金属及其化合物练习题共五套(14页).doc

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1、-金属及其化合物练习题共五套-第 14 页金属及其化合物测试题1高考资源网一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（A

2、l2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色 5将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO 6用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H23溶液中加入足量的氨水

3、：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 9在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：沉淀质量NaOH溶液体积0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+

4、、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+10下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl3 二非选择题（本题共5小题，共60分）11（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如下图所示。()ABCDDFGEHBEE()（1）写出各步反应的化学方程式 反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 12（ 6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） (1) (2) 1

5、3.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。实验分析及结论： （3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是 14（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是

6、Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象A B是 ，B中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。15（13分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况） （1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。 （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）金属及其化合物测试题1（参考答案）一、选择题（每小题4

7、分，共40分）题号12345678910答案CDBBDDDBBC二、非选择题 (共60分)11（1）（10分） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O燃烧 2Na + 02 = Na2O2 （2）（3分）反应、12（6分）方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。13（1）（3分）Fe2O3 （2） 步骤及化学方程式（5分） 将红砖

8、粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。（3）（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。14（1）（3分）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）（6分）有白色沉淀生成 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 （3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 （2分）乙15（1）（5分）O2和

9、H2 23 （2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L金属及其化合物测试二一、选择题：（每小题有12个选项正确，每小题3分，共30分）1下列关于钠的叙述正确的是( ) A钠是一种暗灰色的金属 B钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2下列离子方程式，错误的是( )A钠投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H Ca2CO2H2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量Na

10、OH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O4下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是( ) ANa2O2淡黄色固体，可作漂白剂BNa2O白色固体，性质不稳定CNa2SO4用于造纸，医疗上用作缓泻剂DNa2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多5将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )AKSCN BBaCl2 C HCl D NaOH 6在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( ) A等于1.06 gB大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 g D大

11、于2.86 g70.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g8向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH9下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（ ） 具有金属特性 通过熔合加工 有两种或两种以上金属（或金属与非金属） 铸造性很好A B C D10把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A

12、70% B52.4% C47.6% D30% 二、填空题（每空3分，共27分）11有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。（2）写出反应的离子方程式： _ ； _ 。12怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉 （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 （3）FeCl2溶液中混有CuC

13、l2 三、推断题（本题共21分）13（每空3分，方程式每个4分，共21分）如图，已知有以下物质相互转化：（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；（2）写出B的化学式_，F的化学式_；（3）写出由G转变成H的化学方程式 ；（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 _；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 _。四、计算题(共22分)14（10分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。 （2）所配制的溶液的物质的量浓度。1

14、5（12分）将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。12345678910DACDDDDCBAA二11(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 -+ H2O 2Na2O2 + 2

15、H2O = 4Na+ + 4OH - + O2 12（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）HCO3- + OH- = H2O + CO32- （3）Cu2+ + Fe = Fe2+Cu13 (1) HCl (2) FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 14 (!)10.6 g (2) 0.5 mol/L 15(1)10.7g (2)30.8%金属及其化合物测试三高考资源网高考资源网1在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是 ( )Na易与O2反

16、应Na易与N2反应Na易与H2O反应Na的密度大于H2ONa不与煤油反应煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A B C D2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是 ( )AFe2O3 BCu2O CCaO DAl2O33.下列说法正确的是 ( )A某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D地壳中含量最多的金属是铁4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是 ( )AH+ Fe2+ NO3 Cl BAlO2 OH Na+ Cl CNa+ H+ AlO2 NO3- DBa2+ Na+ CO32- S O425.下列各

17、组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 ( )A铝与NaOH溶液反应BAlCl3与过量氨水反应CAlCl3与过量NaOH溶液反应DAl2O3与过量NaOH溶液6.下列离子方程式正确的是 ( )A铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2BAlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3C向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2ClD钠与水反应 Na + H2O = Na+ + OH + H27.下列关于合金的说法正确的是 ( )合金至少含两种金属 合金中元素以化合物形式存在合金中一定含金属 合金一定是混合物铁锈是一

