2022年高考化学复习指导必背知识点 .docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 2022 年高考化学复习指导-必需背的学问点15 电化学基础学问整理1.原电池 原电池是将化学能转化为电能的装置 1.1 原电池原理 、原电池： 将化学能转变成电能的装置 、形成条件：活动性不同的两电极（连接）；电解质溶液（插入其中并与电极自发反应）；电极形 成闭合电路能自发的发生氧化仍原反应 、电极名称：负极：较活泼的金属（电子流出的一极）正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）、电极反应：负极：氧化反应,金属失电子正极：仍原反应,溶液中的阴离子得电子或氧气得电子（吸氧腐蚀）、电子流向：由负极沿导线流向正极锌- 铜电池,负极

2、 -Zn ,正极 -Cu；负极： Zn-2e=Zn 2+,电解质溶液稀硫酸；正极： 2H +2e=H2总反应 ：2H +Zn=H2 +Zn 2+留意：假如在铜锌的导线中加一个电流计,电流计指针会发生偏转；随时间的连续,电流计指针的偏转角度 逐步减小；盐桥的作用： 盐桥起到了使整个装置构成通路的作用 例如 :铜锌原电池中用到了盐桥 现象 : 、检流计指针偏转,说明有电流通过；从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu 极Zn 极；依据电流是从正极流向负极,因此,Zn 极为负极, Cu 极为正极；而电子流淌的方向却相反,从Zn 极Cu 极；电子流出的一极为负极,发生氧化反应；电子流入的一极为正

3、极,发生仍原反应；一般说来,由两种金属所构成的原电池中,较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极；其原理正是置换反应,负极金属逐步溶解为离子进入溶液；反应一段时间后,称重说明,Zn棒减轻, Cu 棒增重；、取出盐桥,检流计指针归零,重新放入盐桥,指针又发生偏转,说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用；盐桥是装有饱和 KCl 琼脂溶胶的 U 形管,溶液不致流出来,但离子就可以在其中自由移动；盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？Zn 棒失去电子成为 Zn 2+进入溶液中,使 ZnSO 4 溶液中 Zn 2+过多,带正电荷； Cu 2+获得电子沉积为 Cu,溶液中 Cu 2+过少, SO4 2-过多

4、,溶液带负电荷；当溶液不能保持电中性,将阻挡放电作用的连续进行；盐桥的存在,其中 Cl-向 ZnSO4 溶液迁移, K +向 CuSO4 溶液迁移,分别中和过剩的电荷,使溶在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液,将两个烧杯中的溶液用一个装_精品资料_ 满电解质溶液的盐桥如布满 KCl 饱和溶液和琼脂制成的胶冻连接起来,再用导线将锌片和铜片联接,并在第 1 页,共 14 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 导线中串联一个电流表,就可以观看到下面的现象：1电流表指针发生偏转,依据指针偏转方向,可以判定出锌片为负极、铜片为正极 . 2铜片上有

5、铜析出,锌片就被溶解 . 3取出盐桥,指针回到零点,说明盐桥起了沟通电路的作用 . 2. 化学电源化学电源又称电池,是一种能将化学能直接转变成电能的装置,它通过化学反应,消耗某种化学 物质,输出电能；它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类；判定一种电池的优劣或是否符合某种需要,主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的）以多少（比能量,单位是（W h） /kg, （W h） /L ） ,或者输出功率的大小（比功率,W/kg,W/L及电池的可储存时间的长短；除特别情形外,质量轻、体积小而输出点能多、功率大、可储存时间长 的电池,更适合使用者的需要；（一）一次电池 一次电池的活性物质（发生

6、氧化仍原反应的物质）消耗到肯定程度,就不能使用了；一次电池中 电解质溶液制成胶状,不流淌,也叫干电池；常用的有一般的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等；例如；碱性锌锰干电池负极：Zn 2OH 2e Zn （ OH ） 22OH正极： 2MnO 2 2H 2O 2e 2MnOOH 总反应： Zn 2MnO 2 2H 2O 2MnOOH Zn （ OH ） 2补充：银一锌电池 电子手表、液晶显示的运算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的,它们所用的电池体积很小,有“纽扣 ”电池之称；它们的电极材料是Ag 2O 和 Zn ,所以叫银一锌电池；电极反应和电池反应是：负极：Zn

