铁知识点总结(6页).doc

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1、-铁知识点总结-第 6 页 铁一、单质：内容铁（Fe)原子结构周期表中位置第4周期第族小结过渡金属，表现还原性物理性质颜色银白色有金属光泽状态固体熔沸点较高硬度较硬密度较大，是重金属导电性较好；铁具有铁磁性化学性质与单质价态+2；+3O23Fe + 2O2 Fe3O4小结在潮湿空气中，不纯的铁发生吸氧腐蚀（电化学腐蚀）。铁锈的形成：Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，红褐色的Fe(OH)3失去部分水便得到铁锈 (Fe2O3nH2O) 。也：4Fe+3O2+nH2O =2Fe2O3nH2O。Cl22Fe + 3Cl2 2FeCl3S、I2Fe +

2、S FeS Fe + I2 FeI2小结变价金属Cu和Fe与氧化性较弱的S、I2反应只能生成价态较低的金属化合物。与H2O3Fe +4H2O（g） Fe(OH)3 +4H2 与非氧化性酸HClFe + 2H+ = Fe2+ + H2H2SO4与氧化性酸HNO3Fe+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+ NO+2H2OFe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O浓H2SO42Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O小结浓硫酸或浓硝酸与铁在常温下发生钝化现象；铁与氧化性酸反应，主要不产生H2；铁和硝酸、浓硫酸反应，当铁过量时生成Fe2+。与盐溶液能置换出活

3、动性顺序表排在其后面的金属单质:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; Fe+2Fe3+=3Fe2+二、氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4名称(俗名)氧化亚铁三氧化二铁（氧化铁，铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都难溶于水金属价态+2+3+2；+3磁性无无有与HCl反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O与HNO3反应3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2OFe2+ 被氧化为Fe3+与HI反应FeO+2H+ = Fe2+H2OFe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+

4、3H2OFe3+ 被还原为Fe2+与还原剂(高温)H2H2+FeO=Fe+H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O4H2+Fe3O4=3Fe+4H2OCOCO+FeO=Fe+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO24CO+Fe3O4=3Fe+4CO2Al2Al+3FeO=3Fe+Al2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O38Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3稳定性不稳定，可被氧化，在空气中加热被氧化成Fe3O4较稳定用途颜料磁性材料三、氢氧化物：物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质色、态白色絮状固体红褐色固体水溶性都难溶于水酸碱性都是弱碱与酸反应盐酸F

5、e(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O硝酸3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O稳定性不稳定易被空气中氧气氧化，白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色不稳定，受热易分解4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O实验室制取原理Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3注意如何避免被氧化变质？ FeSO4晶体中不能含有 Fe3+；配制FeSO4溶液加入少量铁粉；配制溶液的蒸馏水及NaOH溶液均须用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧气；反应过程避免和空气接触。如何制备氢氧

6、化铁胶体？向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀。四、Fe2+、Fe3+和Cu2+离子Fe2+FeSO4Fe3+Fe2(SO4)3溶液中颜色浅绿色棕黄色化学性质氧化剂HNO33Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NO不反应O3、H2O2等将Fe2+氧化成Fe3+还原剂Na2SFe2+S2-=FeS2Fe3+S2-(少)=2Fe2+S2Fe3+3S2-(过)=2FeS+SH2S不反应2Fe3+S2-(少.过)=2Fe2+S小结FeS能溶于硫酸、盐酸CuS不溶于稀硫酸、盐酸；但能溶于具有强氧化性的硝酸HI不反应2Fe3+2I-=

7、2Fe2+I2不反应总结Fe2+具有还原性，易被氧化；加入氧化剂，溶液由浅绿色变为棕黄色Fe3+具有强氧化性，可以氧化还原性较强的物质Cu2+相对稳定，不具有强氧化性，也不具有强还原性NaOH溶液反应Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色生成红褐色沉淀水溶液中稳定性水解水解；易被氧化变质水解Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+如绿矾净水（再被氧化为Fe(OH)3）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净化水讨论若将它们的水溶液蒸干得

8、到什么物质？灼烧呢？双水解CO32-、AlO2-、HCO3-离子共存酸性：MnO4、NO3、ClO等不能共存；与 OH、S2等与S2、SO32、I；与OH；与CO32、HCO3、AlO2；与 SCN。保存加入少量铁粉，防止被氧化滴入少量硫酸（对应酸）抑制水解滴入少量硫酸（对应酸）抑制水解离子的检验、鉴别观察法溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色碱液法(NaOH、氨水等)先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色生成红褐色沉淀SCN-法无明显现象溶液呈血红色H2S法有浅黄色沉淀析出（或变浑浊）苯酚法溶液呈紫色淀粉KI法淀粉KI试纸变蓝色KMnO4溶液（溴水）法能使紫色（橙红色）褪去不褪色铜片法无明显

9、现象溶液逐渐变为蓝绿色、铜片逐渐减小五、“铁三角”：Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2等Fe、Cu、I-、S2-、HS-、H2S等还原剂Zn、Al、CO、H2等S、I2、Cu2+、Fe3+等 FeFe2+Fe3+溶液为棕黄色溶液为浅绿色还原剂CO、H2、Al等强氧化剂Cl2、O2、HNO3、KMnO4等六、知识网络C6H5OH紫色溶液红色溶液SCN-Fe3+Fe2+OH-H+H2O、OH-、NH3.H2O、CO32-H+H+Zn、Fe、Cu、S2-、I-、SO2、O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、ClO-、MnO4-O2O2O2H2、CO、Si、C、AlS()O2(点

10、燃)O2FeFeSFe2O3Fe3O4FeOFeS2H+O2+H2OFe(OH)2Fe(OH)3涉及铁及其化合物的几个与量有关的离子方程式1铁与稀HNO3反应： （1）Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O - （2）3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O- （3）2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2-【1】当时，按反应进行；【2】当时，按反应进行；【3】当时，则反应、都发生。上述反应可以认为先发生反应，若有Fe剩余则发生，合并、即可得到反应，所以无论是反应还是反应，被还原的HNO3都占参与反应HNO3的。2Cl2与Fe

11、Br2溶液反应：由于还原性Fe2+Br，Cl2应先氧化Fe2+，待Fe2+被氧化完全后再氧化Br。当Cl2少量，只氧化Fe2+时，即n(Cl2) :n (FeBr2) 1:2时，离子方程式为：Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl当Cl2过量，Fe2+、Br全被氧化时，即n(Cl2) :n (FeBr2) 3:2时，离子方程式为：3Cl2 +2Fe2+4Br= 2Fe3+ +6Cl+2Br2当Cl2 将Fe2+全部氧化，Br部分氧化时，即1:2n(Cl2):n (FeBr2)3:2时，离子方程式写为：2Cl2+2Fe2+2Br= 2Fe3+ +4Cl+Br2等多种，依具体用量而定。3.Cl2与FeI2溶液反应：由于还原性I Fe2+，Cl2应先氧化I，待I完全被氧化后再氧化Fe2+。当Cl2少量，只氧化I时，即n(Cl2) :n (FeI2) 1:1时，离子方程式为：Cl2 +2I= 2Cl+ I2当 Cl2过量，I 、Fe2+全被氧化时，即n(Cl2) :n (FeI2) 3:2时，离子方程式为：3Cl2 +2Fe2+ +4I= 2Fe3+ +6Cl+2I2当Cl2将I全部氧化，Fe2+部分氧化时，即1:1n(Cl2) :n (FeI2)3:2时，离子方程式可写为：4Cl2 +2Fe2+ +6I= 2Fe3+ +8Cl+3I2等多种，依具体用量而定。