酸碱中和滴定实验误差分析(精)(7页).doc

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1、-酸碱中和滴定实验误差分析(精)-第 7 页酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。2.酸碱中和反应的实质：HOHH2O公式：a. n(H)=n(OH) b. C(H)V(H)=C(OH)V(OH)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小； 指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下：(1)滴定前

2、，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量

3、蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。故而V标准液是我们考察的重点。3.对于(11)，分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液浓度和

4、体积，但并不影响n待测液，所以V标准液不变化，对测量结果无影响。第 1 页 共 5 页 酸碱中和滴定专题训练例1某学生做中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用

5、编号表示) 。例2用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液例3用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( )(A)V1V2V3 (B)V1V2V3 (C)V1V2V3 (D)V1V2V3例4用0.01 mol/L H2SO4滴

6、定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；(设1滴为0.05ml)则和H的比值是( )3 4A. 10 B. 50 C. 510 D. 10例5草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成-1100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO410CO22MnSO48H2O试回答：(1)实验中不

7、需要的仪器有(填序号(填名称(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_(偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为-1_molL，由此可计算x的值是_。分析：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。(1)c，f，j；还缺少铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管(定容时用)(2)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀

8、橡皮管。(3)无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。(4) H2C2O4xH2O H2C2O4 xH2O巩固练习：1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中A. 25ml量筒 D. 在托盘天平刻度尺的右边 B. 25ml酸式滴定管 2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，

9、没有用标准盐酸润洗，直接装标准第 2 页 共 5 页盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是( )A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热B. 与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热D. 与

10、H2SO4反应时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是( )A. 两种溶液中OH的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10，两溶液的pH仍相等D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 7. 某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实

11、际取出的液体体积为( )8. 已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成( )A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl9. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3V2V1C. V3V2V1 B. V3V2V1 D. V1V2V310. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( )A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入

12、一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定11. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项( )12. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗第 3 页 共 5 页碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴

13、部分未充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 13. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_.(2)上述(B)操作

14、的目的是_。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_。(4)实验中用左手控制_(填仪器及部位)，眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。(1)写出全部实验过程的步骤 _(写编号顺序)(2)下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称(3)A. 5

15、0mL 50mL B. 100 mL 100 mLC. 100 mL 150 mL D. 250 mL 250 mL(4)写出相关的化学反应方程式:_-第 4 页 共 5 页参考答案1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A、B 7. A 8. D 9. C 10. C11. C、D 12. C13. (1)BDCEAF(2)防止将标准液稀释(3)偏大(4)滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。(5)偏小(6)偏大14. (1)或(2)A C 烧杯 玻璃棒(3)B(4)CaCO32HClCaCl2CO2H2O HClNaOHNaClH2O第 5 页 共 5 页