7、2OH 2e ZnOH2正极： Ag 2O H 2 O 2e 2Ag 2OH总反应：Zn Ag 2O H 2O ZnOH2 2Ag 利用上述化学反应也可以制作大电流的电池,它具有质量轻、体积小等优点；这类电池已用于宇 航、火箭、潜艇等方面；锂二氧化锰非水电解质电池 以锂为负极的非水电解质电池有几十种,其中性能最好、最有进展前途的是锂一二氧化锰非水电解质_精品资料_ 电池,这种电池以片状金属及为负极,电解活性MnO2作正极,高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧第 2 页,共 14 页基乙烷的混合有机溶剂作为电解质溶液,以聚丙烯为隔膜,电极反应为：负极反应：Li Li e 正极反应：MnO 2 Li e

8、 LiMnO2 总反应： Li MnO 2 LiMnO2- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 该种电池的电动势为2.69V ,重量轻、体积小、电压高、比能量大,充电1000 次后仍能维护其才能的 90 ,贮存性能好,已广泛用于电子运算机、手机、无线电设备等；（二）二次电池二次电池又称充电电池或蓄电池,放电后可以再充电使活性物质获得再生；这类电池可以多次重复使用；铅蓄电池是最常见的二次电池,它由两组栅状极板交替排列而成,正极板上掩盖有 PbO 2,负极板上掩盖有 Pb ,电介质是 H 2SO 4 . 铅蓄电池放电的电极反应如下：负极： Pb （ s ）

9、SO 4 2（ aq ） 2e PbSO 4（ s）（氧化反应）正极： PbO 2（ s ） SO 4 2（ aq ）十 4H（ aq ） 2e PbSO 4（ s） 2H 2O l （仍原反应）总反应： Pb （ s） PbO 2（ s） 2H 2SO 4 （ aq ） 2PbSO 铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程：4（ s ）十 2H2O l 阴极： PbSO 4（ s ） 2e Pb （s ） SO 4 2（ aq ）（仍原反应）阳极： PbSO 4（ s） 2H 2O l 2e PbO 2（ s） SO 4 2（ aq ）十 4H（ aq ）（氧化反应）总反应： 2PbSO 4（

10、s）十 2H2O l Pb （ s） PbO 2（ s ） 2H2SO 4（ aq ）可以把上述反应写成一个可逆反应方程式：Pb （ s ） PbO 2（ s ） 2H 2 SO 4 （ aq ）2PbSO4（ s）十 2H2O l （三）燃料电池 燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池；燃料电池的电极本 身不包含活性物质,只是一个催化转化元件；它工作时,燃料和氧化剂连续的由外部供应,在电极上 不断的进行反应,生成物不断地被排除,于是电池就连续不断的供应电能；氢氧燃料电池以氢气为燃料,氧气为氧化剂,铂做电极,使用酸性电解质；它的的工作原理：负极： 2H 2 4e4H

11、 2H 2O 正极： O 2 十 4H （ aq ） 4e总反应： 2H 2 十 O 2 2H 2 O 以碱性氢氧燃料电池为例,它的燃料极常用多孔性金属镍,用它来吸附氢气；空气极常用多孔性金属银,用它吸附空气；电解质就由浸有KOH 溶液的多孔性塑料制成,其电极反应为：负极反应：2H 2 4OH 4H 2O 4e 正极反应：O2 2H 2O 4e 4OH总反应： 2H 2 O 2 2H 2O 除氢气以外,烃、肼、甲醇、氨等液体或气体,均可作燃料电池的燃料；除纯氧外,空气中的氧气也可以做氧化剂；3 甲烷燃料电池（KOH 做电解质）用金属铂片插入 KOH 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷 燃料 和氧

12、气 氧化剂 ；电极反应式为：负极： CH410OH 8e CO 3 2- 7H 2O；正极： 4H2O 2O28e 8OH ；电池总反应式为：CH42O2 2KOH K 2CO 33H 2O 学问拓展：海洋电池_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 1991 年,我国首创以铝空气海水为能源的新型电池,称之为海洋电池；它是一种无污染、长效、稳固牢靠的电源；海洋电池完全转变了以往海上航标灯两种供电方式：一是一次性电池,如锌 锰电池、锌银电池、锌空（气）电池等；这些电池体积大,电能低,价格高；二是先充电后给电的二 次性电源

