝酸等与之反应,以证明其仍原性.相关反应的离子方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2+Fe+ Zn = Fe +Zn、2Fe+ Cl 2 = 2Fe+2Cl 、3Fe+NO3+4H= 3 Fe+ NO +可编辑

7、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H2 O、典型例题【例 1】以下表达中正确选项（） A、含最高价元素的化合物,肯定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性C、失电子越多,仍原性越强D、强氧化剂与强仍原剂不肯定能发生氧化仍原反应例 2. 常温下,以下三个反应都能发生：X2+3+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2W = 2X+ 2W、Z2 + 2X= 2Z+ X 2 、 2W +2Y= 2W+ Y 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+就在相同条件下,以下三个化学反应中可能发生的是（ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

8、_ Y2 + 2X =2Y+ X 2 Z2+ 2Y= 2Z+ Y 2 2W+ 2Z = 2W 2+ Z 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 、只有B、只有C、和D、和例 3. 在反应 3BrF3 + 5H 2O = HBrO 3 + Br 2 +9HF + O 2中,如有 5molH2O 做仍原剂,被水仍原的 BrF3 的物质的量为多少？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_. 跟踪练习一. 挑选题（以下各题均只有一个合理答案,请将合理答案的序号填在第二卷题首的答案栏内,填在其它的方无效）1. 人体血红蛋白中含有Fe2+,假如误食亚硝酸盐,会使人中毒,由于亚硝酸盐会

9、使Fe2+转变3+为 Fe ,生成高铁血红蛋白而丢失与O2 结合的才能.服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C 具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、仍原性2. 以下说法中错误选项A、凡是氧化仍原反应,都不行能是复分解反应B、化合反应不行能是氧化仍原反应C、置换反应肯定是氧化仍原反应D、分解反应可能是氧化仍原反应3. 过氧化氢俗名双氧水, 医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于以下涉及H2O2 的反应（未配平）, H2O2 仅表达氧化性的反应是A、Na2O2 + HCl NaCl + H2O2B、Ag2O + H 2O2 Ag + O 2 + H 2OC、H2O2 H 2O + O

10、 2D、H2O2 + Cr2SO4 3 +KOH K2CrO4 + K2SO4+ H2O4. 某种飞船是以 N2H4 和 N2O4 为动力源,反应式为： 2N2H4 + N 2O4 = 3 N 2 + 4H 2O ,反应温度可高达 2700,对于该反应,以下正确的说法是A、该反应属于置换反应B、N2H4 是氧化剂C、N2O4 是仍原剂D、 N2 既是氧化产物又是仍原产物5. 有 M、 N、P、E 四种元素,有以下试验事实：2+2+（ 1） M + N= M+ N 在溶液中反应 （ 2） P + 2H 2O（ 冷） = POH 2 + H 2（ 3） N 和 E 相连放入 E 的硫酸盐溶液中,电

11、极反应式为： E2+ +2 e E 、N 2e N 2+依据以上事实,试判定它们仍原性由强到弱的次序正确选项A、M N P EB、M N E PC 、E P M ND、 P M N E二. 挑选题（以下各题可能有1 2 个合理答案）2+6. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被仍原成Co , Co2 O3、 Cl 2、FeCl3、 I 2 的氧化性依次减弱,以下反应在水溶液中不行能的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A、3Cl 2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl 2 + FeI2 = FeCl 2 + I22C、Co2O3 +6HCl = 2CoC l

12、2 + Cl2 + 3H 2O D、2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I7. 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在肯定条件下,氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 +3C2AlN + 3CO以下表达正确选项A、在氮化铝的合成反应中,N 2 是仍原剂, Al 2O3 是氧化剂B、上述反应中每生成1 摩氮化铝, N 2 得到 3mol 电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3 价D、氮化铝晶体属于分子晶体8. ClO 2 是一种消毒杀菌剂,试验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H 2C2O4+ H 2SO4

13、= 2ClO 2+K2SO4 +2CO2+ 2H 2O以下说法正确选项A、KClO3 在反应中得到电子B、ClO2 是氧化产物C、H2C2O4 在反应中被氧化D、1molKClO3 参与反应,有2mol 电子转移9. Na 2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2 都能与水反应,且反应中都有气体放出.以下说法正确选项 A、都属于氧化仍原反应B、CaC2、Mg3N2 与水的反应属于复分解反应 C、Na2O2、CaH2 与水反应时水作氧化剂D、CaH2与水发生氧化仍原反应产生H2, H2 既是氧化产物又是仍原产物3n-10. 在肯定条件下, ROn- 与氟气可发生如下反应：可编辑资料 - - - 欢

14、迎下载精品_精品资料_RO3+ F2 + 2OH = RO 4+ 2F + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n-从而可知在 RO3 中,元素 R的化合价是A、+4B、+5C、+ 6D、+711. 将肯定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250mL、1.8mol/L的 HNO3 溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO（ HNO3 的仍原产物仅此一种）,再向反应后的溶 液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液, 如要使铁元素完全沉淀下来,所加入的 NaOH溶液体积最少应为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 3 00mLB 40

