2022年高考化学易考易错知识点总结.docx

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1、精品_精品资料_2022 年高考化学易错点精析易错点 1 忽视相像概念之间的区分与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时,肯定要区分相对原子质量、质量数等概念,如易忽视相对原子质量是依据同位素的质量数运算得出,相对原子质量与质量数不同,不能用相对原子质量代替质量数运算质子数或中子数.仍有要区分同位素、同素异形体等概念.在争论质子数与电子数的关系时,要分清对象是原子、仍是阳离子仍是阴离子,防止因不看对象而显现错误.易错点 2 忽视概念形成过程导致懂得概念错误易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念,误认为全部的胶体都能吸附离子,形成带电荷的胶粒.实际上,蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水

2、后形成的胶体不能形成带电荷的微粒,也不能发生电泳现象,缘由是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）.再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性,在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析.易错点 3 忽视物质成分与概念的关系易错分析： 如纯洁物的原始概念是 “由一种物质组成的 ”.进展概念是 “组成固定 ”的物质, 扩展了纯洁物的范畴,如结晶水合物的组成固定.从同分异构体角度考虑,分子式相同的物质,不肯定是纯洁物,因此学习概念时要懂得基本概念的进展过程,用进展的观点看概念的内涵.中学常见的 “水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1 混合, 浓度不确

3、定,组成不确定）溴水、氨水和氯水等.易错点 4 混合物质组成的几种表达方法易错分析：复习物质组成的表达式,如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等, 一要采纳比较法找差异,如有机物结构式与无机物结构式差异,如无机物氮分子的结构式不 是结构简式. 二要把握一些特殊例子, 如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应当在中间, 而不是氯原子在中间 .易错点 5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合易错分析：书写热化学方程式时要留意以下四点：（ 1）看是否为表示 “燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式,表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为 1 mol,产物为稳固氧化物, 也就是燃烧热对产物状态的限制.

4、（ 2）化学计量数与燃烧热成正比例关系.（ 3）一般省略化学反应条件.（ 4）化学计量数特指 “物质的量 ”可,以时分数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_易错点 6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应易错分析：从解题速度角度考虑,判定离子方程式的书写正误时,可以“四看”:一看产物是否正确.二看电荷是否守恒.三看拆分是否合理.四看是否符合题目限制的条件.从解题思维的深度考虑,用联系氧化仍原反应、复分解反应等化学原理来综合判定产物的成分.中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应.铁单质与硝酸反应.+3 铁的化合物与仍原性酸如碘化氢溶液的反应等.易错点 7

5、忽视混合物分别时对反应次序的限制易错分析：混合物的分别和提纯对化学反应原理提出的详细要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、挑选的试剂既不能引入新杂质又要易除去.易错点 8 运算反应热时忽视晶体的结构易错分析： 运算反应热时简洁忽视晶体的结构, 中学常运算共价键的原子晶体： 1 mol 金刚石含 2 mol 碳碳键,1 mol 二氧化硅含 4 mol 硅氧键.分子晶体：1 mol 分子所含共价键,如 1 mol 乙烷分子含有 6 mol 碳氢键和 1 mol 碳碳键.易错点 9 对物质的溶解度规律把握不准易错分析：物质的溶解度变化规律分三类：第一类,温度上升,溶解度增大,如氯化钾、硝酸

6、钾等.其次类,温度上升,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化钠.第三类,温度 上升,溶解度减小,如气体、氢氧化钠等,有些同学对气体的溶解度与温度的关系懂得不清.易错点 10 物质溶液中的电荷守恒易错分析： “电荷守恒 “在定性试验与定量推断结合类试题中的主要应用有：（1）确定未知离子：已知部分别子的物质的物质的量或物质的量浓度之比,确认其中一种未知.离子是什么.解题时,先写出离子电荷守恒关系式,再依据所缺的电荷确定离子种类（阴离子或阳离子）.（ 2）确定已知离子存在：给出n 种离子可能存在,能确定（ n-1）中离子肯定存在, 且能求出其物质的量,判定最终一种离子是否存在.要列出电荷守恒式,代入

7、数据判定,如已知离子已满意电荷守恒关系式,就最终一种离子不存在.如已知离子不满意电荷守恒关系 式,就最终一种离子肯定存在.审题时要留意多个试验之间的有关联系,在连续试验中,上 一步的试剂可能对下一步的试验有干扰. （3）任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在,否就溶液不能呈电中性.易错点 11 图像与题目脱离易错分析：解图像与题目结合类题目的关键是识图像（图像中的点、线、标量等）,联反应（写出先后发生的化学反应方程式）,会整合（依据化学反应计量数,结合图像判定）.易错点 12 不清晰胶体与其他分散系的区分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_易错分析：胶体与溶液的本质区分是分散质粒子直径

8、的大小不同,胶体的本质特点：分散 质粒子直径大小在 1 nm 和 100 nm 之间.利用胶体性质和胶体的凝结,可区分溶液和胶体.胶体有丁达尔现象,而溶液就无这种现象.加入与分散质不发生化学反应的电解质,溶液无明显现象,而胶体会产生凝结.易错点 13 忽视晶体结构运算方法和电中性原理易错分析：晶体结构的分析方法：对于分子晶体,直接运算一个分子中所含各原子的个数, 求得的化学式叫分子式.对于离子晶体（如氯化钠型晶体）、原子晶体（如二氧化硅晶体）.一般采纳分摊法：即先取一个最小的重复单元,然后分析最小的重复单元中原子、化学键的 共用情形,即每个原子被几个原子分摊,每个共价键被几个单元分摊,最终运算

9、一个单元净 含原子个数.确定化学式（不能称分子式）.如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一,棱点分 摊四分之一,面点分摊二分之一,体点占一.假如能依据晶体结构确定每个原子形成的共价 键,正确判定元素的化合价,也可以依据各元素的化合价写化学式.易错点 14 机械类比元素性质易错分析：在运用元素周期律时,推断元素性质既要关注元素的共性,又要关注元素的个性,不能机械类比元素性质.同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大.例 如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大.锂的一些性质不同于钠、钾的性质.同主族元素, 相邻元素性质相像程度大些,例如氮、磷、砷,砷的性质与磷的相像程度大些.易错点 15 推断元

10、素缺乏整体思维才能,以偏概全易错分析：元素周期表的学问热点只要集中在以下几个方面：一是依据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置,从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等.二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较. 三是确定 “指定的几种元素形成的化合物的化学式. 解依据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置,推价态,想可能,比性质.易错点 16 不熟识元素化合物的典型物理性质和试验想象导致推断元素错误易错分析：导致这类题推断错误的缘由可能有以下几种：（1）对一下典型化合物的结构、性质不熟识. （ 2）物质性质与物质结构不能联系

11、取来推断,缺乏综合思维才能.做好元素推断题要重点要把握以下内容：（ 1）短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置.（2）短周期元素单质及其化合物的结构,如晶体类型,特殊是形成多晶体结构,典型试验现象.如 硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同.（3）学会运用整体思维方法,将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断.（ 4）积存一些教材中不常见的化学反应.易错点 17 机械运用平稳移动原理,忽视多条件变化易错分析：对于可逆反应中多因素的变化,可以采纳假设法分析平稳移动的结果.以转变体系的压强为例,先假设平稳不移动,只考虑压强变化所引起的容器体积的变化,是否使物质的浓度发生变化,如物质的浓度发生变化

12、,就化学平稳会发生移动.如物质的浓度不发生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_变化,就化学平稳不发生移动.易错点 18 化学反应基础不牢,不会辨析离子能否大量共存易错分析：解答离子共存问题要抓住以下几个要点：（1）颜色问题,要记住一些典型离子的颜色.（ 2）离子不能大量共存的几个主要缘由,特殊是溶液的酸碱性问题和氧化仍原性问题是很简洁出错的.易错点 19 不会娴熟运用守恒原理分析离子浓度关系易错分析：任何电解质溶液都存在三个守恒关系：（1）电荷守恒,即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.（ 2）物料守恒,依据物质组成写出物料守恒式.（3）质子守恒（即得到的氢离子总数等于电

