化学实验公开课.ppt

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1、初中化学实验复习初中化学实验复习 知识要点与规律知识要点与规律 一、常见仪器及其用途一、常见仪器及其用途 (一一)容器与反应器容器与反应器1、可直接加热、可直接加热2、隔石棉网加热、隔石棉网加热 3、不能加热的、不能加热的(二二)计量仪器计量仪器(三三)漏斗漏斗(四四 )夹持器夹持器(五五)取用药品的仪器取用药品的仪器 (六六)气体的净化装置气体的净化装置 (七)其他其他一、药品的取用一、药品的取用原则原则：不触、不尝、招气入鼻闻气味；节约药品，严格按照实验规定：不触、不尝、招气入鼻闻气味；节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品，若没有说明用量，一般按最少量取用：液体的用量取用药品，若没有说

2、明用量，一般按最少量取用：液体_mL_mL，固体只要固体只要_即可；用剩的药品放入指定的容器中，不能放即可；用剩的药品放入指定的容器中，不能放回回_，也不要随意，也不要随意_，更不要拿出，更不要拿出_。(1)(1)固体药品的取用固体药品的取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，一般用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，一般用_夹夹取，应该先把取，应该先把容器横放容器横放，然后用镊子把固体颗粒放入，然后用镊子把固体颗粒放入_，再慢慢竖，再慢慢竖起容器，让大颗粒缓缓滑入容器底部，以免打破容器。记为起容器，让大颗粒缓缓滑入容器底部，以免打破容器。记为“一横、二放、一横、二放、三慢竖三

3、慢竖”。12盖满试管底部盖满试管底部原瓶原瓶丢弃丢弃实验室实验室镊子镊子容器口容器口二、化学实验基本操作粉末状药品应用粉末状药品应用_取用，先使试管倾斜，用取用，先使试管倾斜，用_或药或药匙小心地把药品送入试管匙小心地把药品送入试管_，再直立试管，让药品全部落入试管底，再直立试管，让药品全部落入试管底部，以免药品沾在管口或管壁上。记为部，以免药品沾在管口或管壁上。记为“一斜、二送、三直立一斜、二送、三直立”。取用一定质量的固体药品一般用取用一定质量的固体药品一般用_称量。称量。( (使用注意使用注意事项见上表事项见上表) )(2)(2)液体药品的取用液体药品的取用取用较多量液体时可以直接倾倒。

4、倾倒时注意：瓶塞要取用较多量液体时可以直接倾倒。倾倒时注意：瓶塞要_，标签向标签向_，瓶口紧挨管口；倒完后放回原处，标签朝向，瓶口紧挨管口；倒完后放回原处，标签朝向_。药匙药匙纸槽纸槽底部底部托盘天平托盘天平倒放倒放手心手心外外取用少量液体可用取用少量液体可用_滴加。胶头滴管要滴加。胶头滴管要_于于容器的上方，不要碰到容器壁；取液后保持橡胶帽在容器的上方，不要碰到容器壁；取液后保持橡胶帽在_，不要，不要_或或_，以免药品腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免药品腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免污染滴管，不能用未清洗的滴管再吸取其他的试剂以免污染滴管，不能用未清洗的滴管

5、再吸取其他的试剂( (滴瓶上的滴管不滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗能交叉使用，也不能冲洗) )。记为。记为“竖直悬空四不要竖直悬空四不要”。取用一定量的液体药品可以使用取用一定量的液体药品可以使用_量取。（注意量取。（注意“三点一线三点一线”：视线、刻度、凹液面最低点处）视线、刻度、凹液面最低点处）2 2物质的加热物质的加热(1)(1)给液体物质加热给液体物质加热用试管夹从试管用试管夹从试管_部套入，固定在试管的部套入，固定在试管的_部，拇部，拇指和食指要捏住试管夹的指和食指要捏住试管夹的长长柄。柄。胶头滴管胶头滴管竖直悬空竖直悬空上上平放平放倒置倒置量筒量筒底底中上中上液体不能超过试管