15、0mLC 450mLD500mL12. 以下离子方程式正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. Cl2 与 NaOH溶液反应： Cl+2OH- =Cl - +ClO- +HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-22222B. F 与 NaOH溶液反应： F +4OH=2F +O+2H O+C. AgNO3 溶液中加入过量氨水：Ag +2NH3H2O=AgNH3 2 +2H2O+2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. Fe3O4 与稀 HNO3 反应： Fe3O4+8H =Fe +2Fe+4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

16、资料_13. 以下反应中,氧化剂与仍原剂物质的量的关系为12的是A O3+2KI+H2O=2KOH+2I+O2B 2CH3COOH+Ca ClO 2 = 2HClO+CaCH3COO2C I 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl 2D 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl 2+2H2O14. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应, 以下表达正确选项A. 反应速率 ：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多,后者少2C反应生成气体的颜色：前者浅,后者深D反应中转移的电子总数： 前者多, 后者少可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 已知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3,就

17、溶液中仍可能大量存在的离子组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34A A13、 CHCOO、C1B.Na+、NH+、C1C Mg2+、C1 、Fe2+D. Mg 2+、Ba2+、Br 三. 填空题16. 将几滴 KSCN溶液（ SCN是“类卤离子”）加入酸性Fe3+溶液中,溶液立刻变成红色, 将此红色溶液分为两份, 一份中加入 KMnO4 溶液, 红色褪去. 向另一 份红色溶液中通入SO2时红色也消逝,再滴加KMnO4 溶液,其紫色也褪去,试说明以上画线四部分颜色变化的缘由,并写出有关反应的离子方程式：n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16、 Fe 3+nSCN

18、Fe （ SCN）3 nn,生成的 Fe （ SCN） 3 n 为红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+2MnO4 +10SCN +16H=2Mn +5SCN2+8H2O,由于SCN 被氧化为 SCN2 ,使中的平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向左移动,故红色褪去.2242Fe3+2H O+SO=2Fe2+4H+ SO2,由于被仍原为 Fe ,使中平稳左移, 故红色褪可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2+Fe去.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MnO4+ 5

19、Fe+8H=Mn +5Fe+4H2O , Fe将 MnO4仍原,故紫色褪去.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等.为获得纯洁的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜 含硫酸亚铁等杂质 进行如下试验：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制备氧化铜：I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_工业 CuSO4CuSO4 溶液CuSO45H2O CuO步骤 I 的目的是除不溶性杂质.操作是.2+步骤的目的是除铁.操作是：滴加H2O2 溶液,稍加热.当Fe 转化完全后,渐渐加入 Cu 2 OH 2 CO3 粉末,搅拌

20、,以掌握溶液pH=3.5 .加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至 pH=1.掌握溶液 pH=3.5 的缘由是.步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体.操作是,过 滤,水浴加热烘干.水浴加热的特点是.探究氧化铜的性质取 A、B 两支试管,往 A 中先加入适量CuO粉末,再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3%H2O2 溶液,只观看到 A 中有大量气泡.结论是.为探究试管A 中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的试验仪器有：.17、（ 1）溶解,搅拌,过滤.3+2+使 Fe 完全形成 FeOH3 沉淀,而 Cu 不会形成 CuOH2.蒸发浓缩,当溶液表面有晶膜显现时,冷却结晶.受热匀称,

21、温度易掌握.（ 2） CuO能催化 H2O2 分解.秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒.18. （ 1）请将 5 种物质： N2O、FeSO4、FeNO3 3、HNO3 和 Fe2SO4 3 分别填入下面 对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式. +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 反应物中发生氧化反应的物质 ,被仍原的元素是 .(3) 反应中 1 mol 氧化剂 填“得到”或“失去” mol电子.(4) 请将反应物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中： + （1） FeSO4+HNO3Fe 2SO4 3+FeNO3 3+N2O（ 2 ） FeSO4 , +5

22、 价 N.（ 3）得到 4（ 4） 24FeSO4 + 30HNO319. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g 、锥形瓶和水的质量为190.720g ）,利用左图装置测定混合物中Na2O2 的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（ 1）写出 Na2O2 和 H2O反应的化学方程式（ 2）运算过氧化钠质量分数时,必需的数据是不必作第 6 次读数的缘由是（ 3）测定上述样品（ 1.560g ）中 Na2O2 质量分数的另一种方案,其操作流程如下：操作的名称是需直接测定的物理量是测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,仍需要、（固定、夹持仪器除外）在转移溶