13、,如铅蓄电池,镍镉电池等；这种电池要定期充电,工作量大,费用高；海洋电池,是以铝合金为电池负极,金属（Pt 、Fe ）网为正极,用取之不尽的海水为电解质溶液,它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的；我们知道,海水中只含有 0.5% 的溶解氧,为获得这部分氧,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构,以增大表面积,吸取海水中的微量溶解氧；这些氧在海水电解液作用下与铝反应,源源不断地产生电能；两极反应为：负极：（ Al ）： 4Al 12e 4Al3正极：（ Pt 或 Fe 等）： 3O 2 6H 2O 十 12e 12OH总反应式：4Al 3O 2 十 6H 2 O 4AlOH3 海洋电池本身不含电解质溶

14、液和正极活性物质,不放入海洋时,铝电极就不会在空气中被氧化,可以长期储存；用时,把电池放入海水中,便可供电,其能量比干电池高 20 50 倍；电池设计使用周期可长达一年以上,防止常常交换电池的麻烦；即使更换,也只是换一块铝板,铝板的大小,可依据实际需要而定；海洋电池没有怕压部件,在海洋下任何深度都可以正常了作；海洋电池,以海水为电解质溶液,不存在污染,是海洋用电设施的能源新秀；3. 电解池（一）电解原理电解质溶液的导电 我们知道,金属导电时,是金属内部的自由电子发生的定向移动,而电解质溶液的导电与金属导电不 同；通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下,这些自由移动

15、的离子 改作定向移动,带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动,带正电荷的阳离子就向阴极移动；电极名称：电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极,与直流电源正极相连的电极叫阳极；物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所打算的,对金属就是自由电子,而对电解质 溶液就是自由移动的阴阳离子；电解 概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化仍原反应的过程叫电解；电子流淌的方向：电子从外接直流电源的负极流出,经导线到达电解池的阴极,电解池溶液中的阳离子移向阴极,并在阴极获得电子而被仍原,发生仍原反应； 与此同时, 电解池溶液中的阴离子移向阳极,并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去

16、电子）而被氧化,发生氧化反应；这样,电子又从电解池的阳极流出,沿导 线而流回外接直流电源的正极；电极反应的类型：阳极反应为氧化反应,阴极反应为仍原反应,故而阴极处于被爱护的状态,而阳极就 有可能被腐蚀；电解池与原电池的联系与区分_精品资料_ 电极原电池电解池第 4 页,共 14 页正极、负极阴极、阳极- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 电极确定由电极材料本身的相对活泼性打算,由外接直流电源的正、负极打算, 与负极相较活泼的是负极,较不活泼的是正极连的是阴极,与正极相连的是阳极电极反应电子流向 能量转变 反 应 自 发 性 举例 装置特点 相像之处负极

17、发生氧化反应阴极发生仍原反应正极发生仍原反应阳极发生氧化反应电子由负极经导线流入正极电子从电源负极流入阴极再由阳极流回电 源正极化学能转变为电解电能转变为化学能能自发进行的氧化仍原反应反应一般不能够自发进行,需电解条件Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4CuCl 2 Cu+Cl 2无外接直流电源有外接直流电源均能发生氧化仍原反应,且同一装置中两个电极在反应过程中转移电子总数相 等；重点出击：原电池与电解池的判定 判定下图是原电池、电解池仍是电镀池,为什么？（2）延长 有人设计以 Pt 和Zn为电极材料,埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源；它依靠人体内含有肯定 浓度的溶解氧进行工作,以

18、下各种表达中错误选项（）A: Pt 是正极 B: 负极反应： C: 正极反应： D 正极反应：小结与反思：原电池、电解池、电镀池判定规律：如无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定；如有外接电源,两极插入电解质溶液 中,就可能是电解池或电镀池；当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同就为电镀池,其余情形为电解 池；_精品资料_ 4试验分析：电解CuCl 2 溶液第 5 页,共 14 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （1）电极材料阴极可用惰性电极,甚至较活泼的金属,但阳极需使用惰性电极,否就会发生氧化反应而溶解；（2）惰性电极一

