金属及其化合物化学方程式汇总(4页).doc

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1、-金属及其化合物化学方程式汇总-第 4 页必修一 金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中 （1）钠块在空气中变暗：2Na O2Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na2O2 2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2OO22Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2 3、 钠与盐溶液反应（先水后盐）（1） 与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2） 与硫酸铜溶液：2Na 2H2O 2NaOH H

2、2 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4总：2Na 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 H2 2Na 2H2O+ Cu2+ Cu(OH)2+H2 + 2Na+ （3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na+ +3H24、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH -O2现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色

3、）碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH Na2O H2O 2Na+ 2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应 Na2O+CO2=Na2CO3 6、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O+O2 2Na2O2 4H+ 4Na+ 2H2OO2碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O 2H+ 2Na+ H2O7、氢氧化钠（1） 与酸性氧化物反应 a向NaOH中通入少量CO2 ：2NaOH+ CO2 (少量)= Na

4、2CO3 + H2O OH - CO2 (少量)= CO32- H2O b 继续向该溶液中通入 CO2 ： Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3 CO32- H2O CO2=2HCO3- c向NaOH中通入过量CO2 ：NaOH+ CO2（过量）= NaHCO3 a+b OH - CO2 (过量)= HCO3- d向Ca(OH)2中通入少量CO2 ：CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+ 2OH - CO2 (少量)= CaCO3 H2O e继续向该溶液中通入 CO2 ：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2+ 2H

5、CO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2 ：2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 d+e OH - CO2 (过量)= HCO3-CaCl2不与CO2 反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应 （根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠） 向盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32- 2H H2O CO2 现象：立即有气泡产生 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32- H+ HCO3- NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3-H+ H2O CO2现象：

6、先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立即有气泡产生）NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3-H+ H2O CO210、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CO32- Ca2+ = CaCO311、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-OH - H2O CO32- （2） 与Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)=CaCO3+ H2O+ NaOHCa2+ +OH - HCO3-(

7、少)=CaCO3+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -2HCO3-(多)= CaCO3 + 2H2O+CO32- 12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3 CaCl 2= CaCO3+2NaCl CO32- Ca2+ = CaCO3 NaHCO3CaCl 2= 不反应 （可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O HCO3- OH - H2O CO32-(若是溶液中反应有离子方

8、程式)二、铝及其化合物点燃1、与非金属 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3Cl2=2AlCl3 2Al + 3S=Al2S32、铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H23 、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H24、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质 2Al 3CuSO4 =Al2(SO4 )33Cu 2Al 3Cu2+ = 2Al3 3Cu 5、与水不反应：6、Al2O3 （两性氧化物）（1）与强酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2

9、O3+6H+ = 2Al3 3H2O（2）与强碱反应 Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4 Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH4（2）与强酸反应 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O（3）与强碱反应 Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO22 H2O（4）加热分解 2Al(OH)3Al2O3

10、+3H2O8、Al3 （1）少量强碱：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al3 3OH Al(OH)3 （2）过量强碱：AlCl3+4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2 H2O Al3 4OH AlO22 H2O9、AlO2（1）少量HCl： NaAlO2 +HClH2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2H H2O=Al(OH)3（2）继续向该溶液中加入盐酸： Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33HAl33H2O（3）过量HCl：NaAlO2 +4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2+4HAl32 H2O（4）通入少量CO2 CO2+

11、2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+2AlO23H2O=2Al(OH)3CO32-（5）通入过量CO2 CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 （工业制取氢氧化铝） CO2+AlO22H2O=Al(OH)3HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2 Al34OH +2Ba2+2SO42-=2BaSO4+AlO2（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4 2Al3+ 3 SO42-

12、 + 6OH + 3Ba2+=3Ba SO4 + 2Al(OH)3（3）净水原理：Al3+3H2O= Al(OH)3（胶体）+3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）：AlCl3+ NaOH ： NaAlO2 + HCl ： Na2CO3+ HCl (NaHSO4)高温三、 铁及铁的化合物点燃1、铁的冶炼: 3CO+ Fe2O3= 2Fe+ 3CO2点燃2、与非金属：（1） 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （2） 3 Fe + 2O2= Fe3O4高温（3）Fe + S = FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) =Fe3O4+ 4 H2 4、与非

13、氧化性酸： Fe + 2 HCl = FeCl2+ H2 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2 5、与盐： Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu6、与碱不反应:7、 铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1） FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ = Fe2+ + H2O（2） Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ =2 Fe3+ + 3 H2O（3） Fe3O4

14、+ 8 HCl =2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ = 2 Fe3+ + Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A： FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2+ Na 2SO4 Fe2+ + 2 OH= Fe(OH)2 B： 3NH3 .H2O + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NH4CI Fe3+ + 3NH3 .H2O = Fe(OH)3 + 3 NH4 +（2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3 （3）氢氧

15、化铁不稳定性： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O （4）与酸： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ = Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价） Fe(OH)2 + 2 H+ = Fe2+ + 2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 CI（2）FeSO4溶液和H2O2：2 Fe2+ + H2O2 + 2H+=

16、 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4+8 H+= Mn 2+ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质： 4Fe2+ + O2 + 4 H+= 4Fe3+ + 2H2O 10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+（2） 2 FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ Cu 2+（3）Fe3+ 的检验：FeCl3 + 3 KSCN = 3 KCI + Fe（SCN）3 Fe3+ + 3SCN = Fe（SCN）3（4）用途：净水剂 Fe3+ +3 H2O= Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+