2022年高考全国二卷化学试题答案解析 .docx

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1、精品_精品资料_2022 年高考新课标卷理综化学试题赏析7. 以下过程没有发生化学反应的是A 用活性炭去除冰箱中的异味B 用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土储存水果D 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】 A【解析】考察化学变化的概念.活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用.热碱溶液有利于酯类物质的水解, 可用热碱液除去油污.酸性高锰酸钾溶液吸取乙烯可以用来储存水果.铁粉可防止食品被氧化,硅胶可使食品保持干燥.挑选A .【学问点】8. 四联苯 的一氯代物有A 3 种B 4 种C 5 种D 6 种【答案】 C【解析】考察同分异构体种类.依据四联苯的两个对称轴,

2、联苯的一氯代物有5 种结构.挑选 C.【学问点】9. 以下反应中,反应后固体物质增重的是A 氢气通过灼热的CuO 粉末B二氧化碳通过 Na 2O2 粉末C铝与 Fe2 O3 发生铝热反应D 将锌粒投入CuNO 32 溶液【答案】 B【解析】考察化学反应中固体质量转变的分析.氢气通过灼热的CuO 粉末后, CuO Cu 固体的质量减小.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二氧化碳通过Na 2O2 粉末后生成 Na2CO 3, 固体的质量增大. 铝与 Fe2O3 发生铝热反应生成 Al 2O3, 固体的质量不变.将锌粒投入CuNO 32 溶液置换出铜, Zn Cu, 固体的质量减小.挑

3、选B .【学问点】【答案】 D【解析】考察试验基本操作.解析：A 错, 玻璃棒应靠在滤纸的三层处.B 错, 固体加热试管口应朝下.C 错,进气管应长,进入溶液中. D 正确,是乙酸乙酯的试验室制法.挑选D .【学问点】11. 肯定温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A pH=5 的 H2S 溶液中, cH+= cHS5=1 10molL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. pH=a 的氨水溶液,稀释10 倍后,其 pH=b ,就 a=b+1C. pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例

4、混合：cNa + cH = cOH +c HC 2O4D. pH 相同的 CH 3 COO Na NaHCO 3NaClO 三种溶液的 cNa ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】【解析】考察离子浓度的关系. 2A 错, 由电荷守恒,cH=cHS cOH2cS. B 错,弱碱溶液稀释电离平稳正向移动,稀释 10 倍, 溶液的 pH 减小小于 1.C 错, c Na + cH = cOH+c HC 2O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2cC2O42 .D 项,依据酸性： CH3COOHH2CO3HClO ,相应的盐在 PH 值相同时, CCH3COO可编

5、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCNaHCO 3CNaClO.挑选 D .【学问点】12. 2022 年 3 月我国科学家报道了如下图的水溶液离子电池体系.以下表达错误的选项是A a 为电池的正极B电池充电反应为LiMn 2O4= Li 1 xMn 2O4 xLi C放电时, a 极锂的化合价发生变化D 放电时,溶液中的Li 从 b 向 a 迁移【答案】【解析】考察原电池原理.由电池的结构知,b 电极为负极,反应为 Li e =Li,a 电极为正极,LiMn 2O4中的 Mn 元素化合价发生变化,放电时,Li向正极移动,因此只有 C 项错误.挑选C.【学问点】13室温下,将 1

6、mol 的 CuSO45H 2Os溶于水会使溶液温度降低, 热效应为 H 1,将 1mol 的 CuSO4s溶于水会使溶液温度上升,热效应为H2.CuSO45H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H 2OsCuSO4s+5H 2Ol , 热效应为 H 3.就以下判定正确的选项是A H2 H 3B H 1 H 3C H 1+H 3 = H2D H 1+H 2 H 3【答案】【解析】考察盖斯定律. 1mol 的 CuSO45H2Os溶于水会使溶液温度降低,可以将 1mol 的 CuSO45H 2Os可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶于水分为两个过程： 1CuSO45H2Os

7、CuSO4s+5H 2Ol , 热效应为 H 3, 2 将 1mol 的CuSO4s 溶于水会使溶液温度上升,热效应为 H 2, 因此 H 1= H 3+ H 2. 由于 H 2.小于零, 因此 H1 H 3 . 挑选 B.【学问点】26. 13 分在容积为 1.00L 的容器中,通入肯定量的N 2O4,发生反应 N2 O4g2NO 2g ,随温度上升,混合气体的颜色变深.答复以下问题：1反应的 H0填“大于”“小于”.100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示.在060s时段,反应速率vN 2O4 为mol.L-1.s-1反应的平稳常数K 1为.2100时到达平稳后,转变反应温度为T,c

