2022年高考化学二轮复习专题能力提升练八第一篇专题通关攻略专题二基本理论化学能与热能 .docx

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1、精品_精品资料_专题才能提升练 八化学能与热能 建议用时 :20 分钟 一、挑选题1.2022 东城一模 碘与氢气反应的热化学方程式是-1 I 2g+H 2g2HIg H=-9.48 kJ mol-1 I 2s+H 2g2HIg H=+26.48 kJ mol以下说法正确的选项是A. 的产物比的产物稳固-12sI 2g H=+17.00 kJ molC. 的反应物总能量比的反应物总能量低D.1 mol I2g 中通入 1 mol H 2g,发生反应时放热 9.48 kJ-1【解析】 选 C.、两个反应产物都是HIg,A错误; 由、两个反应的反应热可知I 2sI 2g H=+35.96 kJ m

2、ol ,B 错误 ; 中反应物是I 2s 、H2g,总能量低 ,C 正确 ;H 2g 和 I 2g 的反应是可逆反 应, 二者实际反应量均小于1 mol,所以放出的热量小于9.48 kJ,D错误.2.2022 银川一模 利用含碳化合物合成新燃料是进展低碳经济的重要方法, 已知COg+2H2gCH3OHg过程中的能量变化情形如下图, 曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的情形.以下判定正确的选项是-1 H=+91 kJ molB. 加入催化剂 , 该反应 的 H变小3OH,就 H增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】 选 C.依据图示可知 , 反应物的总能量大于生成物

3、的能量, 该反应是放热反应,A 错误 ,C 正确 ; 加入催化剂只能降低反应所需的活化能, 对反应热无影响 ,B 错误; 生成液态 CH3OH释放的热量更多 , H更小 ,D错误.【互动探究】-1(1) 曲线和曲线 ,表示有催化剂的反应.提示 : 曲线.(2) 写出正反应的活化能是 kJ mol .提示 :419 .活化分子所多出 的能量是活化能.3.2022 重庆二模 已知热化学方程式C2H22 g2CO2g+H 2Og-1 H=-1 256 kJ mol, 以下说法正确的选项是-1A. 乙炔的燃烧热为 1 256 kJ molB. 假设转移 10 mol 电子 , 就消耗 2.5 mol

4、O2H-1C. 假设生成 2 mol 液态水 , 就 =-2 512 kJ molD. 假设形成 4 mol 碳氧共用电子对 , 就放出的热量为 2 512 kJ【解析】 选 B.燃烧热强调生成稳固的氧化物, 如液态水 ,A 项错误 ;1 mol C2H2g-1-1生成 2 mol CO 2g 转移 10 mol 电子 , 就消耗 2.5 mol O 2,B 正确 ; 由题意 , 生成 2 mol H 2Og 时放出 2 512 kJ 热量 , 气态水转化为液态水要放出热量, 假设生成 2 mol 液态水 , 就 H0, 属于吸热反应 ,B 项错误 ; 催化剂不会转变焓变 ,C 项错误 ; 用

5、“反应 - 反应”得所求目标反应式, 反应的焓变为206.1 kJ mol-131.3kJ mol -1 =74.8 kJ mol-1 ,D 项正确.二、非挑选题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5.2022 潍坊一模 1已知高炉炼铁过程中会发生如下反应: FeOs+COgFes+CO2g H1 Fe2O3s+COgFe3O4s+CO2g H2 Fe3O4s+4COg3Fes+4CO2g H3 Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g H4就 H4 的表达式为 用含 H1、 H2、 H3 的代数式表示 .-12 依据以下图可以写出热化学方程式As2O5sAs2O3s+O 2g

6、H=akJ mol.就 a 为 .【解析】 1 依据盖斯定律 , 将所给的反应 + 可得 :Fe 2O3s+3COg2Fes+3CO 2g,故 H4= H2 + H3.122 依据图示可知 H= H- H=-619.2kJ mol -1 -914.6kJ mol-1 =+295.4kJ mol-1 , 就 a 的值是 +295.4 .答案 : 1 H2+ H36.2022 深圳一模 能源是国民经济进展的重要基础, 我国目前使用的能源主要是化石燃料.(1) 已知 : 2Cs+O 2g2COg H=-Q1kJ mo; Cs+O 2gCO2g H=-Q2kJ mo; Ss+O 2gSO2g H=-Q

7、3kJ mo.工业上常用 SO2 将 CO氧化转化为单质硫的热化学方程式是 .2 已知 : Cs+O 2gCO2g-1H=-437.3 kJ mol H2g+O2gH2Og-1H=-285.8 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ COg+O2 gCO2g-1H=-283.0 kJ mol就煤的气化主要反应的热化学方程式是Cs+H 2OgCOg+H2g-1 H=kJ mol .【解析】 1 运用盖斯定律 , 由 2 - - 即可求得目标反应 , 目标反应的 H=Q1-2Q2+Q3kJ mo.-1-1-1-1(2) 依据盖斯定律 ,Cs+H 2OgCOg+H2g 可以通过

