金属及其化合物典型例题(14页).doc

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1、-金属及其化合物典型例题-第 13 页二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O (2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3 +3OH=Al(

2、OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3+4OH=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3 现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。(3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：4H+ +AlO2=Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入N

3、aAlO2溶液，沉淀量不变。向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：AlO2+H +H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。三、本章专题讲座有关金属及其化合物的有关计算1、基本计算方法(1) 代数方程组法-解决混合物问题的基本方法 投影例1 将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na2O2和Na2O 跟H2O 反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。解：设混合物中有Na2O2 的物

4、质的量为x mol,Na2O的物质的量为y mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2 4 1Na2O + H2O = 2NaOH y y 2y由题意可得，78x+62y=70 解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol则混合物中Na2O2 的质量为39克，Na2O的质量为31克。点击试题1、今有Na2CO3与NaHCO3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO2气体0.44克，求原混合物中Na2CO3的质量分数为多少？2、差量法讲差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。板书数

5、学原理：投影例2 将一定量H2和CuO 10克共热，CuO部分被还原，得到固体粉末质量为8.4克，有多少克Cu生成？参加反应的H2有多少克？解： CuO + H2 Cu + H2O m 80 2 64 80-64=16 y x 10-8.4=1.6 g 解得 x= y=投影例3 加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na2CO3的质量分数是多少。解： 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 m 84*2 106 84*2-106=62 x 10-8.4=1.6 g x=4.34 g w(Na2CO3)%=56.6%点击试题1

6、、将CO2气体通过78克Na2O2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量2、200，CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？板书(3) 假设法-快速击破选择型计算题I 平均值法讲当xya点击试题1将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是ABCDXH2SNaOHNH3HClYNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO22.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有白色沉淀，在所得浊液中，逐滴

7、加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示： (a)混合物中NaOH的质量为 ，(b)混合物中AlCl3质量为 (c)混合物中MgCl2质量为 ， (d)P点表示盐酸的体积是 。板书3、铁的转化关系（1）铁三角应用投影例1、把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2，两份奶入Cl2的物质的量之比（D）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：5点击试题1、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入Fe粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶

8、液中存在较多的阳离子是( ) A、Cu2 B、Fe3 C、Fe2 D、H 板书(2) 铁与稀HNO3 反应规律当稀HNO3过量时，Fe+4HNO3=Fe(NO3)2 +NO+H2O 讲若铁过量，则在上述反应基础上，继续反应，Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 板书当铁粉过量时，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 投影小结根据Fe与HNO3的物质的量的变化，可分为以下三种情况： 1/4时，产物为Fe(NO3)3 3/8时，产物为Fe(NO3)2 若1/4 3/8时，产物为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2 的混合物但需要注意的是，无论Fe过量与否，被还原的HNO3

9、占总消耗的HNO3的1/4板书(3) 守恒法在Fe计算中的综合应用 质量守恒关系讲质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律常可得出下列解题时实用的等式： （1）反应物的质量总和生成物的质量总和 （2）反应物减少的总质量产物增加的总质量 （3）反应体系中固体质量的增加（或减少）等于气体质量的减少（或增加） 投影例1、在2硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30铁粉，最后得到20251的硫酸亚铁溶液及26固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。 解：设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为和。根据反应前后铁和铜的质量和相等得： 56

10、12641302025156126 再由反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得： 320251 联立解得01，02。因此硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为005L1L1。 板书元素守恒关系 讲在化学反应过程中，从某种意义上说可以认为是原子重新组合的过程，因此在反应过程中某种元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系（均体现出原子个数相等）：（1）原子的质量守恒；（2）原子的物质的量守恒。 投影例2、把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入11041盐酸中，充分反应后产生896L2（标准状况），残留固体128。过滤，滤液中无2。将滤液加水稀释到200，测得其中（）为041。试求原混合物的总质量。 分析解