8、N 2O4 以 0.0020 mol .L -1.s-1 的平均速率降低,经10s又到达平稳. T100填“大于” “小于”,判定理由是.列式运算温度时反应的平稳常数K 23温度 T 时反应达平稳后,将反应容器的容积削减一半,平稳向填“正反应” 或“逆反应” 方向移动,判定理由是.【答案】1大于. 0.0010. 0.36可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2大于.正反应方向吸热,上升温度,平稳向正反应方向进行.0.016 2 K 2= 0.020 =1.33逆反应.对于气体分子数增大的反应,增大压强,平稳向逆反应方向移动.【解析】以 N2O4 和 NO 2 相互转化为反应考察化学

9、平稳理论.涉及H 的判定、反应速率的运算、平稳常数的运算,平稳移动分析. 1 温 度 升 高 , 体 系 的 颜 色 加 深 , 化 学 平 衡 正 向 移 动 ,反 应 放 热 , H 0 . VN 2O4=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S;N 2O42NO 2起始： 0.1mol/L0转化： 0.06mol/L0.12 mol/L平稳： 0.04 mol/L0.12 mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K=NO 2 2/N 2O4=0.1220.040.36 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2上升温度,化学平稳正向移动,T 大于

10、100. cN 2O4以 0.0020 mol .L -1.s-1 的平均速率降低 , 经 10s 又到达平稳,平稳时, N 2O4 的浓度为 0.02 mol/L, NO 2 的浓度为0.16 mol/L , 化学平稳常数为22K0.161.3 ;0.023压缩体积一半,各物质的浓度均为N2O40.04 mol/LNO 20.32 mol/L,浓度熵小于此温度下的化学平稳常数,化学平稳正向移动.【学问点】27. 15 分铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X 射线防护材料等.答复以下问题：1铅是碳的同族元素,比碳多4 个电子层.铅在元素周期表的位置为第周期、第族. 2PbO2 的酸性比 CO

11、2 的酸性填“强”或“弱”.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为.3PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为. PbO2 也可以通过石墨为电极,PbNO 32 和 CuNO 32 的混合溶液为电解液制取,阳极发生的电极反应式为,阴极上观看到的现象是.假设电解液中不加入CuNO 3 2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是. 4PbO2 在加热过程中发生分解的失重曲线如以下图所示,已知失重曲线上的 a 点为样品失重4.0% 即样品起始质量 -a 点固体质量 / 样品起始质量 100% 的残留固体

12、.假设 a 点固体组成表示为 PbOx 或 mPbO2 nPbO.列式运算 x 值和 m:n 值.【答案】14. VIA .弱.2PbO2 4HCl 浓PbCl 2 Cl 2 +2H 2O ;4H;3PbOClO =PbO2 Cl .Pb2 2e 2H2O=PbO2 有紫红色固体析出. 阴极发生的反应为 Pb2 2e- = Pb, 缺失一部分铅, 铅的利用率降低.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 2x2322394.0% , x2394.0%2161.4 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 mn1.4, m0.42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

13、料_mnn【解析】0.63可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以 PbO2 为背景考察元素周期表、反应原理、电解池原理和物质的量的运算.1铅元素在周期表中第4 周期 VIA族. 同主族元素,从上到下随着原子序数的增加,元素的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性增强,非金属性减弱,PbO2 的酸性比 CO2 的弱.2PbO2 与浓盐酸反应,生成 Cl 2, 说明 PbO2 被复原, 由铅元素的化合价知生成PbCl2,化学方程式为 PbO2 4HCl 浓= PbCl 2 Cl 2 +2H 2O ;3 PbO 与 ClO反应生成 PbO2, 同时有 Cl生成, 离子化学

14、方程式为PbO ClO =PbO2 Cl ,电解 PbNO 32 和 CuNO 32 的混合溶液,阳极发生氧化反应生成PbO2, 电极反应式为 Pb232 溶液, 阴极发生的反应为Pb 2e 2H2O=PbO 2 4H ; 阴极发生复原反应,阴极发生的反应为Cu2 2e =Cu;假设溶液中不加入 CuNO2 2e- = Pb, 缺失一部分铅,铅的利用率降低.4 设有 1molPbO 2 参与反应, a 点时失去的质量为239 0.04=9.56g , 剩余的固体中铅元素的质量为 207g, 就氧元素的质量为22.4g, nPb： nO=1 ： 1.4 , 就 Pb2与 Pb4 的比例是3： 2

