分子立体结构 (2).ppt

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1、关于分子立体结构 (2)现在学习的是第1页，共61页现在学习的是第2页，共61页一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）、双原子分子（直线型）2 2、三原子分子立体结构（有直线形和、三原子分子立体结构（有直线形和V V形）形）现在学习的是第3页，共61页、四原子分子立体结构（直线形、平面三角、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2ONH3P4现在学习的是第4页，共61页、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体C

2、H4现在学习的是第5页，共61页CH3CH2OHCH3COOHC6H65 5、其它分子立体结构、其它分子立体结构现在学习的是第6页，共61页C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子现在学习的是第7页，共61页早年的科学家主要靠对物质的早年的科学家主要靠对物质的宏观性质宏观性质进行系统总结得出规律进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，代仪器，红外光谱红外光谱就是其中的一种。就是其中的一种。分子中的原子分子中的原子不是不是固定不动的，而是不断地固定不动的，而是不

3、断地振动振动着的。所谓着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置平衡位置时的模型。时的模型。当一束当一束红外线红外线透过分子时，分子会透过分子时，分子会吸收吸收跟它的某些化学键的振跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰吸收峰。通过计算机。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的分

4、子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读（指导阅读P P3737）现在学习的是第8页，共61页 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空间结分子的的空间结构也不同，什么原因？构也不同，什么原因？ 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结构却分子的空间结构却不同，什么原因？不同，什么原因？ 为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫分简单的理论叫做做价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论，这种简单的理，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。论可以用来预测分子的立体结构。现在学习的是第9页，

5、共61页 1价层电子对互斥理论(VSEPR) 对ABn型的分子或离子、中心原子A的价层电子对(包括 和)由于作用，而趋向尽可能彼此远离以减小 ，分子尽可能采取的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力 。键电子对键电子对中心原子上中心原子上的孤电子对的孤电子对相互排斥相互排斥斥力斥力对称对称越小越小1）分子的立体结构是）分子的立体结构是 。 2）价层电子对指）价层电子对指 ， 包括包括 。 “价层电子对价层电子对”相互排斥的结果相互排斥的结果 分子中的中心原子上的电子对分子中的中心原子上的电子对键电子对和中心原子上的孤电子对键电子对和中心原子上的孤电子对现在学习的是第10页，共61页价层电子对数

6、价层电子对数 键个数键个数 = 与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤电子对个数中心原子上的孤电子对个数 =（a-xb)a: 中心原子的最外层电子数中心原子的最外层电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心原子的为中心原子的 最外层电子数减去离子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：电荷数；对于阴离子： a为中心原子为中心原子 的最外层电子数加的最外层电子数加上离子的电荷数）上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的

7、原子最多能接受的电子数(H为为1，其他原子为其他原子为“8-该原子的最外层电子数）该原子的最外层电子数）现在学习的是第11页，共61页分析下表中分子或离子的孤电子对数分析下表中分子或离子的孤电子对数SNCCS01441226648324200220现在学习的是第12页，共61页现在学习的是第13页，共61页 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6直线型直线型 平面三角形平面三角形 四面体四面体 三角双锥体三角双锥体 八面体八面体价层电子对数价层电子对数 n与与VSEPR模型的立体结构的关系模型的立体结构的关系现在学习的是第14页，共61页分子的分子的 VSEPR 模型模型分子立体构型分子立体构

8、型略去略去VSEPRVSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构现在学习的是第15页，共61页例例1 ：SO2孤电子对数为孤电子对数为1 ，键电子对数键电子对数2价层电子对数为价层电子对数为32）VSEPR 模型模型3）实际的）实际的 立体构型立体构型现在学习的是第16页，共61页例例2： CH42）VSEPR 模型模型3）实际的）实际的 立体构型立体构型孤电子对数为孤电子对数为0 ，键电子对数键电子对数4价层电子对数为价层电子对数为4现在学习的是第17页，共61页3 3:H C H:HH0 02 22 22 22 24 43 31

9、 1NHNH3 34 44 40 0CHCH4 43 3CHCH2 2O O4 4H H2 2O OCOCO2 2价层电子价层电子对数对数键电键电子对数子对数中心原子中心原子孤对电子孤对电子对数对数电子式电子式代表物代表物0 0O C O: : :VSEPR VSEPR 模型模型分子立体构型：分子立体构型：直线形直线形VSEPR VSEPR 模型模型分子立体构型：分子立体构型：V形形VSEPR VSEPR 模型模型分子立体构型：分子立体构型：VSEPR VSEPR 模型模型分子立体构型：分子立体构型：VSEPR VSEPR 模型模型分子立体构型：分子立体构型：现在学习的是第18页，共61页现在

10、学习的是第19页，共61页现在学习的是第20页，共61页 利用价层电子对互斥理论时，首利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型目，就可以判断分子的空间构型现在学习的是第21页，共61页分析思考：分析思考： 、写出、写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：CH分子的分子的C原子有没有可能形成四个共价键？怎样原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？才

11、能形成四个共价键？现在学习的是第22页，共61页 解释解释分子的立体构型分子的立体构型中心中心原子原子能量相近能量相近相同数量相同数量能量与形状能量与形状都相同都相同杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子键或者用来容纳孤对电子 剩余的剩余的p轨道可以形成轨道可以形成键键现在学习的是第23页，共61页现在学习的是第24页，共61页现在学习的是第25页，共61页现在学习的是第26页，共61页现在学习的是第27页，共61页现在学习的是第28页，共61页现在学习的是第29页，共61页现在学习的是第30页，共61页现在学习的是第31页，共61页现在学习的是第32页，共61页现在学习的

12、是第33页，共61页现在学习的是第34页，共61页现在学习的是第35页，共61页现在学习的是第36页，共61页现在学习的是第37页，共61页现在学习的是第38页，共61页现在学习的是第39页，共61页现在学习的是第40页，共61页现在学习的是第41页，共61页现在学习的是第42页，共61页现在学习的是第43页，共61页现在学习的是第44页，共61页现在学习的是第45页，共61页现在学习的是第46页，共61页现在学习的是第47页，共61页现在学习的是第48页，共61页现在学习的是第49页，共61页现在学习的是第50页，共61页现在学习的是第51页，共61页现在学习的是第52页，共61页现在学习的是第53页，共61页现在学习的是第54页，共61页现在学习的是第55页，共61页现在学习的是第56页，共61页现在学习的是第57页，共61页现在学习的是第58页，共61页现在学习的是第59页，共61页现在学习的是第60页，共61页感谢大家观看感谢大家观看9/1/2022现在学习的是第61页，共61页