时焓变反应热.ppt

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1、第一节 化学反应与能量变化,第一章 化学反应与能量,我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时：,化学反应,放热反应,吸热反应,为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观） 。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,思考,生成物,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,放热反应,吸热反应,一 、反应热 焓变,1、反应热：,化学反应过程中放出或吸收的热量,2、焓：与内能有关的物理量 符号：H,决定因素：,反应物本身的性质 物质的状态：g l s 温度：TH 压

2、强：PH,3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：H,即H=H（生成物）-H（反应物）,符号：,单位：,在恒压条件下，焓变等于反应的反应热。,3、焓变：,思考：焓变与反应热有什么关系？,H,kJ/mol 或kJmol-1,H=H（生成物）-H（反应物）,放热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,吸热反应,H0,H0,思考,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能量， 新键形成会 能量。,放 出,吸 收,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子 自由离子,反应过程,能量,生成物,反应物,反应热,E1,E2,自由原子 自由离子,放热反应,吸热反应,所以

3、：一个化学反应是放热还是吸热取决于,反应物断键吸收的总能量与生成物 形成新键放出的总能量的相对大小,反应物总键能生成物总键能,吸收能量放出能量,H生成物能量反应物能量,H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2 183kJ/mol,H2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g),H0或H为“-”,H0或H为“+”,生成物的总能量小于反应物的总能量,生成物的总能量大于反应物的总能量,生成物总键能大于反应物总键能,生成物总键能小于反应物总键能,键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，,H生成物总能量反应物总能量,H反应物总键能生成物总键能,我们已

4、经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确表示其热量的变化？,二、热化学方程式,表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。,1、定义：,2、含义：,表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。,思考 交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？,请看课本P3例1、P4例2，再思考！,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部 分，二者缺一不可。

5、普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,二、热化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。,二、热化学方程式,3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。,二、热化学方程式,4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其H与系数对应成比例。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分

6、数。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),H=483.6kJ/mol,小结：化学方程式与热化学方程式的比较,3、书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“-”，单位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；,3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq）,4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，

7、则H改变符号，但绝对值不变,6、 热化学方程式一般不要写反应条件。,4、热化学方程式的书写步骤：,写出化学反应方程式 注明反应物和生成物的状态 标明反应热H(注意单位和+、-） 注明反应的温度和压强（不注明指常温常压） 检查,练习1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol,2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol,练习2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO (g)，需

8、吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。,N2(g) + O2(g) = 2NO (g) H = + 68 kJ/mol,课 堂 小 结,一、反应热、焓变,从物质能量角度看：,H生成物总能量反应物总能量,从键能角度看：,H反应物总键能生成物总键能,放热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,吸热反应：,二、热化学方程式,1、化学方程的右边必须写上H,2、需注明反应的温度和压强,3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq）,4、化学计量数仅表示物质的量，可以是整数也可以是分数,5、H的数值与计量数成比例， 若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变,1、课本P6第3、4题，步步高P2第一课时 2、预习中和反应反应热的测定,作业：,