6、容积的液体不能超过试管容积的_。加热前将试管的外壁擦干，防止试管受热不均匀而加热前将试管的外壁擦干，防止试管受热不均匀而_。加热时试管倾斜加热时试管倾斜_，试管口不要对着别人和自己，以防药，试管口不要对着别人和自己，以防药品沸腾后溅出伤人。加热前要预热。品沸腾后溅出伤人。加热前要预热。将液体加热至沸腾后的试管，不能立即用冷水冲洗，否则容易使试将液体加热至沸腾后的试管，不能立即用冷水冲洗，否则容易使试管管_。(2)(2)给固体物质加热给固体物质加热试管口略向试管口略向_倾斜，防止倾斜，防止_。铁夹或试管夹应固定在距试管口铁夹或试管夹应固定在距试管口_处。处。1/3炸裂炸裂45炸裂炸裂下下冷凝水倒

7、流引起试管炸裂冷凝水倒流引起试管炸裂1/3(2)(2)玻璃仪器洗干净的标志：容器内壁附着的水既玻璃仪器洗干净的标志：容器内壁附着的水既_，也也_时，证明已洗干净。时，证明已洗干净。3 3过滤过滤(1)(1)仪器：铁架台仪器：铁架台( (带铁圈带铁圈) )、烧杯、烧杯、_及及_。(2)(2)注意事项：滤纸要紧贴注意事项：滤纸要紧贴_；滤纸边缘要；滤纸边缘要_漏漏斗边缘；液面要斗边缘；液面要_滤纸边缘；烧杯尖嘴要轻靠滤纸边缘；烧杯尖嘴要轻靠_；玻璃棒要；玻璃棒要轻靠轻靠_一边；漏斗末端要紧靠一边；漏斗末端要紧靠_。记为。记为“一贴二低三靠一贴二低三靠”。(3)(3)玻璃棒的作用是玻璃棒的作用是_。

8、(4)(4)引起滤液浑浊的原因可能是引起滤液浑浊的原因可能是_、_、_。不聚成水滴不聚成水滴不成股流下不成股流下漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒漏斗内壁漏斗内壁低于低于低于低于玻璃棒玻璃棒三层滤纸三层滤纸烧杯内壁烧杯内壁引流引流滤纸破损滤纸破损烧杯本身不干净烧杯本身不干净液面高于滤纸边缘液面高于滤纸边缘4 4蒸发蒸发(1)(1)仪器：三角架仪器：三角架( (或带铁圈的铁架台或带铁圈的铁架台) )、_、_、酒精灯。、酒精灯。(2)(2)注意事项：在蒸发过程中要不断注意事项：在蒸发过程中要不断_，当出现大量固体时，当出现大量固体时停止加热，剩余少量液体靠余热蒸干，但仍需不停停止加热，剩余少量液体靠余热蒸干，但

9、仍需不停_，直至冷却。，直至冷却。(3)(3)蒸发时玻璃棒的作用是蒸发时玻璃棒的作用是_。5 5粗盐提纯的基本步骤：粗盐提纯的基本步骤：_。6.6.浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：蒸发皿蒸发皿玻璃棒玻璃棒搅拌搅拌搅拌搅拌搅拌，防止液体飞溅搅拌，防止液体飞溅溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水中，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌。并用玻璃棒不断的搅拌。7 7配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：_。8 8测溶液测溶液pHpH的操作：的操作：计算、称量、溶解计算、称量、溶解9.9.验纯与验满：验纯与验满： 在干燥的白瓷板上或

10、玻璃片上放一小片在干燥的白瓷板上或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。 验纯：用一小试管收集一小试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯火验纯：用一小试管收集一小试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开大拇指，听声音，如果声音低沉微弱，则比较纯。反之，则不纯。焰，松开大拇指，听声音，如果声音低沉微弱，则比较纯。反之，则不纯。 验满：氧气：验满：氧气：1、带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则集满。、带火星的木条放在集气瓶口，