13、离的氢离子总数）.质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导.易错点 20 不清晰电解原理,导致产物成分判定错误易错分析：懂得电解原理并熟识把握阴、阳离子的放电次序是解答此类易错点的关键.在电解时,假如氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极邻近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系,导致产物的不同,进而会引起电极邻近的溶液的 pH 发生变化.易错点 21 不会娴熟运用守恒原理分析离子浓度关系【易错分析】 如解答离子类的试题时不能正确运用三大守恒关系,很难快速精确的得到答案.任何电解质溶液都存在三个守恒关系： （1）电荷守恒,即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.（ 2）物料守恒

14、,依据物质组成写出物料守恒式（ 3）质子守恒 即得到的 H+总数等于电离的 H+总数.质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导.易错点 22 忽视溶液中 OH 或 H+的来源以及条件变化【易错分析】 依据水的电离方程式： H2OH+ +OH,水的电离受到外界因素的影响：在酸或碱的溶液中,外界加入的H+或 OH 使得 cH+或 cOH增大,水的电离平稳向左移动,水的电离受到抑制.留意,由于水的电离是很柔弱的,在酸溶液中H+绝大部分来自酸的电离,只有 OH 全部来自于水,此时由水电离产生的cH+等于该溶液中的 cOH,而在碱溶液中 H+全部来自与水的电离, 此时水电离产生的 cH+就是溶液中的

15、cH+.假如溶液中有盐的水解就正好相反,在强碱弱酸盐溶液中,由于弱酸的酸根离子结合了一些 H+,使平稳向右移动, cOH增大,当然这时的 OH 全部来自于水, 而这时溶液中的 H+只是水电离产生的 H+的一部分,另一部分和弱酸的酸根离子结合了.假如是弱碱强酸盐溶液,由于弱碱的碱根离子结合了一部分 OH ,水的电离平稳同样向右移动, cH+增大,此时溶液中的 cH+就是水电离出的 cH+.因此由于盐的水解,水的电离受到促进.在进行有关运算时要特殊注可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_意：由于盐的水解（单水解）而使得溶液出现酸碱性时,酸性溶液中cH+就是水电离产生的cH+.而在碱性溶液

16、中, cOH等于水电离产生的 cH+.要记住, H2O在电离出 1 个 H+的同时肯定而且只能电离出 1 个 OH.易错点 23解读图像信息的才能不强,不能与化学原理结合【易错分析】 解读图像信息时,一要看清横、纵坐标分别表示什么,二要留意曲线的外形、走向和高低、拐点显现的先后,三要看最高点、最低点和交叉点,而且仍要与相应的化学原理相结合.易错点 24不能正确懂得“物质的量浓度相同”与“pH相同”【易错分析】 解此类题时要特殊留意：“物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液”与“ pH相同的盐酸与醋酸溶液”分别与同种金属（如镁、锌、钠等）反应时,出现出来的现象大不相同.前者两种溶液中的氢离子浓度始终是

17、盐酸大于醋酸,而后者在反应前氢离子浓度是一样大的,反应开头后醋酸溶液中的氢离子浓度就大于盐酸中的.解题时要考虑到这点才能作出正确的判定.易错点 25 忽视现象与反应之间关系【易错分析】 现象与反应关系：化学反应相同,其现象肯定相同.但是,现象相同,化学反应不肯定相同.检验物质依据不同现象. 如苏打溶液滴入盐酸中： CO32-+2H+=CO2+H2O. 盐酸滴入苏打溶液： CO32-+H+=HCO3-,现象不同,离子反应也不同.明矾溶液滴入氢氧化钡22-溶液中： Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO -+2BaSO4 +2H2O.氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中：可编辑资料 - - -

18、欢迎下载精品_精品资料_2Al3+3SO4+3Ba2+6OH =2AlOH 3+3BaSO4现象相同,离子反应不同.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_易错点 26忽视教材盲点 导致推断受阻【易错分析】 中学教材五大“盲点”,涉及高中三册内容：盲点 1,在氯气中教材只介绍了氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H 2O,由此类推：在常温下 KOH 溶液与氯气反应：2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H 2O.而此题源于人教版高二化学第 21 页：配平“Cl2+KOHKClO 3+KCl+H 2O”,此题可能会在 A 与 B 反应产物的推断中受阻

