金属活动性及常见金属得失电子顺序(5页).doc

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1、-金属活动性及常见金属得失电子顺序-第 4 页金属活动性描述金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾钙钠镁铝铍锰锌铁钴镍锡铅(氢)铜汞银铂金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。 )符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势0（即活动性低于氢）

2、时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势氧氯溴氮硫氢红磷碘碳砷硒硼硅氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯 稀有气体 ：XeKrArNeHe 总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体不算。 常见离子的得失电子顺序阳离子：Ag+ Fe3+ Hg+ Cu2+ H+(酸中) Sn2+ Zn2+ H+(水中) Al3+ K+ (水中H以后的都不在水溶液中反应) 阴离子：S2- I- Br- Cl- OH- F-和除了SO32-等以外的含氧酸根 (OH-以后的都不在水溶液中反应)电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动顺

3、序表Ag以前)作阳极则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则只看溶液中的离子的失电子能力。阳极中阴离子放电顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-(水)。(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Ag+Hg2+Fe3+(Fe2+)Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ (H+)(水)张安荣点评：（1）由于失电子能力OH含氧酸根离子F，所以含氧酸根离子及F不会在水溶液中失去电子，而是OH离子失电子产生O2。（2）由于得电子能力H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+，所以Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+等活泼金属阳离子不会在水溶液中得电子，而是H+得电子产生H2 。（3）除Pa、Au等不活泼金属外，金属作阳极，均为金属失去电子。