11、如果木条复燃，则集满。 二氧化碳：二氧化碳：2、燃着的小木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。、燃着的小木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。10、仪器的连接：、仪器的连接：A：把玻璃管插入带孔橡胶塞：把玻璃管插入带孔橡胶塞B：连接玻璃管和胶皮管：连接玻璃管和胶皮管C：在容器口塞橡胶塞：在容器口塞橡胶塞意外事故意外事故处理方法处理方法洒在桌面上的酒精燃烧洒在桌面上的酒精燃烧立即用湿抹布盖灭立即用湿抹布盖灭浓酸、浓碱流到实验台上浓酸、浓碱流到实验台上浓酸：加碳酸氢钠溶液浓酸：加碳酸氢钠溶液用水冲洗用水冲洗用抹用抹布擦干布擦干浓碱：加稀酸酸浓碱：加稀酸酸用水冲洗用水冲洗用抹布擦干用抹布擦干浓酸

12、、浓碱沾到皮肤或衣服上浓酸、浓碱沾到皮肤或衣服上浓酸：大量水冲洗浓酸：大量水冲洗除除3%5%的的NaHCO3溶液溶液浓碱：用较多水冲洗浓碱：用较多水冲洗涂稀硼酸溶液涂稀硼酸溶液酸液或碱液溅到眼睛里酸液或碱液溅到眼睛里立即用大量冲洗，必要时请医生治疗，切立即用大量冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛不可用手揉眼睛水银水银(汞汞)洒在桌面上洒在桌面上立即撒上硫粉，并打开排气扇立即撒上硫粉，并打开排气扇10、意外事故及处理方法三、仪器的组合及基本操作三、仪器的组合及基本操作 1、气体发生装置的气密性检验、气体发生装置的气密性检验 先先把导管浸入水中，把导管浸入水中，然后然后再用再用手握紧试管，如

13、果导管口手握紧试管，如果导管口有气有气泡冒出泡冒出，证明气密性良好，证明气密性良好把手拿开，过一会儿，可看把手拿开，过一会儿，可看到水沿导管上升，形成水柱，到水沿导管上升，形成水柱，说明装置不漏气。说明装置不漏气。 先先往锥形中加水浸没长往锥形中加水浸没长颈漏斗下端，然后夹上颈漏斗下端，然后夹上止水夹，再往长颈漏斗止水夹，再往长颈漏斗中加一定量的水，静止中加一定量的水，静止一会，如果漏斗液面没一会，如果漏斗液面没下降，证明气密性良好下降，证明气密性良好。三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断 *实验室中关于气体实验的设计规律：实验室中关于气体实验的

14、设计规律：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O2MnO22H2O2= 2H2O+O2MnO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 根据下图所示实验装置回答下列问题根据下图所示实验装置回答下列问题 ABCDEBAAADC或或EC或或D1、气体发生装置、气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。（药品）和生成物的状态等来确定。 气体发生装置的选择原则：气体发生装置的选择原则：A装置适宜

15、收集装置适宜收集 气体；气体；B装置适宜收集装置适宜收集 气体；气体；C装置适宜收集装置适宜收集 气体；气体；密度比空气大密度比空气大密度比空气小密度比空气小不易或难溶于水不易或难溶于水万能瓶万能瓶1） 如果是洗涤（或干燥）气体时如果是洗涤（或干燥）气体时长管进，短管出长管进，短管出 ( 长进短出长进短出）3）排空气法收集气体）排空气法收集气体2）排水法收集气体）排水法收集气体先把瓶装满水先把瓶装满水,短管进气短管进气,长管出水长管出水 ( 短进长出短进长出）收集装置收集装置气体密度比空气大气体密度比空气大 长管进，短管出（长管进，短管出（ 长进短出）长进短出）气体密度比空气小气体密度比空气小

