硫和氮的氧化物时.ppt

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1、,第三节 硫和氮的氧化物 第一课时,重点城市空气质量日报（部分）,为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？,思 考,(1)、硫元素的存在形式,游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石,固态硫化物和硫酸盐：,气态化合物 ：H2S、SO2、SO3,硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。,一、二氧化硫和三氧化硫,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫广泛存在于自然界,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄铁矿,黄铜矿,淡黄色晶体,质脆，容易研

2、成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,密度比水大（约为2 g/cm3 ),熔沸点低（112.8, 444.6 ),俗称：硫磺,（2）硫的物理性质：,（3）硫的化学性质：,S + O2 SO2,0,+4,硫作为还原剂，具有还原性。,现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰,点燃,2、二氧化硫（SO2）,无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一,易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）,有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）,易液化（10 ）,（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：,（2

3、）、二氧化硫（SO2）的化学性质：,1）、二氧化硫跟水反应：,实验47 书p90,实验步骤：见书,实验现象：,试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管 pH试纸变红 加入品红溶液，品红溶液褪色 加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。,实验结论：,SO2易溶于水，且与水反应,SO2 + H2O,逆反应,H2SO3,正反应, SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色,(检验SO2的存在),1）、二氧化硫跟水反应：,可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。,特点,正反应和逆反应同时发生，均不彻底，,反应物和生成物共存。,SO2漂白原理：由

4、于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质。无色物质容易分解 而使有色物质恢复原来的颜色。,（中强酸）,漂白性物质的对比,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水(Na2O2 H2O2 O3),与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,氧化还原反应,可逆,不可逆,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,思 考,将有色的色素氧化 为稳定的无色物质,实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。,（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性,石灰法脱硫,SO2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2,（3）氧化性：,SO2

5、+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,4）、二氧化硫的还原性：,（工业制硫酸的第二步）,3、三氧化硫（酸性氧化物）,SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O,SO3 + CaO = CaSO4,SO3 + H2OH2SO4,（工业制硫酸的第三步）,5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4,一、 SO2物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水,二、 SO2化学性质,1、与水反应生成酸 SO

6、2 + H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性： 品红溶液 褪色,催化剂,课堂小结,三、SO3的性质,1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、通入品红溶液中 C、通入澄清石灰水 D、观察颜色,B,课堂练习：,2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A、只有A中产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀,D,3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( ) ASO2能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红溶液褪色 CSO2能溴水褪色 DSO2难使品红试液变红,B,4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .,