医用化学基础电解质溶液.ppt

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1、关于医用化学基础电解质溶液现在学习的是第1页，共20页现在学习的是第2页，共20页复习回顾：复习回顾：n酸碱盐的分类酸碱盐的分类n什么叫做可逆反应什么叫做可逆反应n什么叫化学平衡什么叫化学平衡现在学习的是第3页，共20页n1.能电离出阳离子都是 的叫做酸， 电离出阴离子都是 的叫做碱， 和 相结合叫做盐n2.在同一条件下，既能向 进行又能向 进行的反应称为可逆反应。n3.在一定条件下，可逆反应的正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态，称为化学平衡，影响化学平衡移动的外界因素有氢离子 氢氧根金属阳离子或铵根离子酸根离子 正反应方向逆反应方向浓度、温度、催化剂现在学习

2、的是第4页，共20页强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质现在学习的是第5页，共20页：在水溶液里或熔融状态下，能够导在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不能在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。包括：多数有机物、非金属氧化物等。 - 蔗糖、酒精蔗糖、酒精现在学习的是第6页，共20页电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）

3、子的物质才是电解质）强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而而是看电离的是否完全是看电离的是否完全.现在学习的是第7页，共20页强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在溶液中在溶液中存在形式存在形式化合物化合物类型类型溶于水后能够溶于水后能够全部全部电离电离的电解质的电解质溶于水后只有溶于水后只有部分部分电离的电解质电离的电解质水合离子水合离子水合离子、水合离子、分子分子强酸强酸 HCl / HNO3强碱强碱 NaOH 绝大多数盐绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物活泼金属

4、氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/HAc弱碱弱碱 NH3H2O Mg（OH）2水、两性氢氧化物水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质现在学习的是第8页，共20页结构特点结构特点电离程度电离程度电离过程电离过程离子化合物离子化合物,某些含极某些含极性键的共价化合物性键的共价化合物另一部分含有极性另一部分含有极性键的共价化合物键的共价化合物完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程,无电无电离平衡离平衡可逆过程可逆过程,存在电存在电离平衡离平衡强电解质强电解质弱电解质弱电解质现在学习的是第9页，共20页强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液能在

5、水溶液能完全电离完全电离成离子的成离子的 电解质。电解质。 在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离成离子的电成离子的电解质解质.溶液中以分子为主溶液中以分子为主HCl = H+Cl-HAc H+Ac- 现在学习的是第10页，共20页弱电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，用用 连接连接(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离方程式多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离方程式表示。表示。现在学习的是第11页，共20页1.1.定义：定义： 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下下, ,当电解质分

6、子电离成离子的速率和离子当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。衡。现在学习的是第12页，共20页电离速率电离速率= =分子化速率分子化速率逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变意义：意义：特征：特征：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电解离子结合成弱电解质分子的速率质分子的速率两种速率相等，处两种速率相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态现在学习的是第13页，共20页解离度解离度 解离度：电解质达到解离度：

7、电解质达到电离平衡电离平衡时，时，已电离的分子数已电离的分子数和和原有的分子总数原有的分子总数之比之比100% 原有分子总数原有分子总数已解离的分子数已解离的分子数现在学习的是第14页，共20页电解质电解质解离度解离度HCl92%HNO392%H3PO427%CH3COOH1.32%H2CO30.17%30% 强电解质强电解质5% 弱电解质弱电解质530% 中强电解质中强电解质解离度解离度现在学习的是第15页，共20页3.3.外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：1 1）温度：电离是）温度：电离是吸热吸热过程过程温度升高，电离平衡正向移动温度升高，电离平衡正向移动2 2）浓度：）

8、浓度：稀释促进电离稀释促进电离电解质分子和离子浓度改变电解质分子和离子浓度改变现在学习的是第16页，共20页nNH3H2O NH4+ + OH- n加酸（如加酸（如HCl）, H+和和OH- 中和，则中和，则OH- 离离子减少，使得氨水的电离平衡向右移动子减少，使得氨水的电离平衡向右移动n加碱（如加碱（如NaOH），则），则OH- 离子增加，使离子增加，使得氨水的电离平衡向左移动得氨水的电离平衡向左移动n加浓氨水增大了加浓氨水增大了NH3H2O，使得氨水的电，使得氨水的电离平衡向右移动离平衡向右移动现在学习的是第17页，共20页电离方程式的正确书写电离方程式的正确书写 强调强调: : 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完多元弱碱一步完现在学习的是第18页，共20页写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-现在学习的是第19页，共20页感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第20页，共20页