16、 短管进，长管出（短管进，长管出（ 短进长出）短进长出） 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。或空气反应来确定。 2、气体收集装置、气体收集装置收集装置收集装置选择条件选择条件难溶或不易溶于水且难溶或不易溶于水且不与水发生反应。不与水发生反应。比空气的密度大且比空气的密度大且不与空气发生反应不与空气发生反应的气体。的气体。比空气的密度小且比空气的密度小且不与空气发生反应不与空气发生反应的气体。的气体。5、实验室用高锰酸钾制取氧气，实验操、实验室用高锰酸钾制取氧气，实验操 作有如下步骤：作有如下步骤

17、：A、给试管加热；、给试管加热； B、检查装置的气密性、检查装置的气密性C、将装置固定在铁架台上；、将装置固定在铁架台上；D、将药品装入试管；、将药品装入试管； E、用排水法收集氧气；、用排水法收集氧气；F、用灯帽盖灭酒精灯；、用灯帽盖灭酒精灯；G、将导管从水槽中拿出水面、将导管从水槽中拿出水面实验正确的操作顺序是实验正确的操作顺序是_B D C A E G F例例3：现有：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：六种装置（如下图）： 回答下面的问题：回答下面的问题： 将实验室制取将实验室制取O2、H2、和和CO2、应选用的发生和收集装置应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代

18、号，下同）填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：制取的气体制取的气体O2H2CO2发生装置发生装置收集装置收集装置 实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置应选用装置 和装置和装置 连接，并对其中的连接，并对其中的 装置应做的改动是装置应做的改动是 。实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 和和 ，并对其中的并对其中的 装置应做的改动是装置应做的改动是 。AB AC、D C、E D BFB将酒精灯改为酒精喷灯AB去掉单孔塞，换成长玻璃导管B解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题

19、，解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：可参考下列规律： 考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。则先除杂后干燥。 接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长长”进进“短短”出；量气装置（排水法）应出；量气装置（排水法）应“短短”进进“长长”出。出。 尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。 3、气体的除杂与干燥、气体的除杂与干燥除杂方法：除杂方法： 加热法：气体通过双通玻璃管装置时，加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应杂质与管中药品反

20、应而除去。而除去。 如：除如：除N2中的杂质中的杂质O2，通过红热的铜网；，通过红热的铜网；除除CO2中中CO，通过加热的，通过加热的CuO。洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位置，应进、出气管位置，应“长进短出长进短出”。 如：除如：除CO中的杂质中的杂质CO2，除，除H2中的杂质中的杂质HCl，均用，均用NaOH溶液。除去酸性、中性溶液。除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。气体中的水蒸气可用浓硫酸。 沉淀法如沉淀法如kOH（K2CO3）置换）置换法如法如Cu(Fe)化气法如化气法如NaC

21、l（Na2CO3)例：任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。例：任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）（填序号）。若防空洞

22、内含有水蒸气，则。若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是中的现象是 ；若若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有 ；乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）依次是（填序号，仪器可以重复使用） ；若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需

23、要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是。 CO D白色固体变成蓝色BDCDADE或BDCADE做灯火实验 四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯 *本专题需要掌握的知识有本专题需要掌握的知识有： 常见酸、碱、盐的溶解性；常见酸、碱、盐的溶解性；复分解反应的完成条件；复分解反应的完成条件；金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；常见物质的检验方法及其现象。常见物质的检验方法及其现象。物质除杂的基本方法和原则物质除杂的基本方法和原则掌握一些典型物

24、质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等附表：常见物质的物理特性附表：常见物质的物理特性沉淀的颜色沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等等红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2常见固体物质的颜色常见固体物质的颜色白色：白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO

25、、MgO、P2O5红色：红磷（红色：红磷（P）、）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（黑色：炭粉（C）、）、MnO2、Fe3O4、CuO绿色：绿色：Cu2(OH)2CO3蓝色：蓝色：CuSO45H2O紫黑色：紫黑色：KMnO4黄色：硫磺（黄色：硫磺（S） 溶液的颜色溶液的颜色蓝色：铜盐（蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如）溶液，如CuSO4溶液、溶液、CuCl2溶液溶液黄色：铁盐（黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、溶液、FeCl3溶液溶液浅绿色：亚铁盐（浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如）溶液，如FeSO4溶液、溶液、FeCl2溶液溶液紫红色：紫红色：KMnO4溶液

26、溶液 例：下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的例：下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（试剂或操作方法。正确的一组为（ ）序序号号物质物质杂质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法除杂质应选用的试剂或操作方法KNOKNO3 3溶液溶液KOHKOH加入加入FeClFeCl3 3溶液，并过滤溶液，并过滤FeSOFeSO4 4溶液溶液CuSOCuSO4 4加入过量铁粉，并过滤加入过量铁粉，并过滤H H2 2COCO2 2通过盛有通过盛有NaOHNaOH溶液的洗气瓶，再溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNONa

27、NO3 3CaCOCaCO3 3溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发A.A. B. B.C.C. D. D.C例：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了例：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。填写在相应的空格中。 过量稀硝酸 碳酸钠 过量硝酸钡溶液 硫酸钠 硝酸银溶液 氯化钠 五、实验设计与评价五、实验设计与评价*实验设计与评价的原则：实验设计与评价的原则：1实验目的明确；实验目的明确；2实验方法简便，现象明显；实验方法简便，现象

28、明显；3操作安全可靠；操作安全可靠；4推断完整严密。推断完整严密。例：下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否例：下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：实验目的实验目的实验方法与现象实验方法与现象实验结论实验结论方案方案与结与结论是论是否正否正确确改进意见改进意见证明证明KMnOKMnO4 4不不是是KClOKClO3 3制制O O2 2的的催化剂催化剂a.a.加热加热KClOKClO3 3制制O O2 2速速度慢度慢b.b.加热加热KClOKClO3 3和和KMnOKMn

29、O4 4混合物制混合物制O O2 2速度快速度快KMnOKMnO4 4是是KClOKClO3 3制制O O2 2的的催化剂催化剂证明盐酸中发证明盐酸中发生生HClHCl=H=H+ +Cl+Cl- -所以溶液才有酸所以溶液才有酸性性a.a.水中通入水中通入HClHCl气体气体后滴入石蕊试液变后滴入石蕊试液变红红b.HClb.HCl气体通入干燥气体通入干燥的石蕊试纸不变色的石蕊试纸不变色盐酸中发生盐酸中发生HClHCl= H= H+ +Cl+Cl- -溶液呈酸性溶液呈酸性证明金属与盐证明金属与盐溶液反应的条件溶液反应的条件a.a.钠放入硫酸铜溶钠放入硫酸铜溶液中，有气体和蓝液中，有气体和蓝色沉淀产

30、生色沉淀产生b.b.铜丝插入硝酸银铜丝插入硝酸银溶液，红色金属上溶液，红色金属上有银白色金属析出有银白色金属析出排在金属活排在金属活动顺序表前动顺序表前面的金属能面的金属能把后面的金把后面的金属从盐溶液属从盐溶液中置换出来中置换出来方案、结论都不正确 单独加热KMnO4，并检验反应后的产物性质及反应前后的质量，结论为KMnO4不是KClO3制O2的催化剂。 方案不正确，结论正确 补充做一个水不能使石蕊变红的实验方案正确，结论不完整 结论中补充：最活泼的金属如K、Ca、Na除外 例：有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）例：有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。实验报告。步骤步骤现象和结论现象和结论方案一方案一方案二方案二方案三方案三方案四方案四磁铁吸附 被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉 取少量于试管中，分别加入稀盐酸 两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末 用火点燃粉末 能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉 有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉 有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉 课外练习：课外练习：中考经典中考经典第第56页化学实验中的相关练习。页化学实验中的相关练习。Class is Over！