酸碱中和反应教学设计(9页).doc
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1、-酸碱中和反应教学设计-第 9 页酸和碱的中和反应 教学设计第一课时土门子镇中学 杜军一、教学目标:知识目标:1知道酸和碱之间发生的中和反应。2了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,及中和反应在实际中的运用。过程与方法:1学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法,促进学生运用。2化学知识进行思维的能力并联系实际生活来解释某些常见的现象。情感、态度与价值观:认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系,感受到化学来源于生活及其重要性。二、教学重难点:重点:知道酸和碱之间发生的中和反应。难点:了解中和反应的实质和中和反应在生活实践中的应用。三、教学方法:问题导思、实验探究、实验直观教学相结合。四、教
2、学过程:教学环节教师活动学生活动设计意图 创设情境 教师课前准备两个松花蛋和食醋,上课时找生品尝松花蛋有无色味,吃松花蛋时有涩味,放点醋,再次品尝。设疑:为什么加一点食醋可以去掉涩味呢?(皮蛋有涩味是因为皮蛋中含有碱)。思考、猜测:可能是酸和碱混合以后发生了化学反应。学完今天的内容你就会明白是怎么回事。一生参与活动后与大家交流。1、激发学生学习化学的兴趣,2、培养学生尊重事实、敢于质疑的辩证唯物的思维品质。课堂探究一、自主学习学生完成预习学案内容,小组交换互查掌握情况,纠正错误,对存在问题在思考。二、合作交流生分析结论:Cu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应,酸和碱能够发生反应。思考、小组讨论并
3、进行实验。生看图像。生板书化学方程式。设疑:(一)酸和碱之间能否发生反应?1、教师演示实验:向盛有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸,振荡。2、是否所有的酸和碱都能反应?把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起,它们之间能否发生反应?能否看出是否发生反应吗?3、如果发生了反应,我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了?提供的药品有:NaOH 溶液,稀HCl,无色酚酞试(请利用给出的药品设计实验方案并进行实验)。4、教师巡视指导。5、学生汇报交流。再探究6、我们还能不能用其他方法和药品来证明反映的进行?(引导学生往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl,然后再加入锌粒来证明)(二)酸碱中和反应通过以上的
4、实验我们知道酸碱之间可以发生反应,但生成了什么物质呢?现在试管里面的溶液的溶质是什么?是NaOH?稀盐酸? 还是其它物质?(看微观动画)讲:HCl + NaOH =NaCl+H2O 相互交换成分生成新物质。既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水,那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗?这些反应有什么共同的特点呢?化学方程式: Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O生讨论总结中和反应规律。生自学教材部分全班汇报。2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O 讨论:上面的反应生成物除了水之外
5、,另一生成物属于哪类物质?总结:酸 + 碱 = 盐 + 水(三)中和反应在实际中的应用学生阅读:课本第60页中和反应在实际中的应用。找生讲解。1改变土壤的酸碱性近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,致使粮食大幅减产,农业技术人员指导农民施用熟石灰来改良酸性土壤,收到很好的效果。解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。2处理工厂的废水一些工厂排出的污水中含有酸,要除去它,加什么物质最合适?为何不用NaOH溶液。3用于医药人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而会造成消化不良。在这种情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和多余的胃酸。
6、点拨训练1、下列说法中错误的是( )A一定温度下,NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B铜和稀盐酸反应生成水和氯化铜C浓硫酸不慎沾在皮肤上,立即用大量清水冲洗D酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应 2做酸碱中和实验时,取一支试管,倒入2mL氢氧化钠稀溶液,再滴入12滴酚酞溶液,溶液呈红色。然后用_逐渐滴入稀盐酸,同时不停地_,直至溶液恰好变成_色为止。此时试管内溶液呈 。(酸性、碱性、中性)学生独立完成检测学生对知识掌握情况。3在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。回答下列问题:(1)完成该实验必须使用的仪器是:_。(2)要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和,需要加入_试剂,观
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