测定空气中氧气含量(实用).ppt

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1、测定空气中氧气含量,学习目标：,1、掌握空气中氧气含量的测定方法（重点） 2、 尝试探究空气中氧气的含量，通过实验来验证自己的结论。 3、通过分组实验及分析研讨，培养动手能力、抽象思维及推理能力。（难点）,如何证明空气的存在？,1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 集气瓶内的水无法上升到顶部。 2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 有气泡冒出。 3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 双手挤压，有压力 4）扇子朝脸扇、树叶在动 有风 5）给车胎打气 涨起来,3.将矿泉水瓶盖取下来，用手挤压，瓶变瘪，然后再将瓶盖盖好，你能测出你挤出的气体体积是多少吗？,想一想：,1.你能测出矿泉水瓶中水的体积吗？,2.你

2、能测出一个空的矿泉水瓶里空气的体积吗？,畅所欲言： 这里有一集气瓶空气，要想测定瓶中的氧气含量，你有什么好方法呢？,怎样测定空气中氧气的含量？,取出氧气？,消耗掉氧气？,水倒吸,实验药品应该满足什么条件呢？,供你参考：,比一比、选一选,所选药品能够和空气中的氧气发生反应，且不产生其它气体。,木炭 + 氧气 点燃 二氧化碳(气) 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷(固) 酒精+氧气 点燃 二氧化碳(气) + 水 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁(固) (纯氧中发生),一、实验原理： 利用某种物质和氧气反应，消耗掉氧气使密闭容器中的压强减小。倒吸进入容器的水的体积等于反应掉的氧气的体积。 （注：选择的药

3、品必须是在空气中只和氧气反应，生成物不是气体） 文字表达式： 磷+氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5,点燃,二、实验步骤： 1.检查装置的气密性； 2.试管中装满水，到入量筒测量试管总体积并记录； 3. 向试管内加入足量的白磷，并把塞子塞紧，加热试管。观察燃烧现象 4.白磷熄灭并冷却至室温后，导管插入量筒内，打开弹簧夹，观察现象。,三、现象：,1、 红磷燃烧，产生大量白烟。 2、等装置完全冷却之后。有水进入试管， 进入水的体积约占试管总体积的1/5.,四、实验结论：,氧气约占空气体积的1/5,在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？,五、评价反思：,（5）燃烧一定程

4、度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。,（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中,答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；,（2）装置漏气；,（3）红磷的量不足；,（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶,由实验现象，你还可以得到关于剩余气体的哪些性质？,六、交流讨论：,1、无色、无味的气体,2、难溶于水,3、不能燃烧也不能支持燃烧,比一比：,改进实验与书上设计的实验有什么优点？,1、气密性更好,2、操作更简单,3、结果更准确,用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。,改进实验一：,改进实验二：,闭合电源开关，电阻丝发热，温度达到40 时白

5、磷燃烧，产生大量白烟。装置冷却后，由于左侧中氧气被消耗，气体压强减小，左侧的水会上升，且上升到1刻度处。,先关闭弹簧夹，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。由于白磷的着火点低，白磷燃烧，产生大量的白烟。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。,改进实验三：,用水浴加热的办法使白磷燃烧。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。,改进实验四：,在一封闭的试管内放一颗白磷，用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，注射器被推向右侧。待装置冷却，注射器逐渐向左侧移动，根据注射器停止时的位置，确定空气中

6、氧气的体积。,改进实验五：,在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中部，记下位置。用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，胶塞被推向右侧。待装置冷却，胶塞逐渐向左侧移动，根据胶塞停止时的位置，确定空气中氧气的体积。,改进实验六：,用生石灰和水反应时放出的热量使白磷燃烧。烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。,改进实验七：,回顾历史,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,拉瓦锡,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。,空气中氧气含量的测定,【实验目的】 测定空气中氧气的体积,【实验过程】 P27 (实验2-1),【实验现象】红磷燃烧产生大量白烟，放热，打开弹簧夹，烧杯内的水回流到集气瓶中，约占瓶中空气体积的1/5,【实验结论】氧气约占空气体积的1/5,【反应表达式】,【教师寄语】 唯有创造，才有快乐。愿你在创造性的学习中，品尝成功的甘甜。,