19、般指金、铂、石墨电极,银、铜等均是活性电极；（ 3）试验现象：通电后,电流表指针发生偏转,阴极石墨棒上析出一层红色固体,阳极表面有气泡放出,可闻到刺激性气味；（4）淀粉碘化钾试纸的作用：检验阳极产物是否为 作用时间不宜太久,否就变蓝后会被 Cl 2 漂白；（二）、电解的应用 I 电解饱和食盐水反应原理 1试验分析：电解饱和食盐水Cl 2；使用时应先润湿并缠于玻棒端或用镊子夹持,在 U 型管里装入饱和食盐水,滴入几滴酚酞试液,用碳棒作阳极、铁棒作阴极,将潮湿的碘化钾淀粉试纸放在阳极邻近,接通电源,观看管内发生的现象及试纸颜色的变化；留意：铁棒不行作阳极,否就发生Fe2e=Fe 2+； 碘化钾淀粉

20、试纸需事先用水润湿；现象：阴、阳两极均有气体放出,阳极气体有刺激性气味,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝；阴极区域溶液变红；说明阴极区域生成物为碱性物质与H 2,阳极产物是Cl 2；2电解饱和食盐水反应原理饱和食盐水成分：溶液存在 Na +、Cl、H +、 OH四种离子；电极反应式： 阴极： 2H + 2e =H 2 （仍原反应）；阳极： 2Cl2e =Cl 2 （氧化反应）；试验现象说明：（1）阴极区域变红缘由：由于 H +被消耗,使得阴极区域 OH离子浓度增大（实际上是破坏了邻近水的电离平稳,由于 K W 为定值, cH +因电极反应而降低,导致 cOH 增大,使酚酞试液变红）；（ 2）潮湿的

21、碘化钾淀粉试纸变蓝缘由：氯气可以置换出碘化钾中的碘,Cl 2+2KI=2KCl+I 2,I2使淀粉变蓝；留意：假如试纸被熏蒸的太久,蓝色会由于湿氯气的漂白作用而褪去；电解饱和食盐水的总反应式：该电解反应属于放氢生碱型,电解质与水均参加电解反应,类似的仍有 II 、铜的电解精炼K 2S、MgBr 2 等；1原理：电解时,用粗铜板作阳极,与直流电源的正极相连；用纯铜板作阴极,与电源的负极相连,用 CuSO4 溶液（加入肯定量的硫酸）作电解液；CuSO4 溶液中主要有 Cu 2+、H +、OH,通电后 H +和 Cu 2+移向阴极, 并在阴极发生 Cu 2+2e =Cu,OH和 移向阳极,但阳极由于

22、是活性电极故而阴离子并不放电,主要为阳极（活泼及较活泼金属）发生氧化反应而溶解,阳极反应：Cu 2e =Cu 2+；电解过程中,比铜活泼的 Zn、Fe、Ni 等金属杂质,在铜溶解的同时也会失电子形成金属阳离子而溶解,此时阴极仍发生 Cu 2+2e =Cu,这会导致电解液浓度不发生变化；Ag 、Au 不如 Cu 易失电子, Cu 溶解时它们以阳极泥沉积下来可供提炼 Au 、Ag 等贵金属；该过程实现了提纯铜的目的；离子在电极上得失电子的才能与离子的性质、溶液的浓度、电流的大小、电极的材料等都有关系；中学阶段我们一般只争论电极材料的性质、离子的氧化性强弱和仍原性强弱对它们得失电子才能的影响2电极反

23、应中得失电子的规律（1）阳极上失电子的规律_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 应第一看电极材料是惰性电极,仍是活性电极,如是惰性电极,就由溶液中的阴离子失去电子,阴离子的仍原性越强越易失电子,阴离子的放电次序为：S 2-IBrClOH含氧酸根离子 ；如是活性电极,就这些金属第一失去电子进入溶液,此时溶液中其他离子不再失电子；（2）阴极上得电子的规律 阴极上只能由溶液中阳离子获得电子,阳离子氧化性越强越易得电子,阳离子放电次序一般为：Ag +Hg2+Fe3+Cu2+H+酸Fe2+Zn2+H+盐溶液 Fe2e=Fe2

