酸的性质练习题(4页).doc

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1、-酸的性质练习题-第 4 页第七单元 第一节 酸及其性质一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有_性，因此在空气里会形成白雾。浓盐酸还具有强烈的_性。2.纯净的浓硫酸是_色、粘稠、_液体，不易挥发。浓硫酸具有_性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的_性。稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：_二、写出下列物质的化学式或符号1、 盐酸_、硫酸_、硝酸_、碳酸_2、 盐酸根离子_、硫酸根离子_、硝酸根离子_、碳酸根离子_3、钠离子_、钙离子_、镁离子_、铝离子_、铜离子_、铁离子_、亚铁离子_4、_

2、叫做盐，写出2中的四种酸根分别与3中的七种金属离子所组成的盐的化学式：_ _三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的_,因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。1、酸溶液能使紫色石蕊变 色，不能无色酚酞试液变色。2、 酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应）写出Al、Mg、Fe、Zn锌分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：_、_、_、_、_3、 酸能与金属氧化物发生_反应：写出Fe2O3、CuO分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：_、_、_4、酸能与盐发生反应：写出下列化学方程式：CaCO3 + HCl = _、Na2CO3 + HCl = _AgNO3 + HCl = _、 K2CO3 + HCl = _Na2CO3 + H2SO4 = _、K2CO3 + H2SO4 = _BaCl2 + H2SO4 = _、 Ba(NO3)2 + H2SO4 = _四、复分解反应：_叫做复解反应。