15、.【学问点】28. 15 分某小组以 CoCl 26H 2O、NH 4Cl 、H 2O2 、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成橙黄色晶体X .为确定其组成,进行如下试验：氨的测定：精确称取wgX ,加入适量水溶解,注入如下图的三颈瓶中,然后逐滴加入足量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10%NaOH 溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLC1mol 1 的盐酸标准溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L吸取.蒸氨终止后取下接受瓶,用C2mol L 1 NaOH 标准溶液滴定过量HCl ,到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液.氯的测定：精确称取样品X ,

16、配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定,K 2CrO 4 溶液为指示剂,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_至显现淡黄色测定不再消逝为终点Ag 2CrO 4 为砖红色.答复以下问题：1装置安全管的作用原理是.2用 NaOH 标准溶液滴定过剩HCl 时,应使用式滴定管,可用的指示剂是.3样品中氨的质量分数表达式为. 4测定氨前应对装置气密性进行检验,假设气密性不好,测定结果将填“偏高”或“偏低”5测定氯的过程中,使用棕色滴定管的缘由是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_滴定终点时,假设 5L 1, cCrO2 =mol L 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c

17、Ag=2.010mol 4已知 Ksp Ag 2CrO 4 =1.1210126经测定,样品 X 中 Co、氨和氯的物质的量之比为1：6： 3,钴的化合价为, 制备 X 的化学方程式为,X 的制备过程中温度不能过高的缘由是.【答案】1使 A 中的压强稳固.2碱.酚酞甲基橙3.4偏低.5防止硝酸银见光分解.2.810-3.62CoCl 2 2NH 4Cl 10NH 3 H 2O2= 2CoNH 36Cl 3 2H2O.温度过高 H2O2 发生分解, 生成的氨气挥发,都会造成测量结果不精确.【解析】考察化学试验,属于定量试验方案设计.1无论三径瓶中的压强过大或过小,都不会造成危急,假设过大, A

18、中导管中的液面上升,将缓冲压力,假设过小,外界空气通过导管进入烧瓶,也不会造成倒吸.安全作用的原理是使 A 中的压强稳固. 2盛装碱性溶液应当用碱式滴定管,可以用酚酞或甲基橙做指示剂,终点时溶液的颜色变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是由无色变为浅红色,半分钟内不褪色或由黄色变为橙色,半分钟内不褪色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 由题中的数据知,C1V 1C 2V 210 3 mol,因此样品中氨的质量分数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 假设装置的气密性不好氨气逸出,测量结果将偏低.5 由于硝酸银溶液见光易分解,用棕色滴定管防止硝酸

19、银分解.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由K sp=cAg 2cCrO 42,可运算, cCrO 2=2.810-3mol L1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_46由化合价代数和为零可运算CO 元素的化合价, X 的化学式为 CONH 36Cl 3,因此合成反应方程式为 2CoCl 22NH 4Cl 10NH 3H2O2= 2CoNH 36Cl 3 2H 2O反应过程中,温度过高 H 2O2 发生分解,生成的氨气挥发,都会造成测量结果不精确.【学问点】36. 化学选修 2：化学与技术 15 分将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水资源的重要途径之一.一

20、般先把海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品.答复以下问题：1以下改良和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是.A 用混凝法猎取淡水B提高部分产品的质量C优化提取产品的品种D 改良钾、溴、镁的提取工艺2采纳“空气吹出法”从浓海水中提取Br 2,并用纯碱吸取.碱吸取的主要反应是Br 2 Na2CO3H 2ONaBrO 3 NaBr NaHCO 3,吸取 1mol Br 2 时,转移电子为mol.3海水提取镁的工艺流程如以下图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓海水的主要成分如下：该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为, 产品 2 的化学式为, 1

21、L 浓海水最多可得到产品2 的质量为g.4采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁,发生反应的化学方程式为,电解时,假设有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式.【答案】1BCD25/33Ca2242可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ SO 4=CaSO ; MgOH. 69.6.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解5MgCl 2Mg Cl 2,Mg 2H2OMgOH 2 H2【解析】1 混凝法是一种去除废水中悬浮物质和胶体的别离技术的海水淡化方法,是传统海水淡化方法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2依据电子守恒有, 3Br 2