24、+（3）变价的金属Fe 在作阳极发生氧化反应时电极反应为：III 、电解冶炼铝 工业上,用纯洁的氧化铝为原料,采纳电解的方法制取铝；纯洁的氧化铝熔点很高（2045）,很难熔化,现在都用熔化的冰晶石（Na3AlF 6）作熔剂,使氧化铝在1000左右溶解在液态的冰晶石里,成为冰晶石和氧化铝的熔融体,然后进行电解；电极反应式：阴极：4Al 3+12e-4Al 阳极：6O 212e-3O2总反应式： 2Al 2O3 4Al 3O2只能电解 Al 2O3,不能是 AlCl 3 在冶炼铝时,阳极产生氧气,石墨阳极在如此高温条件下,将不断被氧气氧化而消耗,因而需不断补充 石墨阳极；（三）、电镀铜 1原理：电

25、镀时,一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负极相连,作为阴极, 而用镀层金属为阳极,阳极金属溶解在溶液中成为阳离子,移向阴极,并在阴极上被仍原成金属析出；电镀铜规律可概括为“ 阳极溶解,阴极沉积,电解液不变” ；工业上电镀常使用有毒电镀液,因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后,达标排放,以防 污染环境；2试验分析：电镀铜试验（1）待镀件需酸洗去除表面的锈；（2）电镀液 CuSO4 中加氨水制成铜氨溶液以降低（四）、电解质溶液电解时（均为惰性电极）,解类型；Cu 2+浓度使镀层光亮；pH 变化情形,电解液复原所需加入物质及电1、（ 1）

26、分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH 、H2SO4、K 2SO4等）的电解；阴极： 4H+4e=2H 2阳极： 4OH4e=O 2 +2H2O 总反应： 2H2O 2H 2 +O2阴极产物： H 2；阳极产物： O2；电解质溶液复原加入物质：H2O；pH 变大,强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pHpH 变化情形：原先酸性的溶液pH 变小,原先碱性的溶液不变；（2）分解电解型：无氧酸（除HF 外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解,如HCl 、CuCl 2等；_精品资料_ 阴极： Cu 2+2e=Cu 第 7 页,共 14 页阳极： 2Cl2e=Cl 2总反应： CuCl

27、2 Cu+Cl 2阴极产物：酸为H2,盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质；电解液复原加入物质为原溶质,如电解CuCl 2溶液,需加CuCl 2；- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - pH 变化情形：如电解无氧酸溶液pH 变大但不会超过7；如为盐溶液的电解就视无氧酸根的情形而定；（3 ）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解,如阴极： 2H+2e=H22NaOH+H 2 +Cl2阳极： 2Cl2e=Cl 2总反应： 2NaCl+2H 2ONaCl、MgBr 2 等；阴极产物： 碱和 H 2；阳极产物： 卤素等非金属单质；电解饱和食盐水的

28、产物分别为 NaOH 和 H 2 以及 Cl 2；电解液复原加入物质为卤化氢；电解饱和食盐水,要使电解质溶液复原需加入 HCl ；pH 变化情形：电解液 pH 显著变大（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解,如 阴极： 2Cu 2+4e=Cu 阳极： 4OH4e =O 2 +2H2O 总反应： 2CuSO4+2H 2O 2Cu+O 2 +2H2SO4CuSO4、AgNO 3 等；阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气,本例中分别是 Cu 以及 H2SO4、O2. 电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）；如电解 CuSO4 溶液,复原需加

29、 入 CuO；pH 变化情形：溶液 pH 显著变小；判定电极反解反应类型电解质类规律例 PH 变溶液复原法应：型实质电解水 - H2 + O2电解稀 H2SO4化练习：电解含氧酸降低加 H2O 液 中 含 有电强碱溶液K+、Cl 、实质电解水 - H2 + O2电解 NaOH溶液上升 H2O 解水泼金属含实质电解水 - H2 + O2电解 Na2SO4溶液不变加 H2O SO4 2、OH （少量） 、氧酸盐电解质无氧酸酸- H2 + 非金属 2HCl=H2 + Cl2上升加 HClCu2+、H+（少分解不活泼金量）,用两盐- 金属 + 非 CuCl2 = Cu + Cl2 - 加 CuCl2

