第一课时_物质的量.ppt
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1、人教版人教版 化学必修化学必修1 1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第第2 2节节 化学计量在实验中化学计量在实验中的应用的应用汕头澄海实验高级中学汕头澄海实验高级中学 许佳梓许佳梓 点燃 C + O2 CO212g 32g 44g?个碳原子 ?个氧分子?个二氧化碳分子宏观宏观微观微观大米:大米:质量质量50kg微观的粒子数呢?微观的粒子数呢?约4.2394X10 15932物质的量物质的量:把一定数目的原子、分子或离:把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 含有的微观粒子数的集合含有的微观粒子数的集合 (物质的量)(物质的量
2、)可称量的宏观物质可称量的宏观物质44gCO2一、物质的量(一、物质的量(n n)1 1、定义:、定义:分子、原子、离子、原子团、分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子质子、中子、电子2 2、计量对象、计量对象 ( (粒子粒子) ):3 3、符号:、符号:4 4、单位:、单位:表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体 (是个物理量)(是个物理量)n摩尔摩尔 mol 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长长 度度 米米 m m 质质 量量 千克千克 Kg Kg 时时 间间 秒秒 S S 电电 流流 安安 培培 A A 热力学温度热力学温度 开开 尔文尔文 K K
3、 发发 光光 强强 度度 坎坎 德拉德拉 cdcd物质的量物质的量摩摩 尔尔 molmol国际单位制(国际单位制(SI)的)的7个基本物理量及单位个基本物理量及单位正确理解物质的量及其单位正确理解物质的量及其单位 物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等和电子等微观微观粒子,不能描述宏观物质。粒子,不能描述宏观物质。 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指 明物质微粒的名称、符号或化学式。明物质微粒的名称、符号或化学式。 不能用摩尔代替物质的量。不能用摩尔代替物质的量。 物质的量的数值可以是整
4、数,也可以是小数。物质的量的数值可以是整数,也可以是小数。 “物质的量物质的量”是一个基本是一个基本物理量物理量,四个字,四个字不能拆不能拆 开开,也不能写成,也不能写成“物质量物质量”或或“物质的质量物质的质量”。如:1 mol H 、1 mol H、 1 mol H 2,这才能表达具体的微粒。不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 那么那么1mol粒子数目到底有多少呢粒子数目到底有多少呢?约约6.021023个个这个数值以什么为依据得出的?这个数值以什么为依据得出的?国际上规定国际上规定, 1mol, 1mol粒子集体所含的粒粒子集体所含的粒子数与子数与0.012kg 0.012
5、kg 1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数相同。相同。 0.012 Kg 12C 中究竟含有多少个中究竟含有多少个 12C 原子?(已知:原子?(已知:1个个 12C 原子的质量为原子的质量为 1.99310-26Kg)。)。23260.012Kg6.021073758 101.993 10Kg 约为约为6.021023阿伏加德罗二、阿伏加德罗常数(二、阿伏加德罗常数(N NA A)1 mol 任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。 0.012 Kg 12C 所含的碳原子数。所含的碳原子数。NA mol-1 约约为为6.021023 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数约约为为 6.02102
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- 第一 课时 物质
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