19、.盲点 2,氧化铜在多数同学印象中作反应物,如氧化铜与仍原剂（氢气,一氧化碳,铝,炭等）反应,与稀硫酸等反应,很简洁忽视人教高一化学教材第162 页同学试验基本操作中“氧化铜作氯酸钾分解的催化剂”,导致推断E 时受到氧化铜干扰,误认为 E 与氧化铜反应生成氧气和另一种物质,使推断步入陷阱.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盲点 3,相对分子质量作为推断信息, 大多数同学熟识中学化学显现的物质,对常常运算的相对分子质量印象不深,此题通过不溶于硝酸的白色淀H 的相对分子质量（ 143.5）推断 H 是氯化银,不是硫酸钡（ M=233g/mol ）,视角特殊.同时,考查了另一个盲点部分

20、酸、碱和盐的溶解性表,在常见的阴离子中,只有硝酸银可溶.盲点 4,在铝及其化合物中,没有显现偏铝酸钠、偏铝酸钾溶液与二氧化碳反应,这一反应往往被认为考试大纲不要求的学问.但是,人教版高三化学（必修加选修）第95 页习题五,要求写出偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应的离子方程式,教材示意,在复习时要补充这一学问点.盲点 5,化学反应形式作为推断题题眼. 在复习时, 往往重视教材显性题眼, 如物质结构、性质、用途等,而易忽视反应形式,此题隐含反应形式“两种物质反应生成三种物质”.中学化学中重要的反应有：（ 1）氧化仍原反应,如 Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4浓CO2 +

21、2SO2+2H2O,Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 等.非氧化仍原反应,如 2NH 4Cl+CaOH2CaCl2+2NH 3+2H2 O.有机化学易错点 27空间想象才能差,不能正确破解球棍模型图【易错分析】 对于不能将已知的球棍模型转化成有机物结构简式,就会导致思维受阻, 不能顺当解题.因此,在球棍模型与结构简式转化过程中,先联系常见元素（有机物一般离 不开碳、氢）的原子形成共价键数目,后结合球棍模型推断原子,并确定原子之间的“棍” 表示单键、双键仍是叁键,最终,

22、写出结构简式.（2）官能团打算有机物化学性质.重要官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、卤原子、醛基、羧基、氨基、酯基等.相 同官能团具有相像的化学性质. （3）教材隐性学问.氢气在催化剂,加热条件下,不能与羧基、酯基发生加成反应.醛基能被酸性高锰酸钾、溴水氧化.酚类与浓溴水反应,主 要发生邻、对位取代,间位取代产率低,但肯定有间位产物.酚酯在碱溶液中水解,生成 酚盐、羧酸盐.（ 4）有机分子中原子共面、共线判定,可以采纳分合法.即将有机物分子拆分成甲烷（最多有 3 个原子共面） 、乙烯（全部原子肯定共面） 、乙炔（全部原子肯定共线） 、苯（全部原子肯定共面）等相像结构,依据立体几何中

23、点、线、面、体之间关系确定共面、线情形.审题时,留意区分：肯定与可能,最少与最多,碳原子与原子等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_易错点 28相像概念混淆,导致判定错误【易错分析】 （ 1）同分异构体与相对分子质量判定同分异构体的依据是分子式相同, 结构不同.判定方法是,先将结构式、键线式等形式转化成分子式,然后,判定.值得留意的是,一同分异构体的相对分子质量相同,但是相对分子质量相同的有机物不肯定是同分异构体,例如, CH 3CH2OH、CH3OCH3、HCOOH 相对分子质量都相同,但是, HCOOH 分子式与另两种不同,乙醇与甲醚互为同分异构体,HCOOH 不是乙醇、甲醚

24、的同分异构体.二是名称与同分异构体关系,有时不同名称表示同一种物质,例如,新戊烷与或2,2-二甲基丙烷是同一种物质.（2）同系物强调通式相同、结构相像、分子式相差一个或几个“CH2”,因此,同系物不仅要求官能团的种类相同,而且要求官能团数目相同,如甲醇、乙二醇、丙三醇之间不是同系物关系,乙二醇与丙二醇互为同系物.对于芳香族化合物,要求官能团的位置相同,例如,C6H5OH 与 C6H5CH2OH 不是同系物,虽然官能团都是羟基,但是, -OH 连在苯环上属于酚类, -OH 连在支链上属于芳香醇类.易错点 29 不能把物质结构与性质联系起来【易错分析】 高考题中有机物的结构与性质相关的题占了很大比