30、属无氧酸金属 CuSO4 +2H2O = 降低加 CuO个石墨棒作电极,电解盐盐+ 水 - 金属 +O2+时,阳极上放氧活泼金属生酸含氧酸盐酸2Cu+O 2+2H2SO4 （CuCO 3）析出放氢生泼金属无氧酸盐+水- H2 +非金属 KCl + 2H2O = 上升加 HCl _, 电碱盐+碱H2+Cl 2+2KOH 极反应式是_ _ ； 阴 极 析 出 _, 电 极 反 应 式 是 _ ； 改 用 两 个 铜 棒 作 电 极 , 就 阳 极 变 化 是 _ , 电 极 反 应 式 是 _ ； 阴 极 上 析 出 _, 电 极 反 应 式 是 _；小结与反思：关键是放电次序：阳极：（活性电极）

31、S2- I- Br- Cl-OH - 含氧酸根 F-+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+阴极： Ag +Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+ Fe2+ Zn2+ H4、金属的电化学腐蚀与防护（一 、金属腐蚀的类型：1、化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀；例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中_精品资料_ - - - - - - -第 8 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 燃烧等；2、电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀；（二）、金属的电化学腐蚀：金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反

32、应而腐蚀损耗的过程；不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀；钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子；金属腐蚀的本质：（2）金属腐蚀的本质：M ne =Mn+ （三）、钢铁的电化学腐蚀1析氢腐蚀 钢铁表面吸附水膜酸性较强时 阳极 Fe：Fe-2e-=Fe 2+Fe 2+2H 2O=FeOH 22H+ 阴极 杂质 ：2H+2e-=H 2电池反应： Fe2H 2O=FeOH 2H2由于有氢气放出,所以称之为析氢腐蚀；2吸氧腐蚀 钢铁表面吸附水膜酸性较弱时 阳极 Fe：Fe2e-=Fe 2 +阴极： O22H 2O4e-=

33、4OH- 总反应： 2FeO22H 2O=2FeOH 2由于吸取氧气,所以也叫吸氧腐蚀；析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的FeOH 2 被氧所氧化,生成FeOH 3脱水生成Fe2O3 铁锈；钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀；Fe 2H2O=FeOH 2H2 O2 2H2O4e- 4OH-2FeO22H 2O=2FeOH2 2H+2e-H 2析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中,而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中；化学腐蚀和电化学腐蚀的区分和联系：化学腐蚀 电化学腐蚀条件 金属与氧化剂直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触现象 无电流产生 有柔弱电流产生本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程相互联

34、系 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生（四）、金属的防护1、牺牲阳极的阴极爱护法正极：要爱护的金属 负极：比要爱护金属活泼的金属2、外加电流的阴极爱护法（比组成原电池防护更好）阴极：被爱护的金属阳极：惰性电极两者均存在于电解质溶液中接上外接直流电源；3、掩盖爱护膜及其他爱护方法掩盖爱护膜（涂油漆,电 镀,钝化等）转变金属的内部结构（钢不锈钢,在钢中加入镍和铬）习题指导1 解题步骤方法判定两池 原电池仍是电解池 标注电极名称写出电极反应式 依据电极产物、溶液成分变化描述或说明现象或进行有关运算；_精品资料_ 练1-01 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如下列图平面图）,经

35、过一段时间后, 首先观看到溶液变红的区域是（ B ）第 9 页,共 14 页A、和邻近 B、和邻近- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - C、和邻近 D、和邻近解析 判两池：通常有外接电源的装置是电解池 ,故左图为电解池 ,依据右图为两个活性不同金属浸在电解质溶液中可判定为原电池；标电极名：左图由外接电源极性可知 I 为阴极, II 为阳极；右图因 Zn 比Fe 活泼,故 III 为负极, IV 为正极；写电极反应：左图中 ,阳极 II ：金属 Fe 优先氧化 Fe-2e-=Fe 2+；阴极I：水中氢放电：2H +2e-=H 2 ；现象及说明：因 I 区