8、 - - 得到 , 因此该反应的 H=-437.3 kJ mol -285.8 kJmol -283.0 kJ mol =+131.5 kJ mol .答案 : 1SO2g+2COgSs+2CO2g H=Q1-2Q2+Q3kJ mo【方法规律】 盖斯定律的应用(1) 观看目标化学方程式和已知化学方程式, 确定拟被消去的物质.(2) 化学方程式两边乘以某数 整数或分数 , 使拟被消去物质的化学计量数相同, H值肯定要与方程式中的化学运算数成正比例.(3) 拟被消去的物质在已知化学方程式的同一边时用减法, 不同边时用加法.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、挑选题1. 已知 : 2

9、H2g+O 2g2H2Ol 建议用时 :25 分钟-1H=-571.6 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2CH3OHl+3O 2g2CO2g+4H 2Ol-1H=-1 452 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+- H aq+OHaqH2Ol-1 H=-57.3 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以下说法正确的选项是-12g 的燃烧热 H=-571.6 kJ molB. 同质量的 H2g 和 CH3OHl 完全燃烧 ,H 2g 放出的热量多C.H2SO4aq+BaOH2aqBaSO4s+H 2 OlH=-57.3

10、 kJ mol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-12g+CO2gCH3OHl+H 2OlH=+135.9 kJ mol-1【解析】 选 B.H2g 的燃烧热 H=-285.8kJmol ,A 项错误 ; 同质量的 H2g 和 CH3OHl 完全燃烧 ,1 g H2g放出热量为kJ=142.9 kJ,1 g CH3OHl 放出热量为kJ=22.7 kJ,H2g 放出热量多 ,B 项正确 ; 因有-1BaSO4s 生成, 该反应的 H -57.3kJ mol ,C 项错误 ; 3- 得 3H2g+CO 2gCH3OHl+H 2Ol-1 H=-131.4 kJ mol,D 项错

11、误.【加固训练】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肯定条件下 , 发生反应 : Ms+NgRg-1H=-Q1kJ mol ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1 2Rg+Ng2Tg H=-Q2kJ mol .Q1 、Q2、Q3 均为正值.以下说法正确的选项是A.1 mol Rg的能量总和大于 1 mol Ms与 1 mol Ng的能量总和B. 将 2 mol Rg与 1 mol Ng在该条件下充分反应 , 放出热量 Q2kJ-1C. 当 1 mol Ms完全转化为 Tg 时 假定无热量缺失 , 放出热量 Q1+kJ D.Mg+NgRg H=-Q3kJ mol ,

12、就 Q30,Ms 和 Ng 反应放出热量少 , 所以 Q3Q1,D 项错误.2. 以下说法或表示方法不正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+B. 在稀溶液中 ,Haq+OHaqH2Ol H=-57.3 kJ mol, 假设将含 0.5 mol H2 SO4 的浓硫酸与含 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1-mol NaOH的溶液混合 , 放出的热量大于 57.3 kJ-1C. 由 Cs, 石墨 Cs, 金刚石 H=+1.9 kJmol可知 , 石墨比金刚石稳固-1D. 在 101 kPa 时,2 g H 2 完全 燃烧生成液态水 , 放出 285.8

13、 kJ热量, 表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为 2H2g+O 2g2H2Ol H=-285.8 kJ mol【解析】 kJ,B项正确 ; 物质的能量越低越稳固,C 项正确 ; 表示燃烧热的热化学方程式中燃料的化学计量数是 1,D 项错误.3. 下面是三个化学反应的热化学方程式: Cs+O 2gCO2g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1 H1=-393.5 kJ mol H2g+O2gH2Ol-1-1 H2=-285.8 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ CH3COOHl+2O2g2CO2g+2H 2Ol 2Cs+2H 2g+O 2gCH3COO

14、Hl H4-1-1通过运算可得 H4 为 A.+244.1 kJ molB.-488.3 kJ mol-1-1C.-996.6 kJ mol D.+996.6 kJ mol H3=-870.3 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】 选 B.依据盖斯定律将三个热化学方程式进行处理即可得目标方程式: 2+ 2- .4. 已知以下热化学方程式:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2C2H2g+ 5O 2g4CO2g+2H 2OlH-1 1=-2 599.4 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

15、品资料_C2 H4g+ 3O 2g2CO2g+ 2H 2Ol-1 H2=-1 411 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验测得乙炔和乙烯的混合气体共0.3 mol,完全燃烧时放出的热量为401.04 kJ,其混合气体中乙炔和乙烯的体积比是 3【解析】 选 B.设混合气体中乙炔和乙烯的物质的量分别为xmol 、ymol就 xmol C 2H2 放出的热量为xkJ;ymol C2H4 放出的热量为 1 411ykJ得方程组为解得 :x=0.2,y=0.1,在同温同压下 , 气体的体积比等于对应的物质的量之比.5. 以下说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