18、种铁合金A B C D8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 ( )A钠 B镁 C铝 D铁9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 ( )A KOH溶液与AlCl3溶液B MgCl2溶液与氨水C NaAlO2溶液与盐酸D Na2CO3溶液与盐酸10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4Cl2FeCl3I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I应选用 ( )AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DI22, FeCl3, AlCl3混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子

19、是_12.向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_.13. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F是一种气体, 标准状况下密度是1.43 g/L, 有下列反应: A + NaOHD + H2O BA + H2O C + NaOH(适量)B + NaCl E + H2ONaOH + F（1）则A为_, B为_, C为_, D为_ , E为_, F为_（2）请写出有关化学方程式: _Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+

20、 Fe3+试回答:（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（2）向中加入NaOH溶液,现象是_有关化学方程式是_（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇KSCN溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别Cl存在的离子是_15.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:请回答:A点化学式_,理由_写出A到B发生反应的离子方程式_原混合物中MgCl2质量是_g, AlCl3质量是_g, NaOH质量是_gC点消耗盐酸的

21、体积为_答案: 1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 2+ Al3+ 12. 1.6g 13. (1) A： Al2O3 B： Al(OH)3 C： AlCl3 D： NaAlO2 E： Na2O2 F ：O2 (2)略 14.（1） ( ) （2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略 （3） ( ) （4）( ， ) （5）( ) （6）( )15. Mg(OH)2 理由略 略 1.9g , 2.67g , 5.2g 130mL金属及其化合物测试四高考资源网1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）AH2 、NaOH

22、B H2、Al(OH)3C H2 、NaCl 、NaAlO2D H2 、NaCl 、Al(OH)32. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )A 碳酸钠 B 氢氧化铝 C 氧化钙 D 碳酸钙3. 既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是 （ ）A Mg B Al C Fe D Cu4. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）ANa2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5. 只能用焰色反应实验区分的是（ ）A NaCl和N

23、a2CO3 B KCl和NaCl C KCl和K2CO3D钠和钾6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液7. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、Ba2+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-8. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种

24、金属的质量比为12：9：289. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2 BH2SO4CNaOHDAgNO310. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C 三氯化铁溶液中加入铁粉 D FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-11. 除去下列物质中的少量杂质：（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。（2）Na2CO3溶液中

25、的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。12. 有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。13. 已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式 D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2

26、+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到

27、的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）15. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D 11.（1）加热 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+H2O（2）加入NaOH溶液 NaHCO3+、NaOH = Na2CO3+ H2O3 Na2CO3 Na

28、OH Na2O213.（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe214.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙15.58%金属及其化合物测试五一、填空题高考资源网1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是： A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体 C.含金属元素的离

29、子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：A.NaOH BNa2O CNa DCaO3. 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是：ANaOH BNa2O2 CNa DAl4.下列离子方程式书写错误的是：A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH= HCO3D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5. 取两份铝片，第一份与足量

30、盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为：A.1:1 B2:3 C3:2 D1:66. 镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：A AlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+7. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是： 3 2SO48.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.下列物质与铁反应后的生成物，能与KS

31、CN溶液作用生成红色溶液的是： A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸10. 从Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：2O2只有氧化性B. Na2O2跟CO2的反应中，CO2是氧化剂2O2既有氧化性又有还原性 2O2只有还原性二、非选题11. 要除去下列固体中的少量杂质（括号内杂质），写出所需试剂，并写出有关变化的离子方程式：物质试剂离子方程式Na2CO3溶液（NaHCO3）MgO（Al2O3）FeCl2（FeCl3）12. 有一白色固体粉末，可能含有2SO4.CaCO32.CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1） 将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液

32、和白色不溶物。（2） 过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。（3） 取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。根据以上实验现象判断：这样混合物中一定含有_;一定没有_;可能有_. 13. 阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可是食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）.在人体中进行的转化时， 中的Fe2+作_剂，中的Fe3+作_剂。（2）从“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话可以推测维生素C在这一反应中作_剂，具有_性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_14.（1）钠放入CuSO4溶液中，现象为_，反应方程式为_；在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，所发生的化学反应方程式为_；在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，反应方程式为_，继续滴加过量的NaOH溶液，现象为_ 。（2）如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收