25、例,结构打算性质,很多考题中给出的是一生疏的有机物的结构简式,让估计其具有的性质,我们可以按其含有的 官能团,将其分解成学过的简洁的碳碳双键、碳碳叁键、酚羟基、羧基等结构,再依据它们 所对应的性质,去估计复杂有机物的性质,使结构与性质联系起来,这样才学得活,用得好, 解得顺.易错点 30缺乏对有机反应规律熟识【易错分析】 缺乏对有机反应规律的熟识是学习有机化学中的大问题,很多同学在学习中谈到：有机化学在初学时感觉比无机化学难,但时间长了就会感觉有机化学学问规律性更强,死记的东西更少,而在众多的有机化学的规律中,有机反应的规律和官能团的性质是最为重要的,把握这些规律不能靠死记硬背,要懂得要从结构

26、与性质的关系上摸清其脉络.这块内容的总结归纳很重要,可以详细参看试题调研化学突破高考难点100 讲.易错点 31 忽视有机反应与断裂化学键关系【易错分析】 学习有机物反应时,假如不联系化学键的断裂与生成,会错误判定有机反应类型与断裂化学键方式.各类有机物在发生各种类型的反应时,其断键位置各有不同,但同一类型的反应其断裂键的位置是相同的,把握这一点就把握了这类反应的实质.这是有机可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学中最重要的基础学问.在解答有关有机新信息题目时,要依据有机物的断键方式,确定有机反应类型.易错点 32不会联系教材简洁有机物分子结构,判定原子空间结构关系错误【易错分析

27、】 争论有机物分子结构（共线、面）,可以先将有机物分子拆分几个部分, 然后,联系甲烷、乙烯、乙炔、苯结构,判定点、线、面之间关系.例如,CH2=CH2 分子中全部原子共面,就 CH2 =CH2C=CCH=CH 22 分子中全部原子共面.易错点 33不懂得有机反应本质,混淆官能团性质【易错分析】 易混淆酚酯基和醇酯基,不懂得氢氧化钠在酯水解反应中作用,忽视水解生成的酚羟基会与碱连续反应,或忽视醇羟基和酚羟基区分,醇不能与碱反应,易导致在运算某些含以上官能团的物质与氢氧化钠反应时的用量时出错.在有机反应中,能与氢氧化钠反应有机物有：（ 1）羧酸,发生中和反应.（ 2）酚,发生中和反应.（ 3）酯,

28、实质中和羧酸（如酚酯,中和产物酚）.（4）卤代烃,实质是中和 HX .值得留意：酚酯与氢氧化钠溶液反应生成羧酸钠和酚钠.中学化学易混官能团有：（1）醇羟基、酚羟基和羧基中羟基.（ 2） 酚酯基和醇酯基.（ 3）醛基与羰基.易错点 34不懂得有机合成路线设计,忽视官能团爱护原理【易错分析】 易忽视叔醇不能被氧化,而碳碳双键在醇催化氧化过程中,也能被氧化.因此在氧化过程中必要时需要爱护某些官能团.在有机合成中,官能团爱护就是设计路线,使指定官能团反应,防止某官能团反应.例如,利用烯醇制稀醛,先利用烯醇与HX反应,后催化氧化制醛, 最终消去得烯醛, 与 HX加成、消去的目的是爱护碳碳双键. 有机物推

29、断技巧： 推断有机物可以采纳顺向思维法,即由反应物推断中间产物,最终推知最终产物的结构,当已知反应物结构或分子式时,可以采纳顺向推断,逆向思维法推断有机物结构,即由产物向反应物推断.当反应物未知,产物或中间产物结构已知,可以采纳倒推,如此题推断F 结构简式采纳逆推法.在解答综合题时,往往需要顺向思维法、逆向思维法综合运用,也称为综合法.易错点 35同化新信息才能差,不能有效利用题目给出的有机原理【易错分析】 假如对题目所提示的信息利用或提取不精确就易导致不能顺当推断物质或者无法解题.有机合成是高考考查的重点,一般情形下,该类题目都会显现一些新的信息, 关键是从试题所供应的新信息中精确的提取实质