16、_精品资料_B. 假设 2Cs+O 2g2COg H=-221.0 kJmol -1 , 就碳的燃烧热为 110.5 kJ mol-1C. 需要加热的反应肯定是吸热反应, 常温下能发生的反应肯定是放热反应H-1 : 反应 H2g+Cl 2g2HClg =-akJ mol-1且 a、b、 c 均大于零 , 就断开 1 mol H Cl 键所需的能量为 -a-b-ckJ mol【解析】 选 A.水的分解为吸热反应, 生成物的总能量大于反应物的总能量, 且催化剂可有效降低反应的活化能 ,A 正确 ; 燃烧热的概念中强调完全反应, 而该项反应中生成物为CO,B错误 ; 常温下能发生的反应不肯定是放热反

17、应 , 如在常温下 BaOH28H2O与 NH4Cl 的反应为吸热反应, 需要加热的反应也不肯定是吸热反应,C错误 ; 依据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程, 且断裂化学键吸取能量, 形成化学键放出能量 , 可知断开 1 mol HCl 键所需的能量为a+b+ckJ,D错误.二、非挑选题6. 依据已知热化学方程式按要求写出以下变化的热化学方程式:(1) 用 H2 或 CO催化复原 NO可到达排除污染的目的.已知 : 2NOgN2g+O 2g-1H=-180.5 kJ mol 2H2Ol2H2g+O 2g-1H=+571.6 kJ mol就用 H2 催化复原 NO排除污染的热化学

18、方程式是 .(2) 将 H2 与 CO2 以 4 1 的体积比混合 , 在适当的条件下可制得CH4 .已知 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ CH4g+2O 2gCO2g+2H 2OlH-1 =-890.3 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H2g+O2gH2Ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1H=-285.8 kJ mol就 CO2g 与 H2 g 反应生成 CH4g 与液态水的热化学方程式是 .【解析】 1 依据盖斯定律可知 - 即得到用 H2 催化复原 NO排除污染的热化学方程式为H-12H2g+2NOgN2g+2H 2O

19、l =-752.1 kJ mol .2 利用盖斯定律将氧气消去, 可知 4 - 得 CO2g 与 H2 g 反应生成 CH4g 与液态水的热化学方程式是CO2g+4H 2gCH4g+2H 2 OlH=-252.9 kJ mol.答案 : 12H 2g+2NOgN2g+2H 2Ol-1H=-752.1 kJ mol2CO 2g+4H 2 gCH4 g+2H 2Ol-1H=-252.9 kJ mol【加固训练】-1-11 己知 :CH4、H2 的燃烧热 H 分别为 -890.3 kJ mol 、 -285.8kJ mol , 就 CO2 和 H2 反应生成 CH4 的热化学方程式是.-12 在 2

20、5,101 kPa下: 已知 2Nas+O2gNa2Os H1=-414 kJ molH-1 2Nas+O 2gNa2O2s 2=-511 kJ mol, 就 Na2O2s+2Nas2Na2OsH=kJ mol-1 .3 已知 :CO 可将部分氮的氧化物复原为N2.反应 :2COg+2NOgN2g+2CO2g-1 H=-746 kJ mol反应 :4COg+2NO2gN2g+4CO2g-1H=-1 200 kJ mol写出 CO将 NO2 复原为 NO的热化学方程式 .-1-1【解析】 1 已知 CH4、H2 的燃烧热分别为 -890.3 kJ mol、-285.8 kJmol, 可得热化学方

21、程式为 .CH4g+2O 2 gCO2 g+2H 2Ol-1H=-890.3 kJ mol .H 2g+O2gH2Ol-1H=-285.8 kJ molH-1依据盖斯定律 , 4- 可得 CO2g+4H 2gCH4g+2H 2Ol =-252.9 kJ mol .(2) 已知 2Nas+O2gNa2Os可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1 H1=-414 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2Nas+O 2gNa2O2sH-1由盖斯定律 :2 - 得 2Nas+Na 2O2s2Na2Os =2 -414 kJ mol-1-1-511 kJ mol =-

22、317 kJ mol .3 反应 :2COg+2NOgN2g+2CO 2g H2=-511 kJ mol-1-1 H=-746 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应 :4COg+2NO2gN2g+4CO2g-1H=-1 200 kJ mol-1-1依据盖斯定律 , - 得到 COg+NO2gCO2g+NOg H= -1200 kJ mol +746 kJmol =-227-1kJ mol .答案 : 1CO2g+4H 2gCH4g+2H 2Ol -1H=-252.9 kJ mol2-317可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) COg+NO 2gCO2g+NOg-1H=-227 kJ mol .可编辑资料 - - - 欢迎下载