高一化学复习大纲汇总.pdf

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1、高一化学复习大纲汇总高一化学复习大纲汇总道尔顿近代原子论：都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质 同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子10 电子微粒 Ne,Na+,Mg2+, Al3+, F-, HF, O2-, H2O, OH-,H3O+, N3-, NH3, NH4+, CH4 2+2+2-2+Ca、Mg、SO4 离子除杂顺序：HCl 最后,Na2CO3 在 Ba 之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O?通电 2NaOH+H2?+Cl2?阴极:H2 和 NaOH(酚酞变红) 阳极:C

2、l2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加 AgNO3，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 Ag+Cl-?AgCl?氯化氢不使枯燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使枯燥蓝色石蕊试纸变红(前者无 H+) 制 HCl 和 Cl2 方程式及实验装置系列（注意：1 微热方程式 2 除杂 3 尾气吸收） 氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl 可以（1：500）氯气与铁反响方程式现象，条件；注意与Fe 与 HCl 反响产物区别氯气与钠，铜，氢气反响方程式，现象，条件氯气与水反响方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b

3、.不稳定性（HClO 见光分解方程式）c.弱酸性 Ca(ClO)2+2CO2+2H2O?Ca(HCO3)2+2HClO氯气与 NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl2?I2+Cl-。Br2 深红棕色液体，密度水，易挥发，有毒，水封。I2 紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于别离碘，I2 的检验：淀粉。能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。Br2 和 I2 在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(pH2O)；汽油，苯(PCl2，Br2，I2，在 H2O 和 CCl4 中的颜色卤素原子结构规律(3 条)：核电荷数；电子

4、层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子复原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。卤素间的置换反响方程式； Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)NaCl，NaBr，NaI 与 AgNO3 反响方程式、离子反响方程式，沉淀颜色，作用。 氧化复原反响:降得还是氧化剂；升失氧是复原剂。氧化复原的特征，实质。 电子转移的表示方法：双，单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等) 重点掌握单线桥！化学键：相邻原子间强烈的相互作用（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）化学键的种类：离子键、共价键、金属键）离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键

5、（静电作用：引力、斥力） 形成条件：金属(或 NH4+)和非金属离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3 也是离子化合物）（判断依据：去找含有金属元素或者按根离子的 化合物）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键形成条件：非金属和非金属共价化合物：只含有共价键的化合物（H2 不是共价化合物是共价单质） 电子式： NaCl Na2O MgCl2 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3CH4 NaOH NH4Cl 见笔记（离子化合物：“+”“-”“”共价化合物不需要）结构式：仅用于共价化合物或单质 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2NH3 CH4 见笔记晶体：原

6、子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式 分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。有分子，表示分子式。微粒半径比拟：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核电荷数越大，半径越小。(3)阴离子的半径相应的原子半径。化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。放热反响：反响物的能量生成物的能量放出能量越多，反响物越活泼，生成物越稳定。判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。(2)增大接触

7、面积。(3)水煤气：C+H2O(g)?高温 CO+H2 2.热能充分利用KMnO4?K+MnO4-(紫红色) 含有 NH4+的化合物溶于水，温度降低。 溶解的两个过程：(1)扩散过程。吸收热量，是物理过程 (2)水合过程。放出热量，是化学过程。 扩散水合:温度降低(NH4Cl) 扩散结晶：溶解(固体减少) 不饱和溶解Cl2Br2I22、 卤素离子的复原性： F- HClHBrHI5、 酸性强弱顺序：HF电离方程式：HCl?H+ClH2SO4?2H+SO42 NaOH?Na+OHBa(OH)2?Ba2+2OHKMnO4?K+MnO4铜锌原电池：Zn+2H+ ? Zn2+ H2负极（锌）：Zn-2e? Zn2+（氧化反响）正极（铜）：2H+ +2e? H2（复原反响）