30、性的内容,并与已熟识的模块进行整合,重可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_组为新学问.题目所给出的信息是教材以外的信息,要求依据信息,先找化学键断裂和形成规律,然后依据详细实例反应本质归纳出一般规律,并用一般规律解决问题.易错点 36试验原理与操作脱离【易错分析】 在氢氧化亚铁的制备过程中如忽视其易被空气氧化,将胶头滴管不插入液面以下就很简洁造成试验失败,因此要依据物质的性质挑选合理的试验装置.向试管里或烧 杯里滴加液体,一般情形下,滴管在容器口上方滴加溶液,特殊情形：可以将胶头滴管伸入 液面下滴加液体（中学唯独例外：制备氢氧化亚铁）.收集气体方法由气体性质打算：气体 不溶于某液体

31、,可以采纳排液法收集,气体无毒、不与空气中物质反应,可以用排空气法收 集.密度大于空气的气体,采纳向上排空气法收集,密度小于空气密度的,采纳向下排空气 收集.不能用排水法收集的气体,可以用排其它液体法收集.如排煤油、四氯化碳收集氨气.制取并检验某气体可燃性试验：留意两检验,一检验装置气密性,二检验气体纯度.配制硫 酸的混合液：由于浓硫酸密度较大且溶解时放出大量热量.所以,操作方法是,将浓硫酸注 入另一种液体（如水,乙醇,浓硝酸等）中,并用玻璃棒搅拌至冷却.易错点 37不熟识仪器结构易导致错选仪器【易错分析】 假如忽视酸式滴定管和碱式滴定管的结构差异就在中和滴定时造成不能正确选用仪器, 因此要熟

32、识常见仪器的构造与差异. 熟识中学常见仪器差异,是正确挑选仪器关键.（ 1）烧瓶分圆底烧瓶、蒸馏烧瓶.（2）滴定管分酸式和碱式,碱式滴定管下端有一段橡皮管.（3） 漏斗分一般漏斗、分液漏斗和长颈漏斗.易错点 38试验设计中涉及混合气体的检验时缺乏严密性【易错分析】 在试验设计时,很多的方都涉及气体的检验,如不留意气体的检验次序可能就得不到预想的结果,造成试验失败.检验混合气体的成分时,一般要把握以下规章：（1）水蒸汽最先检验.（ 2）有干扰的气体先检验：例如,气体甲对气体乙检验有干扰,检验思路：检验气体甲除去气体甲确定气体甲除尽检验气体乙.易错点 39 不能采纳比较法分析试验方案【易错分析】

33、同时给出几套试验方案,不能正确比较装置的优缺点,就很难找到回答问题的切入点.试验评判题的试题特点是：在为达到某一试验目的设计的多个方案中,依据化学试验原理、元素化合物学问以及科学试验的手段等,通过分析、综合、比较论证,从不同角度对指定试验方案的优劣做出综合评判.应试策略是,从以下几个角度进行比较分析及评判：可行性：试验原理是否正确可行.试验操作是否安全合理.试验步骤是否简洁便利.实可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_验成效是否明显等.从“绿色化学”的视角对试验作出评判：反应原料是否易得、充分、安全、无毒.反应速率是否相宜.原料利用率是否较高.试验过程中是否造成环境污染等.易错点 4

34、0定量试验要正确分析试验误差【易错分析】 对于定量试验,要采纳措施减小误差.减小误差从以下角度考虑：（1） 装置气密性良好.（ 2）装置中气体排除.（ 3）削减副反应.（ 4）防止气体带杂质（如测定水的质量,气体必需干燥）.（ 5）防止空气中二氧化碳和水进入装置）等.燃烧法定量测定试验一般设计思路： 气体发生装置气体干燥装置主反应装置吸取产物（ I） 吸取产物（ II）干燥装置尾气处理装置.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 复习重点高中化学 58 个考点精讲1 、离子反应方程式与离子共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）增加限制条件,如强酸性、无色透亮

35、、碱性、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化仍原反应等.2 定性中有定量,如“由水电离出的H +或 OH -浓度为 110-10mol/L 的溶液中,” .2. 难点聚焦3一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_31、有气体产生. 如 CO 32-、HCO 3-、S2-、HS-、SO2-、HSO- 等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3主要是由于发生 CO2-2H +CO2 H2 O、 HS- H +H2S等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、

