非金属及其化合物反应方程式(7页).doc

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1、-非金属及其化合物反应方程式-第 7 页硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si2F2SiF42、硅和氯气加热：Si2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：SiO2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 Si2OHH2OSiO322H2 5、硅和氢氟酸反应：Si4HFSiF42H2 二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO22CSi2CO2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO23CSiC2CO3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2 4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3SiO2Na2SiO

2、3CO2 5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O2OHSiO2SiO32H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO24HFSiF42H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaOSiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO32NaOHNa2SiO32H2OH2SiO32OHSiO322H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3CaCl2CaSiO3 2NaClSiO32Ca2CaSiO3 2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3H2ONaHSiO3NaOHSiO32H2OHSiO3OH 3、向硅

3、酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3 SiO322HH2SiO3 4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2OH2SiO3 Na2CO3SiO32CO2H2OCO32H2SiO3 5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO32CO22H2OH2SiO3 2NaHCO3SiO322CO22H2O2HCO3H2SiO3 6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO32NH4Cl2NaClH2SiO3 2NH3 SiO322NH4H2SiO3 2NH3 氯及其化合物的化学方程式和离子方程式1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+

4、Cl2+2H2O 离子方程式：MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O2.在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O25.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O4HSO42+2Cl6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2

5、+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO 10.氯气与卤化银反应氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2

6、+ 2I = I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I22KBr 离子方程式：Br2 +2I = I22Br11.卤化钠反应氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 离子方程式：Ag+ClAgCl溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBrAgBr+NaNO3 离子方程式：Ag+BrAgBr碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaIAgI+NaNO3 离子方程式：Ag+IAgI硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硫单质Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕

7、黄色） Cl2+CuCu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2SH2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S 2NaHS （连续反应）H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S+X2S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 CuS + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S + 2AgNO3 Ag2S + 2HNO3H2S + P

8、b（CH3COO）2 PbS + 2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 点燃FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 6、 完全燃烧方程式为2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 点燃不完全燃烧方程式为 2H2S + O2 2H2O + 2S 7、H2S +H2SO4(浓) S +SO2 +2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO2 + H2O H2SO32、 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O SO2 + CaSO3 + H2O Ca（HSO3）2（连续反应）SO2 （少量）+ Ca(OH)2 CaS

9、O3+ H2O SO2（过量） + Ca(OH)2 Ca（HSO3）2（平行反应）3、 SO2+CaOCaSO3 2CaSO3+O22CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、二氧化硫的弱氧化性 2H2SSO23S2H2O5、2SO2 + O2 2 SO36、SO2 + X2 + 2H2O H2SO4+2HX （X为Cl、Br、I）7、SO2 +2 FeCl3 +2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 8、5SO2 + 2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO49、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）Na2SO4+SO2 +H2O10、酸雨形成的两个途径途

10、经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2OH2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 2H2SO411、2Na2SO3 +O2 2Na2SO4 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O 2Na2SO4+2HCl四、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl （微热）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl （连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl （平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO

11、4+HNO3 （微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF （不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2+CO2+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）33FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H25、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4+2SO2+ 2H2OZn+H2SO4ZnSO4+H26、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、

12、HI2NH3+H2SO4 （ NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) S +SO2 +2H2O 2HBr +H2SO4(浓) Br2 +SO2 +2H2O 2HI+H2SO4(浓) I2 +SO2 +2H2O 7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H2制硫化氢：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl （微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl （平行反应）制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）Na2SO4+SO2 +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3C

13、H2OH H2O + CH2=CH2 8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O (NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O 2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O (NH4)2SO3 SO2(足量)+ NH3+H2O NH4HSO3（平行反应）氮及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、N2 + 3H2 2NH3 (合成氨原理，人工固氮)放电Pt-Rh2、N2+O2 2NO(雷电时空气中发生的反应，大气固氮) 3、 N2+3Mg

14、 Mg3N2(镁带在空气燃烧其中之一反应) Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2 +2NH3Mg3N2+8HCl3MgCl2 +2NH4Cl二、氮的氧化物1、2NO+O22NO2，2、3NO2+H2O2HNO3+NO3、2NO2 N2O4(涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应)4、4NO2+O2+2H2O4HNO3 4NO+3O2+2H2O4HNO35、NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+ 2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O (硝酸工业尾气吸收)6、3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(实验室制NO) Cu+4HNO3

15、(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(实验室制NO2)三、氨气与铵盐1、NH3 + H2O NH3H2ONHOH 2、NH3+HClNH4Cl(氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验)800Pt-Rh3、4NH3+5O2 4NO+6H2O (硝酸工业重要反应)4、 2NH3+3Cl26HCl+N2 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 (用氨水检验氯气管道的泄漏)（平行反应）5、氨气实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（注意点消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。） 因氨

16、气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底 部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3H2ONH3+H2O原理制备。也可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备，烧碱或生石灰溶于水为放热，促进NH3H2O的分解，并增大溶液中c(OH-)使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-向逆方向移动，从而产生NH3 ）6、工业上制氨气N2 + 3H2 2NH3 (合成氨原理)7、 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 NH4Cl NH3+HCl 8、NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3

17、+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3+2H2O（检验铵根离子：加浓的氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）光照 或四、硝酸1、 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O2、3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3、往热的浓硝酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式Fe+ 6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)24、C+4HNO3(浓) CO2+4

18、NO2+2H2O 五、硝酸盐2NaNO3 2NaNO2+ O2（在金属活动性顺序表中，镁之前的金属）Cu（NO3）2 Cu O+4NO2+ O2（镁与铜之间，包括镁与铜）2AgNO32 Ag +2NO2+ O2（铜之后）六、工业上制硝酸工业上制硝酸的反应原理（二个方程式、三个方程式）、尾气吸收方程式（2个）800Pt-Rh4NH3+5O2 4NO+6H2O ，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO800Pt-Rh 4NH3+5O2 4NO+6H2O ，4NO+3O2+2H2O4HNO3 NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O ， 2NO2+ 2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O (硝酸工业尾气吸收)