36、 OH-增生,碱性,使酚酞变红；又右图,正极（IV ）上电极反应： O 2+4e-+2H 2O = 4OH- （吸氧腐蚀）,该区域呈碱性使酚酞变红,B 入选；1-02 如图 甲乙两池分别以碳棒、铂条、铝条、镁条为电极,并用导线相连接,以 NaCl、NaOH溶液为电解溶液,有关该装置的描述正确选项 D A. 乙池中 ,Mg极的电极反应是 Mg-2e-=Mg 2+B. 甲池中 ,Pt 极的电极反应是 2Cl2e- =Cl 2C. 随着反应的进行 . 乙池中 nNaOH 保持不变D. 反应过程中 , 甲池中两极邻近溶液 PH C PHPt 解析 先判两池 ,乙为原电池,甲为电解池；乙池中,由于在 N

37、aOH 溶液中 Al 比 Mg 易失电子, 故 Al 为原电池的负极,其电极反应式为：Al-3e-+4OH- = =AlO 2-+2H 2O ； Mg 为正极,其电极反应式为：3H 2O+3e-=1.5H 2 +3OH- ；甲池中 ,Pt 电极为阴极 : 2H + +2e- =H 2 , 碳棒 C电极为阳极 2Cl- -2e- =Cl 2 ,电解后溶液为 NaOH 溶液； 练1-03 如图 A、B为两个串联的电解池,已知 B池中 c为铁, d为石墨,电解质溶液为 NaCl溶液；试回答：（1）如 A池为用电解原理精练铜装置,就 a电极名称为 阴 极,电 极材料是 精铜,电极反应式为Cu 2+2e

38、-=Cu ,电解质溶液可以是 CuSO4溶液；（ 2）B池中 c极Fe 电极反应式为 2H +2e-=H2（ 2H2O+2e- =H2 +2OH-）,如在 B池中加入少量酚酞试液,开头电解一段时间,铁极邻近呈 红 色；（3）如A池a极增重 12.8g, 就 B池d极 石墨 上放出气体在标况下的体积为 4.48L ；电解后 , 如B池余下的溶液为 400ml, 就溶液的 PH值是 14 ； 练4-04 金属镍有广泛的的用途；粗镍中含有少量的 Fe 、Zn、Cu、 Pt等金属杂质,可电解法制备高纯度原镍（已知：氧化性： Fe 2+Ni 2+Fe 2+Zn 2+ ,所以只有 Ni2+2e-=Ni ,

39、 可见,阳极质量削减的是“ 溶解” 下的 Zn 、Fe、Ni ,而阴极质量增加的只是析出的镍,两者质量是不相等的,故 B 错； ;电解后 ,溶液中除留下 Fe 2+、Zn 2+ 外,仍有 Ni 2+ , C 也错； 练1-05 铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性 材料,电池总反应式为：Pb+PbO2+4H +2SO 4 2PbSO4+2H2O 2-请回答以下问题（不考虑氢、氧的氧化仍原）: 1 放电时： 正极的电极反应式是 _; 电解液中 H2SO4的浓度将变_; 当外电路通过 1 mol电子时,理论上负极板的质量增加 _g；2 在完全放电耗尽 PbO2和Pb时,如按题 27图连

40、接, 电解一段时间后,就在A电极上生成 _、B电极上生成 _, 此时铅蓄电池的正负极的极_精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 性将 _ ；解析：铅蓄电池的负极是铅（Pb）,正极是二氧化铅（PbO 2）；放电时电极反应：正极 A-（PbO2） PbO 2 + 2e- + 2H + + SO 4 2-= PbSO 4+ H 2O （与常见电池不同,铅蓄电池放电时正极 材料（ PbO2）本身参加了电极反应负极 B-（Pb） Pb - 2e- + 2H + SO 4 2-= PbSO 4+ H 2O 可见,当通过 2mole-时,负极 1molPb 变为 1mol PbSO4 沉积在负极板上,既净增加 1molSO4,所以当外电路通过 1 mol 电子时,理论上负极板的