化学课程物质的量浓度.ppt

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1、关于化学课程物质的量浓度现在学习的是第1页，共14页2、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种一种或几种物质物质分散分散到到另一种另一种物质里形成物质里形成均一的、稳均一的、稳定定的的混合物混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。思考与讨论思考与讨论1、比较反应的快慢、比较反应的快慢:氯化钠氯化钠固体固体与硝酸银与硝酸银固体固体混合反应混合反应 氯化钠氯化钠溶液溶液与硝酸银与硝酸银溶液溶液混合反应混合反应 结论结论: 快快 因为溶液中微粒间接触面大因为溶液中微粒间接触面大现在学习的是第2页，共14页溶液中溶质的溶液中溶质的

2、质量百分比浓度质量百分比浓度 (质量分数质量分数)质量百分数质量百分数(a%) =100%溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量练习练习: 500ml36.5%的盐酸的盐酸(密度是密度是1.19g/cm3)中中,含氯化氢的质量含氯化氢的质量是是 g,含氯化氢的物质的量是含氯化氢的物质的量是 ,与足量的与足量的Zn反应产生反应产生 mol. (精练精练P33/7)m(溶质溶质)= m(溶液溶液) a% = V a% 217.175 5.95mol 2.975 思考思考:1.为什么不直接已知溶液的质量为什么不直接已知溶液的质量,而告诉了溶液的体积而告诉了溶液的体积?2.为什么计算出质量后又要换算

3、成物质的量为什么计算出质量后又要换算成物质的量?现在学习的是第3页，共14页一、物质的量浓度一、物质的量浓度1.定义：以定义：以单位体积单位体积(1L)溶液里所含溶质的溶液里所含溶质的物质的量物质的量来表示来表示溶液的溶液的浓度浓度，叫做溶质的，叫做溶质的物质的量浓度物质的量浓度。4.单位：单位：mol/L或或mol/m3 5.理解：在理解：在1L溶液中含有溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是质的量浓度就是1mol/L。2. 符号：符号：cnV3.表达式：表达式：c=现在学习的是第4页，共14页将将40gNaOH配成配成2L溶液，其物质的是浓度为

4、溶液，其物质的是浓度为 。标准状况下标准状况下22.4LHCl配成配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为盐酸，其物质的量浓度为 。2molNaOH配成配成200mL溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 。物质的量浓度为物质的量浓度为2 molL-1的的H2SO4溶液溶液500mL，含，含H2SO4的物质的量的物质的量为为 。10molHCl能配成能配成 L，物质的量浓度为，物质的量浓度为2 molL-1的盐酸。的盐酸。0.5mol/L2mol/L10mol/L1mol5挑战练习挑战练习:小结小结nVc=ncV =n=vC现在学习的是第5页，共14页2 2、从、从1molL1molL-1-1

5、C C1212H H2222O O1111（蔗糖）溶液中取出（蔗糖）溶液中取出100mL100mL，取出的溶液中，取出的溶液中C C1212H H2222O O1111的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？1 1、将、将342g C342g C1212H H2222O O1111（蔗糖）溶解在（蔗糖）溶解在1L1L水中，所得的溶液中溶质的物质的水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为量浓度是否为1molL1molL-1-1？概念思辩概念思辩:概念概念中的中的要点要点：1、 单位：单位：molL-1或或molm-32、溶质是用物质的量表示而不是质量。、溶质是用物质的量表示而不是质量。 3

6、、是溶液的体积为单位体积，并非溶剂的体积。、是溶液的体积为单位体积，并非溶剂的体积。4、从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含、从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含 溶质的量因体积不同而不同。溶质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）（溶液是均一、稳定的）现在学习的是第6页，共14页二、一定物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目二、一定物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目在溶液中在溶液中酒精和蔗糖酒精和蔗糖均以分子形式存在均以分子形式存在,故溶液中：故溶液中：n(分子分子)=vC. 体积相同体积相同、物质的量浓度物质的量浓度 则则：溶质：溶质的的分子数即分子数即物质的量物质的

7、量相同相同。.1L1 molL-1的的NaOH和和1L1 molL-1的的CaCl2溶液中溶质的微粒溶液中溶质的微粒数目是否相同？数目是否相同？ 对于在溶液中能电离成离子的化合物来说，溶液中对于在溶液中能电离成离子的化合物来说，溶液中: 某离子的浓度某离子的浓度 =溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度角标角标 . 比较比较0.5L 1 molL-1酒精和蔗糖溶液酒精和蔗糖溶液 C(Na+)=1molL-11=1molL-1; C(OH-)=1molL-11=1molL-1 C(Ca2+)=1molL-11=1molL-1; C(Cl-)=1molL-12=2molL-1现在学习的是第7页，共1

8、4页1 1、100mL0.2 molL100mL0.2 molL-1-1BaBa（OHOH）2 2溶液中，溶液中， c c（BaBa2+2+） = = 。0.2mol/L2:30.9mol/L1.5mol/L1mol/L2:3挑战练习挑战练习:2、200mL0.5 molL-1Al2（SO4）3 溶液中，溶液中， c（Al3+）= ，c（SO42-）= 。 将上述练习中将上述练习中c换成换成n做以上练习。做以上练习。3、Fe2（SO4）3中中c（Fe3+）=0.6 molL-1，c（SO42-）= 。其中。其中Fe3+和和SO42-的物质的量浓度的比值为的物质的量浓度的比值为 。500mL溶液

9、中溶液中Fe3+和和SO42-的物质的量的比值为的物质的量的比值为 。现在学习的是第8页，共14页溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数公式公式特点特点体积相同，物质的量浓度体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。但溶质的质量不一定相同。质量相同，溶质的质量分质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相溶质的物质的量不一定相同。同。相同点相同点都是用来衡量溶液组

10、成的物理量都是用来衡量溶液组成的物理量molggLnBCB=V =溶液的质量溶液的质量100%溶质的质量溶质的质量现在学习的是第9页，共14页课堂练习课堂练习1、将、将40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶液，其物质的量水中配成溶液，其物质的量浓度为浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？。这样叙述是否正确？为什么？2、从、从1L3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，则取出的，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？溶液中溶质的物质的量浓度是多少？3、10mL1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？酸

11、溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？现在学习的是第10页，共14页4、现有、现有0.2mol/L的的K2SO4溶液，当取此溶液溶液，当取此溶液1L时，时，K+离子浓度是离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液当取此溶液2L时，时，SO42-离子的离子的浓度为浓度为0.4mol/L。这样说对吗？。这样说对吗？课堂练习课堂练习5、下列溶液与、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液D现在学习的是第11页，共14页课堂练习课堂练习6、在、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为浓度为A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA现在学习的是第12页，共14页NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmc（溶液）V（aq)V(aq)现在学习的是第13页，共14页感谢大家观看感谢大家观看9/2/2022现在学习的是第14页，共14页