金属活动性顺序的应用 练习题(7页).doc

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1、-金属活动性顺序的应用 练习题-第 7 页专题训练 金属活动性顺序的应用一、命题思路导航金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。中考题型主要是选择题、填空题、实验题、推断题等。二、知识要点例析考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象1下列物质间的反应不能进行的是（ ）A铜和硝酸汞溶液 B铜和硝酸银溶液C铁和硫酸锌溶液 D铁和硫酸铜溶液2下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（ ）ACuSO4 BZnCl2 CFe

2、Cl3 DMgSO43能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（ ）AZn BAg CCu D Fe45角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ）A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D硝酸钠溶液5在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是，（）不能从盐酸中置换出氢的金属的是，（）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是 。 6在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面 。在盛有硫酸铜溶液的试管

3、里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为 。在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为 ，化学方程式为 。考点2 根据化学反应判断金属活动性顺序1有 X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（ ） AX、Y、Z BY、X、ZCY、Z、X DZ、X、Y2现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（

4、）AYXMN BYXNM CNMXY DXYMN3有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而 C可以置换出氢。分别在金属A 盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反应，而与C盐不反应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。4有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X(H)YZ，则下列化学方程式正确的是（ ） X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + H2SO4 = YSO4 + H2 Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + ZA B

5、 C D5有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（ ）A甲、乙、丙、丁 B丁、乙、甲、丙C丙、乙、丁、甲 D乙、丁、丙、甲6有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z(NO3)2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X 投入Z(NO3)2溶液中，没有明显现象。则X、Y、Z可能是（ ）AZn、Cu、Ag BZn、Fe、Cu CAg 、Cu、 Zn DAg 、Zn、Cu考点3 用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在1将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过

6、滤，滤液中含有的溶质是（ ）A有H2SO4 B有H2SO4 和FeSO4 C有CuSO4 和FeSO4 D只有FeSO42在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有（ ）ACu2+，Fe2+ BCu2+，Fe3+ CCu2+ DFe2+3向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ）A滤出的不溶物中一定含有铜 B滤出的不溶物中一定含有铜和铁C滤液中一定不含有硫酸铜 D滤液中一定不含有FeSO4和H2SO44将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐

7、酸使其充分反应。反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。请推断，该固体物质是 ；除多余的盐酸外，溶液中肯5在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）AAg BZn和Ag CCu和Ag DZn和Cu6某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ C ）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C滤液中一定有硝酸亚铁，

8、可能有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜7将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。8把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是 和 。9在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出。过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是 。10向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液中含有金属离子，滤渣中含有

9、的物质是。11在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后：若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为 。若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。滤液中含有的金属离子一定有 。12某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 ，滤渣中含有

10、的物质是 。考点4 设计实验方案探究金属活动性顺序1为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )AFeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 BCuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液CCuSO4溶液、Fe、Al DAlCl3溶液、Fe、Cu2为验证Al，Fe，Cu 3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( ) AAlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、AlCl3溶液 CFe、AlCl3溶液、CuSO4溶液DCu、AlCl3溶液、FeCl2溶液 3某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反

11、应)，其中不可行的方案是( ) A锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 C锌、铜、硫酸亚铁溶液 D铁、铜、硫酸锌溶液4为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液方案所选药品有关化学方程式125探究性学习 某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性顺序进行探究。 提出假设：aTi金属活动性比Mg强；bMg金属活动性比Cu强 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，

12、则该金属活动性越强。 实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 请回答： （1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是( ) A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面不平整，易反应 C使表面光亮，易观察现象 D使反应金属温度相同，易反应 （2）填写下表中的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快 原假设中 不正确(填“a、“b或“ab”)，理由 结论 三种金属的金属活动性顺序为 考点5 用于判断置换反应后盐溶液的质量变化1把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ）AAl

13、2(SO4) BCuSO4 CH2SO4 DAgNO32把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）A硫酸铝 B硫酸铜 C硫酸 D硝酸银考点6 根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小1等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( ) 金属活动性顺序相对原子质量大小排序AMNMNMNCMNMNDMN2等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应(已知M、N在生成物中均显+2价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M、N两种金属相对原子

14、质量的大小及活动性关系为（ ） A相对原子质量MN，活动性MNB相对原子质量MN，活动性MNC相对原子质量M=N，活动性MND相对原子质量的大小关系无法确定，活动性MN3等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )A三种金属的活动性大小为甲乙丙B反应时消耗硫酸的质量一定相同C三种金属的相对原子质量是甲乙丙D反应速率最快的是甲，最慢的是乙AB4等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：A、B在生成物中均为2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图所示

15、，则下列判断正确的是( )A金属A比金属B活泼B相对原子质量：ABCA、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大DA、B均消耗完时，产生H2质量：AB5室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）tMgAmAlmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlD6用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列情况不可能的是( ) A曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C锌、铁都反应完，盐酸有剩余D反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等7将铁、镁、铝三种金

16、属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（ ）A放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反应C放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反应D放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同考点7 用于制备金属、盐及物质的提纯1某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。方案一：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量方案二：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量加入过量稀盐酸充分反应加入过

17、量硫酸铜溶液充分反应 (1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式 (2)方案一中反应进行完毕时的现象是 (3)用上述两种方案进行实验都 (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 。2金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：（1）从经济角度来分析，及稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 （2）请你从经济和环保的角度来考滤设计制取硝酸铜的最适宜方法，作化学方程

18、式表示3从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。 操作步骤 目 的(1)将废水过滤(2)向滤液中加入过量铁粉(3)(4)在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸(5)将反应后的混合物过滤(6)(1)(2)(3)将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离(4)(5)(6)得到硫酸亚铁晶体考点8 利用元素质量守恒巧算金属与酸反应生成氢气的质量1锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（ ）A0.

19、15g B0.20g C0.30g D0.45g考点9 用于判断置换反应前金属混合物的组成1某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（ D ）AFe BMg CAl DCu考点10 运用金属活动性顺序和质量守恒解答比较复杂的综合型计算题1某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至0.1%）。