11、：由元素守恒可得： （）（）128641002 由氯元素守恒可得： 2（2）（余）（总）044 即2（2）008044，则（2）018。 又由氢元素守恒可得： 2（生成2）2（2）（余）（总）044，解得反应产物中水的物质的量为（生成2）014。 由氧元素守恒可得： 3（23）（）（生成2）， 解得：（23）004 最后由铁元素守恒可得： （）2（23）（2） 解得：（）01 综上可知，原混合物总质量为： 561011601004801002136 板书 电荷守恒讲在电解质溶液里或在离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数必定相等（电中性原理），即阳离子的物质的量（或物质的量浓度）阳离子的电荷数阴

12、离子的物质的量（或物质的量浓度）阴离子的电荷数。 投影例3、已知222232，当向100的2溶液中通入标准状况下的2336，充分反应后测得形成的溶液中和的物质的量浓度相等，则原2溶液的物质的量浓度为多少? 解;由题供信息可知：2的还原性强于的还原性；因此，通入2后2应该全部被氧化成了3。据题意知反应后的溶液中只有3、，且（）（）2（2）233622412015。据电荷守恒原理，必有： 3（3）（）1（）1解得：（3）02 又由铁元素守恒知（2）（3）02。故原2溶液的物质的量浓度为： 020121 板书 电子守恒关系 讲氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移（包括电子得失和电子对的偏移

13、）。在氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量。在解有关氧化还原反应的试题（尤其是涉及多个氧化还原反应的综合题）时，运用电子守恒法可起到事半功倍的效果。 投影例4、将14铁粉溶于1稀硝酸中恰好完全反应，放出气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8，则原溶液中硝酸的浓度为（） A041B061 11 解：按常规解本题需先判断出反应中同时生成了+2、+3价的铁，然后再根据方程式求解。若运用守恒原理则可避开繁琐的讨论和方程式的书写。 假设铁单质在反应中被氧化成+n价，由题意有： （3）3（反应中作酸用的） 1 （1456）025025 由题意知，产生气体的质

14、量为1486，物质的量为630102。则有3（反应起氧化剂作用的）3 131 020602 据电子的守恒原理可得02506；又由氮元素守恒原理可推知，反应中共消耗硝酸的物质的量为： 0250208 故选C。 点击试题1、在100L的2溶液中，通入224的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有13的被氧化成溴单质。求原2溶液的物质的量浓度。 解：设2溶液的物质的量浓度为1，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则知，2所得电子的物质的量应等于2和所失电子的物质的量之和。则有： 22422412011（013）21 解得12。因此原2溶液的物质的量浓度为121。 板书 体积守恒关系投影

15、例5、将56铁粉与64硫粉在隔绝空气的条件下加热充分反应后冷却至室温，再在其固体中加入足量的稀硫酸反应至固体不再溶解，所制得的气体在0、10110下的体积约为（）。 224234280448 解：加热时发生的化学反应为： 与足量稀硫酸发生的化学反应可能有： 2442 2442 从上述反应方程式分析可发现如下变化关系：42；2。即1经充分反应后，最终能生成1气体（可能是2，也可能是2和2的混合气），而与硫粉的质量多少无关。因题中粉的物质的量为01，所以，生成气体也恒为01，标准状况下的体积为224。应选A。点击试题1、已知有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸3。现将30铁粉（过量）与440浓硫酸

16、在加热条件下充分反应，共收集到112（标准状况）气体，其质量为196。试计算： 1）浓硫酸的物质的量浓度； （2）反应后剩余铁粉的质量。 解：设参加反应的铁粉的物质的量为，由题意知，混合气体的成分应为2、2的混合气，物质的量总和为112224105，则混合气体的平均摩尔质量为： 196053921 所以，混合气体中的2、2体积比（即物质的量之比）为：37224832，即生成的2、2的物质的量分别为03和02。 22 2422 222 根据电子守恒原理可得： 203202210 解得：05 实际参加反应的铁粉质量为0556128，由质量守恒原理知剩余铁粉质量为30282。 又由铁元素守恒知最后溶液中4的物质的量也应为05。 又据硫元素守恒知： （24）（4）（2） 050308 浓硫酸的物质的量浓度为： 0800441821 总结涉及铁元素及其化合物的计算题很多，解这类题时，建议解题者首先考虑“守恒”原理的应用，具备“守恒意识”是快速准确解答此类题的关键，因为大部分情况下，发生在溶液中的反应均具备上述诸种守恒关系。