22、NaBrO 3 5NaBr 5e,可知吸取 1molBr 2 转移电子 5/3mol,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_43由流程知,脱硫实际上就是沉淀SO 2,化学反应为 Ca22+ SO4=CaSO4;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2, 1L 海水中含有的 Mg由流程知产品 2 是 MgOH2 的物质的量为 1.2mol ,因此可得到氢氧化镁沉淀的质量是 69.6g .4电解融解态的MgCl 2 制取 Mg 的化学方程式为 MgCl 2电解Mg Cl 2电,解过程中含有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

23、资料_水, 高温下镁与水反应造成镁的损耗,化学方程式为Mg 2H 2OMgOH 2 H2【学问点】37. 化学选修3：物质结构与性质共15 分周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大. a 的核外电子总数与其周期数相同, b 的价电子层中未成对电子有3 个, c 的最外层电子数是最内层电子数的3 倍, d 与 c 同族, e 的最外层只有 1 个电子,但次外层有18 个电子.答复以下问题： 1 b、 c、 d 的第一电离能最大的是填元素符号,e 的价层电子轨道示意图为. 2 a 与其他元素形成的二元共价化合物中,分子成三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为.分子中既含有极性共价

24、键,又含有非极性共价键的化合物是填化学式,写两种.3这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子价层电子对数为3 的酸是. 酸根呈三角锥形结构的酸是填化学式4e 与 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,就 e 离子的电荷为.5这五种元素形成的一种1： 1 型离子化合物中,阴离子呈四周体结构.阳离子成轴向狭长的八面体结构如图 2 所示该化合物中,阳离子是,阳离子中存在的化学键类型有, 加热时第一失去的组分是,判定的理由是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.【答案】1N.2SP3; H 2O2 、 N2 H43HNO 2. H 2SO3.4+15CuNH 34H 2O 2 2 . S

25、O42 . H 2O. H2O 与 Cu2 形成的配位键较弱.【解析】考察核外电子排布、元素周期律、元素推断、化学键、空间构型、杂化方式、作用力类型.由题意, a 为 H 元素,b 为 N 元素,c为 O 元素, d为 S 元素,e 为铜元素.1由于 N 元素的价电子结构属于稳固结构,电离能较大.Cu 的价电子轨道表示为.2 3 分子为三角锥形,中心原子的杂化方式为SP3; H2O2 和 N 2H4 中含有极性共价键和非极性共价键.3形成的酸有HNO 2HNO 3H 2SO4H 2SO3,其中 HNO 2 价层电子对数为 3,SO3 2 为三角锥形结构.4 由结构知 O、 Cu 形成 Cu2O

26、, 铜元素的化核价为 +1 价.2O 与 Cu5 形成的离子化合物为 CuNH 34H 2O 2SO4,阴离子为 SO42,阳离子中含有共价键和配位键, 加热第一失去的是水,H2形成的配位键较弱.【学问点】38. 化学选修 5：有机化学基础 共 15 分立方烷具有高度对称性、高致密性,高张力能及高稳固性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点.下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答复以下问题：1C 的结构简式为, E 的结构简式为.2的反应类型是,的反应类型是.3化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成：反应 1 的试剂为,反应 2 的

27、化学方程式为.反应 3 可用的试剂为.4在 I 的合成路线中,互为同分异构体的化合物是填化合物代号 .5I 与碱石灰共热可转化成为立方烷,立方烷的核磁共振氢谱有个峰.6立方烷经硝化可以得到六硝基立方烷,其可能的结构有种.【答案】12取代反应.加成反应.3氯气、光照.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧气Cu4G、H5163【解析】以立方烷衍生物的合成为背景考察有机化合物学问.A B 是取代反应, B C 是消去反应, CD是取代反应, D E 是加成反应, E F 是消去反应, F G 是 1,4加成反应, G H 是异构化反应.1依据反应本质,B C 是消去反应, C 的结构简式为, D 与 Br 2 加成生成,E的 结 构 简 式为.2的反应为取代反应,的反应为加成反应.3由流程知, 先在光照、 Cl 2 的作用下发生取代反应,然后发生取代反应生成醇,最终氧化生成产品.4观看流程中的物质,G 和 H 互为同分异构体.5 I 在碱石灰的作用下生成立方烷,立方烷中只有一种位置的氢原子.66 硝基立方烷和2 硝基立方烷的结构种数相同,有 3 种结构.【学问点】可编辑资料 - - - 欢迎下载