广东省广东实验中学高三8月月考化学试卷（含答案）(7页).doc

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1、-广东省广东实验中学高三8月月考化学试卷（含答案）-第 7 页2016-2017学年高三8月月考化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。1答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3作答选做题时，请先用2B铅笔填

2、涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。第一部分选择题（共42分）相对原子质量 Na：23 一、单项选择题(每题7分，共42分)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝DAl2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料2下列有关金属的说法正确的是()A湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质CuC黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D生铁与钢的区别在

3、于生铁含碳杂质,而钢不含3下列物质能用化合反应直接制得的是()FeCl2Fe(OH)3NaHCO3Fe(OH)2A B C D4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAB1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA 个SO3分子C3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA电子D1mol铁和氯气完全反应时转移的电子数为3NA5下列解释事实的方程式不正确的是（ ）AFe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OBAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O =

4、 2AlO2+3H2CCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O D在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O + 2H+ = Cu Cu2+ H2O6用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D氨水硝酸银溶液先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解7已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL-1的Fe(NO3)3和

5、Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）第二部分 非选择题（58分）8（14分）（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。(2)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式 。（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2 （用离子方程式表示）（4）污水及自来水处理的方法有很多。Fe2(SO4)3 净水的原理是 。使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4

6、溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式 。(5)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。硫酸铝和氨水 偏铝酸钠和稀盐酸 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水9（15分）过碳酸钠（Na2CO33H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na2CO33H2O22Na2CO33H2OH0

7、；回答下列问题：（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_。AFeCl3溶液 BH2S C稀硫酸 DNaHCO3溶液（2）反应应先通入的气体是_。写出反应的化学方程式 （写总反应）（3）加入NaCl的作用是 。（4）该生产流程中可循环使用的物质是_（填化学式）。（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是_；进行该操作的方法是 。（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_，冷凝管应从_处进水。（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_。T/活性氧百分含量产率51013.948

8、5.49101514.0285.78152015.0588.38202514.4683.0110（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。 某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验， 请回答下列问题：(1)装置的连接顺序为 （用a 、b、ch表示）。(2)iE中饱和食盐水的作用是 。iiD中碱石灰的作用是 。(3)反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右

9、端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 （用离子方程式表示）。(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的 FeCl3

10、溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验说明 ；实验的目的是 ；得出结论： 。11（11分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区别晶体、准晶体和非晶体。（2）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是 。(3)根据价层电子对互斥理论判断：SO42的立体构型为_ ，H3O+ 的立体构型为 。 （4）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为_，1mo

11、l乙醛分子中含有的键的数目为_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为 。2016-2017学年高三8月月考化学答案及说明题号1234567答案CACBADC8（14分）（1）2MgCO22MgOC （2分）（2）Cu + H2SO4 +H2O2 = CuSO4+2H2O（2分）（3）AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3（2分）(4) Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，

12、达到净水的目的. （2分）因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物（2分）。Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） (5) （2分）9. （15分）（1）ABC（2分） （2）NH3（1分）NaCl + CO2 +NH3 +H2O = NH4Cl + NaHCO3（2分） （3）降低2 Na2CO33H2O2的溶解度，析出更多晶体（2分） （4）CO2 NH4Cl（2分）（5）晶体的洗涤（1分）；沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2-3次

13、（2分）（6）使液体顺利流下（1分）；a（1分）（7）1520（1分）10（18分）（1）aghdebcf（2分）(2) i除去氯气中的氯化氢气体，防止生成FeCl2杂质（1分）；防止H2和Cl2混合爆炸（1分） ；ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；（1分）吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解（1分）(1) 在沉积的FeCl3固体下方加热；（2分）(2) Fe3+3SCN- Fe(SCN)3（2分）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O（2分）(3) SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应（2分）排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（2分）H2O2将SCN-氧化成SO42（2分）11.（11分）（1）X射线衍射法，（1分）（2）4（1分），1s22s22p63s23p63d5（1分）；形成血红色溶液（1分）（3）正四面体 （1分） 三角锥形（1分）（4）sp3（1分）、sp2；6NA（1分）； 16 （1分） （5）12（1分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org