23、液时, 如溶液转移不完全,就 Na2O2 质量分数的测定结果（填偏可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大、偏小或不变）.19、（ 1） 2Na2O2 +2H 2O =4NaOH +O2 （ 2）试样的质量,锥形瓶加水的质量,第四次或第五次的读数.第五次与第四次的读数相同.（ 3）蒸发生成 NaCl 的质量玻棒、烧杯.偏大转 移 溶 液 时 , 如 溶 液 转移 不 完 全 , 烧 杯 内 壁 放 出 少 量 氯 化 钠 , 测定 氯 化 钠 的 质 量 偏 小 ,样 品 中 钠 元 素 的 质 量 分 数 偏 低 ,由 于 过 氧 化 钠 中 钠 元 素 的质 量 分 数 小 于

24、氧 化 钠 中 钠 元 素 质 量 分 数 , 故 Na 2 O 2 质 量 分 数 偏 大 , 故 答 案 为 ： 偏 大 20、亚硝酸钠易溶于水 . 有碱味 . 有氧化性 . 也有仍原性 .NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中 . 也可用作水泥施工的抗冻剂 . 然而由于 NaNO2有毒性 . 将含该物质的废水直接排放会引起水体严峻污染 . 所以这种废水必需处理后才能排放 . 处理方法之一如下: NaNO2 + KI + NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 1依据提示 . 写出上述反应的离子方程式 2 在上述反应中 . 如要生成 50.8 g I2. 就电子转移了 个

25、. 3 用上述反应来处理 NaNO2并不是正确方法 . 其缘由是 . 从环保角度来讲 . 要处理NaNO2所.用的物质的 填“氧化性 或“仍原性 应当比 KI 更 . 4 亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸. 亚硝酸是不稳固的弱酸 . 它只存在于冷的稀溶液中 . 易发生如下分解反应:3HNO2=2NO+HNO3+H2O请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠.方法一 : .方法二 : .【显示精简 】21、（ 1）有以下操作供挑选：A加 NaOH溶液 B加盐酸C 加硝酸D加热 E 加 AgNO3 溶液 F滤 G加 MnO2H置于空气中（填序号,可以重复挑选）证明一种金属粉末是铁粉的操作次序是证

26、明 KClO3 中含有氯元素的操作次序是加水过.（ 2）亚硝酸钠 NaNO2 可用作水泥施工的抗冻剂.它易溶于水,有碱味,有氧化性,也有仍原性. 在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子. 它能将人体内血红蛋白里所含有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒,在建筑工的上多次发生把硝酸钠误作食盐使用,导致民工中毒的大事. 亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸,亚硝酸是不稳固的弱酸, 它只存于冷的稀溶液中,易发生如下分解反应.3HNO2=2NO+HNO3+H2O从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中挑选适当的物质做试剂,用两种简洁的化学试验方法来鉴别亚硝酸钠和氯

27、化钠.方法一：试剂是（只用一种试剂）.现象：.方法二：试验步骤及试验现象是20、（ 1） BAH. GDFCE.（ 2）方法一：稀盐酸.加盐酸后微热,如有气泡产生,且气体遇空气后变红棕色就为亚硝酸钠,无现象就为氯化钠.方法二： 取适量试样于试管中, 加入 KI淀粉溶液和醋酸, 如溶液变蓝色, 就为 NaNO2,无现象就为氯化钠.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_参考答案：12345678910DBDDDABCACBDB11B12AC13AD14B15B3+16、 Fe+nSCNFe （ SCN） 3 nn,生成的 Fe （ SCN） 为红色3 nn2MnO4 +10SCN +16

28、H=2Mn +5SCN2+8H2O,由于+2+SCN 被氧化为 SCN2 ,使中的平稳向左移动,故红色褪去.2Fe +2H O+SO=2Fe +4H +3+2+22SO23+4,由于 Fe2+被仍原为 Fe ,使中平稳左移,故红色褪去.MnO4+ 5Fe+8H =Mn +5Fe +4H2O , Fe 将 MnO4 仍原,故紫色褪去.2+2+3+2+17、（ 1）溶解,搅拌,过滤.使 Fe 完全形成 FeOH3 沉淀,而 Cu 不会形成 CuOH2.3+2+蒸发浓缩,当溶液表面有晶膜显现时,冷却结晶.受热匀称,温度易掌握.（ 2） CuO能催化 H2O2 分解.秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒.1

29、8、（ 1） FeSO4+HNO3Fe2SO4 3+FeNO3 3+N2O（ 2 ） FeSO4 , +5 价 N.（ 3）得到 4（ 4） 24FeSO4 + 30HNO319、（ 1） 2Na2O2 +2H 2O =4NaOH +O2 （ 2）试样的质量,锥形瓶加水的质量,第四次或第五次的读数.第五次与第四次的读数相同.（ 3）蒸发生成 NaCl 的质量玻棒、烧杯.偏大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20、（ 1） BAH. GDFCE.（ 2）方法一：稀盐酸.加盐酸后微热,如有气泡产生,且气体遇空气后变红棕色就为亚硝酸钠,无现象就为氯化钠.方法二： 取适量试样于试管中, 加入 KI淀粉溶液和醋酸, 如溶液变蓝色, 就为 NaNO2,无现象就为氯化钠.可编辑资料 - - - 欢迎下载