36、Mg 2+等不能与 SO2-、CO2-等大量共存,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33主要是由于 Ba2+ CO2- BaCO3、Ca2+ SO2-CaSO4（微溶）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4FeMg 2+、 Al 3+、 Cu2+、Fe2+ 、Fe3+等不能与 OH- 大量共存是由于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-23Cu2+2OH - CuOH 2,3+ 3OH -FeOH3等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3SiO2- 、AlO、S O 等不能与 H+大量共存是由于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

37、_2SiO2-2H +H 2SiO3、AlO2 - H+ H2O AlOH3、S2O3 2H S SO2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、有弱电解质生成.如 OH -、ClO - 、F-、CH 3COO -、 HCOO -、PO43- 、HPO42-、H42PO -等与 H+不能大量共存,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要是由于 OH - H+ H2O、 CH 3COO-H +CH 3COOH 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一些酸式弱酸根及NH+不能与 OH-大量共存是由于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HCO

38、 3- OH-=CO 32- H2O、HPO2-OH -PO3- H42O、NH+- OH4=NH 3H 2O 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、一些简洁发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33如： AlO 2 -、S2-、HS-、CO2-、HCO -、SO2-、HSO- 、ClO -、F-、CH COO -、HCOO -、PO 3- 、SiO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33343C6H 5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中大量存在.Mg 2+、Al 3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、NH

39、 4 +等必需在酸性条件下才能在溶液中大量存在. 二、由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存、一般情形下,具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I -、 S2-、 HS-2Fe=S 2Fe S.和 Fe3+不能大量共存是由于2I - 2Fe3+=I 2 2Fe2+、2Fe3+ S2-=S2+ 、2Fe3+ 3S2-、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存.如NO 3-和 I -在中性或碱性溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3可以共存,但在有大量H +存在情形下不能共存.SO 2-、S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条可编

40、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_件下由于发生 2S2- SO3 2- 6H+ 3S 3H 2O、2S2- S2O32- 6H + 4S 3H 2O 不能共存. ClO -与 S2-不论是在酸性条件下仍是在碱性条件下都不能大量共存.三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中仍应留意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情形.如 Fe3+和 SCN -、C6H 5O-,由于 Fe3+ SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存.和四 、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解 ”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

41、_3反应.例如： Al 3 和 HCO-,Al 3 和 CO2-, Al 3 和 S ,Al 3 和 HS ,Al 3 和 AlO-, Al 3C6 H5O-, Fe3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32和 AlO 2-,Fe3+和 HCO-,Fe3+和 CO 2-,NH+和 AlO-等.如 3AlO- Al 3+ 6H2O=4AlOH 3等.特殊留意：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_334224NH 4 +和 CO32-、NH+和 HCO-、NH+和 CH-在同一溶液中能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_343COO留意事项： 1第一

42、必需从化学基本概念和基本理论动身,搞清晰离子反应的规律和“离子共存 ”的条件.在中学化学中要求把握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化仍原反应,以及在肯定条件下一些微粒（离子、 分子） 可形成络合离子等.“离子共存 ”的条件是依据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的.因此解决“离子共存 ”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理.2. 审题时应留意题中给出的附加条件,如：酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH ）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +或 OH -浓度为 110-10mol/L 的溶液等.,4有色离子： MnO Fe3Fe2+, Cu ,

43、 Fe（ SCN） 使溶液出现肯定的颜色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ MnO4 、NO 3、Cr 2O2等在酸性条件下具有强氧化性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7留意题目要求“肯定大量共存”、“可能大量共存”仍是“不能大量共存”等要求.3. 审题时仍应特殊留意以下几点：3（ 1）留意溶液的酸碱性对离子间发生氧化仍原反应的影响.如：Fe2 与 NO 能共存,但在强酸性条可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_件下发生 3Fe2 +NO3 +4H=3Fe 3+ NO 2H 2O 而不能大量共存.I与 NO3 能共存,但在强酸性条件下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_424不能大量共存. MnO 4与 Cl 在强酸性条件下也不能大量共存.S2与 SO2 在碱性条件下可共存, 但在酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3性条件下不能大量共存.3(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO-、HSO3-、HS-、HPO2- 、HPO -）既不能与 H大量共存也不能与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH大量共存.如： HCO 3OH CO2 H2O